1、微型專題(三)微粒間作用力的判斷 及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)1.能從成鍵方式，共用電子對(duì)的偏移等角度判斷共價(jià)鍵的類型。2.會(huì)判斷物質(zhì)中存在的微粒間作用及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)考題精選考題精選精練深思 觸類旁通微型專題微型專題克難解疑 精準(zhǔn)高效內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN微型專題WEI XING ZHUAN TI0101例1某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有 一、化學(xué)鍵類型的判斷解析由題圖可知，N原子與Ni原子之間為配位鍵；共價(jià)鍵中CC鍵為非極性共價(jià)鍵，CH鍵、NO鍵、C=N鍵、OH鍵為極性共價(jià)鍵，故選A。A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.極性鍵 D.配位

2、鍵方法規(guī)律化學(xué)鍵類型的判斷方法(1)離子鍵由陰、陽(yáng)離子形成，存在于離子化合物中。(2)一般共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子，主要存在于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物中；配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，是由具有空軌道的原子或離子和具有孤對(duì)電子的分子或離子形成的，主要存在于配合物、銨鹽中。(3)金屬鍵由金屬陽(yáng)離子和“自由電子”形成，存在于金屬單質(zhì)或合金中。變式1光譜證實(shí)單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有Al(OH)4生成，則Al(OH)4中不存在的是 A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵C.配位鍵 D.鍵解析光譜證實(shí)單質(zhì)Al與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有Al(OH)4生成，可看作鋁原子和三個(gè)羥基形成三對(duì)共用電子對(duì)，形成三個(gè)極性共價(jià)鍵，形成A

3、l(OH)3，Al(OH)3溶解在強(qiáng)堿性溶液中，和OH結(jié)合形成Al(OH)4，利用的是鋁原子的空軌道和OH的孤電子對(duì)形成的配位鍵；由兩個(gè)原子軌道“頭碰頭”相互重疊而形成的共價(jià)鍵，叫鍵，所以Al(OH)4中也形成了鍵。例2(2018大理期末)下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是 A.32 g S8分子中含有0.125 mol 鍵B.SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C.1 mol C2H4分子中有5 mol 鍵和1 mol 鍵D.C2H2分子中不含非極性鍵二、共價(jià)鍵類型的判斷解析本題的易錯(cuò)之處是對(duì)共價(jià)鍵的分類掌握不牢固，錯(cuò)選B、D。1 mol S8分子中含有8 mol 鍵，因

4、此32 g S8分子中所含鍵為 81 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)SF6的結(jié)構(gòu)模型可知，SF6是由SF極性鍵構(gòu)成的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；成鍵原子之間最多形成1個(gè)鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵，因此1 mol乙烯中含有5 mol 鍵和1 mol 鍵，C項(xiàng)正確；C2H2分子中所含的碳碳叁鍵是非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。方法規(guī)律共價(jià)鍵的分類及判斷(1)共價(jià)鍵的分類(2)共價(jià)鍵類型的判斷根據(jù)成鍵元素判斷：同種元素間形成的是非極性鍵，不同元素間形成的是極性鍵。根據(jù)原子間共用電子對(duì)數(shù)目判斷單鍵、雙鍵或叁鍵。根據(jù)共價(jià)鍵規(guī)律判斷鍵、鍵及其個(gè)數(shù)；原子間形成單鍵，則為鍵；形成雙鍵，則含有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵；形成叁鍵，則含有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。變式2有下列十

5、種物質(zhì)：CH4CH3CH2OHN2 HClCO2 CH3CH3C2H4C2H2 H2O2HCHO請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：(1)只有鍵的有_，既有鍵又有鍵的有_。(2)只含有極性鍵的化合物有_，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有_。(3)含有雙鍵的有_，含有叁鍵的有_。解析十種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為 、 、NN、HCl、O=C=O、 、 、HCCH、HOOH、 。根據(jù)以下兩點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型：?jiǎn)捂I只有鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。例3下列兩組命題中，組中命題正確，且能用組中的命題加以解釋的

