1、“揚子石化杯”第30屆中國化學奧林匹克競賽江蘇賽區初賽試卷可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na：23Al:27Cr：52Fe：56Ni:59Zr：W：11.本試卷共22題，用2小時完成，共120分；2.可使用計算器；3.用鉛筆作答無效；4.不可使用涂改液或修正帶。一、選擇題此題包括15小題，每題4分，共計60分。每題有12個選項符合題意。請將答案填在下方的表格內。1.4月22日是世界地球日，今年在這個呼喚全體地球人保護環境的日子，100多個國家代表齊聚聯合國，簽署應對氣候變化的巴黎協定，邁出了全球合作保護環境的關鍵一步。以下有關說法錯誤的選項是A.溫室氣體到達凈零排放是巴黎協定

2、的長期目標B.多開私家車以減輕公共交通壓力、減少溫室氣體的排放C.要發展太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴D.提倡自帶布袋購物，減少一次性塑料袋的使用2.以下化學用語表示不正確的選項是A.NaClO的電子式：-B,氯乙烷分子的結構簡式：H3C-CH2ClC.Mg的結構示意圖：D.質子數為7、中子數為8的氮原子：78N3 .用以下有關實驗裝置進行以下實驗，選用儀器和操作都正確的選項是性鏈鉀液 酸高喉溶E-jc.A.用甲裝置可除去NO2中的NOB.用乙裝置別離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.用丙裝置將海帶灼燒成灰D.用丁裝置驗證澳乙烷發生消去反應4 .常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

3、是A. lL1的NaI溶液中：Y、H+>SO42、NO3B. 0.lmolL1的FeCl3溶液中：K、Na、HCO3、ClC. -L1的NaHCO3溶液中：K>NaNO3、ClD. L1的氨水：Cu2+、NaSO42、NO35 .以下有關物質的性質與應用對應關系正確的選項是A.二氧化硫有復原性，紅酒中加入微量的二氧化硫可抗氧化B.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣C.過氧化鈉具有漂白性，可用于潛水呼吸用氧D.二氧化硅晶體具有高硬度，可用于制造通訊光纜6.用Na表示阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是A. 78gNa2O2固體中含有的陰離子數為NaB. lmo1乙酸和lmo1乙醇充

4、分反應生成的水分子數為NaC. Fe在氧氣中燃燒生成1molFe3O4時，轉移的電子數為8NaXYZWTD.標準狀況下，2.24L己烷含有的分子數為0.INa7. X、Y、Z、W、T為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。這五種元素的原子最外層電子數之和為26,以下說法正確的選項是A.Y、Z、T三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C.物質XZ2、WZ2結構不同，但有些化學性質是相似的D. X元素的單質可以具備導電性，T與X元可素形成化合物XT48.以下指定反應的離子方程式書寫正確的選項是A.NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：CO32+2CH3COO

5、H=CO2T+2CH3CO。一8 .用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHC.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H=+SO42=BaSO4+2H2OD,向NH4HSO4中滴力口少量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2O+H2O9 .以下物質的轉化在給定條件下不能實現的是A. NH3o2,催化劑，NOO2,H2OHNO3B.濃HClMn。2”Cl2石灰乳漂白粉C.Al2O3HCl(aq)AlCl3(aq)'無水AlCl3電解AlD.淀粉H2sO4(aq)葡萄糖灑化酶O, Ag, C2H50H2CH3CHO10 .中國科學家屠呦呦因創制

6、新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學獎或醫學獎。以下有關青蒿素和雙氫青蒿素結構如以下圖的說法中不正確的選項是止流電源A.青蒿素的分子式為Cl5H22。5B.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬復原反應C.青蒿素中含有過氧鍵、酯基和酸鍵D,雙氫青蒿素中有10種化學環境不同的氫11 .利用以下圖所示裝置電極均為惰性電極可吸收S02,并用陰極排出的溶液吸收NO2o以下說法正確的選項是A.此裝置工作利用了電解的原理B.陽極的電極反應式為：SO2+2H2O_2e=SO42+4H+C.陽極的電極反應式為：2HSO3+2e=S2O42+2OHD.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜12 .以下說

