1、2021/3/91初中化學離子共存2021/3/92 （2016黔西南州）下列各組物質在pH=11的無色溶液中能大量共存的是（） ANaCl、稀HCl、KOHBCuSO4、KNO3、BaCl2 CFeCl3、NaOH、HNO3DNH3H2O、Na2CO3、KCl （2015黔西南州）在PH=2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是（） AK+、OH、NO3BNH4+、Cu2+、Cl CCa2+、CO32、ClDK+、Na+、SO42 （2014黔西南州）在pH=13溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是（） AH+、K+、SO42BK+、Cu2+、NO3 CNH4+、Fe2+、P

2、O43DNa+、K+、NO3 2021/3/93離子共存實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。2021/3/94離子間不能共存的條件及所得產物的特征：離子間不能共存的條件及所得產物的特征：兩種離子相互作用如果有氣體、水或沉淀生成，則這兩種兩種離子相互作用如果有氣體、水或沉淀生成，則這兩種離子不能在同一溶液共存。離子不能在同一溶液共存。初中化學階段常見的不共存離子如下：初中化學階段常見的不共存離子如下：CO32- + H+ H2O + CO2 H+ + OH- H2OCO32- + Ca2+ CaCO3 H+ + HCO3- H2O + CO2CO32- + Ba

3、2+ BaCO3 Cl- + Ag+ AgClSO42- + Ba2+ BaSO4 NH4+ + OH- NH3+ H2OCu2+ + OH- Cu(OH)2 （藍色）（藍色） Fe3+ + OH- Fe(OH)3 (紅褐色紅褐色)Mg2+ +OH- Mg(OH)22021/3/95(1)(1)生成沉淀：生成沉淀：沉淀:Ba2+與SO42/SO32-Ag+與ClCO32與Ca2+/Ba2+Cu2+Fe3Al3+Mg2+Fe2+OH2OH + Cu2+=Cu(OH)2(藍色藍色)3OH + Fe3= Fe(OH)3 （紅褐色）（紅褐色）3OH + Al3+=Al(OH)3 2OH+ Mg2+=M

4、g(OH)22OH+ Fe2+= Fe(OH)22021/3/96(2)(2)生成氣體生成氣體CO32HCO3H2H+ CO32=CO2+H2OH+ HCO3=CO2+H2OH+OH-=H2OOH +NH4= NH3H2O= NH3 +H2ONH4與與 OH (3)生成水生成水2021/3/971. 1.隱含條件的應用規律隱含條件的應用規律1.溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是:Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4(紫紅色)。2.酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。3.堿性溶液中肯定不存在與OH起反應的離子。2021/3/982. 2.限制溶液酸堿性的條件限制溶液酸堿性的條件1.PH7的溶液（酸性）2.PH7的溶液（堿性）3.HCO3在酸性或堿性溶液中都不能穩定存在 HCO3 + OH = CO32+H2OHCO3 + H =CO2+H2O2021/3/99黔西南（2012中考）下列各組物質，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）ANaNO3HCINa2SO4BNaNO3NaCICuSO4CNaCINa