6、是 三、物質(zhì)中作用力的判斷及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響選項(xiàng)組組A相對(duì)分子質(zhì)量：HClHF沸點(diǎn)：HCl高于HFB鍵能：HOHS沸點(diǎn)：H2O高于H2SC分子間作用力：H2OH2S穩(wěn)定性：H2O強(qiáng)于H2SD相對(duì)分子質(zhì)量：HIHCl沸點(diǎn)：HI高于HCl解析由于相對(duì)分子質(zhì)量：HClHF，所以范德華力：HClHF，但HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HCl低于HF，A項(xiàng)中命題不正確；由于原子半徑：OS，鍵長(zhǎng)：HOHS，但沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O高于H2S，B項(xiàng)中命題不能解釋命題；由于相對(duì)分子質(zhì)量：H2SH2O，所以范德華力：H2SH2O，但H2O分子間存在

7、氫鍵，所以分子間作用力：H2OH2S，由于鍵能：HOHS，所以穩(wěn)定性：H2O強(qiáng)于H2S，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，所以C項(xiàng)中命題不能解釋命題；由于相對(duì)分子質(zhì)量：HIHCl，所以范德華力：HIHCl，沸點(diǎn)：HI高于HCl，D項(xiàng)中命題能解釋命題。方法規(guī)律共價(jià)鍵的特征及應(yīng)用(1)利用范德華力判斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的前提是物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)要相似。結(jié)構(gòu)相似的判斷方法有兩種：一是同一主族同一類別的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，如H2S和H2Te；二是運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型判斷其分子的空間構(gòu)型。(2)比較分子沸點(diǎn)時(shí)，一定要注意氫鍵的存在。分子間氫鍵能使沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使沸點(diǎn)降低。相關(guān)鏈接范德華力、氫鍵及共價(jià)鍵

8、的比較 范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用作用微粒分子或原子(稀有氣體)氫原子、電負(fù)性很大的原子原子強(qiáng)度比較共價(jià)鍵氫鍵范德華力影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性的增大而增大；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大對(duì)于AHB，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，作用力越大成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，如F2Cl2Br

9、2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影響分子的穩(wěn)定性；共價(jià)鍵的鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)變式3下列物質(zhì)的沸點(diǎn)，按從高到低順序排列正確的是 A.HIHBrHClHFB.CI4CBr4CCl4CF4C.KBrNaBrNaClD.NaMgAl解析HI、HBr、HCl的分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，熔、沸點(diǎn)依次降低，而HF中還存在分子間氫鍵，故HF的熔、沸點(diǎn)反常，則沸點(diǎn)：HFHCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CI4、CBr4、CCl4、CF4結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，熔、沸點(diǎn)依次降低，B項(xiàng)正確；NaCl、NaBr、KBr中存在離子鍵，離子所帶電荷數(shù)相同，

10、離子間距離依次增大，故離子鍵依次減弱，沸點(diǎn)依次降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、Mg、Al是金屬，它們的原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3，Na、Mg2、Al3半徑依次減小，故金屬鍵依次增強(qiáng)，沸點(diǎn)依次升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。返回考題精選KAO TI JING XUAN0202123451.(2019凱里高二月考)下列關(guān)于鍵和鍵的說(shuō)法不正確的是 A.鍵能單獨(dú)形成，鍵不能單獨(dú)形成B.鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.雙鍵中一定有一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，叁鍵中一定有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵D.CH3CH3、CH2=CH2、CHCH中的鍵都是CC鍵，所以鍵能都相同解析單鍵中只有一個(gè)鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，叁鍵中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵，鍵不

11、能單獨(dú)形成，A、C項(xiàng)正確；鍵的電子云呈軸對(duì)稱，鍵的電子云呈鏡面對(duì)稱，鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B項(xiàng)正確；三種分子中還含有CH 鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。678123452.(2018合肥蜀山區(qū)校級(jí)月考)下列反應(yīng)能說(shuō)明鍵比鍵牢固的是 A.CH4Cl2 CH3ClHClB.CH2=CH2Br2 CH2BrCH2BrC.2H2O2=2H2OD.H2Cl2=2HCl678解析碳碳雙鍵由1個(gè)鍵和1個(gè)鍵組成，CH2=CH2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)鍵斷裂，說(shuō)明鍵比鍵牢固。123453.(2018深圳期中)下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是 A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次升高B.H2O的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S的沸點(diǎn)C.H2O在高溫下難分解D.干

