1、05級應化專業?工業分析化學?期末試卷A答案20072021學年第一學期題號一一三四五總分得分一、選擇題每題1分10%1、氟化物沉淀別離法用于稀土與其他元素的別離,常用A或B作沉淀劑,一般不用C或D.A氫氟酸B氟化俊C氟化鈉D氟化鉀2、A是沉淀B和C的組沉淀劑,D草酸鹽和草酸俊不宜作沉淀劑.A草酸；B稀土III;C牡；D堿金屬3、A和C是沉淀氟硅酸鉀的必要因素.A鉀離子B硅酸C氟離子DpH4、稀土氫氧化物的堿性隨B增加而減弱,屬于“D之列.A原子半徑B原子序數C順序D倒序5、偶氮硝竣光度法測定鋪組稀土時,顯色反響的適宜pH=A.班系院A2.22.5B3.54.8C5.26.8D7.89.56、

2、EDTA滴定Ca2+時,限制pHA.A>12.5B>7.5C=10D>9.57、A是決定鋼鐵性能的主要元素之一.鋼鐵的分類常以B的上下為主要依據.A碳B碳含量C硫D硫含量8、國家標準規定碳素鋼中A不得超過C,優質鋼中A不得超過D.A硫含量B磷含量C0.02%D0.05%9、測定總磷時,常用B分解試樣.AH2SO4BHClC檸檬酸DHF10、難與NaHSO3發生加成反響的是CACH3COHBCH3COC2H3CC3H7COC2H5二、判斷題對打,錯打X；每題1分10%1、在稀土元素的各種化合物中,氟化物的溶解度最小.,2、以非極性、親脂性物質為固定相,極性、親水性溶劑或水溶液為

3、流動相,稱為正相分配色譜,X3、單硅酸和顯色條件限制是硅鋁藍光度法測定二氧化硅的關鍵.,4、季俊鹽外表活性劑形成的反微團的W0一般大于3.X5、分配系數K主要取決于相系統的性質、被萃取物質的外表性質和溫度.,6、氫氟酸分解試樣,目前廣泛采用鉗器皿.X7、礦物本身的溶解特性是試樣分解中首要的因素,是決定試樣分解能否完全的根本原因.,8、醛和酮都是厥基化合物,故可與希夫試劑反響.X9、苛性堿熔融分解試樣一般在鉗田期中進行.X10、別離與富集技術既提升分析方法的選擇性,又提升方法的靈敏度.,三、填空題每題2分20%1、樣品經過制樣,累計損失率不得超過原始樣品的2%;縮分樣品時,每次縮分誤差不得超過5

4、%o2、決定礦物晶體溶解特性的晶格能和溶劑化能兩個能量都受到礦物的組成與結構以及組成礦物的離子的電荷、半徑及其電子排布等因素的影響.,3、弱酸鹽礦物溶解時所形成的酸的電離常數愈大或破物溶度積愈小,礦物愈難溶于酸.,:4、鹽酸分解試樣宜用玻座Wfc陶逢r石英等器皿,不宜使用金、鈕、_:Q器皿.,5、濕法分解法常用的酸有：鹽酸、硝酸、硫酸、,氫氟酸、磷酸、高氯酸.,6、干法分解法常用的堿性溶劑有：金屬碳酸鹽、苛性堿、,號,堿金屬過氧化物和堿性鹽等.學線,7、根據稀土硫酸復鹽在硫酸鉀鈉溶液中溶解度的差異可將稀土分成三組：,不溶的輕稀土、稍溶的中稀土、易溶的重稀土.,8、含二價的稀土元素有鋪Ce錯Pr

5、、鉞Tb.,9、鎰在鋼鐵中主要以MnC、MnS>FeMnSi等形態存在.能增強鋼的硬度.,名訂減弱展性.高鎰鋼具有良好的彈性及耐磨性,用于制造彈簧、齒輪、鋼,法,球等.,10、硫在鋼鐵中以MnS或FeS狀態存在,使鋼鐵產生“熱脆性.,:三、簡述題30%級就1、簡述外表聲波傳感器的工作原理10分班,答：外表聲波傳感器由壓電芯片組成,在壓電芯片上的兩側分別微制作成叉,系,指換能器.當一端的叉指換能器被適當頻率的射頻電壓鼓勵時,產生同步的£:院：機械波動,即瑞利外表聲波,并在壓電芯片上傳播.當這種瑞利外表聲波傳,播到另一端的叉指換能器時又被轉變為射頻電壓.由于瑞利外表聲波的能量,僅限

