1、.高一化學(xué)教案 碳族元素教學(xué)重點(diǎn)：硅及其二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)過程：引入：本節(jié)主要學(xué)習(xí)硅及二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。講述：硅的分布與存在展示：硅單質(zhì)的圖片閱讀：硅的物理性質(zhì)一段講解：硅的物理性質(zhì)。展示：晶體硅的圖片。討論：根據(jù)所學(xué)的碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。小結(jié)：硅的化學(xué)性質(zhì)。常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其它物質(zhì)反響。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反響。簡介：硅的工業(yè)制法。用碳在高溫下復(fù)原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反響生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中的硼、砷等雜質(zhì)。然后用氫氣復(fù)原。歸納：硅的用處。硅可用來制造集成

2、電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件，還可以制成太陽能電池，可制成有良好導(dǎo)磁性、耐酸性的合金。展示：太陽能電池的圖片。簡要介紹：二氧化硅的構(gòu)造，播放二氧化硅構(gòu)造的動畫。展示：二氧化硅的圖片小結(jié)：二氧化硅的物理性質(zhì)和用處。比照：讓學(xué)生根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)。歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反響。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉制玻璃的主要反響固體等反響。介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練慣用氧化物形式表示高嶺石和鈣長石。硅酸鹽的種類很多，構(gòu)造也很復(fù)雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H

3、2O;氧化物之間用隔開。課堂練習(xí)：1.以下有關(guān)物質(zhì)的用處括號中為用處錯誤的選項(xiàng)是A鍺和硅半導(dǎo)體材料B二氧化硅制光導(dǎo)纖維C水玻璃用作粘合劑D原硅酸用作耐火材料2.將過量的二氧化碳分別通入氯化鈣溶液 硅酸鈉溶液 次氯酸鈣溶液 飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是 ABCD參考答案：D;B。說明：老師可以根據(jù)本班詳細(xì)情況增加硅酸的部分內(nèi)容。指出其酸性比碳酸還弱。板書設(shè)計(jì)：三、硅1.分布與存在：存在：沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。2.物理性質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的構(gòu)造類似于金剛石，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度大。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。3.化學(xué)性質(zhì)常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反響。在加熱條件下，能跟一些非金屬反響。