1、1998年全國高中化學競賽(浙江賽區)初賽試題卷考生須知： 1全卷分試題卷和答題卷兩部分。試題共有六大題，40小題。考試時間120分鐘。 2本卷答案必須做在答題卷相座位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題卷，必須在答題卷上寫明縣(市)、學校、姓名、準考證號，字跡清楚。 3本卷可能用到的相對原子質量：H-l He-4C-12 N-14 C I-355 Na-23 K-39 AI-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 O-16 S-32一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分,每小題只有1個選項符合題意)1.工業合成酒精不能用來調配食用酒類,是因為其中含有某種有毒物質,誤飲后能使人

2、雙目失明,甚至中毒致死。工業酒精中所含的有毒物質可能是 A.甲醇B.甲酸甲酯C.甘油D.異戊酸異戊酯2.飲用水的消毒劑有多種,其中殺菌能力強且又不會影響水質的理想消毒劑是 A.液氯B.漂白粉C.臭氧D.石灰3.高空大氣中O2吸收紫外線后,可變成臭氧(O3),O3可按下式分解:O3O2+O,O3能和汽車尾氣造成的大氣污染物NO發生反應：NO+O3NO2+2O NO2+ONO+O2從反應過程和最終產物分析判斷， NO是： A氧化劑和還原產物 B還原劑和氧化產物 C氧化劑和催化劑 D還原劑和催化劑4為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包藏有碳氫化合物(當然這僅僅是探索的第一步)

3、。科學家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理月球巖石樣品，對收集的氣體加以分析，結果只發現有一些氣體狀態的碳氘化合物。這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是 A.普通鹽酸的酸性太強 B普通鹽酸具有揮發性 C普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應 D.無法區別巖石中原來含有的是碳化物，還是碳氫化合物 5下列各組物質的某種性質比較，前者比后者弱的是 A.濃硝酸和濃硫酸的氧化性 B亞硫酸鈉和硫酸鈉的穩定性 C氫氧化鈣和氫氧化鈹的堿性 D.酸氫鹽和碳酸正鹽的溶解性 6下列各組比較項目包含的數據關系中，前者比后者大的是 A氨水與氯水中微粒種數 B NH4+離子與 P4分子中的鍵角 CC2H2與 C6H6分

4、子中碳碳鍵鍵長 DH2O2與 O2分子中氧氧鍵鍵能 7.某藥物結構簡式為如下:該物質 l摩爾與足量NaOH溶液反應，消耗 NaOH的物質的量為 A.3摩爾 B.4摩爾 C.3n摩爾 D.4n摩爾 8向2毫升0.5摩/升的 FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的 KF溶液，發現 FeC13溶液漸漸褪至無色，再加入 KI溶液和 CC14振蕩后，靜置，不見 CCl4層有紫紅色，則下列說法正確的是 A.Fe3+不與I-發生反應 B.Fe3+與 F-結合成不與 I-反應的物質 C.F-使 I-的還原性減弱 D.Fe3+被 F-還原為 Fe2+，使溶液中不再存在 Fe3+ 閱讀下面文字，回答910題： 吸煙

5、是人類的一種不良嗜好，也是生活環境中的特殊大氣污染源，它對人體健康危害極大。據分析吸煙生成的物質至少有700多種，其中大部分為有毒物質。危害最大的物質中有兩種是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量約為4060毫克，相當于一包香煙產生的尼古丁的總量；后者是最強的致癌物之一。它們的結構簡式分別為： 9對尼古丁和苯并芘的分子組成與結構敘述正確的是 A.尼古丁的分子式為 C10Hl6N2 B.苯并芘的分子式為 C20H18 C.苯并芘分子中含有苯環結構單元，是苯的同系物 D.尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上。苯并芘分子中的所有氫原子可能都在同一平面上 10對尼古丁和苯并芘的性質推測可能錯誤的是

6、A.尼古丁分子中的氮原子能與水中 H+結合形成配位鍵，其水溶液可能呈堿性 B.尼古丁可能既溶于水又溶于有機溶劑，苯并芘只溶于有機溶劑而不溶于水 C.兩者固態都屬分子晶體，熔點和沸點不高 D.苯并芘分子能發生硝化反應，其一硝基取代物最多可能有10種 二、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題有 l2個選項符合題意。有錯選的不給分；有2個答案的，只選1個且選對的給1分。) 11下列敘述中正確的是 A.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體 B.分子晶體中一定含有共價鍵 C.原子晶體中一定含有非極性鍵 D.雙原子化合物分子一定是極性分子 12下列各組物質的分類正確的是 混合物：氯水 氨水

