1、中考化學知識點總結第1單元走進化學世界知識點1、化學是研究物質的 組成、結構、性質 以及變化規律的基礎科學。2、物理變化和化學變化的本質區別：有無新物質生成變化和性質的區別：性質中有“能”“可以”“容易”等字眼3、綠色化學-環境友好化學（化合反應符合綠色化學反應）四特點P6 （原料、條件、零排放、產品）核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石

2、灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6-學習化學的重要途徑一一科學探究一般步驟：提出問題-猜想與假設-設計實驗-實驗驗證-記錄與結論-反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一） 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙地堪只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網一受熱均勻）（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線

3、與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為 10毫升的量筒，一般只能讀到 0.1毫升。選擇合適的量程：所測液體不能超過量程，也不能比量程太小為宜（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量， 一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和祛碼的位置為 "物右碼工（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時，先加質量大的祛碼,后加質量小的祛碼（先大后小）（5）稱量

4、結束后，應使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另 一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的20_也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近 13處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從t式

5、管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3處；用手拿住（六）分離物質及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。“三不”：

6、任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鐐子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈

7、（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻,若導管口有氣 泡冒出,松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片亥打水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成 450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作

8、注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 ：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱、利用余熱將剩余水分蒸發掉、以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發皿要用用端鉗夾取、熱

9、的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）2、空氣的成分和組成空氣成分02N2C02稀有氣體其它氣體和雜質體積分數

10、21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物；。2約占1/5,可支持燃燒；N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不鯉 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不熊原因：產物是氣體，不能產生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（ CO SO、氮的氧化物）和煙塵等目前計入空氣污染指數的項目為 CO SO、NO、Q

11、和可吸入顆粒物 等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡.全球氣彳g變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （4）目前環境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質反應現象物質現象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱磷產生大量白煙，黃色火焰，放熱硫在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在

12、氧氣中發出明亮的藍紫色火焰， 產生有刺激性氣味的氣體，放熱鎂發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射,生成黑色固體（Fe3O4）,放熱石蠟在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備：業制氧氣一一分離?態空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）要驗室制氧氣原理2H2o2 MnO22H2O + 02 TA2KMnO 4=K2MnO4 + MnO2 + 02 T2KC10 3MnO22Kci+3o 2 T（4）氣體制取與收集裝置的選擇

13、（見第6單元，即第12頁）八發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a-步驟：查一裝一定一點一收一移一熄（諧音：茶莊定點收利息）b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用

14、帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率 ，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條能夠復燃二氧化碳：澄清的石灰水變渾濁氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，

15、先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質與 氧（氧元素）發生的反應。 尸劇烈氧化：燃燒T緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元物質構成奧秘知識點、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子二、原子的結構1、原子的構成(1)原子是化學變化中的最小粒子。(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成，

16、核電荷數=核內質子數=原子序數=核外電子數(在原子中)。(3)原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔(和分子性質一樣)。(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相又寸原子質量=質子數十中子數。2、元素(1)元素：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。(決定元素種類的是核電荷數或核內質子數。)地殼中含量最多的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣 ；生物細胞中含量最多元素：氧、 碳(2)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。(3)元素符號每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元

17、素符號。元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。(由原子直接構成的物質元素符號可以表示一種物質。)比如：N表示氮元素(宏觀)，也可以表示一個氮原子(微觀)而 Fe表示鐵元素，也可以表示一個鐵原子；還可以表示鐵這種物質如果表示幾個原子或者分子、離子就在符號左邊加個數字：5N表示5個氮原子這時候就只有一個微觀意義了由原子直接構成的物質：金屬元素，稀有氣體；非金屬固體(4)元素周期表根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。3、離子(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。(2)核外

18、電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于 4個，化學反應中很容易失去電子，從而 帶正電形成陽離子；非金屬元素原子 最外層電子一般多于 4個，化學反應中很容易得到電子，從而 帶負電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有 8個(He為2個電子)的相 對穩定結構。結論：決定元素化學性質的與原子的最外層電子數有關。原子和離子的區別：1、原子不帶電 2、原子沒有離子穩定3、原子質子數等于核外電子數，而離子不等要求大家會畫離子和原子結構示意圖，會寫離子符號針對訓練：1 .中國探月計劃第三期工程時間定在2011 2020年，目標是月面巡視勘察與采樣返回。其中前期主要是研制和發射新型軟著陸月球巡視車，對著陸區進

