1、混合物的分離與提純（定稿）1、基本原理（1） 提純：某種物質(zhì)里含有一種或幾種雜質(zhì)，出去此雜質(zhì)從而得到純凈的某種物質(zhì)。它要求在操作過程中必修遵循下列除雜原則：不增提純過程中不能增加新的雜質(zhì)；不變被提純的物質(zhì)不能改變；易分被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。（2） 分離：是將混合物分離而得到純凈物，具體原則與提純大同小異。2、基本方法 必須抓住要提純物質(zhì)與雜質(zhì)之間的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異和聯(lián)系，決定選用何種試劑或操作方法。（1） 物理方法 過濾：適用于不溶于液體的固體與液體的分離或提純。 蒸餾：適用于分離幾種沸點(diǎn)不同的液態(tài)物質(zhì)；除去水中不易揮發(fā)的可溶性雜質(zhì)。 結(jié)晶法：適用于分離可溶性混合物或除去可溶性雜質(zhì)

2、。具體方法有兩種：A、蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)的分離或提純；B、降溫結(jié)晶：適用于溶解度溫度變化影響大的固體物質(zhì)的分離或提純。（2） 化學(xué)方法 選擇一種或幾種只與雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的試劑，將混合物中的雜質(zhì)（或離子）的存在狀態(tài)改變，使得被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)由于狀態(tài)不同而易于分離。 選擇一種或幾種只與雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的試劑，將混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)或水。除雜方法一覽表：常用方法舉例（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑或方法除雜反應(yīng)加熱法CaO（CaCO3）沉淀法NaCl（MgSO4）逸氣法NaCl（Na2CO3）置換法FeSO4（CuSO4）洗氣法CO（CO2）轉(zhuǎn)化法CO2（CO

3、）溶解法Cu（Fe）NaCl（CaCO3）CaCO3（NaCl）3粗鹽提純除去泥沙【思考】用什么方法將粗鹽中的泥沙除去？ 【總結(jié)】1、 步驟：_、_、_。2、 每步都用到的儀器是_，在各步中的作用分別是_、_、_.4、粗鹽提純除去可溶性雜質(zhì)1、粗鹽成分：主要成分：氯化鈉 雜質(zhì)：不溶性雜質(zhì)（泥沙） 可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）（1）、除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（泥沙）：步驟：溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶。反復(fù)幾次可提高其純度（重結(jié)晶法提純粗鹽）。（2）、可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）轉(zhuǎn)化為沉淀過濾粗鹽溶解（ ）（ ） （ ）（ ）沉淀濾液鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶烘干精鹽A、 藥品

4、選擇： Na2SO4_ MgCl2_ CaCl2、多余BaCl2_ 多余的NaOH、Na2CO3_、_B、加入順序：_、過濾、_、蒸發(fā)結(jié)晶；注意：aNa2CO3必須在BaCl2之后加；b過濾之后再加鹽酸。重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟：溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶。反復(fù)幾次可提高其純度，但這樣主要是除去不溶性雜質(zhì)，若徹底將不溶性和可溶性雜質(zhì)依次除去，應(yīng)采?。骸叭芙膺^濾加入相應(yīng)化學(xué)試劑過濾加適量或過量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶。”的步驟。例題：海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫(kù)。用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下：粗鹽溶解（ ）（ ） （ ）（ ）

5、沉淀濾液鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶烘干精鹽根據(jù)上述方案，回答下列問題：（1） 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶解、蒸發(fā)時(shí)都需要使用玻璃棒，其作用分別是_ 、_ _；（2）、相應(yīng)的試劑是_ 、_ 、_ ；反應(yīng)的方程式為_；_；_ ；（3）在此過程中，_和_的順序不能顛倒，理由是_ ；（4）第步操作的名稱是_，經(jīng)過此操作后產(chǎn)生沉淀的種類為 種，分別是 、 、 、 ；（5）在步操作中加入適量鹽酸的目的是_ ； 相關(guān)的化學(xué)方程式為_ 、_ ?！净旌衔锏姆蛛x與提純專題練習(xí)】1、下列方法能使海水淡化的是（ ）A、將海水過濾 B、往海水中加入活性炭 C、將海水蒸餾 D、往海水中加入明礬2、也將含有鹽酸的氯化鈣溶液調(diào)節(jié)至中性，得到氯化鈣

