1、.高一化學參考答案一、選擇題：共20個小題，每題3分，共60分。題號12345678910答案ADBDADDABD題號11121314151617181920答案CCADCBDACA1. A【解析】A項，蒸餾常用于別離提純可以互相溶解，且沸點相差較大的液態混合物；B項，升華是固體受熱之后不經過液態而直接變為氣態的過程；C項，萃取是利用一種溶質在互不相溶的兩種溶劑中溶解度的不同而將溶質從一種溶劑中提取到另一種溶劑中的方法；D項，蒸發是物質從液態變為氣態的過程；燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒，“以燒酒復燒二次價值數倍也，這里提到的蒸燒是指根據沸點不同別離互相溶解的液態混合物的方法，即蒸餾，

2、應選A。2. D【解析】A項，酒精屬于易燃液體，正確；B項，H2屬于易燃氣體，正確；C項，濃硫酸具有強腐蝕性，正確；D項，NaOH具有強腐蝕性，NaOH沒有強氧化性，錯誤；答案選D。3. B【解析】5.9×10-3mmolL-1表示1L溶液中含有溶質葡萄糖的物質的量為5.9×10-3mmol，為單位體積的溶液中含有溶質的物質的量，該濃度是物質的量濃度應選B。4. D【解析】由從海帶灰中提取單質碘的實驗流程可知，操作是將難溶物和含碘離子的溶液別離，即過濾，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，所以不會用到的玻璃儀器是蒸餾燒瓶，應選D。5. A【解析】A項，CO2、NO、SO2

3、、H2O都是只有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；B項，NaOH、KOH、BaOH2屬于堿，Na2CO3屬于鹽類，故B錯誤；C項，NH4Cl、NH4NO3屬于鹽類，NH3·H2O屬于堿類，故C錯誤；D項，Na2O、CaO屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯誤。6.D【解析】A、根據體系中分散質微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故錯誤；B、可以是混合物，故錯誤；C、利用光的散射，故錯誤；D、煙氣是膠體，利用膠體的電泳，進展除塵，故正確。7. D【解析】A項，H2SO4的相對分子質量為98，H2SO4的摩爾質量為98

4、g/mol，A項錯誤；B項，1molH2SO4的質量是1mol×98g/mol=98g，B項錯誤；C項，沒有指明是“氧原子還是“氧分子，C項錯誤；D項，6.02×1022個H2SO4分子物質的量為6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1mol，質量為0.1mol×98g/mol=9.8g，D項正確；答案選D。8. A【解析】A項，純潔物是由一種物質組成，由分子構成的物質中，假設有同種分子，那么只有一種物質組成，一定是純潔物，故A正確；B項，有的純潔物是由分子構成，例如O2、CO2、HCl等，有的純潔物是由原子構成，例如

5、SiO2、金剛石等，有的純潔物是由離子構成，例如Na2O、KNO3等，故B錯誤；C項，混合物也可能由同一種元素組成，例如氧氣和臭氧組成的混合物、金剛石和石墨組成的混合物等，故C錯誤；D項，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素不一定是氧化物，例如HNO3等含氧酸組成中含有氧元素但屬于酸而不是氧化物，故D錯誤。9. B【解析】A項，膠體和溶液是并列關系，兩者之間沒有交集，故A錯誤；B項，復分解反響都不是氧化復原反響，置換反響都是氧化復原反響，化合反響和分解反響中有的是氧化復原反響有的不是，故B正確；C項，鈉鹽和鉀鹽是根據鹽中陽離子分類的，碳酸鹽是根據鹽中陰離子分類的，鈉鹽和

6、鉀鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽和鉀鹽，故C錯誤；D項，電解質屬于化合物，故D錯誤。10.D【解析】A項，1molO2中含2molO，含氧原子數為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024個，在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，A項正確；B項，1molO3含3molO，1.5molO2含3molO，1molO3和1.5molO2都含3×6.02×1023個氧原子，B項正確；C項，1molCO2分子中含1molC和2molO，1molC6H12O6分子中含6molC、12molH和6mol

7、O，等物質的量的CO2和C6H12O6所含碳原子數之比為1:6，氧原子數之比為2:6=1:3，C項正確；D項，等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸中H2SO4和HCl物質的量相等，H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H+SO42-，HCl的電離方程式為HCl=H+Cl-，兩溶液中電離出的H+數之比為2:1，D項錯誤；答案選D。11. C【解析】A、某固體中參加稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體可能是CaCO3，也可能是BaCO3、Na2CO3、Zn等物質，不一定含是CO32-，故A錯誤；B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+

8、，故B錯誤；C、某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，說明溶液中含有大量的OH-，因此該溶液一定顯堿性，故C正確；D驗證溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl；假設參加鹽酸，那么鹽酸也會引入Cl-，不能鑒定原溶液中是否含Cl-，故D錯誤；綜上所述，此題應選C。12. C【解析】A 水中元素化合價沒有變化，既不是氧化劑也不是復原劑，錯誤；B水既是氧化劑也是復原劑，既有氧化性又有復原性，錯誤；C水是復原劑具有復原性，正確；D水是氧化劑具有氧化性，錯誤；應選C.13. A【解析】CO2的相對分子質量為44，摩爾質量是44gmol-1，那么1molCO2質量是44g

