1、浦東新區2015學年度第二學期教學質量檢測高 三 化 學 考生注意：1本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2本考試設試卷和答題紙兩部分。試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂（選擇題）或寫（非選擇題）在答題紙上，做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚地填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1在自然資源的開發利用

2、中不涉及化學變化的是A用蒸餾法淡化海水 B用鐵礦石冶煉鐵C用石油裂解生產乙烯 D用煤生產水煤氣2同素異形體指的是同種元素形成的不同結構的單質，它描述的對象是單質。則同分異構體、同位素、同系物描述的對象依次為A化合物、原子、化合物B有機物、單質、化合物C無機化合物、元素、有機化合物D化合物、原子、無機化合物3某晶體熔化時化學鍵沒有被破壞的屬于A原子晶體B離子晶體 C分子晶體 D金屬晶體4下列化學用語正確的是ANa-O-H與Na+都表示氫氧化鈉B與都表示氟離子C-OH與都表示羥基D與都表示水分子5新版人民幣的發行，引發了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述錯誤的是A制造人民幣所用的棉花、優質

3、針葉木等原料含有C、H、O元素B用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質C防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A三者的氧化物都是堿性氧化物B三者的氫氧化物都是白色固體C三者的氯化物都可用化合反應制得D三者的單質在空氣中最終都生成氧化物7常溫下，關于pH = 2的鹽酸溶液的說法錯誤的是A溶液中c(H+) = 1.0×10-2 mol/LB此溶液中由水電離出的c(OH)

4、= 1. 0×10-12 mol/LC加水稀釋100倍后，溶液的pH = 4D加入等體積pH = 12的氨水，溶液呈酸性8下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是A鑒別SO2和CO2 B檢驗CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C鑒別苯和甲苯 D檢驗硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵9已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。關于C3N4晶體的說法錯誤的是A該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的更牢固B該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構C該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網狀結構D該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子

5、連接3個碳原子10分離混合物的方法錯誤的是A分離苯和硝基苯：蒸餾B分離氯化鈉與氯化銨固體：升華C分離水和溴乙烷：分液D分離氯化鈉和硝酸鉀：結晶11如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是A鐵釘與水面交接處最易腐蝕B鐵釘發生吸氧腐蝕，鐵做陰極 C鐵發生的反應是：Fe3eFe3+D水上和水下部分的鐵釘不發生電化腐蝕12a L（標準狀況）CO2通入100 mL 3 mol/L NaOH溶液的反應過程中所發生的離子方程式錯誤的是Aa =3.36時，CO2+2OHCO32+H2O Ba =4.48時，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2O Ca =5.60時，3C

6、O2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa =6.72時，CO2+OHHCO313海水綜合利用要符合可持續發展的原則，其聯合工業體系（部分）如圖所示，海水鎂工業海水淡化工廠溴工業制鹽工業氯堿工業下列說法錯誤的是A中可采用蒸餾法 B中可通過電解法制金屬鎂C中提溴涉及到復分解反應 D的產品可生產鹽酸、漂白液等14瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示：，下列敘述正確的是A與稀H2SO4混合加熱不反應B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發生反應D1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發生反應時，消耗NaOH 3mol15測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3

7、質量分數的實驗方案不合理的是A取a g混合物用酒精燈充分加熱后質量減少bgB取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收后質量增加bgC取a g混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入12滴甲基橙指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmLD取a g混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入12滴酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL16某未知溶液（只含一種溶質）中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1。則原未知溶液一定不是A強酸溶液B弱酸性溶液C弱堿性溶液 D強堿溶液 N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)348209過渡態E/Kj/mol反應

8、進程17由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A使用催化劑可以降低過渡態的能量B反應物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJD反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18三氟化溴溶于水可發生反應3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2，下列說法正確的是A氧化產物是O2BBrF3既是氧化劑又是還原劑C當有5mol水參加反應，生成22.4L氧氣D當反應中轉

9、移3NA個電子時，有NA個水分子被氧化19某溶液加入金屬鋁后，有氣體生成，下列說法錯誤的是A若氣體是H2，則原溶液中還可能大量存在：NH4、CO32、SO42B若氣體是H2，則原溶液中還可能大量存在：Ba2、Cl、NO3C若氣體是NO，則原溶液中還可能大量存在：NH4、Fe3、SO42D若氣體是NO，則原溶液中還可能大量存在：K、Na、SO3220X、Y、Z、T是四種原子序數遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸，Z是人體內含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是A元素最高化合價的順序為ZYTXBY、Z分別形成的簡

