1、第七章化學反應速率和化學平衡第三講化學平衡常數第三講化學平衡常數化學反應進行的方向化學反應進行的方向考綱要求考綱要求1理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。算。2了解化學反應的方向與化學反應的焓變與熵變的關系。了解化學反應的方向與化學反應的焓變與熵變的關系。3掌握化學反應在一定條件下能否自發進行的判斷依據，能夠利用掌握化學反應在一定條件下能否自發進行的判斷依據，能夠利用化學反應的焓變和熵變判斷化學反應的方向。化學反應的焓變和熵變判斷化學反應的方向。考點一化學平衡常數考點一化學平衡常數知識梳理知識梳理平衡平衡濃度系數次

2、冪的乘積濃度系數次冪的乘積濃度系數次冪的乘積濃度系數次冪的乘積K3意義意義(1)K值越大，正反應進行的程度值越大，正反應進行的程度_，反應物的轉化率，反應物的轉化率_；K值越小，正反應進行的程度值越小，正反應進行的程度_，反應物的轉化率，反應物的轉化率_。(2)化學平衡常數是指某一具體反應方程式的平衡常數。化學平衡常數是指某一具體反應方程式的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變。若反應方向改變，則平衡常數改變。若方程式中各物質的計量數改變，則平衡常數改變。若方程式中各物質的計量數改變，則平衡常數改變。4影響因素影響因素K只受只受_影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。影響，與反應物或生成物

3、的濃度變化無關。越大越大越大越大越小越小越小越小溫度溫度判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)平衡常數表達式中，可以是物質的任意濃度平衡常數表達式中，可以是物質的任意濃度()(2)催化劑能改變化學反應速率，也能改變平衡常數催化劑能改變化學反應速率，也能改變平衡常數()(3)平衡常數發生變化，化學平衡不一定發生移動平衡常數發生變化，化學平衡不一定發生移動()(4)化學平衡發生移動，平衡常數不一定發生變化化學平衡發生移動，平衡常數不一定發生變化()思考辨析思考辨析題組訓練題組訓練解析解析K只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變其他條件只隨溫度的改變而改變，除改變溫

4、度外，改變其他條件都不會引起平衡常數的改變。都不會引起平衡常數的改變。答案答案AT/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6正反應正反應 (2)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_(填選填選項字母項字母)。Ac(CO2)c(CO)BK不變不變C容器中的壓強不變容器中的壓強不變Dv正正(H2)v正正(CO2)Ec(H2)保持不變保持不變(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此時的溫度為，此時的溫度為_；在此溫度下，若該容器；在此溫度下，若該容器中含

5、有中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，則此時反應，則此時反應所處的狀態為所處的狀態為_(填填“向正反應方向進行中向正反應方向進行中”“”“向逆反向逆反應方向進行中應方向進行中”或或“平衡狀態平衡狀態”)。E 850 向正反應方向進行中向正反應方向進行中 1分析三個量分析三個量即起始量、變化量、平衡量。即起始量、變化量、平衡量。2明確三個關系明確三個關系(1)對于同一反應物，起始量變化量平衡量。對于同一反應物，起始量變化量平衡量。(2)對于同一生成物，起始量變化量平衡量。對于同一生成物，起始量變化量平衡量。(3)各轉化量之比等于各反應物

6、的化學計量數之比。各轉化量之比等于各反應物的化學計量數之比。考點二有關化學平衡的計算考點二有關化學平衡的計算知識梳理知識梳理題組訓練題組訓練下列說法正確的是下列說法正確的是()A實驗實驗中，若中，若5 min時測得時測得n(M)0.050 mol，則，則0至至5 min時間內，時間內，用用N表示的平均反應速率表示的平均反應速率v(N)1.0102 mol/(Lmin)B實驗實驗中，該反應的平衡常數中，該反應的平衡常數K2.0C實驗實驗中，達到平衡時，中，達到平衡時，X的轉化率為的轉化率為60%D實驗實驗中，達到平衡時，中，達到平衡時，b0.06025% 增大增大 6 大于大于 1自發過程自發過

