1、人教版九年級化學化學方程式匯總與課本頁碼結合1 / 2九年級上冊化學方程式匯總1.P27 紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5022P2O5現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。點燃C + 02C02放出熱量（3）生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁點燃S + 02S0214.P110 碳在氧氣中不充分燃燒:2C +。22C0高溫15.P111 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2034Fe + 3C02?16.P111 木炭還原氧化銅：C+ 2Cu0 溫 2Cu + C02?現象：黑色物質逐漸變紅咼溫17.P111 高溫下碳還原二氧化碳： C + C022C0 （吸熱反應）18.P1

2、13 實驗室制取二氧化碳的原理：CaC03+2HCI=CaCI2+H20+C02?現象：在純的氧氣中：發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體 在空氣中燃燒：發出淡藍色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。點燃4. P34 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202Fes04現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。5. P37 加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMn04 KzMnO4+ MnO2+ 02?6. P39 用過氧化氫制氧氣：2出。2皿2出0+ 02?7. P39 加熱氯酸鉀和的二氧化錳的混合

3、物制氧氣：2KCl03Mn022KC1 + 302?8. P50 加熱氧化汞：2Hg0 2Hg + 02?9. P79 氫氣中空氣中燃燒或爆炸：2H2+ 02 點燃2H20現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。通電10. P80 水在直流電的作用下分解：2H202H2? + 0?現象：（1）電極上有氣泡產生。正氧負氫，體積比1:2（2）正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。（3）負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰11. P93 鐵與硫酸銅反應：Fe + CuS04=Cu + FeS04現象：鐵表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。12. P94 碳酸鈉

4、粉末和稀鹽酸反應：Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+C02?現象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體13. P94 鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02 點燃2Mg0現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2.P33 碳在氧氣中充分燃燒:現象：（1） 發3.P34硫粉27. 鎂和稀硫酸反應28. 鋅和稀硫酸反應29. 鐵和稀硫酸反應30. 鋁和稀硫酸反應31. 鎂和稀鹽酸反人教版九年級化學化學方程式匯總與課本頁碼結合2 / 219. P118 二氧化碳和水反應：C02+ H20 = H2C0320. P118 碳酸不穩定而分解：H2C03= H20 + C02?21. P11

5、8 二氧化碳通入澄清石灰水： C02+C a（0H ）2=CaC03胖 H20現象：澄清石灰水變渾濁。（檢驗C02的原理）22.P121 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 022C02現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。點燃前要驗純23. P122 一氧化碳還原氧化銅：C0+ Cu0 = Cu + C02現象：黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁高溫24. （下冊第一單元） 一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ Fe203翌溫 2Fe + 3C02現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）25. P124 生石灰與水反應：Ca0 + H20 = Ca（0H）2（此反應放

6、出熱量）占燃26. P139 甲烷燃燒：CH4+202C02+2H20Mg + H2S04= MgS04+ H2? Zn + H2S04= ZnS04+ H2?Fe + H2S04= FeS04+ H2? 2AI + 3H2S04= Ab(S04) )3+ 3H2?Mg+ 2HCI = MgCl2+ H2?Zn + 2HCI = ZnCI2+ H2?Fe + 2HCI = FeCl2+ H2? 2AI + 6HCI = 2AICI3+ 3H2?35.鋅片放入硫酸銅溶液中： CuS04+Zn=ZnS04+Cu現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。36.銅片放入硝酸銀溶液中：2Ag

7、NO3+ Cu = C u（N 03）2+ 2Ag現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。人教版九年級化學化學方程式匯總與課本頁碼結合3 / 2九年級下冊化學方程式匯總1.P9鋁與氧氣在常溫下反應4AI+3O2=2AbO3現象：生成致密氧化膜，阻止進一步氧化，所以現象不明顯Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2TMg + H2SO4= MgSO4+ H2T2AI + 3H2SO4= Al2( (SO4) )3+ 3H2TZn + 2HCI = ZnCI2+ H2TMg+ 2HCI = MgCI2+ H2T2AI + 6HCI = 2AICI3+ 3H2T2-7現象：都有氣泡

8、產生，但劇烈程度不同8.P11鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCI = FeCI2+ H2T9.P10鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2T8-9現象：都有氣泡產生，溶液由無色變淺綠色為擴展同學們知識面，與2-9反應類似，補充10-20反應，也為常見置換反應10.鐵與硫酸銅反應：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及曾青得鐵則化銅”所指的是此反應)11.鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。12.銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO

9、3+ Cu = CU(NO3) )2+ 2Ag現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。13.鋅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+ Zn = Z n(NO3) )2+ 2Ag現象：鋅片表面覆蓋一層銀白色的物質14.鐵絲放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+ Fe = F e(NO3) )2+ 2Ag現象：鐵絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成淺綠色高溫3C+ 2Fe2O3高-4Fe + 3CO?TC+ 2CuO高-2Cu + CO2T17.氫氣還原氧化銅：H2+ CuOCu + H2。21. P16一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高-2Fe + 3CO2現象：紅色粉未變成

10、黑色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。(冶煉鐵的主要反應 原理)酸的性質22. P54 Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O23. P54 Fe2O3+3H2SO4=Fe2( (SO4) )3+3H2O22-23現象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色(稀酸除銹)24.補充CuO+H2SO4=CuSO4+H2。現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色堿的性質25. P56 CaO+H2O=Ca(OH)226. P56 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O中和反應27. P60NaOH+HCI=NaCI+H2O22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3Ca(OH)2+2HC

11、I=CaCI2+2H2O補充Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4j +2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現象：藍色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色28. P73 CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T(實驗室制取二氧化碳的反應原理)29. P74 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T滅火器的反應原理NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T現象：兩個反應都有大量的氣泡生成。30. P74 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCOd+2NaOH(制取燒堿)現象：生成白色沉淀。31. P75 CuSOd+2NaOH=Cu(OH)2J+NOSO4現象：生成藍色沉淀。32. P75CuSO4+BaCI2=BaSO4J+CuCI2現象：有白色沉淀33. P75 Ba(NO3) )2+H2SO4=BaSO4j+2HNQ現象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。34. P77 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)235. P77 Ca(HCO3) )2=CaCO3CO2T+HO36. P93 C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成18.氫氣與四氧化三鐵反應：Fa04+ 4H2高溫3Fe + 4出0高溫19