10、單氫化物的穩定性為ZYC由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水的電離均起抑制作用D常溫下，T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應2125時，在醋酸和醋酸鈉混合溶液中有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L且c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如圖。有關離子濃度敘述正確的是A pH=3.5溶液中：c(Na)+c(H)c(OH)+c(CH3COOH) =0.1mol/L BpH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)C W點表示溶液中：c(Na)+c(H) =c(CH3COO)+c(OH)D向W點所表示溶液中通入0

11、.05mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H) =c(CH3COOH)+c(OH)22將6.54g氧化銅與石墨的混合粉末隔絕空氣加熱，充分反應后，生成的氣體用足量的NaOH溶液吸收，溶液增重1.32g。則原混合粉末中氧化銅的質量可能是A2.4gB4.8gC6gD6.18g四、（本題共12分）大多數金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如： FeS + HNO3（稀） Fe(NO3)3 + NO+ S+ H2O（未配平） CuS + HNO3（濃） CuSO4 + NO2+ H2O（未配平）23配平反應的方程式： CuS + HNO3（濃） CuSO4 + NO2+ H2O24反應中若生成

12、3.2g硫，則電子轉移 個。25由反應和是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強弱？并說明判斷依據。 。26反應和所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是 ；未成對電子最多的原子核外電子排布式為 。下列描述，不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強弱的是 。a單質與氧氣化合的難易程度b氣態氫化物的穩定性c含氧酸的酸性強弱 dS4N4中共用電子對的偏向27寫出 NO S H2O NO2 四種物質的沸點由高到低的順序（用編號回答） 。若要判斷NO2分子的極性，你所需要的信息是 。五、（本題共12分）草酸（H2C2O4）是最簡單的有機二元酸，具有較強的還原性，工業上主要用于生產藥物以及提煉稀有金

13、屬。工業上可由以下反應制取草酸（兩步反應均為液相反應）： 4CO+4C4H9OH+O2PdCl2CuCl21315MPa2(COOC4H9)2+2H2O (COOC4H9)2+2H2OH2C2O4+2C4H9OHQ（Q0）28反應選擇1315MPa的高壓條件下進行，最主要的原因是為了 。若5min內水的質量增加了7.2g/L，則用水表示的反應速率為 。29對于反應，下列能夠說明其已經達到平衡的是 。a平衡常數K保持不變b反應液的pH保持不變c丁醇的濃度保持不變 d反應液的總質量保持不變 下列措施既能加快該反應速率，又有利于提高產率的是 。a合理升高反應溫度b合理增大反應壓強c增大水的用量 d加

14、入稀硫酸作為催化劑30將物質的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合，產生大量無色無味的氣體，寫出反應的化學方程式 。31已知草酸氫鈉溶液顯酸性，下列措施能使草酸氫鈉溶液中減小的是 。a通入HCl氣體b加入草酸晶體c通入NH3 d加入草酸鉀晶體 32已知：物質的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合，反應的化學方程式為： H2C2O4+Na2SO3NaHC2O4+NaHSO3草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合，反應的化學方程式為： H2C2O4+2Na2SO3Na2C2O4+2NaHSO3過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合，反應的化學方程式為： 2H2C2O4+Na2SO32NaHC2

15、O4+H2O+SO2根據以上信息判斷草酸的兩級電離常數（記為K1、K2）與亞硫酸的兩級電離常數（記為K3、K4）由大到小的順序 。六、（本題共12分）濃鹽酸濃硫酸毛細管實驗室用如圖裝置制備HCl氣體。33推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是 （選填編號）。a濃硫酸吸收了鹽酸中水分b混合時放熱使HCl溶解度減小c濃鹽酸中HCl以分子形式存在d濃鹽酸密度小于濃硫酸為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進行如下實驗：34取5.00 mL混合酸，加水稀釋至500 mL，完成此操作，用到的精確定量儀器有 ；Ba(OH)2稱量4.7880 g Ba(OH)2

16、固體，溶于水配成250 mL標準溶液，裝入洗凈的細口試劑瓶，并貼上標簽。裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗的目的是 ，請你填寫標簽上的空白。35從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標準Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變為紅色才停止滴定，出現這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是 。36為完成全部測定，接下來對錐形瓶中混合物進行的操作是 、稱量、 。37若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH，會導致混合酸中硫酸濃度的測定結果 （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。七、（本題共12分）我國由海水提取的食鹽(海鹽)不足四成，大部分產自內陸鹽湖(湖鹽)和鹽礦(