19、行巡視勘察。 探月的重要目的之一是勘察、 獲取月球上極為豐富的核聚變燃料一一“He3”，解決地球能源危機。已知“C13”是指原子核內含有 6個質子、7個中子的碳原子，則“ He3”所指的氯原子原子核內含有()A.3個質子，沒有中子B.3個中子，沒有質子C.1個質子，2個中子D.2個質子，1個中子答案:D解析：本題是一道信息題，由“ C13”原子核內含有6個質子、7個中子可知，其中13是質子數與中子數之和。因氯原子的質子 數為2,則其中子數應為3 2=1。2 .將正確的說法填在橫線上。A.原子是構成物質的一種粒子B.因為二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧氣的化學性質C. 一切原子核都是由

20、質子和中子構成的D. 原子的質量主要集中在原子核上E.原子中質子和中子所帶電荷量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性 答案 :AD 解析：構成物質的粒子有多種，有些物質是由分子構成的，如氧氣、水等，有些物質是由原子直接構成的，如鐵、氬等，故 正確；二氧化碳屬于純凈物，它是由同一種分子二氧化碳分子構成的，每個二氧化碳分子又是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧氣的化學性質，故B 錯誤；絕大多數原子核都是由質子和中子構成的，但是有一種最常見的氫原子核卻只有一個質子，而沒有中子，故C 錯誤；原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質子和中子構成的，由于電子的質量很小，一

21、個電子的質量約等于一個質子（或一個中子）質量的1/1 836，所以原子的質量主要集中在原子核上，故D 正確；原子中中子不帶電，故 E 錯誤。二、相對原子質量探究：相對原子質量的引入，簡化了我們記憶與計算的煩瑣程度，在學習中要注意以下幾點：（ 1 ）相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量，其單位不是克、千克等，國際上統一規定為一，符號為1 ，常省略不寫；（ 2）原子的實際質量越大，則它的相對原子質量越大；原子的質量主要集中在原子核上，核外電子的質量非常小，常忽略不計，故有：相對原子質量k質子數十中子數。【例題 2】科學家計劃用質子數為20 的鈣離子，轟擊核電荷數為98 的锎元素靶，使兩元素

22、的原子核合并在一起，合成質子數為118的新元素。對此，下列理解正確的是（）A. 新元素的原子核外電子數為98B. 新元素的核電荷數為118C.新元素的相對原子質量為118D.變化過程中元素種類沒有發生改變3. 最近科學家制造出原子序數為112 號的新元素，其相對原子質量為277，下列有關112 號元素的說法正確的是（）A. 該元素原子的中子數為112B. 該元素原子的質子數為165C.該元素原子的核外電子數為112D. 該元素原子的核電荷數為277。4.已知一個碳原子的質量為1.993X 10-26kg,鋁的相對原子質量為27,則一個鋁原子的質量為（）A. 12B. 27C.D.27 g第四單

23、元 自然界的水知識點一、水1、水的組成：(1)電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類一直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 增強水的導電性- 巾， . .D.化學反應：2H 2O= 2H2T+ 02 T產生位置 負極 正極體積比2: 1質量比1: 8F.檢驗：Q出氣口置一根帶火星的木條-一 木條復燃H出氣口置一根燃著的木條 一一 氣體燃燒，產生淡藍色的火焰(2)結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。化學變化中，分子可分而原子不可分。2、水的化學性質通電(1)通電分解 2H 2O = 2H 2T+QT(2)水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H20 + Ca0=Ca(0H) 2 (第七單元

24、學習)(3)水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3(第六單元學習)3、水的污染：(1)水資源 (了解內容)A.地球表面71喊水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B .我國水資源的狀況分布不均，人均量少o(2)水污染A、水污染物：工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣) ；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，H 倡使用農家肥；加強水質監測。(3)愛護水資源：節約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置沉淀、吸附、過濾、蒸儲(均為 物理方法

25、),其中凈化效果最好的操作是 遴邂；既有過濾作用 又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形引起鍋爐爆炸。5、其他(1 )水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。二、氫氣 H?1、物理性質：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法)2、化學性質：(1 ) 可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，

