1、鈉的兩種重要的氧化物氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過(guò)氧化物(非堿性氧化物)氧的價(jià)態(tài)-2-1電子式Na+-O. -2Na+Na+ O. O -Na+生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃化學(xué) 性 質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O+ O2=2Na2O2)穩(wěn)定與水反應(yīng)Na2O+ H2O=2NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2 T與CO2反應(yīng)Na2O + CO2=NaCO32N&O2+ 2CO2=2Na2CO3+ Q2與酸反應(yīng)(鹽酸)Na2O + 2HCl=2NaCl+ H2O2Na2O2+ 4HCl=4NaCl +

2、2H2O + O2 T主要性質(zhì)具有堿性氧化物通性具有強(qiáng)氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑難點(diǎn)提取Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)的五大關(guān)系1. 物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的 Na2O2時(shí),CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為 2 : 12. 氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量Na2O2,氣體體積的減少1量為原混合氣體體積的刃即為生成氧氣的量。3. 固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了 CO2中的“CO, H2O中的“H；可以看做發(fā)生 相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2+ CO=Na2CO3

3、, Na2O2 + H2=2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不 能發(fā)生)。4電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)N&02與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e_。5 先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做 Na2O2 先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。【互動(dòng)思考】1. 判斷正誤，正確的劃 ”，錯(cuò)誤的劃“x”(1) 過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以做氣體的干燥劑()(2) 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑()(3) 78 g Na2O2中含陰離子的個(gè)數(shù)是2 Na()Na2O2與H2O反應(yīng)制備O

4、2的離子方程式：Na2O2 + H2O=2Na+ + 2OH + O2 t ()(5) Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同()(6) Na2O2 的電子式為 :()(7) 1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成N&O或Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目均為Na()(8) 1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2Na個(gè)電子()答案 x (2)v (3) x x (5) x (6)x V (8)X2. 如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為 0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g,忽略溶液中溶劑的變化。完成下列題目(1) 反應(yīng)最多產(chǎn)生02

5、的物質(zhì)的量為mol。 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為(3)Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為 充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)榇鸢?（1）0.05 （2）2Na + 2H2O=2Na+ + 20H+ H2T(3)1 : 2二STEP考點(diǎn)精練練有所得.得有高度示向題組1. 下列說(shuō)法正確的是()。A. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4Na(201 4全國(guó)大綱，7C)B. 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重(2014全國(guó)新課標(biāo)n , 9B)C. Na2O2溶于水產(chǎn)生 O2： Na2O2 + H2O=2Na+ + 2OH_ + O2? (2013 江蘇，8C)D

6、.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4Na（201 4 江蘇，6D）解析1 mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為3Na , A錯(cuò)；氧原子不守恒，C錯(cuò);D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2T，生成1 mol O2 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na，故每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2Na，錯(cuò)誤。答案 B2. (2014 師大附中模擬)在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的N82O2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是 ()。A .飽和 Na2CO3 溶液B .Ca(HCO3)2 稀溶液C. N&SO3稀溶液D.飽和CaCl2溶液解析 N

7、a2O2固體與水反應(yīng)生成 NaOH和O2, A中溶液飽和，由于水被消 耗導(dǎo)致析出碳酸鈉晶體；B中碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C中 亞硫酸鈉被氧氣氧化成硫酸鈉， 硫酸鈉可溶于水， 不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象； D 中 NaOH 與CaCl2反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶，故產(chǎn)生白色沉淀。答案 C【考向揭示】由以上題組訓(xùn)練，可得出本考點(diǎn)的常見命題方向有：1.有關(guān)Na2O、Na2O2結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷2 .有關(guān)N&O2與H2O和CO2等反應(yīng)的計(jì)算3. 有關(guān)Na2O2的實(shí)驗(yàn)探究跟進(jìn)題組 1. (2014鄭州預(yù)測(cè))某溶液中含有HC03、CO23、CH3COO4 種陰離子。向其中加入足量的 Na2O2 固體后，

8、溶液中離子濃度基本保持不變的是 (假設(shè)溶液體積無(wú)變化 )( )ACH3COO2C C.DHCO3解析 Na2O2與水反應(yīng)生成 NaOH, HCO + OH- =C&_ + H2O, HCO扌濃度減小，COi-濃度增大；S&-具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減小；CH3COO幾乎不變。答案 A2為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船 內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于 Na2O2 的敘述正確的是（）。A. Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1 : 1B. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量 相等C.

9、Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相 等D. Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同解析 Na2O2的電子式為Na+O.Q2_Na+，故陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1 : 2,A錯(cuò)誤；生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同， 但質(zhì)量不同， B項(xiàng)錯(cuò)；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；N&O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有機(jī)色質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，故原 理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C3. （2014大連模擬）下圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。Ca（OH）3耕末與班璃珠注射歸1注射器1中抽取了 100 mL C

10、O2,U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g N&O2 粉末。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開 K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動(dòng)注射器1 活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)。回答下列問(wèn)題： （本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力）（1）U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過(guò)氧化鈉粉末被吹走外，另一個(gè)重要作用是(2)U 形管中可觀察到 的反應(yīng)現(xiàn)象(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除 可能仍還含 CO2 外，還有一個(gè)重要原因是為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來(lái)的操作是0(5)要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是(6)本實(shí)

11、驗(yàn)結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U形管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇 (填字母)。當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后，接下來(lái)的操作步驟是呂u眼孔椽膠塞 CD解析(1)玻璃珠還可起到增大 Na2O2與CO2接觸面積，使之反應(yīng)完全的作 用。U形管中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和02，故U形管內(nèi)淡黃色粉末 漸漸變白。(3)由2N82O2+ 2CO2=2Na?CO3+ 02可知100 mL CO2理論上應(yīng)產(chǎn)生50 mL O2,收集到的氣體大于50 mL,除部分CO2沒(méi)反應(yīng)外，還可能是反應(yīng)放熱， 氣體受熱膨脹。為了讓CO2反應(yīng)完，可把注射器2中的氣體再推入U(xiǎn)

12、形管中， 反復(fù)數(shù)次。(5)可利用O2支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)證明。(6)要證 明有COi-，可利用H +與CO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO2，檢驗(yàn)CO2即可。故選A、D、E 或C、D、E。操作時(shí)，需要關(guān)閉Ki、K4，打開Ki、K3,通過(guò)分液漏斗(或膠頭 滴管)將鹽酸滴入 U 形管中，觀察試管內(nèi)現(xiàn)象即可。答案 (1)增大過(guò)氧化鈉和二氧化碳的接觸面積，使反應(yīng)完全(2) 淡黃色粉末漸漸變白(3) 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體溫度升高，體積變大(4) 將注射器 2 中氣體再推入 U 形管中，反復(fù)數(shù)次(5) 打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入 U 形管中，木條復(fù)燃(6) ADE(或 CDE)關(guān)閉Ki、K4止水夾，打開Ki、K3止水夾；通過(guò)分液漏斗(或膠頭滴管)將稀鹽酸滴入 U 形管中，觀察試管內(nèi) Ca(OH)2 溶液是否變渾濁【易錯(cuò)警示】(1) 分析過(guò)氧化物的組成時(shí)要