7、程(1)含義。含義。在一定條件下，不需要借助外力作用就能自發進行的過程。在一定條件下，不需要借助外力作用就能自發進行的過程。(2)特點。特點。體系趨向于從體系趨向于從_狀態轉變為狀態轉變為_狀態狀態(體系對外部體系對外部_或或_熱量熱量)。在密閉條件下，體系有從在密閉條件下，體系有從_轉變為轉變為_的傾向性的傾向性(無序無序體系更加穩定體系更加穩定)。考點三化學反應進行的方向考點三化學反應進行的方向知識梳理知識梳理高能量高能量低能量低能量做功做功放出放出有序有序無序無序2化學反應方向的判據化學反應方向的判據(1)焓判據。焓判據。放熱過程中體系能量放熱過程中體系能量_，H_0，具有自發進行的傾，

8、具有自發進行的傾向，但有些吸熱反應也可以自發進行，故只用焓變判斷反應方向不全向，但有些吸熱反應也可以自發進行，故只用焓變判斷反應方向不全面。面。(2)熵判據。熵判據。熵：量度體系熵：量度體系_程度的物理量，符號為程度的物理量，符號為_。熵的大小：同種物質，三種狀態下，熵值由大到小的順序為熵的大小：同種物質，三種狀態下，熵值由大到小的順序為_。熵判據：體系的混亂度熵判據：體系的混亂度_，S_0，反應有自發進行，反應有自發進行的傾向。但有些熵減的過程也能自發進行，故只用熵變來判斷反應方向的傾向。但有些熵減的過程也能自發進行，故只用熵變來判斷反應方向也不全面。也不全面。降低降低混亂混亂SS(g)S(

9、l)S(s)增大增大(3)復合判據復合判據自由能變化。自由能變化。符號：符號：_，單位：，單位：_。公式：公式：G_。應用：恒溫、恒壓下，判斷化學反應自發性的判據，不僅與焓變應用：恒溫、恒壓下，判斷化學反應自發性的判據，不僅與焓變和熵變有關，還與溫度有關，可推出下列關系式：和熵變有關，還與溫度有關，可推出下列關系式：a當當H0，S0時，時，G_0，反應一定自發進行。，反應一定自發進行。b當當H0，S0時，時，G_0，反應不可自發進行。，反應不可自發進行。c當當H0，S0或或H0，S0時，反應是否能自發進行與時，反應是否能自發進行與_有關。有關。GkJ/molHTS溫度溫度判斷正誤，正確的劃判斷

10、正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)放熱過程有自發進行的傾向性，但并不一定能自發進行，吸熱過放熱過程有自發進行的傾向性，但并不一定能自發進行，吸熱過程沒有自發進行的傾向性，但在一定條件下也可自發進行程沒有自發進行的傾向性，但在一定條件下也可自發進行()(2)反應能否自發進行需綜合考慮焓變和熵變對反應的影響反應能否自發進行需綜合考慮焓變和熵變對反應的影響()思考辨析思考辨析 1實驗證明，多數能自發進行的反應都是放熱反應。對此說法的理實驗證明，多數能自發進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是解正確的是()A所有的放熱反應都是自發進行的所有的放熱反應都是自發進行的B所有的自發反應

11、都是放熱的所有的自發反應都是放熱的C焓變是影響反應是否具有自發性的一種重要因素焓變是影響反應是否具有自發性的一種重要因素D焓變是決定反應是否具有自發性的唯一判據焓變是決定反應是否具有自發性的唯一判據答案答案C題組訓練題組訓練2下列過程屬于熵增加的是下列過程屬于熵增加的是()A一定條件下，水由氣態變成液態一定條件下，水由氣態變成液態B高溫高壓條件下使石墨轉變成金剛石高溫高壓條件下使石墨轉變成金剛石C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g)D固態碘升華固態碘升華答案答案D3下列反應中，熵顯著增加的反應是下列反應中，熵顯著增加的反應是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32H

12、Cl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)答案答案B4已知：已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列說法中正確的是。下列說法中正確的是()A該反應中熵變小于該反應中熵變小于0，焓變大于，焓變大于0B該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行C碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行自發進行D判斷反應能否自發進行需要根據判斷反應能否自發進行需要根據H與與S綜合考慮綜合考慮答案答案D焓變、熵變和溫度對化學反應方向的影