7、水玻璃 水銀 電解質：螢石 冰晶石 石膏 石炭酸 非極性分子： CO2 CC14 CH2C12 對-二甲苯 同位素： 1H+ 2H- 2H2 2H3H 同素異形體：C60 C80 C金剛石 C石墨 同系物： CH2O2 C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2 同分異構體：乙二酸二乙酯 乙二酸乙二酯 二乙酸乙二酯 A B C D全部正確 13對于可逆反應：要使正反應速度加快，同時平衡向左移動，可采用的措施是： A加壓 B升溫 C減小a或b的濃度 D增大c的濃度 14NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的有 A1摩爾FeCl3完全轉化成氫氧化鐵膠體后生成 NA個膠粒 B1摩爾H2O2與MnO2充

8、分作用后，轉移2NA個電子 C標準狀況下，22.4升H2與4克氦氣均含 NA個分子 D50， l105Pa下46克NO2與0，2105Pa下46克N2O4均含有3NA個原子 15下列離子方程式正確的是 A.相同物質的量濃度的 FeI2溶液與Br2水溶液等體積混合 2Fe2+2I-+2Br2 = 2Fe3+I2+4Br- B向 Ba(OH)2溶液中加入過量的 NH4HSO4溶液： Ba2+2OH-+ NH4+H+SO42- = BaSO4+NH3H2O十 H2O C向漂白粉溶液中通入適量的 SO2： Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClO D向稀 HNO3溶液中加入過量的鐵粉

9、 3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O 16下列各組離子，在指定的環境中一定能夠大量共存的有 A pH7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B能使 pH試紙變深藍色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42- C加入Al粉能放出 H2的溶液中：CO32-、AlO2-、 I-、NO3- D由水電離出的OH- l10-13摩/升溶液中： Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- l7在0.1摩/升的 Na2S溶液中，下列關系式正確的有 ANa+2S2-2HS-2OH- BOH-H+HS-+2H2S C.S2-+HS-+H2S0.1摩/升 DH+Na+OH-+HS-

10、+S2- 18反應 NO+O2+NO2+H2OHNO3(末配平)是多組系數的化學方程式，當氧氣有被NO還原時，此方程式各物質的系數依次為 A4、9、24、14、28 B1、1、1、1、2 C8、9、12、10、20 D任意比均可 19CaC3、ZnC2、Be2C、Mg2C3、Al4C3等都屬于離子型碳化物，請通過 CaC2制 C2H2的反應進行思考，分析反應規律，判斷下列物質中與水反應不可能生成炔烴的有 AZnC2 B Be2C CMg2C3 DA14C3 20下列物質的學名是： Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；BaO2叫過氧化鋇；KO2叫超氧化鉀。試綜合上述命名規律，分析思考

11、后回答： K2CS3應讀作 A三硫代碳酸鉀 B多硫碳化鉀 C過硫碳酸鉀 D.超硫碳酸鉀 21短周期元素X和Y能形成 XY4化合物，若X的原子序數為m，Y的原子序數為 n，則m和n不可能是 An+5=m Bn+13=m Cm+8=n Dm+ll=n 22已知反應:BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能完全進行，則下列推斷正確的有 ABeC12溶液的 pH7，將其蒸干，灼燒后得到殘留物為BeO BNa2BeO2溶液 pH7，將其蒸干，灼燒后得到殘留物為 BeO CBe(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 DBeCl2水溶液導電性強，故 BeC12是離子化合物 2

12、3只知某反應向正反應方向移動，下列說法不正確的是 轉化率增加 生成物的濃度增加反應物的濃度降低 生成物質的質量減少 A.只有 B只有 C只有 D 24用稀 H2SO4酸化的 H2O2溶液中，加入乙醚后液體分層，再加入少量 K2Cr2O7溶液并振蕩，在乙醚層中出現深藍色，這是因為生成的 CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的結構為上述反應方程式為：Cr2O72-+4H2O2+2H+ = 2CrO5+5H2O下列敘述中正確 的是 A.Cr2O72-被氧化成 CrO5 BH2O2被還原成 H2O C該反應不屬于氧化還原反應 D此反應可用于檢驗 Cr2O72- 25某溫度下，W克下列物質與足量的O2充分燃

13、燒，其燃燒產物立即與過量 Na2O2反應，固體質量增加W克，符合此要求的 H2 CO CO和H2混合氣 HCHO CH3COOH A只有 B只有 C只有 D.有 26一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固體完全溶解后，生成1.12升(標準狀況)NO(HNO3的還原產物假定僅此一種)。再向反應后的溶液中加1摩/升NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是A450毫升 B500毫升 C400毫升 D無法確定 27乙二酸是一種重要的還原劑。滴定20毫升0.2摩/升的 VO2+離予溶液，恰好用去20毫升0.1摩/升的 H2C2O4溶液。

