1、專題綜合檢測(二)(時間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)在一定條件下發(fā)生反應2A(g)=2B(g)+C(g)，將2molA通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內溫度不變，5min末測得A的物質的量為0.8mol，用B的濃度變化來表示該反應的速率為()A.0.24mol/(Lmin)B.0.08mol/(Lmin)C.0.06mol/(Lmin)D.0.12mol/(Lmin)2mol0.8mol解析：選D。根據(jù)題中數(shù)據(jù)首先計算v(A)，則v(A)=0.12mol/(Lmin),2Lx5min再由v(A):v(B)=1:1可得：v(B)=0.

2、12mol/(Lmin)。1. 下列有關化學反應速率的說法中正確的是()A.氫氣與氮氣能夠緩慢地反應生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學反應速率B. 等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等C. 用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產生氫氣的速率D.增大反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的壓強，反應速率不變解析：選A。鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應產生氫氣的速率比鋅片快，B錯誤；濃硫酸能夠使鐵鈍化，形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸，反應停止，C錯誤；盡管反應前后氣體的物質的量不變，但增大壓強，體積縮小，反應體系中的有關氣體的濃度增大，反應

3、速率增大，D錯誤。一一，一催化劑，(2019局考海南卷改編)已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H*g)AHv0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是()A.升高溫度，K增大B. 減小壓強，n(CO2)增加C. 更換高效催化劑，a(CO)增大D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變解析：選D。A.此反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K減小，故A說法錯誤；B.反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此減小壓強，平衡不移動，即n(CO2)不變，故B說法錯誤；C.催化劑對化學平衡移動無影響，因此CO的轉化率不變，故C說法

4、錯誤；D.恒壓下，充入N2,容器的體積增大，組分濃度降低，但化學反應前后氣體系數(shù)之和不變,因此化學平衡不移動，n(H2)不變，故D說法正確。.在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.C、D的物質的量的比值D.氣體的總物質的量解析：選B。判斷可逆反應達平衡狀態(tài)的標志是v(正)=v(逆)和各成分的百分含量保持不變。而此反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，氣體的壓強、總物質的量始終不變，不能用來判斷反應是否達到平衡，故A、D錯；根據(jù)化學方程式，n(C):

5、n(D)=1:1始終不變，故C錯。4 .下列有關化學反應速率和化學平衡的說法不正確的是()A. 對于化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象不一定越明顯B.N2(g)+3H2(g)2NHa(g)出V0,其他條件不變時，升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大C.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品，化學平衡理論可指導怎樣用有限的原料多出產品D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的AH>0解析：選B。酸堿中和反應速率很快，但沒有明顯現(xiàn)象，A項正確；合成氨的反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，但平衡左移，反應物的轉化率減小，B項錯

6、誤；化學反應速率理論可尋找加快反應速率的方法，化學平衡理論可尋找使平衡右移的方法，前者可提高單位時間內產量的多少，后者可提高原料的利用率，C項正確；D項中反應AS>0,但室溫下不能自發(fā)反應，說明該反應的AH>0,D項正確。tC時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)c2(Y)表達式為K=、。有關該平衡體系的說法正確的是()c(Z)c(W)A.當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡B.增大壓強，各物質的濃度不變C. 升高溫度，平衡常數(shù)K增大D. 增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動解析：選Ao首先根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知，反應前后氣體

7、分子數(shù)保持不變，即平衡體系中Y是生成物且是氣體，Z和W是反應物且也是氣體，X未計入平衡常數(shù)表達式中，說明X是固體或液體，但不能確定是反應物還是生成物，由此可知，A正確。增大壓強雖然平衡不移動，但由于體積變小，因此各物質的濃度均增大，B錯誤。由于反應的熱效應未知，因此C錯誤。X未計入平衡常數(shù)表達式中，X量的多少不影響平衡狀態(tài)，D錯誤。(2019高考江蘇卷)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70C時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C

8、. 圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大解析：選D。由圖甲可知，起始時H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應速率越慢，A項錯誤；OH-的濃度越大，pH越大，即0.1molL-1NaOH對應的pH最大，曲線下降最快，即H2O2分解最快，B項錯誤；由圖丙可知，相同時間內，0.1molL1NaOH條件下H2O2分解最快，0molL1NaOH條件下H2O2分解最慢，而1.0molL-1NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項錯誤；由圖丁可知，Mn2+越多，H2O2的分解速率越快，說明Mn2+對H

9、2O2分解速率影響較大，D項正確。8.(2019鄭州高二檢測)N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)AH>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500Tc(N2O5)/molL5.003.522.502.50下列說法中不正確的是()A.500s內，N2O5的分解速率為2.96X103mol-L1-s1B.T1溫度下的平衡常數(shù)Ki=125,平衡時N2O5的轉化率為50%C.T1溫度下的平衡常數(shù)為Ki,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若>丁2，則Ki<K2D.達到平衡后，其他

10、條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)>5.00molL-1解析：選CoA項，500s內，N2O5的濃度變化量為(5.00-3.52)molL=1.48molL=1,v(N2O5)=1.48molL；1詁00s=0.00296molL-1s1=2.96X103molL1s1;B項，分析如下:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)起始濃度(molL1)5.000轉化濃度(molL1)2.505.00平衡濃度(molL1)2.505.00C4(NO2)C(O2)5.004X1.：25Ki=2C2(NI2O5)=2.502=125,01.251.25平衡時N2O5的轉化

