1、化學(xué)精品課件：第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（人教版必修）第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 思考與交流1.請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?CuO H2 Cu H2O 中中CuO失氧，發(fā)生還原失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)；H2得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。2CuO C 2Cu CO2中中CuO失氧，發(fā)生還原失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)；C得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。分類標(biāo)準(zhǔn)分類標(biāo)準(zhǔn): :得氧失氧得氧失氧2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)

2、行的嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時進(jìn)行的。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時進(jìn)行的。思考與交流化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 = Cu H2O二、從化合價升降角度分析：二、從化合價升降角度分析：所含元素化合價有所含元素化合價有升降的反應(yīng)是氧化升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)結(jié)論：得氧結(jié)論：得氧化合價升高化合價升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 失氧失氧化合價降低化合價降低還原反應(yīng)還原反應(yīng)問題問題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaC

3、l 2H2Cl2 2HCl 可見，從化合價升降角度不但可以可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。念的適用范圍。結(jié)論結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r升降，所以是氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛谢蟽r升降，所以是氧化還原反應(yīng)。問題問題化合價的升降是什么原因引起的？化合價的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原NaCl NaCl 的形成過程的形成過程化合價升降的原因：化合價

4、升降的原因： 電子的得失電子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+三、從電子得失角度分析：三、從電子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原電子對偏向，化合價降低，被還原1.氧化還原反應(yīng)的概念：氧化還原反應(yīng)的概念：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。HCl HCl 的形成過程的形成過程化合價升降的原因：化合價升降的原因：電子的偏移電子的偏移H Cl H Cl小結(jié)小結(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)

5、得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說明：僅：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。從化合價升降角度分析從化合價升降角度分析 有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：元素化合價升降元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)的表觀特征表觀特征, 可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

6、。2 2氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 氧化劑氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)【所含元素所含元素化合價降低化合價降低的物質(zhì)的物質(zhì)】還原劑還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì) 【所含元素所含元素化合價升高化合價升高的物質(zhì)的物質(zhì)】3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子被氧化后的生成物還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原后的生成物例例.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物原產(chǎn)物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O4.4.氧化性和還原性氧化性和還原性氧化性氧化性:

7、 :氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧 化能力）化能力）還原性還原性: :還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力） 氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性練一練練一練1.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2 B.CaCOB.CaCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2 +H+H2 2O OC.2KMnOC.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2

8、+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O 2.2.下列變化需要加入還原劑的是（下列變化需要加入還原劑的是（ ）A.FeA.Fe2 2O O3 3 Fe B.C COFe B.C CO2 2C.NaCOC.NaCO3 3 COCO2 2 D.Al Al D.Al Al2 2O O3 33.分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。結(jié)論結(jié)論 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部還原反應(yīng)；

9、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系交叉分類圖交叉分類圖(1)：化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng) 化化 學(xué)學(xué) 反反 應(yīng)應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如下圖：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如下圖：非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類圖交叉分類圖(2)(2)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類圖交叉分類圖(3)(3)下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中屬于氧化還

10、原反應(yīng)的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O幾個概念間的關(guān)系幾個概念間的關(guān)系:還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑具有氧化性具有氧化性得電子得電子化合價降低化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）（被還原）反應(yīng)物反應(yīng)物性性 質(zhì)質(zhì)實(shí)實(shí) 質(zhì)質(zhì)特征特征反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物反反 應(yīng)應(yīng)還原劑還原劑具有還原性具有還原性失電子失電子化合價升高化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）（被氧化）氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 常見的氧化