1、編輯課件第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一節第一節 弱電解質的電離弱電解質的電離編輯課件一、電解質與非電解質一、電解質與非電解質1、電解質：、電解質：2、非電解質：、非電解質：在在水溶液水溶液中中或或熔融狀態熔融狀態時能夠時能夠導導電電的的化合物化合物。（包括酸、堿、鹽、水、大多數金屬氧化（包括酸、堿、鹽、水、大多數金屬氧化物）物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH 、MgOMgO在在水溶液水溶液中中和和熔融狀態熔融狀態時都時都不能導不能導電電的的化合物化合物。（包括多數有機物、某些非金屬氧化物包括多數有機物、某些非金屬氧化物）如：如：

2、 CH3CH2OH、CO2 、SO2編輯課件二、強電解質與弱電解質二、強電解質與弱電解質1、強電解質：、強電解質：2、弱電解質：、弱電解質：能能完全電離完全電離的電解質。的電解質。如強酸、強堿和大多數鹽以及如強酸、強堿和大多數鹽以及大部分金屬氧化物大部分金屬氧化物。HCl = H+ + Cl-Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能能部分電離部分電離的電解質。的電解質。如弱酸、弱堿、水如弱酸、弱堿、水。CH COOH CH COO- +H+ 編輯課件(1)常見強酸如常見強酸如 、鹽酸、硝酸、高氯酸、氫碘酸、氫、鹽酸、硝酸、高氯酸、氫碘酸、氫溴酸，溴酸，弱酸如弱酸如H2CO3、CH3COOH

3、、HNO2、H2SO3、HF等等(2)常見的強堿、弱堿常見的強堿、弱堿除四大強堿除四大強堿NaOH、 、 、Ca(OH)2外，外，其他常見堿一般屬于弱堿其他常見堿一般屬于弱堿硫酸硫酸KOHBa(OH)2編輯課件1.下列電解質中下列電解質中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、K2O， H2O哪些是強電解質哪些是強電解質，那些是弱電解質那些是弱電解質?強電解質強電解質: 弱電解質弱電解質: 習題習題1編輯課件一、強電解質與弱電解質一、強電解質與弱電解質1電解質與非電解質電解質與非電解質2強電解質與弱電解質強電解質與弱電解質編輯課件

4、習題習題2編輯課件編輯課件習題習題3C習題習題4D編輯課件習題習題5習題習題6習題習題7混合物混合物編輯課件實驗實驗3-13-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸溶液溶液的的pH值及值及與等量鎂條反應。與等量鎂條反應。備注備注: Mg條使用前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜條使用前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜思考：如何用實驗證明在溶液中思考：如何用實驗證明在溶液中HCl是完全電離是完全電離的而的而CH3COOH是不完全電離的？是不完全電離的？編輯課件（2 2）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中，溶液中，H H+ +濃度卻

5、不同？濃度卻不同？（1 1）當酸溶液的物質的量濃度相等時，溶液中的）當酸溶液的物質的量濃度相等時，溶液中的pH不同不同，說明什么？，說明什么？說明鹽酸和醋酸溶液中的說明鹽酸和醋酸溶液中的H H+ +濃度是不同的。濃度是不同的。說明說明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的電離程度不同。的電離程度不同。實驗實驗3-1現象分析：現象分析：（4）反應劇烈程度的不同，是由于溶液中的）反應劇烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的不同而引起的（5）鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈，說明）鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈，說明 編輯課件H2O H+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO

6、-鹽酸溶液鹽酸溶液醋酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部電離在水中全部電離CH3COOH在水中部分電離在水中部分電離編輯課件三、電解質的電離方程式三、電解質的電離方程式HClHCl1、強電解質、強電解質完全電離，符號選用完全電離，符號選用“”2、弱電解質、弱電解質部分電離，符號選用部分電離，符號選用“ ”CH3COOH H+CH3COO- 編輯課件練習冊：練習冊：40頁，要點二頁，要點二 一元強酸和一元弱酸的比較一元強酸和一元弱酸的比較編輯課件：有：有H+濃度相同、體積相等的三種濃度相同、體積相等的三種酸：酸：a、鹽酸、鹽酸 b、硫酸、硫酸 c、醋酸，、醋酸，同時加入足量的鋅，同時加入足量的鋅，則則

