1、PH值的測定方法1 基本定義氫離子濃度指數(shù)其中H+指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為H3O+，水合氫離子活度），單位為摩爾/升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進(jìn)行近似計算。 在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10-14，且兩種離子的濃度都是1×10-7mol/L。pH值小于7說明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強(qiáng)，而pH值大于7則說明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；p

2、H愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。如373K（100）的溫度下，pH=6為中性溶液。2 測量方法有很多方法來測量溶液的pH值：氫離子濃度指數(shù)在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據(jù)不同的pH值會變化顏色，根據(jù)指示劑的研究就可以確定pH值的范圍。滴定時，可以作精確的pH標(biāo)準(zhǔn)。 使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點(diǎn)待測溶液到試紙上，然后根據(jù)試紙的顏色變化并對照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相當(dāng)于一張比色卡。pH試紙不能夠顯示出

3、油份的pH值，由于pH試紙以氫鐵制成和以氫鐵來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫鐵，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。使用pH計，pH計是一種測量溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH值。pH計可以精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。3 實際應(yīng)用由氫離子濃度指數(shù)的定義可知，氫離子濃度指數(shù)是衡量溶液酸堿性的尺度，在很多方面需要控制溶液的酸堿，這些地方都需要知道溶液的pH：醫(yī)學(xué)上：人體血液的pH值通常在7.35-7.45之間，如果發(fā)生波動，就是病理現(xiàn)象。唾液的pH值也被用于判斷病情。如夏季蚊蟲叮咬會分泌出甲酸（蟻酸），人感到癢，是因為此時pH低于7顯酸性可采用肥皂水、

4、牙膏來增加pH值可以使人減輕痛癢感。化學(xué)和化工上：很多化學(xué)反應(yīng)需要在特定的pH下進(jìn)行，否則得不到所期望的產(chǎn)物。農(nóng)業(yè)上：很多植物有喜酸性土壤或堿性土壤的習(xí)性，如茶的種植。控制土壤的pH可以使種植的植物生長的更好。工業(yè)應(yīng)用上怎么得到液體的PH值呢，現(xiàn)在測量PH的儀表有很多，比如筆式PH計（penpHmeter），在線PH計，都可以隨時精確的測量出PH值。4 人體指數(shù)醫(yī)學(xué)研究表明，我們的內(nèi)環(huán)境的酸堿度應(yīng)該是在7.35到7.45之間，而PH值是以7為酸堿分界線，也就是說，我們的體液應(yīng)該呈現(xiàn)弱堿性才能保持正常的生理功能和物質(zhì)代謝?？墒菗?jù)一項都市人群健康調(diào)查發(fā)現(xiàn)，在生活水平較高的大城市里，80以

5、上的人體液PH值經(jīng)常處于較低的一端，使身體呈現(xiàn)不健康的酸性體質(zhì)，人體的體液偏酸的話，細(xì)胞的作用就會變?nèi)酰男玛惔x就會減慢，這時候?qū)σ恍┑呐K器功能來說就會造成一定的影響，那么時間長了，疾病就會隨之而來了，這里有一組數(shù)字：當(dāng)人的體液PH低于中性7時就會產(chǎn)生重大疾病；下降到6.9時就會變成植物人；如果只有6.8到6.7時人就會死亡。當(dāng)然，大多數(shù)酸性體質(zhì)的人并不會酸得這么嚴(yán)重，一般來說體內(nèi)的PH值仍然是在7.35左右，與偏向7.45的人相比只是偏酸一點(diǎn)，甚至檢查不出什么病癥，但是您可不要小看這零點(diǎn)幾甚至零點(diǎn)零幾的變化，長此以往，女性的皮膚就會過早的黯淡和衰老，少年兒童會造成發(fā)育不良、食欲不振、注意

6、力難以集中等癥狀，中老年人則會因此而引發(fā)糖尿病、神經(jīng)系統(tǒng)疾病和心腦血管疾病。5 電極法一、方法概要利用玻璃電極及參考電極，測定水樣中電位變化，可決定氫離子活性，而以氫離子濃度指數(shù)（pH）表示之（于25，理想條件下，氫離子活性改變10倍，即改變一個pH單位，電位變化為59.16mV）。氫離子濃度指數(shù)二、適用范圍本方法適用于飲用水水質(zhì)、飲用水水源水質(zhì)、地面水體、地下水、放流水及廢（污）水中pH值之測定。三、干擾（一）pH值在10以上時，高濃度之鈉離子造成測定誤差，可改用特殊低鈉誤差電極（Lowsodiumerrorelectrode）以減少誤差。（二）溫度對pH測定之影響：pH計之電極電

7、位輸出隨溫度而改變，可由溫度補(bǔ)償裝置校正之；水樣之離子平衡隨溫度而變化，測定時應(yīng)同時記錄水溫。四、設(shè)備及材料（一）pH計：附有溫度補(bǔ)償裝置。（二）玻璃電極。（三）參考電極：使用甘汞電極或銀氯化銀電極。（四）電磁攪拌器。（五）溫度計及/或自動溫度補(bǔ)償感應(yīng)器。五、試劑（一）試劑水：去離子蒸餾水，或?qū)?dǎo)電度小于2mhos/cm煮沸冷卻后之蒸餾水；每50mL蒸餾水中加一滴飽和氯化鉀（KCl）溶液，所得溶液之pH值應(yīng)在6.07.0間。（二）標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液：校正pH計用，保存期限為四星期?；蚴褂檬惺壑唐啡芤海４嫫谙抟郎唐芬?guī)定。六、采樣及保存采樣時水樣可使用玻璃瓶或塑膠瓶，于現(xiàn)場立刻分析。七、步驟（一）p

8、H計校正：選擇二種標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（兩者之pH值差為3左右，且范圍能涵蓋水樣之pH者）以校正pH計?；蛞勒罩圃焐烫峁┲畠x器操作手冊之說明來校正儀器。1.各取適量之緩沖溶液及水樣于清凈小燒杯中。2.將電極移出以蒸餾水淋洗，再以柔軟面紙輕輕拭干，置于第一種緩沖溶液，以磁石攪拌，俟穩(wěn)定后校正儀器；再以同法用第二種緩沖溶液校正儀器。3.最后再置于第一種標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，查核其pH。（二）pH值測定：將電極沖洗拭乾后置入水樣中，（每更換水樣均應(yīng)先將電極淋洗乾凈并拭乾）以磁石攪拌，俟穩(wěn)定后讀取pH值并記錄溫度。（三）量測pH值時應(yīng)注意下述事項：當(dāng)樣品pH10時，溫度變化影響氫離子解離程度較大，檢測人員可以控制樣品溫度於25±1并注意正確的使用緩沖溶液校正pH計。現(xiàn)場檢測無相關(guān)恒溫設(shè)施，則應(yīng)記錄水溫。八、結(jié)果處理直接讀取pH值及溫度并記錄之。九、品質(zhì)管制