9、，即NA個CO2分子的質量為44g，所以1個CO2分子的質量是g，應選A。14.D【解析】試題分析：A、MnO4顯紫紅色，故錯誤；B、Mg2和OH反響生成MgOH2，不能大量共存，故錯誤；C、H和CO32不能大量共存，故錯誤；D、可以大量共存，故正確。15.C【解析】a標準狀況下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積由大到小的順序為，故a正確；b在標準狀況下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度大小順序； 故b正確；c由上述分析可知，質量的大小順序為，故c錯誤；d由上述分析可知，氫原子個數大小順序為，故d正確；綜上所述，此題應選C。16.B【解析】A、4L0.5mol/LNaCl溶液，N

10、a+物質的量濃度是0.5mol/L， B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液，Na+物質的量濃度是0.6mol/L， C、5L0.4mol/LNaOH Na+物質的量濃度是0.4mol/L， D、2L0.15mol/LNa3PO4，Na+物質的量濃度是0.45 mol/L，B 項Na+物質的量濃度最大，B項正確；答案選B。17.D【解析】A項，在金屬活動性順序表中Zn在Ag前面，Zn能從AgNO3溶液中置換出Ag，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，錯誤；B項，BaOH2與NaHSO4反響恰好呈中性，化學方程式為BaOH2+2NaHSO4=BaSO4+2

11、H2O+Na2SO4，正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，錯誤；C項，CuOH2加到鹽酸中，CuOH2溶解，溶液變成藍色，現象錯誤；D項，BaCO3參加稀鹽酸中，固體溶解，生成無色無味的CO2氣體，反響的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，正確；答案選D。18.A【解析】AN2和CO的物質的量均相等，但物質的量不一定是1 mol，因此分子數不一定是NA，A錯誤； BH2O2的相對分子質量為34，故1.7g的物質的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，那么其1.

12、7g中含有的電子的物質的量為0.9mol，數目為0.9NA，B正確； C根據N原子守恒，可知氮原子數為0.2NA，C正確；D氧原子的物質的量為1mol，氧原子與SO2的物質的量之比為2：1，所以SO2的物質的量為0.5mol，D正確。選A。19.C【解析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，等體積的兩容器內，一個盛CH4，另一個盛NH3，假設容器內溫度、壓強一樣，那么CH4與NH3的物質的量一樣；A項，根據N=nNA可知，分子數之比等于物質的量之比，CH4與NH3的物質的量一樣，那么CH4與NH3的分子數之比為1：1，故A正確；B項，一個CH4分子含有5個原子，一個NH3分子含有4個原

13、子，CH4與NH3的分子數之比為1：1，那么原子數之比為5：4，故B正確；C項，CH4與NH3的物質的量相等，根據m=nM可知，質量之比等于摩爾質量之比，故CH4與NH3的質量之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故C錯誤；D項，一個CH4分子含有4個氫原子，一個NH3分子含有3個氫原子，CH4與NH3的分子數之比為1：1，那么CH4與NH3分子中含有的氫原子數之比為4：3，故D正確。20.A【解析】設標準狀況下，水是1L，那么溶劑氨氣是700L，根據可知，溶劑氨氣的物質的量是那么根據mn·M可知，氨氣的質量是m31.25mol×17g/mol531.25g所以

14、溶液的質量分數是又因為，所以溶液的物質的量濃度是21. 9分1 A 1分 2 B1分 3 冷凝管 1分 下口1分 將分液漏斗頸上的玻璃塞翻開或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔 1分 (4) ac 2分 CD2分22. 10分 1 BaOH2 +2HNO3 =BaNO32+2H2O 2分 2 1分 Al2SO43 2Al3+3SO42 1分3 4 1分4 OH+ CO2 =HCO3 2分5 0.6mol 1分 62分23.11分1 AC 2分 燒杯、玻璃棒 2分 2 6.0 1分 1分 3 2分 4 20.0mL 1分 5 CD 2分24.10分 1 Fe 1分 N2O1分 2 8 1分 3 1：4

15、 2分 4 2分 5 FeSO4 、H2SO42分 6 Cr+6價 1分 編寫細目表題號分值測試范圍考察知識點主干知識難度控制命題意圖13必修1第一章傳統文化易知識遷移23必修1第一章標志易根底知識33必修1第一章物質的量濃度概念易易錯易混43必修1第一章過濾的玻璃儀器易根底知識53必修1第二章物質的分類易根底知識63必修1第二章分散系、膠體易根底知識73必修1第一章根本概念易易錯易混83必修1第二章純潔物 氧化物中易錯易混93必修1第二章邏輯關系圖中易錯易混103必修1第一章有關n計算中才能遷移113必修1第一章離子檢驗中知識遷移123必修1第二章復原性中知識遷移133必修1第一章計算分子質量中才能遷移143必修1第二章離子共存