26、切割金屬) 2H+Q=2HO點燃前，要驗純(方法？)現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生(2) 還原性(用途：冶煉金屬)HL+CuO = Cu + H 2O氫氣“早出晚歸”現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成(小結：既有可燃性，又有還原性的物質H、C CO3、氫氣的實驗室制法(了解)原理：Zn + H2SO = ZnSO4 +H2 TZn + 2HCl = ZnCl 2 +H2 T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣化學式與化合價1、化學式的意義：例：根據水的化學式 NO,你能讀到的信息化學式的含義

27、H表示一種物質表示這種物質的組成表示這種物質的一個分子表示這種物質的一個分子的構成2、化合價口訣：、2O水這種物質水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的鉀鈉氫銀正一，鈣鎂鋅鋼正二，唯有正三就是鋁；銅有正一和正二、鐵有正二和正三，負一有氟氯，負二氧，負三氮單質化合價為零原子團：負一硝酸氫氧高鎰酸根；負二硫酸碳酸鎰酸根；還有負三磷酸根；唯有正一是俊根3、化學相關計算：根據化合價會求化學式，根據化學式會求化合價;相對分子質量；元素質量之比；原子個數之比，求某元素質量分數，已知某元素質量求物質質量三、物質的組成、構成及分類廣組成：物質（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣

28、體、非金屬固體等。物質/構成y分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H 2、Q、Na、CI2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Ns+）氯離子（Cl-）構成,分類混合物（多種物質）J單質：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物 Y （一種元素）（一種物質）L 化合物：有機化合物 CH4、GHOH C6H12Q、淀粉、蛋白質(多種元素),氧化物 H 2。CuO CO2j無機化合物J 酸 HCl H 2SO HNO堿 NaOH Ca(OH) 2 KOHL 鹽 NaCl CuSO 4 NaCO練習:1.每年的6月1日為“世界牛奶日”，牛奶中富含的維生素A.單質 B .分子 C .原子 D .元素D有助于

29、人體對鈣的吸收，這里說的鈣是指2.（2010 湖州中考）2010年4月5日，科學家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和118號元素之間的空缺。 推測該元素為 號元素的依據是（）A.中子數 B .質子數 C .電子數 D.中子數和質子數3.（2011 泰安中考）物質的化學式和相應的名稱均正確的是（）A.O3氧氣 B.MgCl 2氯化鎂 C.O 4Fe3氧化鐵D.Fe（OH） 2氫氧化鐵1174.硅酸鹽礦泉水具有軟化血管，預防心血管疾病的作用。其中硅酸鈉是礦泉水中主要的可溶性硅酸鹽，已知在硅酸鈉中硅元素的化合價 為十4,則硅酸鈉的化學式是（）A. NaSiQ B . NaSiO，C .

30、NaSiO D . NaSiOs5 .（2010 常州中考）下列關于原子的敘述中，錯誤的是（）A.原子呈電中性B .原子是實心球體C .原子由原子核與核外電子構成D .原子可以構成分子6 .（2011 南通中考）分子是構成物質的一種粒子。下列有關水分子的敘述正確的是（）A.受熱時水分子的體積逐漸變大B.降溫時水分子的化學性質發生改變C.反應時構成水分子的原子種類發生改變D.電解水生成氫氣和氧氣說明水分子是可分的7.（2010 婁底中考）如圖是人體不可缺少的鈣元素的原子結構示意圖，則有關鈣原子的下列說法中正確的是A.核外共有2個電子層B.在化學反應中易失電子 C.核外電子總數為40 D.在化學反

31、應中易得電子53,相對原子質量為125。下列關于這種原子的說8 .據報道，上海某醫院已成功研究出用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數為 法中，錯誤的是（）A.中子數是72 B. 一個這種碘原子的質量是 125 gC.電子數是53 D.質子數和中子數之和為 1259 .（2011 南京中考）意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構上圖（第7題右圖）所示，下列有關N4的說法正確的是（）A.N4約占空氣體積的78% B.N 4是一種單質C.N4屬于一種新型的化合物D.由于N4與N2的組成元素相同，所以它們的性質相同10 .下列關于Na和Na+的認識，正確的是（）A.它

