1、第二章第三節第1課時鍵的極性和分子的極性第三節分子的性質第1課時鍵的極性和分子的極性知識點一鍵的極性的考查1.下列關于共價鍵的說法正確的是()A.構成單質分子的粒子之間一定存在共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子中D.不同種元素組成的多原子分子中的化學鍵一定是極性鍵2.下列各組分子中,按共價鍵極性由強到弱排序正確的是()A.HFH2ONH3CH4B.CH4NH3H2OHFC.H2OHFCH4NH3D.HFH2OCH4NH33.下列關于CO2的說法正確的是()A.分子中既有極性鍵又有非極性鍵B.分子中只有鍵沒有鍵C.分子中既有單鍵又有雙鍵D.分子

2、中的化學鍵全部是極性鍵知識點二分子極性的考查4.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流,現象如圖L2-3-1所示。試分析A、B兩種液體分子的極性正確的是()圖L2-3-1A.A是極性分子,B是非極性分子B.A是非極性分子,B是極性分子C.A、B都是極性分子D.A、B都是非極性分子5.下列電子式表示的物質中,屬于極性分子的是()A. B. C. D. 6.下列敘述正確的是()A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D.鍵的極性與分子的極性有關7.我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像(模型如圖L2-3-2所示)。下列

3、關于水的說法不正確的是()圖L2-3-2A.水分子間存在鍵B.水分子間存在氫鍵C.水分子是V形結構D.水分子是極性分子8.肼(H2NNH2)和偏二甲肼 H2NN(CH3)2 均可用作火箭燃料。查閱資料得知,肼是一種良好的極性溶劑,沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察,看到的平面圖如圖L2-3-3所示。下列說法不正確的是()圖L2-3-3A.肼分子中的氮原子采用sp3雜化B.肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.肼分子是非極性分子D.肼與偏二甲肼互稱同系物9.根據科學人員探測,在海洋深處的沉積物中含有可燃冰,其主要成分是甲烷的水合物。下列有關其組成的兩種分子的說法正確的是()A.它們都是由極性鍵構成的

4、極性分子B.它們都只有鍵C.它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3-sD.它們的立體結構都相同10.下列物質中屬于既含有極性鍵又含有非極性鍵的分子是()A.CH3COONH4B.Cl2C.CH4 D.N2H411.下列敘述中正確的是()A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業上采用液態空氣分餾的方法來生產Y的

5、單質,而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述,下列說法中正確的是()A.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物B.以上四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZC.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20D.由W與X組成的化合物的沸點總高于由W與Y組成的化合物的沸點13.下列分子中,屬于非極性分子的是()SO2BeCl2BBr3COCl2A.B.C.D.14.NH3、H2S等是極性分子,CO2、BF3、CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據上述實例可推出ABn型分子是非極性分子的經驗規律是()A.分子中不能含有氫原子B.在ABn型分子中A的相對原子質量應小于B的

6、相對原子質量C.在ABn型分子中A原子沒有孤電子對D.分子中每個共價鍵的鍵長應相等15.有以下物質:HFCl2H2ON2C2H4C2H6H2O2HCN(HCN)。(1)只含有極性鍵的是(填序號,下同)。 (2)只含有非極性鍵的是。 (3)既有極性鍵,又有非極性鍵的是。 (4)只有鍵的是。 (5)既有鍵,又有鍵的是。 (6)寫出一種與H2O互為等電子體的物質的分子式:,其分子的空間構型為。 16.過氧化氫(H2O2)是一種醫用消毒殺菌劑。已知H2O2分子的結構如圖L2-3-4所示。H2O2分子不是直線形的,兩個H原子猶如在半展開的書的兩

7、面紙上,書面角為93°52',而兩個OH鍵與OO鍵的夾角均為96°52'。試回答:圖L2-3-4(1)H2O2分子的電子式為,結構式為。 (2)H2O2分子中存在鍵和鍵,為(填“極性”或“非極性”)分子。 (3)H2O2難溶于CS2,其原因是。 (4)H2O2分子中氧元素的化合價為,原因是。 17.Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種,Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等,R與Q同族,Y和Z的離子與Ar原子的電子層結構相同且Y的原子序數小于Z。(1)Q的最高價氧化物,其固態俗名叫。 (2)R的最簡單氫

8、化物分子的空間構型是,屬于(填“極性”或“非極性”)分子;它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學式是。 (3)X的氣態氫化物的空間構型是。 (4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是、;Q與Y形成的分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子。 18.下面是AG七種元素的電子排布。ABCDEFGK1222222L456888M137試用由上述元素構成的物質的化學式回答:(1)寫出四種常見的由非極性鍵構成的雙原子分子:。 (2)寫出三種由極性鍵構成的雙原子分子:。 (3)寫出由極性鍵構成的直線形的三原子分子:。 (4)寫出以極