6、于外表聲學波長100um或更小范圍內,壓電芯片外表上存在的任何物質,都會產生波動特性如振幅、速度的大變化.器件以特征頻率振蕩,該特征頻,率取決于電極的幾何形狀和瑞利波的速度.在器件外表上一層薄的選擇性涂層在質量上或彈性模量上小的擾動,就會在器件的共振頻率上產生顯著的位移,據此進行分析測定.,2、簡述分析系統必須具備的條件.10分答：1、稱樣次數少.不僅減少稱樣、分解試樣的操作,節省時間和試劑,而且可以減少由于減少這些操作所引入的誤差.2、盡可能防止分析過程的介質轉換和引入別離方法,不僅可以加快速度,而且可以防止由此引入的誤差.3、所選測定方法必須有好的精密度和準確度,這是保證分析結果可靠性的根

7、底.同時,最好方法的選擇性高,這是防止別離手續、操作快速的前提.4、適用范圍廣.一方面適用的試樣類型多；另一方面各測定工程含量變化范圍大.5、稱樣、試樣分解、分液、測定等操作易與計算機機,實現自動分析.5個條件,每個條件2分3、簡述卡爾.費休法測定微量水的方法原理.10分答：卡爾.費休法是一種非水溶液氧化復原測定水分的化學分析方法,可以快速、準確測定多種化工產品中的水分.該方法的原理是：以適宜的溶劑溶解樣品或萃取出樣品中的水,參加滴定度的卡爾費休試劑碘、二氧化硫、口比咤和甲醇組成的溶液時,水將I2、SO?、及C5H5N進行定量反響,依卡爾費休試劑消耗量確定樣品中水分含量.4分主要反響如下：H2

8、O+I2+SO2+3C5H5N=2C5H5N.HI+C5H5NSO21分C5H5N.SO2+CH3OH=C5H5N.OS020cH31分無色樣品中水分的測定,可用目視法確定終點；對于顏色較深的樣品可用“水停法確定終點.“水停法原理是：在浸入溶液中的兩組電極間加一電壓,假設溶液中有水分存在,那么陰極極化,兩極之間無電流通過.滴定至終點時,水分消失,同時有過量的碘及碘化物存在,陰極去極化,溶液導電,電流忽然增加至一最大值并穩定1min以上,此時即為終點.4分費四、計算題每題10分30%:1、某溶液含有Cu2+100mg,將它萃取入某有機溶劑中,分配比D=98,問用,1/2體積的溶劑萃取1次,萃取2

9、次,剩余的Cu2+量各是多少？假設在萃取2,次后,合并分出的有機相,用等體積洗滌液洗滌二次,會損失Cu2+多少？最,后總萃取了Cu2+多少？,解：E=D/D+2E=98/98+2=98/1002分,:萃取1次時,水相中Cu2+的量=100X2/100=2.00mg1分,萃取2次時,水相中Cu2+的量=2.00X2/100=0.04mg1分,萃取2次后,有機相中Cu2+的量=100-0.04=99.06mg1分,E=D/D+1E=98/98+1=98/992分裳C班系院,洗滌1次時,水相中Cu2+的量=99.06x1/99=1.0006mg1分,洗滌2次時,水相中Cu2+的量=98.0594X1

10、/99=0.9905mg1分,洗滌損失Cu2+的量=1.0006+0.9905=1.991mg1分,總萃取Cu2+的量=99.06-1.991=97.07mg1分2、稱取含硫酸錢的氮肥1.000克,以甲醛法分析,參加0.3638mol/L氫氧化鈉溶液50.00mL,過量的氫氧化鈉再以0.3012mol/LHCl溶液21.64mL回滴至酚Mt終點.試計算NH4zSO4的含量.Mnh42so4=132.05g/mol(1分)解：4NH/+6HCOHf(CH2)6N4H+3H+6H2OOH'+(CH2)6N4H(CH2)6N4+H2O(1分)H+OH-=H2O(1分)由反響式可知：NH4+=

11、H+=OH-(1分)nNH4+=0.3638X50X10-3-0.3012X21.64X10-3=1.167X10-2mol(2分)n(NH4)2SO4=5.836x10-3mol(2分)(NH4)2SO4的含量=5.836X10-3X132.05/1.000=77.06%(2分)3、有一硅酸鹽樣品,其分析結果如下,請寫出其總量計算的正確表達式,f算出結果.SiO2(66.82)Al2.3(12.32)Fe2O3(T)(2.43)FeO(1.21)TiO2(1.15)MnO(0.35)CaO(4.21)MgO(3.70)Na2O(3.49)K2O(2.81)P2O5(0.30)F(1.76)H

12、2O+(1.05)CO2(0.41)(4.85)解：總量=SiO2+Al2O3+Fe2O3+FeO+TiO2+MnO+CaO+MgO(4分)(3分)+Na2.+K2O+P2O5+&O+CO2+FX(10.4211)其中Fe2O3=Fe2O3(T)FeOX1.1113=2.43-1.21x1.1113=1.09總量=66.82+12.32+1.09+1.21+1.15+0.35+4.21+3.70+3.49+2.81+0.30+1.05+0.41+1.76X(10.4211)=99.93(3分)或：總量=SiO2+Al2O3+Fe2O3+FeO+TQ2+MnO+CaO+MgO+Na2O+K2O+P2O5+a校-FX0.421