7、法正確的選項是A.某濃度的氨水加水稀釋后pH變小，則其中的c(NH3-H2O)/c(NH4+)的值也減小B.向AgCl懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀轉化為黃色，說明Ksp(Agl)>Ksp(AgCl)C.常溫下，MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自發進彳T,則其H>0D.25c時，同濃度的Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa,說明C6H50H的酸性強于H2CO313 .根據以下實驗操作和現象所得出的結論正確的選項是選項實驗操作實驗現象結論A向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸有白色膠狀沉淀生成非金屬性：Cl>SiB向MnO2中滴入濃鹽酸后黃綠色氣體產生氧化性：MnO2&

8、gt;Cl2C向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液溶液變成紅色A溶液中一定有Fe3+D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質發生鹽析14 .25c時，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液與氨水各20mL,分別用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。以下說法正確的選項是A.曲線I:滴加溶液到10mL時：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)B.曲線I:滴加溶液到10mL時：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)+c(H+)C.曲線n：滴加溶液到20mL時

9、：c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)D.曲線n：滴加溶液時始終存在：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)實驗 序號溫度起始物質的量熱量 變化ABI600 c1mol3mol96kJn800 c一15.在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發生反應：A(g)+B(g)-2C(g)+D(s)AH=akJ/mol實驗內容和結果分別如下表和右圖所示。以下說法正確的選項是A.實驗I中，10min內平均速率v(B)=mol/(L-min);B.上述方程式中a=-160C.600c時，該反應的平衡D.向實驗nmolA和1.5molB,A的轉化率增大二、

10、此題共2小題，共17分16 .8分已知乙二酸HOOCCOOH俗稱草酸，它是一種易溶于水的二元酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無色晶體H2c2。4-2H2C。草酸晶體失去結晶水得無水草酸，它在157c升華。根據上述信息，答復以下問題：1向盛有2mL飽和NaHCO3溶液的試管里加入少量乙二酸溶液，觀察到的現象2向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按以下圖I連接好裝置，加熱35分鐘。在裝有飽和Na2CO3溶液和試管B中有油狀且帶有香味的液體產生。B中導管口在液面上而不伸入液面以下的原因是。寫出乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學反應方程式：。

11、3已知草酸分解的化學方程式為：H2c2。4187cH2O+CO2T+COT。利用圖n和圖n加熱草酸晶體，以驗證草酸受熱是否分解。邊疆加熱一段時間后的現象是：圖n：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是；圖n：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是。4能驗證草酸受熱分解的裝置是填圖n中的編號“”或“”，理由是從裝置的特點分析。17 .8分電解飽和食鹽水可以得到氯氣、氫氣和燒堿，傳統的方法是使用隔膜將陰陽兩極隔開。現代有一種新方法，用離子交換膜法電解食鹽水，這種離子交換膜只允許Na+通過。完成以下填空：1用離子交換膜法電解食鹽水時，燒堿出現在什么區域？。A.陰極B.陽極C.兩極都有，陰極較多D

12、.兩極都有，陽極較多2傳統方法中隔膜的主要作用是分隔開陰陽兩極產生的氣體，而不能別離溶液中的產品。離子交換膜法中，Na卡的移動方向是。A.從陰極移向陽極B.從陽極移向陰極C.不能確定與隔膜法相比用離子交換膜法電解食鹽水的優點是3用離子交換膜法電解食鹽水一段時間后，需要在極填“陰”或“陽”區補充溶液。4氯氣是重要的化工原料，可以用來制備很多化工產品，比方可以制備凈水劑高鐵酸鉀，寫出堿性條件下，由氯化鐵制備高鐵酸鉀的離子方程式:三、此題共3小題，共22分18 .6分有一類復合氧化物具有奇特的性質：受熱密度不降反升。這類復合氧化物的理想結構屬立方晶系，晶胞示意圖如右。圖中八面體中心是錯Zr原子，位于

13、晶胞的頂角和面心；四面體中心是鴇W原子，共8個，均在晶胞中。八面體和四面體之間通過共用頂點氧原子連接。錯和鴇的氧化數分別為+4和+6。1晶胞中錯原子的數目為2該復合氧化物的化學式為g/cm3。3已知晶胞參數a=0.916nm,該晶體的密度為19 .4分發明開夫拉Kevler的波蘭裔美國女化學家StephanieKwolek2014年6月18日謝世,享年90歲。開夫拉的強度比鋼絲高5倍，用于制防彈衣，也用于制從飛機、裝甲車、帆船到多種部件。開夫拉可由對苯二胺和對苯二甲酸縮合而成。l寫出用結構簡式表達的對苯二胺和對苯二甲酸縮合生成鏈狀高分子的化學方程式:2開夫拉高分子鏈間存在3種主要分子間作用力，

