1、.2019-2019學年度第一學期高三期中調研測試化學參考答案與評分建議單項選擇題此題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項符合題意1D 2C 3A 4C 5D 6A 7D 8 B 9B 10D不定項選擇題此題包括5小題，每題4分，共20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就為0分。11D 12AB 13C 14BD 15AD非選擇題包括6小題，共80分 除特殊說明外每空2分，卷中的其他合理答案均給分1612分1將礦石粉碎攪拌、適當進

2、步焙燒溫度2分 2MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = 2Fe2+ + Mn2+ + 2H2O 2分 不引入雜質離子2分 3bc 2分 漏選得1分，錯選0分 40.002 2分 5SO、NH2分 1714分113.5 2分 寫成1313.6之間的值均得分 FeOH2 2分 多寫出FeOH3、VOOH2、AlOH3不扣分 2減少H2O2受熱分解 2分 2VOOH + H2O2 + 4OH= 2VO +6H2O2分 35.22分 4膠狀物具有吸附性 2分 取最后一次洗滌濾液少許，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，假設無明顯現象，那么已洗滌干凈2分 1812分16Mn2O3 4Mn3O4 + O22分

3、H2 2分2第一份樣品，nMn2= nEDTA= 0.1000 mol·L-1×10.00 mL×10-3 L· mL-1=1.000 ×10-3 mol 2分 第二份樣品，nNa2C2O4總=0.05000 mol·L-1×25.00 mL ×10-3 L· mL-1=1.25 ×10-3 mol由5C2O 2MnO得nNa2C2O4剩余=5/2 nKMnO4=5/2×0.02019 mol·L-1×9.00 mL ×10-3 L· mL-1=

4、4.50 ×10-4 mol2分所以，nNa2C2O4反響=1.25 ×10-3 mol-4.50 ×10-4 mol=8.00 ×10-4 mol1分又由電子守恒關系可得 C2O 2Mn3+ C2O Mn4+所以，nNa2C2O4反響 = nMn3 + nMn4= 8.00 ×10-4 mol 第三份樣品，nMn2+ nMn3 + nMn4= 0.1000 mol·L-1×20.00 mL×10-3 L· mL-1=2.000 ×10-3 mol1分 綜上得，nMn=4.00 ×10

5、-4 mol；nMn=6.00 ×10-4 molnMn：nMn=2:3 2分 1915分12S+ SO+6H+=3S+3H2O 2分2酸式滴定管2分 吸收反響過程中可能產生的H2S或SO2氣體，防止污染環境2分AB 2分 漏選得1分，錯選即為0分S2O 2分3粉碎1分，參加一定量的酒精1分，78以下水浴加熱1分，停頓加熱不寫不扣分，趁熱過濾1分，將濾液冷卻結晶，過濾1分 2014分1ClO + e + 2H+ = ClO+ H2O 2分24NH22CO + 6NO2 = 7N2 + 4CO2 + 8H2O 2分 62分3ab2分4 Na2SO3NaHSO3NaOH2分NaOH與SO2的反響產物Na2SO3促進了NO2的吸收。2分SO+ SO2+ H2O = 2 HSO2