32、們的質子數不同B.它們的電子層數相同C.它們的化學性質相同D.Na 比Na+多1個電子11 .從下列圖片中不能獲取的信息是 （）(T »B.A.分子之間有間隔C.構成物質的粒子有分子、原子和離子二、填空與簡答題（本題包括6小題，共12.（5分）（2011 達州中考）按要求填空:（1）用化學符號表示：2個硝酸根離子（2）下列微粒結構示意圖中屬于離子的是硅原子是由原子核和電子構成的D.受熱水分子運動速度加快23分）,氫氧化鐵中鐵元素的化學式（填字母），共表示種元素。ancD13.（4分）味精是調味的好助手，但其主要成分谷氨酸鈉在人體消化過程中能分解出谷氨酸（CsHON）對人體有一定的副作

33、用。所以，當味精攝入過多時，人會出現眩暈、頭痛、嗜睡、肌肉痙攣等一系列癥狀。請根據以上信息，填寫以下空白：（1）谷氨酸由 種元素組成。（2）谷氨酸分子中 O H、Q N原子個數比為 o（3）谷氨酸中O。元素的質量最簡整數比是。（4）若谷氨酸中含氧元素質量是128g,那么谷氨酸的質量是g ,和g水中氧元素質量相同第五單元化學方程式知識點一、質量守恒定律：1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：1、質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；2 、不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；3 、要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（

34、如氣體）有無遺漏。4 、只解釋化學變化中質量變化，不能解釋體積之間的變化2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1） 一定不變 /宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變 工微觀：原子的種類、數目、質量不變（2） 一定改變 了宏觀：物質的種類一定變 t微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變小問題：1 .小明說蠟燭燃燒后質量變小，這一事實不符合質量守恒定律，你認為對嗎？為什么？答：不對。蠟燭燃燒后生成的 CO2和H2O跑掉了，所以蠟燭燃燒后質量變小，仍符合質量守恒定律。2 .某大師說他能發功使鋁發生化學變化變成黃金。他

35、的說法是否有科學道理？答：沒有。化學反應前后，原子和元素種類不變。二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、3、含義宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件微觀意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比箭號）以 2H2+O 2H2。為例氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子各物質間質量比（系數X相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水 4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數量

36、；反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算1 .a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質量（）。A. 一定是（a+b） g B . 一定不足（a+ b） gC.大于（a+ b） g D .小于等于（a+ b） g2.在A+BC+D反應中，反應物中 A B質量比為5:2,若反應生成的C和D總質量為28 g ,則反應消耗反應物 A的質量為（）A、14 g B 、8 g C 、20 g D 、16 g3、已知X+O 2 > H2O+CO 2,求X的組成元素。已知X+2O2= 2H2O+CO 2,求X的化學式。4.物質X是一種重要的阻燃劑，工業上用三氧化二錦（SbzQ）生產X,反

37、應的化學方程式為：Sb2Q+2H2Q=X+2HO（已配平），則X的化學式為（）A. St2QB . SbOC. HSbOD . H3SbO5、某有機物7.6g在空氣中完全燃燒，生成 22g CO2和7.2g的水，求該有機物的組成元素。6 .（2011 寧波中考）如圖所示為某化學反應的微觀示意圖，其中“ U”禾”表示兩種不同元素的原子。該反應（）B.物質甲乙丙T反應前質地調）13017反應后質量）39010A.是化合反應可表示氫氣和氧氣的反應C.反應前后原子種類發生了變化D.反應前后元素化合價沒有發生變化7 .一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如上

38、表：關于此反應，下列認識不正確的是（）A.表中m為1 B .甲可能是該反應的催化劑C.該反應是化合反應D .反應中乙、丁的質量比為 9 : 88、ag KC1O3和bg MnO2混合加熱一段時間后，剩余固體質量為cg ,求生成氧氣和氯化鉀的質量9.（2011 綿陽中考）綿陽市有豐富的石灰石資源，為測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取 7.5 g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好 不再產生氣體時消耗鹽酸 34.7 g ,放出的氣體在常溫下體積為 1.1 L o（1）常溫下CO氣體的密度為2.0 g/L ,則上述反應放出氣體的質量為 go（2）若石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中Ca

39、CO的質量分數和反應所得溶液中溶質的質量分數（計算最終結果保留1位小數）。三、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應（下冊）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應（下冊）2、氧化還原反應,氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應1多化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第6單元碳和碳的氧化物知識點一、碳的幾種單質1、金剛石（C