9、性鍵構成的空間構型為V形的三原子分子:,其電子式為 。 (5)寫出一種由三個原子構成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物:,其電子式為 。 (6)寫出一種既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物:,其電子式為。 19.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個數比為11。請回答:(1)組成A分子的原子的價層電子排布圖是 。 (2)B和C的分子式分別是和;C分子的空間構型為形, 該分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子。 (3)向D的稀溶液中加入少量

10、氯化鐵溶液現象是,該反應的化學方程式為。 (4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,則E的分子式是。 第三節分子的性質第1課時鍵的極性和分子的極性1.B2.A3.D解析 CO2的結構式為OCO,由其結構式可以看出分子中只有CO鍵,一定是極性鍵;1個CO鍵中含有1個鍵,1個鍵。4.B5.C解析 A項為離子化合物,不存在分子;B項為非極性分子;D項為陽離子。6.C解析 含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子,如H2O2;非極性分子中不一定含有非極性鍵,如CH4、CO2均是非極性分子,卻都只含有極性鍵;鍵的極性只與成鍵原子是否相同有關,

11、與分子的極性無關。7.A解析 鍵存在于雙鍵和三鍵中,水分子間不存在鍵;存在OH鍵的分子間有氫鍵,則水分子間存在氫鍵;水分子中O原子的價層電子對數為2+×(6-2×1)=4,含有2對孤電子對,為V形結構,結構不對稱,正負電荷中心不重疊,為極性分子。8.C解析 NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3,而肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的,所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3,故A正確;肼分子中N原子之間是非極性鍵,N、H之間是極性鍵,故分子中既有極性鍵又有非極性鍵;故B正確;肼是極性分子,因為氮的上面各有一對孤對電子,故C錯誤;肼

12、與偏二甲肼在結構上相似,組成上相差兩個CH2原子團,互稱同系物,故D正確。9.C解析 CH4分子的空間構型是正四面體形,是非極性分子,H2O分子的空間構型為V形,是極性分子,A、D項錯誤;CH4、H2O分子中的共價鍵都是單鍵,為鍵,中心原子的軌道雜化方式都為sp3,故成鍵電子的原子軌道都是sp3-s,所以C項正確,B項錯誤。10.D解析 CH3COONH4晶體中既含有極性鍵,也含有非極性鍵,但CH3COONH4是離子化合物,A項錯誤;Cl2中只含有非極性鍵,B項錯誤;CH4只含有極性鍵,C項錯誤;N2H4的結構為,分子中既有極性鍵也有非極性鍵,D項正確。11.B解析 物質中鍵的極性只與成鍵原子

13、是否屬于同種元素有關,而物質的穩定性與化學鍵的鍵能有關,一般非金屬性越強,所對應的氣態氫化物越穩定。A項中CO2屬于非極性分子;C項中HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次減弱;D項中的H2O是V形結構。B項正確。12.A解析 根據提示可以判斷出X為碳元素,Y為氧元素,Z為氖元素,W為氫元素。H與O可以形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物如H2O2,A項正確;原子半徑X>Y,B項錯誤;核外最外層電子數的總和為1+4+6+8=19,C項錯誤;甲烷的沸點比水的沸點低,D項錯誤。13.B解析 SO2的空間構型為不對稱的V形,為極性分子;BeCl2的中心原子采取sp雜化,其空間構型為對稱的

14、直線形,為非極性分子;BBr3的中心原子采取sp2雜化,其空間構型為對稱的平面正三角形,是非極性分子;COCl2的中心原子采取sp2雜化,其空間構型為不對稱的平面三角形,為極性分子。14.C解析 題中五種分子的電子式分別為、·、其中,NH3、H2S分子中心原子有孤電子對,導致正電中心和負電中心不重合,使分子具有極性;而CO2、BF3、CCl4分子的中心原子沒有孤電子對,正電中心和負電中心重合,分子無極性,是非極性分子,故C項正確。15.(1)(2)(3)(4)(5)(6)H2SV形解析 同種原子形成的共價鍵是非極性鍵,不同種原子形成的共價鍵是極性鍵,共價單鍵是鍵,雙鍵中一個是鍵、另一

15、個是鍵,共價三鍵由一個鍵和兩個鍵組成,由此進行分析、判斷。原子個數相同,價電子數相同的微粒互為等電子體,等電子體的分子結構相似。16.(1)H:HHOOH(2)極性非極性極性(3)因為H2O2為極性分子,CS2為非極性分子,根據“相似相溶”原理可知H2O2難溶于CS2(4)-1因為OO鍵為非極性鍵,OH鍵為極性鍵,共用電子對偏向氧,故氧元素顯-1價解析 (2)H2O2分子的空間構型為不對稱結構,應為極性分子,含有OO非極性鍵和OH極性鍵。(3)根據“相似相溶”原理可知,H2O2難溶于非極性溶劑CS2。(4)共用電子對的偏移決定了元素在化合物中的化合價。17.(1)干冰(2)正四面體形非極性Si3N4(3)三角錐形(4)CS2CCl4非極性18.(1)H2、N2、O2、Cl2(2)HCl、CO