14、請寫出其中的兩種:20 .12分蘭尼饃Raney-Ni是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的饃鋁合金，廣泛用作烯煌、煥燃等氫化反應的催化劑。其高催化劑活性源于饃本身的催化性質和其多孔結構對氫氣的強吸附性。以饃、鋁為原料制備蘭尼饃的工藝流程如下：鉆Na。)溶玻蒸，水蝗熔融一.冷卻一嬴一浸出一.過施一.水洗一絲尼鎮1_Lq-T葉氣液洗液1“熔融”時通入僦氣的目的是。2“浸出”是整個流程的核心步驟。該步驟的目的是：。發生反應的離子方程式為：浸出反應所用NaOH溶液的濃度需達5mo1/L以上，假設用稀NaOH溶液浸出時，則會產生Al(OH)3沉淀阻止浸出持續進行，產生Al(OH)3的化學方程式為：。3濾液

15、的主要成分與過量CO2反應的離子方程式為：。4使用新制的蘭尼饃進行氫化反應有時不需要加入氫氣即可完成反應得到氫化產物，原因是:四、此題共1小題，共12分1化合物D中有上手性碳原子;2化合物B、C、E、F的結構簡式:3上述轉化關系中，設計步驟b和d所到達的目的是:O4寫出同時滿足以下條件的A的一種同分異構體的結構簡式。屬于芳香族化合物；核磁共振氫譜有5種峰；遇FeCl3溶液顯紫色。五、此題共1小題，共10分22.10分2Cr2O7的H2SO4溶液，充分加熱，氧化其中的碳CfCO2,腐殖質中含碳58%,其中90%的碳可被氧化。以鄰菲羅咻為指示劑，用0.1221mol/L的(NH4)2SO4-FeS

16、O4溶液22.35mL。1寫出在酸性介質中K2Cr2O7將碳氧化為CO2,自身被復原為Cr3+的離子方程式：；2寫出硫酸亞鐵俊滴定過程的離子方程式：,3上述空白實驗中仍然消耗了一定量的K2Cr2O7,原因是;測定實驗比空白實驗多消耗了K2Cr2O7mmol,這些K2Cr2O7被用于4該土壤中腐殖質的質量分數為“揚子石化杯”第30屆中國化學奧林匹克競賽初賽參考答案及評分標準1有無色氣泡產生2防止倒吸或防止1分B中液體倒吸至A中A分COOH濃硫酸 COOC2H5I + 2CH3CH2OH r = I+ 2 H 2OC00HCOOC2H52分3草酸受熱分解產生CO2, C02使澄清石灰水變渾濁，過量

17、大量草酸蒸氣逸出，與石灰水反應生成草酸鈣、草酸氫鈣沉淀C02使渾濁又變澄清1分；由于1分、選擇題此題包括15小題，每題4分，共計60分。123456789101112131415BCDBCAACCDCCDABACBADBD、此題共2小題，共16分16.8分41分；增加了冷凝回流裝置，防止草酸蒸氣逸出1分17 .8分1A1分2B1分；實現NaOH和NaCl的自動別離1分，防止發生副反應：CI2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1分；3陽1分NaCl1分42Fe3+3Cl2+16OH=2FeO42+6Cl+8H202分三、此題共3小題，共22分18 .6分142分2ZrW2O82分寫成W2ZrO8,ZrO2-2WO3,2WO3-ZrO2不扣分319 .4分12分CH兀作用2氫鍵、范德華力、芳環間相互作用芳環間相互作用也可寫成兀一兀作用或寫出任意兩種即可。20 .12分1防止Ni、Al被空氣氧化2分2除去合金中大部分的鋁、形成多孔結構便于吸附氫氣2分2Al+20H+2H2O=2AlO2+3H2T2分NaAlO2+2H2O=Al(OH)3J+NaOH