14、則在還原產物 VOn+中，n值為 A5 B4 C3 D2 28烯烴、CO和 H2在某種催化劑作用下發生反應生成醛，如： RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO和RCH(CH3)CHO 這種反應稱為羰基合成反應，也叫做烯烴的醛化反應。試判斷由分子式為 C4H8的烯烴發生碳基合成反應后，得到的有機產物共有 A3種 B4種 C5種 D6種 29與 互為同分異構體的芳香族化合物最多有 A3種 B4種 C5種 D6種 30當向藍色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成深藍色溶液，向深藍色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀。將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成

15、了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色。根據上述實驗現象分析推測，下列描述正確的有 A Cu2+和 Ag+相似，能與 NH3結合生成銅氨絡離子 B白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發生復分解反應 C白色沉淀為+l價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發生了自身氧化還原反應 D反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質的量相等 三、共18分 31美國化學家路易斯提出的酸堿電子理論認為：凡能接受電子對的物質稱為酸(如H+)，能接受幾對電子對則稱幾元酸，凡能給出電子對的物質稱為堿(如NH3)。N2H4稱為聯氨，由NH3中的一個氫原子被一個NH2取代而成，它是一種重要的還原劑，常與NO2

16、、F2一起作火箭燃料。 ( l )N2H4是元(填“酸”或“堿”)。 ( 2 )寫出N2H4與 NO2、F2作火箭推動劑的反應方程式：、。 32將等物質的量濃度的AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3混合溶液進行電解 ，陰極上首先放電的金屬離子的電極反應為，最后一個放電的金屬離子的電極反應為。 33 A、B、C、D、 E五種微粒，它們都是含有10個電子的分子或離子。其中A和E含配位鍵，它們的轉化關系如下：A+BC+D、 E+B2D試寫出(l)電子式 A， B。(2)化學式C， D， E。 (3)A+D反應的離子方程式：。 四、共18分 34(l)當向含有Mg2+的溶液中加入氨水時，產生沉淀，

17、再向其中加入 NH4Cl時，沉淀又溶解。試解釋其過程 。(2)要使含有Ba2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+離子的溶液中的各種離子逐一沉淀而分離,現有H2SO4 鹽酸 H2S CO2 氨水 NaOH NaCl等試劑,加入試劑的順序有多種,請寫出產生沉淀順序不完全相同的四種正確的加入試劑的順序號: 、 、 、 35.某化學興趣小組擬用氧化銅(含少量氯化亞鐵和不溶于酸的雜質)制取無水氯化銅,并測定樣品中氧化銅的質量分數,其實驗步聚如下:實驗過程中PH值的控制參照表1中的數據;加入的X、Y試劑在表2中選用:表1表2 物質沉淀開始時的PH值沉淀完全時的PH值A堿式碳酸銅E雙氧水Fe(OH)27

18、.69.6B氫氧化鈉F稀硝酸Fe(OH)32.73.7C氨水G高錳酸鉀Cu(OH)25.26.4D氧化銅H氯水試回答下列問題:(1)沉淀II的成分是(寫化學式) (2)物質X可選用表2中的 （填序號）物質Y可選用表2中的 (填序號)(3)第步操作需在HCl氣流下進行,所需裝置如圖:按氣體流動方向從左到右,各裝置的連接順序(填字母)為 。D中所發生反應的化學方程式為 。C的作用是 。(4)若步中有80%的氯化銅進入晶體,其余各步的轉化都是完全的,則樣品中氧化銅的質量分數的計算式是 。五、共18分36.(1)等電子原理認為:具有相同價電子數的微粒往往具有相似的結構。B3N3H6與C6H6具有相同的價電子數,試寫出B3N3H6的結構簡式 ,其二氯取代物有 種同分異構體。(2)有機化學中,四價的碳原子以(一個、二個、三個或四個)單鍵分別連接一、二、三或四個其他碳原子時,被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子。用六個叔碳原子和6個伯碳原子建造的飽和烴中,一鹵代物只有兩種的分子的結構簡式為 。37.苯是重要的有機合成原料,下面是以苯為原料的兩條合成路線:(1)上述反應過程中,屬于取代反應的有 處。(2)寫出C、F的結構簡式 、 。38.已知某高分子化合物(C4H5Cl)n發生如下轉化:(1)寫出A、E的結構簡式:A E (2)寫出B轉化為C的化學方程式