1、0101020203030404典例剖析方法指導對點訓練銅是一種古老而又年輕的金屬元素，銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用。(1)古代留下來的青銅器表面呈綠色，原因是在潮濕的空氣中，銅易發生腐蝕生成銅綠，有關反應的化學方程式為：_(2)現代工業主要采用高溫冶煉黃銅礦(CuFeS2，也可表示為Cu2SFe2S3)的方法獲得銅。火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS24O2 Cu2S3SO22FeO，每轉移0.6 mol電子，有_ mol硫原子被氧化。(3)CuSO4可用于游泳池水的消毒，原因是_(4)向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入CuO粉末會產生新的沉淀，該沉淀的主要成分的化學式為

2、_(已知：Fe3水解程度比Cu2大)。2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO30.1CuSO4能使蛋白質變性Fe(OH)32+4轉解析(5)利用Cu和FeCl3溶液的反應可制作印刷電路板，為了從含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中回收Cu，某化學興趣小組的同學設計了以下兩種實驗方案：方案1：向廢液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾。在所得濾渣中加入足量鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為_。方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時Cu已全部析出，在電極上可

3、直接回收銅。操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為_。Fe3Cu2HFe2有污染性氣體Cl2產生，使用了電解裝置，成本較高 返回原題解析(1)在潮濕的空氣中，銅易與O2、H2O、CO2發生反應生成銅銹，銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(2)在CuFeS2中Cu、Fe、S三種元素的化合價依次是1、3、2，2 mol CuFeS2發生反應時，轉移18 mol電子，有3 mol硫原子被氧化，則每轉移0.6 mol電子，有0.1 mol硫原子被氧化。(3)CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質變性，可殺滅水中的細菌。(4)CuCl2和FeCl3水解使溶液顯酸性，向混合溶液中加入CuO時

4、，CuO與水解生成的酸反應，使水解平衡正向移動，因Fe3水解程度比Cu2大，故主要生成Fe(OH)3沉淀。(5)根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可知氧化性：Fe3Cu2HFe2。方案2電解時有污染性的氣體Cl2產生，且能耗大。解答以某一主題組織素材的綜合應用題的步驟步驟一：認真審題，明確目的認真讀題，收集信息明確實驗或流程的目的。步驟二：分析問題，結合知識根據問題，認真分析已知條件并結合已學知識分析注意 事項、補充所缺項目。步驟三：緊扣問題，規范作答轉解析硫的化合物豐富多彩，且都有一定的用途。(1)用作橡膠工業的硫化劑S2Cl2的分子結構中每個原子均滿足8電子穩定結構，S

5、2Cl2的電子式為_。S2Cl2遇水很容易發生水解反應生成一種淡黃色固體和兩種氣體，其反應的化學方程式為_。(2)用作氧化劑的過二硫酸銨(NH4)2S2O8屬于離子化合物，易溶于水，其可由硫酸銨(NH4)2SO4為原料制備。(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是_(用離子方程式表示)，(NH4)2SO4中各種離子的濃度由大到小的順序為_。若硫酸銨溶液的濃度為250 gL1，其物質的量濃度是_molL1。(NH4)2S2O8在Ag的催化作用下能將Mn2氧化成MnO4-，其反應的離子方程式為_。(3)Na2S2O4在空氣分析中常用來吸收氧氣，當吸收氧氣、水蒸氣后發生反應時，若還原劑和氧化劑的物質的量之比為1 1，則產物為_填化學式)。2S2Cl22H2O=4HClSO23SNH4+H2ONH3H2OHc(NH4+)c(SO42-)c(