12、冰升華678解析A項(xiàng)，鹵素單質(zhì)分子間存在范德華力，且隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力越大，單質(zhì)的熔點(diǎn)也就越高；B項(xiàng)，由于H2O分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)要比H2S的高；C項(xiàng)，由于HO鍵的鍵能很大，在較高溫度時(shí)也難斷裂，所以水分子很穩(wěn)定，與共價(jià)鍵有關(guān)；D項(xiàng)，CO2分子間通過(guò)范德華力結(jié)合在一起，在升華時(shí)需要克服范德華力，而CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵并沒(méi)有斷裂。123454.(2018甘肅武威涼州區(qū)校級(jí)期末)下列各組化合物中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是 A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O678解析A項(xiàng)，三

13、種物質(zhì)中都含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)，HCl中只含極性共價(jià)鍵，NaCl、MgCl2中只含離子鍵；C項(xiàng)，H2O、CO2中只含極性共價(jià)鍵，Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵；D項(xiàng)，NaOH、NaClO中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O中只含離子鍵。5.(2018吉安高二月考)下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間作用力類型相同的是 A.液態(tài)HF與液態(tài)HBr分別受熱變?yōu)闅怏wB.晶體硅受熱熔化與苯受熱汽化C.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w12345解析液態(tài)HF汽化需要克服氫鍵和范德華力，而液態(tài)HBr汽化只需要克服范德華力，故A項(xiàng)不符合題意；晶體硅屬于原子晶體，受熱熔化時(shí)克服的

14、是共價(jià)鍵，苯受熱變?yōu)闅怏w，只需要克服分子間作用力，故B項(xiàng)不符合題意；氯化鈉與氯化氫分別屬于離子化合物和共價(jià)化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價(jià)鍵，故C項(xiàng)不符合題意；碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w時(shí)都需要克服范德華力，故D項(xiàng)符合題意。6786.(2018安徽淮南月考)下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是 A.氨極易溶于水B.鄰羥基苯甲酸( )的熔點(diǎn)為159 ，對(duì)羥基苯甲酸( ) 的熔點(diǎn)為213 C.乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D.HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多1234567812345678解析NH3分子與H2O分子之間可以形成氫鍵，增大了NH3在水中的溶解度；

15、鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高；乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比混溶，而乙醚分子結(jié)構(gòu)中無(wú)羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多的原因是HF鍵的鍵能比HCl鍵的鍵能大，與氫鍵無(wú)關(guān)。7.回答下列問(wèn)題：(1)1 mol CO2中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)。解析CO2分子內(nèi)含有兩個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵，則1 mol CO2中含有的鍵為2NA。2NA(2)肼(N2H4)

16、分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。解析反應(yīng)中有4 molNH鍵斷裂，即有1 mol N2H4參加反應(yīng)，生成1.5 mol N2，則形成的鍵有3 mol。123456783(3)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)。12345678解析設(shè)分子式為CmHn，則6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，結(jié)構(gòu)式為 。單鍵為鍵，雙鍵有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵

17、，所以C2H4中共含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵。51(4)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_。12345678解析兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差別越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就大(或從非金屬性強(qiáng)弱上來(lái)判斷)。由于電負(fù)性：FONC，因此四種元素與H形成的共價(jià)鍵的極性：FHOHNHCH。HF、H2O、NH3、CH48.(2018太原五中月考)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X的p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氫、Q、R、X四種元素形成的化合物中一定含有的化學(xué)鍵是_(填字母)。A.離子鍵 B.共價(jià)鍵C.配位鍵 D.金屬鍵12345678B解析Q為碳元素，R為氮元素，X為氧元素，Y為硅元素，Z為銅元素。H、C、N、O四種元素形成的化合物有多種類型，如NH