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1、高考提分微課高考提分微課(5)(5)二氧化碳與鹽或二氧化碳與鹽或堿溶液反應產物的判斷堿溶液反應產物的判斷-2-1.CO2與鹽溶液反應產物或現象的判斷一般從強酸制弱酸的角度去分析。由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)3(偏鋁酸)的酸性強,因此可用CO2制取上述弱酸,常涉及的變化如下:-3-2.CO2與堿反應產物的判斷(1)CO2與單一組分反應(如CO2通入NaOH溶液)產物的分析反應原理。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3反應后溶質成分的判斷。-4-用數軸來表示。 -5-(2)CO2與多組分如CO2通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液反應的順序:Ca(

2、OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2-6-典例(2019湖北華師一附中周測)將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAl(OH)4的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為()解析 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAl(OH)4的混合溶液中,發生反應的先后順序為Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAl(OH)4+CO2=2Al(OH)3+ K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2

3、O=2KHCO3、BaCO3+CO2+H2O =Ba(HCO3)2,根據物質的溶解性可知,只有D項符合題意。答案 D-7-跟蹤訓練跟蹤訓練 B-8-2.(2019陜西師大附中質檢)將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2體積(V)的關系正確的是()D解析將足量CO2通入KOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,依次發生的反應為Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2KOH+CO2=K2CO3+H2O, K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,D項正確。-9-3.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后,在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量,并將溶液加熱,產生的氣體與加入鹽酸中的HCl的

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