11、率為50%;C項，該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)增大，故Ki>K2；D項，達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2,相當于增大壓強，平衡向左移動，貝Uc(N2O5)>5.001molL一。9.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)2C(g)AH<0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1;反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是()A.反應開始2min內，v(B)=0.1molL1,min1B.t1時改變的條件可能是升局溫度Ct3時改變

12、的條件可能是加壓，此時c(B)不變D.t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變答案：D化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法不正確的是()A.對反應：aA(s)+2B(g)xC(g),根據(jù)圖可以求出x=2B.圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化C.圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大D.升高溫度，圖表示的反應中反應物的轉化率增大解析：選B。圖單位時間內B減少的物質的量等于C增加的物質的量，二者的化學計量數(shù)相同，即x=2,A項正確；改變反應體系的溫度，正、逆反應速率均瞬間增大或減小，而圖中逆反應速率瞬間增大

13、，正反應速率瞬間減小，不可能是改變溫度，B項錯誤；圖中反應前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強平衡不移動，但可改變達到平衡的時間，乙比甲先達到平衡，則乙的壓強大，C項正確；圖中正、逆反應速率曲線的交點為平衡點，升高溫度后正反應速率大于逆反應速率，平衡右移，反應物的轉化率增大，D項正確。二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)10. (12分)鐐具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。洗基法提純粗鐐涉及的兩步反應依次為 Ni(s)+4CO(g)50CNi(CO)4(g)AH<0 Ni(CO)4(g)230CNi(s)+4CO(g)AH>0完成下列填空：在溫度不變的情況

14、下，要提高反應中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有(2) 已知在一定條件下2L密閉容器中制備反應)剩余質量和反應時間的關系如圖所示。Ni(CO)4,粗鐐(純度98.5%,所含雜質不與CONi(CO)4在010min的平均反應速率為(3) 若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時。a. 平衡常數(shù)K增大b. CO的濃度減小c. Ni的質量減小d. v逆Ni(CO)4增大(4) 簡述洗基法提純粗鐐的操作過程：。解析：(1)反應是正向氣體分子數(shù)減小的放熱反應，因此，根據(jù)平衡移動原理，在溫度不變的情況下可采取增大CO濃度、加壓的方法提高產率；(2)根據(jù)題意，反應的Ni為1mol,則

15、生成Ni(CO)4為1mol，反應速率為1mO=0.05molLmin-1;(3)反應是正向氣()4'2LX10min'()體分子數(shù)增大的吸熱反應，則降低溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)K、CO的濃度、Ni的質量、v逆Ni(CO)4都減小；(4)根據(jù)反應的特點可提純粗鐐。答案：(1)增大CO濃度加壓(1) 0.05molL1-min1(2) bc(3) 把粗鐐和CO放于一個水平放置的密閉玻璃容器中，然后在50C左右反應一段時間后再在容器的一端加熱(14分)已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)出=57kJmol1,一定溫度下，將1molN2O4充入一恒壓密閉容

16、器中。(1) 下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是。(2) 若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，貝U03s內的平均反應速率v（N2O4）=molL1,s1。（3）達到平衡后，若向該恒壓容器中再充入0.5molHe,則平衡將（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。（4）該反應在溫度分別為Ti、T2時，平衡體系中NO?的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（填字母序號）°a. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺b. A、C兩點NO2的轉化率：AvCc. B、C兩

17、點的氣體的平均相對分子質量：BvCd. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法解析：（1）作為化學平衡狀態(tài)的標志，必須由原來的“變量”變到“不變量”，方可說明。a圖，在恒壓條件下，隨著反應的進行生成NO2,氣體的總物質的量不斷增加，容器的體積增大，故密度變小，當密度不變時，可說明化學反應達到平衡狀態(tài)，a正確；b圖，作為反應熱AH,只與這個化學方程式有關，是一個不變量，它不會隨著反應“量”的變化而變化，b錯誤；c圖，用化學反應速率判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)時，一定是“異向”，且它們的速率之比等于化學計量數(shù)之比，c錯誤；d圖，當N2O4的轉化率不變時，說明v（正）=v（逆）,反應達到了平衡狀態(tài)，d正

18、確。（2）平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，故化學平衡常數(shù)不變。由題意可知，03s內，NO2的化學反應速率v（NO2）=0.2molL-1s-1,由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，得出v（N2O4）=0.1molL：1s-1。（3）恒壓容器中再充入He,體積增大，相當于減壓，平衡左移。（4）升高溫度，平衡左移，二氧化氮的體積分數(shù)增大，則T1<T20相同溫度下，增大壓強達到新的平衡，體系中各種物質的濃度均增大，體系顏色變深，即A淺，C深，a錯誤；增大壓強，平衡右移，二氧化氮的轉化率增大，b正確；B點處于低溫低壓下，C點處于高溫高壓下，溫度和壓強對平衡移動的作用是相反的，其最終結果是

19、NO2的體積分數(shù)不變，B、C兩點所處平衡狀態(tài)中各組分的含量分別相等，平均相對分子質量：B=C,c錯誤；相同壓強下，升高溫度，平衡左移，二氧化氮的體積分數(shù)增大，可以由狀態(tài)B移動到狀態(tài)A,d正確。答案：（1）ad（2）不變0.1（3）向左移動（4）bd11. （14分）（2019高考全國卷n）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下:C4Hi0（g）=C4H8（g）+H2（g）AHi一a-1.i已知：C4H10（g）+2O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）AH2=-119kJmol H2（g）+土O2（g）=H2O（g）AHa=242kJmol解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，可得二一，貝UAHi=AH2-AH3=-119kJmol1+242kJmol-1=123kJmol-1。反應為氣體總體積增大的反應，在溫度相同時降低壓