1、2019年北京順義 高中化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí) 鹽類的水解（學(xué)案）知識梳理一、 鹽溶液的酸堿性。1、 強酸弱堿鹽 2、 強堿弱酸鹽 3、 強酸強堿鹽 鹽類水解分析表 各項鹽的分類是否水解水解離子水解離子方程式溶液酸堿性實例強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽二、鹽類水解的概念1、鹽類水解的概念： 。2、鹽類水解的實質(zhì)： 3、鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)的關(guān)系： 4、鹽類水解的特點： 5：鹽類水解的規(guī)律 強化訓(xùn)練：1、寫出下列鹽水解的離子方程式：NH4Cl CH3COONa FeCl2Na2CO3 FeCl3 AlCl3Na2S NaHCO3 CuCl2 2、下列操作中，能使電離平衡H2OHOH，向右移動且溶液

2、呈酸性的是 （ ）A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液 D 將水加熱到100，使pH63、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH濃度分別為a mol/L與b mol/L，則a和b的關(guān)系為 A.abB.a=105b C.b105a D.ab4、pH均為5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較 A. 一樣大 B. 前者大 C. 后者大 D. 無法判斷三：影響鹽類水解的因素：1、內(nèi)因：2、外因：（1）溫度：（2）濃度：(3)酸堿性：5、已知酸性順序是：CH3COOHH2CO3苯酚，以下三種

3、溶液1moL/L的CH3COONa溶液 1moL/L的苯酚鈉溶液 1moL/L的NaHCO3 溶液。溶液的堿性由強至弱的順序是 原因是： 6、在AlCl3溶液中存在著平衡體系：Al33H2O Al (OH)33H，改變條件，填寫下表。（填“增大”、“減小”或“不變”及“向左”、“向右”或“不移動”） 平衡移動方向c（Al3） n(H)c(H)通入HCl加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀釋升高溫度7、在常溫下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的為： 。原因是： 、在常溫下，已知Mg(OH)2的堿性大于Al（OH）3的堿性，等物質(zhì)的量

4、濃度的MgCl2溶液和AlCl3溶液，pH小的為： 。原因是： 、相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液，銨根離子濃度大為： 常溫下，濃度相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，加入酚酞，現(xiàn)象為： 原因是： 常溫下NaA，pH=9能否證明HA酸為弱酸： 濃度為0.1mol/L的Na2CO3溶液20和50堿性強的是： ，原因是 溫度相同0.1mol/L的Na2CO3和0.01mol/L的Na2CO3溶液，水解程度大的是： pH大的是：8、溫度相同濃度均為0.2molL-1的(NH4)2S04，NaN03，NH4HS04，NH4N03，CH3COONa溶液，它們的pH由小到

5、大的排列順序是 （ ）A B C. D9、下列溶液，陰離子總濃度最大的是 （ ）A. 0.2 mol / L KNO3 B. 0.1 mol / L CuCl2 C. 0.2 mol / L Na2CO3 D. 0.2 mol / L (NH4)2SO410、下列說法中不正確的是（ ）A.某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強酸強堿鹽 B.鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.鹽類水解的實質(zhì)是破壞并促進水的電離 D.Na2CO3水解呈堿性，PH相同的碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液中，水的電離程度不同11、下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是 ( )A水解達到平衡時(不飽和)，加氯化鐵達飽和溶液，溶液的酸性

6、會增強B濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3水解程度前者比后者小C有50和20的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小D為抑制Fe3的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸12、在PH為45的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀而Fe3+幾乎 完全沉淀.工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分攪拌使之溶解.欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是( ) A加入純Cu將Fe2+還原 B向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 C在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉未

7、調(diào)節(jié)PH為45 D在溶液中通入Cl2，再通入NH3調(diào)節(jié)PH為4513、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（ ）A.c(HCOO)c(Na)B.c(HCOO)c(Na)C.c(HCOO)=c(Na)D.無法確定c(HCOO)與c(Na)的關(guān)系14工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱到80左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分攪拌使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：pH9.6時，F(xiàn)e2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7時，F(xiàn)e3完全水解成F