6、溶液，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)加入的試劑是（ ）A、純堿 B、生石灰 C、熟石灰 D、石灰石粉末3、為了除去NaCl溶液中的少量Fe2(SO4)3雜質(zhì)，最好選用（ ）A、BaCl2 B、NaOH C、Ca（OH）2 D、Ba（OH）24、下列各組物質(zhì)中，加入適量鹽酸后過濾，不能將混有的雜質(zhì)除凈的是（ ）A、銅粉中混有少量鐵粉 B、NaCl中混有少量Na2CO3 C、碳粉中混有少量鎂粉 D、Na2SO4中混有少量CaCO35、分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，在不引入新雜質(zhì)的條件下，應(yīng)采用的一組試劑是（ ）A、水、AgNO3、稀HNO3 B、水、NaOH、HCl C、水、KOH、稀HC

7、l D、水、KOH、稀HNO36、下列除雜方案中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（ ）A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2(適量的碳酸鈉溶液) B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（適量的鹽酸）C、CO2中混有CO（熾熱的炭） D、CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）7、下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），不能用稀鹽酸除去的是（ ）A、NaCl（Na2CO3） B、C粉（CuO） C、KNO3（KCl） D、Cu粉（Fe粉）8、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A、CaO中混有少量CaCO3（加水，然后過濾） B、CO中混有少量的CO2（通入氫氧化鈉溶液中）C、Na2CO3溶液中

8、混有少量的NaOH（加入適量的氯化鎂溶液） D、CuO粉末中混有少量的木炭粉（加熱至高溫）9、下表中各物質(zhì)都含有較少的雜質(zhì)，分別寫出除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式物質(zhì)雜質(zhì)選用的試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClNa2CO3FeSO4CuSO4N2CO2KClK2CO3ZnSO4CuSO4N2SO2Na2sO4Na2CO3NaOHNa2CO3NaClMgSO4、Na2CO310、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）A溶液中溶質(zhì)可能為_（只寫一種）；（2）將無色溶液與沉淀B分離的操作的方法名稱是_；（3）從無色溶液中得到固體物質(zhì)C的操作的方法名稱是_；

9、（4）因?yàn)锳溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品中加入過量的_后，直接進(jìn)行操作即可得到純凈的氯化鈉固體。11、某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案（序號(hào)表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過量）：根據(jù)上述方案，回答下列問題：（1）操作中玻璃棒的作用是_。（2）第5步操作的名稱是_。（3）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的儀器有：鐵架臺(tái)（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴。玻璃棒、_、_。（4）實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3溶液的目的是_。（5）利用

10、提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序（填序號(hào)）_。12、某鹽場(chǎng)生產(chǎn)的食鹽中含有少量硫酸鈉，為了得到純凈的氯化鈉晶體，進(jìn)行了如下操作： 請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_。（2） 加入過量氯化鋇溶液的目的是_。16、鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下：（1）為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑可以選用_，要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)_，驗(yàn)證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是_。（2）加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。（3）試劑可以選用_。（4）無水MgCl

11、2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ _。17、通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）提出問題如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？資料準(zhǔn)備20時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度OH-CO32-Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微實(shí)驗(yàn)方案某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)交流與表達(dá)（1）實(shí)驗(yàn)步驟和的目的是_；實(shí)驗(yàn)步驟和的目的是_（2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是_，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 （3）實(shí)驗(yàn)步驟的主要目的是_（用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是_（4）實(shí)驗(yàn)步驟中生成的沉淀D是_（5）實(shí)驗(yàn)步驟用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是_；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是_反思與評(píng)價(jià)（6）有同學(xué)認(rèn)