40、）是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下比較穩定，高溫下比較活潑、一點燃八2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足）

41、，生成CO2: C+O 2CO不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO :2C+O吏螫-2CO3、還原性：C+2CuO局溫2Cu+COT（置換反應）應用：冶金工業現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。高溫人2Fe2Q+3C=4Fe+3COT三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定反應物是固體，需加熱（圖 ）,制氣體時則用高鎰酸鉀制 O2的發生裝置。反應物是固體與液體, 不需要加熱（圖2）,制氣體時則用制 H?的發生裝置（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：排水法（圖（5）：收集難溶于水且不與水發生反應氣體（優點：收集氣體更純

42、凈，便于觀察是否收集滿）排空氣法：收集氣體不與空氣反應也不污染空氣（優點：收集氣體更干燥），向上排空氣法（圖（3）:密度比空氣大（即相對分子質量大于29）向下排空氣法（圖 ）：密度比空氣大（即相對分子質量小于29）2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T2）選用和制氫氣相同的發生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業制法：高潟燃燒石灰石：CaCOCaO+COT生石灰和水反應

43、可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca（OH） 2四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-一干冰2、化學性質：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 T碳酸不穩定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH） 2=CaCO3 J +H2O本反應可用于檢驗二氧化碳！4）與灼熱的碳反應：C+CO則L2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應,CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+

44、2HCl=2NaCl+H 2O+CO2T）既利用其物理性質，又利用其化學性質干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質：（H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+OM=2CO （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和。2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。CO和02的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。0也和02的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。鑒別：立、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可

45、根據火焰顏色）高溫（水煤氣：H2與CO的混合氣體 C + H 20 H2 + CO）2）還原性：CO+CuOCu+CO （非置換反應）應用：冶金工業現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。FezQ+3CO曳圾2Fe+3CO （現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO 2通入石灰水 或氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2OCO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuO=Cu+CO高溫iCaOCaCO3只能燃燒（不可加鹽酸）CaCOCaO+COT注意：檢驗 CaO 是否含 CaCO3加鹽酸:CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T2- .（CO

46、3的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元 燃燒及其利用知識點一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

47、二、燃料和能量1、三大化石燃料： 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2 （引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式：CH （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。化學性質：可燃性CH4+2Q曳合CO+2H2O（發出藍色火焰）（

48、2）乙醇（俗稱：酒精，化學式：C2H5OH） 占燃化學性質：可燃性 C2H5OH+ 3Q二±=2CQ+3HO工業酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH.故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化（1） 放熱反應：如所有的燃燒（2） 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：（1）優點：資源豐富.放熱量多.無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？如何安全地運輸、貯存氫氣?第八單元金屬于金屬材料知識點、金屬材料1、金屬材料j

49、純金屬(90多種)合金(幾千種)2、金屬的物理性質：(1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。J (2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)(3)有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最:(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵鋁銅)(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀 銅金鋁)(5)銘：硬度最高的金屬(6)鴇：熔點最高的金屬(7)汞：熔點最低的金屬(8)鉞：密度最大的金屬(9)鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。V卷金屬：如銅、鋅、鉛等'有色金屬*金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色

50、金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。: 一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦饃合金備注不銹鋼：含銘、饃的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是 21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性” ，因此可用來制造人造骨等。(1)熔點高、密度小優點J (2)可塑性好、易于加工、機械性能好(3)抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質

51、1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸-鹽+ H2 T3、金屬+鹽-另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)Fe + CUSO4 = Cu + FeSO4( “濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt £u 金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(除 K、Ca、Na、Ba)(3 )位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉(1)原理：

52、在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。Wj溫3CO + Fe 2O3 =2Fe + 3CO 2(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是 F及O3 )2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與 02、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)(銅生銅綠的條件：銅與 。2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：CU2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施：廠保持鐵制品表面的清潔、干燥<表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因

53、而鐵銹應及時除去 而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用：保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節約金屬資源，減少環境污染第九單元 溶液知識點、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的 混合物, 叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4 (銅離子)為藍色FeSO4亞鐵離子為淺綠色Fe2(SO4)3鐵離子為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量=溶質的質量 +溶劑的質量溶液的體積，溶質的體積+溶劑的體積d-溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)2、溶質和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念：(2)判斷方法：繼續加入少量該