17、礦鹽)。38由內陸鹽湖水為原料進行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學原理的描述正確的是 （選填編號）。a由夏到冬，芒硝的溶解度變小b由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小c夏天溫度高，氯化鈉易結晶析出芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質，利用硫酸鈣微溶于水的性質，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如下：脫硫硫磺FeCl3礦鹽鹵沉淀沉淀Ca(OH)2過濾煙道氣吹空氣轉化,過濾過濾精鹽水濾渣A脫硫鹵39脫硫工序中先吹空氣，發生物理和化學變化：物理變化是氫硫酸有揮發性，部分被直接吹出，化學變化是 （用化學方程式表示）。再加

18、入稍過量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫。檢驗FeCl3已經過量的試劑是 （填寫化學式）。精鹽水沉淀沉淀Ca(OH)2純堿過濾脫硫鹵40加入Ca(OH)2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+，另一目的是_ 。濾渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，還有 （填寫化學式）。41右圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是_（選填編號）。a調節溶液的pHb除去溶液中的Ca2+c除去溶液中的Mg2+d除去溶液中的SO42石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優點是 。ClOHNa+Na+H+Cl離子交換膜離子交換膜電解槽42右圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖

19、，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料。對鹽水進行二次精制的目的是 （選填編號）。a進一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度b進一步降低SO42的濃度，提高燒堿純度c防止雜質離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜d防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是 。八、（本題共10分）乙炔是重要的化工原料，可以制得多種有機制品。用乙炔為原料制備PI（聚異戊二烯）的流程如下：C2H2A C5H10OBPIOCH3-C-CH3H2CH3- C-CCHCH3OH43有機物A中官能

20、團的名稱_，反應的反應條件_。44若將中反應物“OCH3-C-CH3”改為“乙醛”，經過后得到產物的結構簡式是_。乙炔在一定條件下還可合成PVB塑料（聚乙烯醇縮丁醛）：C2H2加成CH3COOHCC4H6O2D(C4H6O2)nENaOH溶液催化劑CH3(CH2)2CHOCH2CH(CH2)2CH3CHCH-CH2OOm已知：催化劑-CHO + CH2-CH2+ H2OOHOH-CH2-CHOO-CH245寫出C的結構簡式為_；2分子乙炔也能發生加成反應得到鏈烴，其反應產物的結構簡式為_。46反應的化學方程式為_。九、（本題共12分）氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，合成線路如下：NaC

21、NNH4ClH+CH3OHH+H2OABCDH+XE氯吡格雷47CD的反應類型_，X的化學式是（C6H7BrS），X的結構簡式_。48寫出C聚合成高分子化合物的結構簡式_。49E合成氯吡格雷的反應中，另一個有機產物的結構簡式_。50物質A的同系物G，比A多一個碳原子且苯環上一溴代物只有兩種的可能結構有_種。51已知同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩定的，極易脫水轉變為 中氯原子在水溶液中不水解，寫出2-氯甲苯（）經兩步反應合成A的化學方程式。_合成A時產生的有機副產物可能是_。十、（本題共14分）鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，發生的反應稱為鋁熱反應：2Al+Fe2O32Fe+Al 2O3，可用

22、于焊接鐵軌。完成下列計算：52若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應，則該鋁熱劑中鋁的質量分數為 。（精確到0.001）53將8.1 g鋁粉與16 g氧化鐵混合后充分反應，最多可制得鐵 g；將反應后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應后最多可生成氫氣 mol。5423.52 g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應后，將固體溶解于200 mL 5 mol/L的鹽酸中，完全溶解后溶液中c(H+)=0.2 mol/L（溶液體積變化忽略不計），且無Fe3+。計算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質的量分別是多少？55取某鋁熱劑反應后的固體，滴加4 mol/L的NaOH溶液，當加至30 mL時固體質量不再減小，且

23、剩余固體質量為7.2 g，并收集到672 mL的氫氣（標準狀況）。計算原鋁熱劑中氧化鐵的質量分數為多少？（精確到0.001）浦東新區2015學年第二學期教學質量檢測高三化學參考答案一、選擇題（本題共10分）題號12345答案AACCD二、選擇題（本題共36分）題號67891011121314151617答案CDBCBACCCBAD三、選擇題（本題共20分）題號1819202122答案BDADBACCD四、（本題共12分）231、81、8、4 （2分）240.3NA或1.806×1023（2分）25能（1分），反應中稀硝酸將-2價的硫氧化到了低價態，而反應中濃硝酸將-2價的硫氧化到了高價態（1分）26SNOH （1分） 1s22s22p3（1分） ac （2分）27（1分） NO2分子的空間結構（或：NO2分子中正負電荷中心是否重合）（1分）五、（本題共12分）28增大氣體