7、開始開始反應時反應時速率速率 ，反應過程中的反應過程中的平均速率平均速率 ，反應完全后生成反應完全后生成H2的質量的質量 。 （用（用 表示）表示） 速率由速率由C（H+）決定）決定 由由n（H+）決定）決定abcabcabc編輯課件編輯課件 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。Fe(OH)3 Fe3+3OH-編輯課件 酸式鹽的電離酸式鹽的電離a a 強酸的酸式鹽完全電離強酸的酸式鹽完全電離b b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離弱酸的酸式鹽第一步完全電離33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO編輯課件 請寫出請寫出Na2SO4、HCl

8、O、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式。在水溶液中的電離方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42-HClO H+ClO-NH3H2O NH4+OH-H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+3OH-弱電解質的電離弱電解質的電離編輯課件 習題習題10編輯課件先先判斷強、弱判斷強、弱電解質，電解質，決定符號決定符號，強電解質一步電離強電解質一步電離多元弱堿多元弱堿的電離，以的電離，以一步電離一步電離表示。表示。多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低，

9、以一級電，電離能力逐漸降低，以一級電離為主。離為主。電離方程式的書寫要點電離方程式的書寫要點Al(OH)3有有酸式酸式和和堿式電堿式電離。離。Al(OH)3 Al3+3OH- (堿式電離堿式電離)Al(OH)3 AlO2-+H+H2O(酸式電離酸式電離)編輯課件弱酸的酸式鹽的電離是分步電離弱酸的酸式鹽的電離是分步電離，先完全電離成金，先完全電離成金屬離子和酸式酸根，酸式酸根再部分電離。屬離子和酸式酸根，酸式酸根再部分電離。強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，在稀溶液中不，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在存在酸式酸根；而在熔融熔融狀態，則電離成狀態，則電離成金屬離子和金屬

10、離子和酸式酸根離子酸式酸根離子 強等號、弱可逆、多元弱酸強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完分步寫，多元弱堿一步完編輯課件3.強電解質與弱電解質的比較強電解質與弱電解質的比較完全完全電離電離部分部分電離電離離子離子分子、離子分子、離子強酸、強堿、多數鹽、強酸、強堿、多數鹽、活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水電離方程式用電離方程式用“ ”電離方程式用電離方程式用 “=”在水溶液中或熔化狀態下都能電離。在水溶液中或熔化狀態下都能電離。編輯課件 思考與交流：思考與交流： (1)當當醋酸溶于水后醋酸溶于水后, V V(電離電離)和和 V V(結合結合) 怎怎 樣變化樣變

11、化? 二、弱電解質的電離平衡二、弱電解質的電離平衡 (2) 當當V V(電離電離) = V V(結合結合) 時，可逆過程達到一時，可逆過程達到一 種種怎樣的怎樣的狀態？畫出狀態？畫出V Vt t圖。圖。 編輯課件V( (速率速率) )t t ( (時間時間) )V V電離電離V V結合結合V V電離電離V V結合結合 0 0 t t1弱電解質電離的弱電解質電離的V-tV-t圖像圖像編輯課件2.2.特征特征 1.1.定義定義: :在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下，當電解質下，當電解質 分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子電離成離子的速率和離子重新結合成 分子的速率相

12、等時分子的速率相等時, , 電離過程就達到了平電離過程就達到了平 衡狀態衡狀態 電離平衡電離平衡動：動：電離平衡是一種動態平衡電離平衡是一種動態平衡 定：定：條件不變條件不變, ,溶液中各分子、離子的濃溶液中各分子、離子的濃 度不變度不變, ,溶液里既有離子又有分子溶液里既有離子又有分子. .變：變： 條件改變時，電離平衡發生移動。條件改變時，電離平衡發生移動。 等：等：V V電離電離 = V= V結合結合0 0逆（逆（弱弱）：）：弱電解質的電離是可逆過程弱電解質的電離是可逆過程弱電解質的電離弱電解質的電離編輯課件分析一元弱酸（設化學式為HA）、一元弱堿（設化學式為BOH）的電離平衡過程，并完