8、e(OH)3請回答以下問題：(1)第一步除Fe2，能否直接調(diào)整pH9.6將Fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用強氧化劑NaClO將Fe2氧化為Fe3：加入NaClO后，溶液的pH變化是_A一定增大 B一定減小 C可能增大 D可能減小你認為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？_，理由：_ _。現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有幾個選幾個)AKMnO4 BK2Cr2O7 CCl2 DO2 EH2O2(2)除去溶液中的Fe3的方法是調(diào)整溶液的pH3.7，現(xiàn)有下列試劑可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有_(多選不限)ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2

9、CO3 ECuO FCu(OH)215、調(diào)pH除雜問題：已知常見金屬離子開始沉淀為氫氧化物和沉淀完全時的pH：氫氧化物開始沉淀時的pHc(M n+)=0.01mol/L沉淀完全時的pHc(Mn+)=10 -5mol/LFe(OH)32.23.7Al(OH)34.15.4Cu(OH)25.06.0Zn(OH)26.58.5Fe(OH)27.59.5Mg(OH)29.611.6除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，加 物質(zhì)。除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3，加 物質(zhì)。除去CaCl2酸性溶液中的Fe3，加 物質(zhì)。除去CuCl2酸性溶液中的Fe3和Fe2+，實驗方法是 15、加MgO、MgCO3、Mg(O

10、H)2 加ZnO、Zn(OH) 2 ZnCO3 加CaCO3 先通入過量的氯氣，再加入氧化銅調(diào)節(jié)PH到3.75.0左右16、10時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（）102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為 。乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則 （填“甲”

11、或“乙”）判斷正確。試劑X是 。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150，丙斷言 （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是 。 16、HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；大于（1分）；乙（1分）；B（2分）或等于（1分）；甲（1分）；乙（1分）；常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150（3分）17金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”。（1）工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3,含F(xiàn)eO、A

12、l2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO2：其中，步驟發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O 步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ _、_ _。將步驟所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應(yīng)的離子方程式為 。在步驟中需要控制條件以形成TiO2nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_范圍。（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：_。方法二：通過以下反應(yīng)制備金屬鈦 TiO2(

13、s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；H= +151kJ/mol TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在實際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是： 。（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H= 394kJ/mol ，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為_。17、Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 1100nm 1分（2） TiO2 + 4e-

14、 = Ti + 2O2-_ 2分 利用高溫使碳與O2反應(yīng)減小O2的濃度，并利用反應(yīng)放熱，使生成更多TiCl4 2分（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；H= 243kJ/mol 2分18、常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3請由上表數(shù)據(jù)回答： （1）非金屬性Si C（填“”或“”），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下 。 （2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填

15、序號） 。 aH2SiO3 bH2SO3 cH2CO3 （3）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH7的原因 。 （4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式） 。 （5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式） ， 用化學(xué)平衡移動的原理解釋其原因： 。18、（1） 原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱 （2）bca（3）CO32+H2OHCO3+OH（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或NaClO） 因為Cl2 + H2OH+Cl+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大19、工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備F

16、e2（SO4）3 其反應(yīng)及操作流程如下：加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調(diào)控至 范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過濾除去。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2開始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7反應(yīng)中反應(yīng)的離子方程式是： 。生產(chǎn)中，將反應(yīng)產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)中，該設(shè)計的目的是 （3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是 。19、 6.77.5 ） 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O 節(jié)約Fe(NO3)3 、防止NO污染 3 : 4 （

17、3）2Fe3+ + 3S2- =2 FeS+ S 20、海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.58.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量（mg/L）9360832001100160001200118（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）： ，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為_ _ mol/L 。（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過。 陰極的電極反應(yīng)式為 。 電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式 。 淡水的出口為a、b、c中的_出口。（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：LiFePO4FePO4該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。放電時該電極是電池的