13、成下列問題：1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。00最大變大變大變小不變不變不變最大最大0變小變小變大達到平衡時編輯課件 溫度：溫度：由于由于弱電解質的電離是吸熱弱電解質的電離是吸熱的，因此的，因此升高溫度升高溫度，電，電離平衡將向電離方向移動，離平衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大弱電解質的電離程度將增大。濃度：濃度：增大電解質分子的濃度，會使弱電解質分子向電離為增大電解質分子的濃度，會使弱電解質分子向電離為離子的方向移動，離子的方向移動，但電離度降低但電離度降低減少相應離子的濃度會使電離平衡向右移動，電離程度增大減少相應離子的濃度會使電離平衡向右移動，電離程度增大

14、加水稀釋弱電解質溶液，電離平衡向右移動，加水稀釋弱電解質溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大電離程度增大。五、影響電離平衡的因素五、影響電離平衡的因素(1)(1)內因：電解質本性。通常電解質越弱，電離程度越小。內因：電解質本性。通常電解質越弱，電離程度越小。(2)(2)外因：溶液的濃度、溫度等。外因：溶液的濃度、溫度等。同離子效應同離子效應 在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質時，電離平衡向逆反應方向移動。子的強電解質時，電離平衡向逆反應方向移動。化學反應化學反應 在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電

15、離產生的某種離子反應的物質時，可使平衡向電離的方向移動。的某種離子反應的物質時，可使平衡向電離的方向移動。編輯課件向左向左向右向右向左向左編輯課件編輯課件 把把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C 、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液編輯課件練習：在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱練習：在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（電解質的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液中

16、甲酸溶液中c(H+)約為約為110-2mol/LB、甲酸能與水以任意比互溶、甲酸能與水以任意比互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反應溶液完全反應D、在相同條件下，甲酸的導電性比強酸溶液、在相同條件下，甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱。的導電性弱。AD編輯課件 弱電解質加水 稀 釋 時 ，弱電解質加水 稀 釋 時 ，電離 程 度電離 程 度_,離子濃度離子濃度_? （填變大、（填變大、變小、不變或不能確定）變小、不變或不能確定） 變大變大不能確定不能確定 畫出用水稀畫出用水稀釋冰醋酸時離釋冰醋酸時離子濃度隨加水子濃度隨加水量的變化曲線量

17、的變化曲線。編輯課件六、電離常數六、電離常數（1）、定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液）、定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個常數，這個常數稱為電離平衡常數，簡稱電離常數。比值是個常數，這個常數稱為電離平衡常數，簡稱電離常數。（2）、表達式：）、表達式：CCCCCC1、電離常數、電離常數編輯課件 、弱電解質的電離常數表達式中的、弱電解質的電離常數表達式中的c(A 十十）、）、 c(B-） 和和c(AB） 均為均為達到電離平衡后各粒子在溶液中的達到

18、電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值濃度值。、當溫度一定時，溫度一定時，其電離常數是定值。其電離常數是定值。、電離常數的大小反映強弱電解質的電離程度。電離常數的大小反映強弱電解質的電離程度。K值值越大，弱電解質越易電離，其對應的弱酸（弱堿）越強。越大，弱電解質越易電離，其對應的弱酸（弱堿）越強。、多元弱酸是分步電離的，一級電離常數程度最大，、多元弱酸是分步電離的，一級電離常數程度最大，一般有一般有K1 K2 K3。編輯課件3、電離常數的意義：、電離常數的意義：判斷弱酸、弱堿的相對強弱判斷弱酸、弱堿的相對強弱。 編輯課件電離平衡的移動電離平衡的移動CH COOH CH COO- +H+ ；0減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大向右向右增強增強增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大向右向右減弱減弱不變不變減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大向右向右增強增強不變不變減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大向左向左增強增強不變不變減小減小減小減小減