1、2019屆高三化學第一輪復習元素及其化合物（金屬部分）試題考試時間：90分鐘 滿分：100分 相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Cu-64一、選擇題（共16小題，每小題只有一個正確選項，各3分，共48分）1向下列各物質的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是（ ） ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH2.氯化銨是一種白色固體，氯化銨屬于（ ） A酸 B堿 C鹽 D氧化物3. 下列物質中不會因見光而分解的是（ ）ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO4工業制造鎂粉是將鎂蒸氣

2、在某氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是（ ）Cl2 CO2 Ar H2 N2 O2 A B C D5下列對食品添加劑亞硝酸鈉（NaNO2）性質的分析，不正確的是（ ） ANaNO2含有鈉元素，焰色反應呈黃色 BNaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸 CNaNO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應生成鈉 DNaNO2中氮元素化合價為+3，既有氧化性又有還原性6下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+B硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+C向四羥基合鋁酸鈉溶液中

3、通入過量CO2： 2Al(OH) 4CO22Al(OH)3CO32H2OD向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： Ca2HCO3OHCaCO3H2O710 mL 0.3 mol·L1的 Na2SO3溶液恰好與10 mL 0.1 mol·L1的K2R2O7的溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為（ ）A0 B+2 C+3 D+68下列各組離子，在指定環境中能大量共存的是（ ）A在無色溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯C在pH=1的溶液中： Fe2+、Na+、SO42、NO

4、3D在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯9氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程：向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2 + 2H2O 2e SO42+ 4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為： Cl2 + 2e 2Cl，在和反應中均會生成產物X，則X的化學式為（ ）ANaClO BHClO CClO2 DNaClO410下表各組物質中，物質之間不可能實現如圖所示轉化的是（ ）選項XYZMANaOH Na2CO3 NaHCO3CO2BAl3

5、+ Al(OH)3Al(OH)4 ¯NaOH CFeFeCl2FeCl3Cl2DFe3+Fe2+FeZn11高鐵酸鉀（KFeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。對于該反應，下列說法正確的是（ ） A該反應是置換反應 B鉀元素化合價降低 CFe(OH)3發生還原反應 DCl2是氧化劑12有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多

6、后又部分溶解，無其它明顯現象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。下列推斷正確的是（ ） A肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有K+ B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3，肯定沒有MnO4 C肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+ D肯定有K+、Al3+、MnO4，可能有HCO313如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有關說法正確的是（ ）A第步中除去粗鹽中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸 B第步每生成22.4L氫氣，轉移2mol電子C第步中制

7、得的無水MgCl2，可以用熱還原法冶煉金屬鎂D第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原14某反應的反應物與生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一種未知物質X。已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子，則下列說法不正確的是（ ）AAsH3是該反應的還原劑 B根據反應可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4CX的化學式為Br2 D氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:515電導率用于表示介質傳導電流的能力，它與電阻率互為倒數。常溫下，下列實驗操作與圖示結果相符的是（ ） A圖1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol

8、3;L-1的稀鹽酸 B圖1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀醋酸 C圖2可以表示在MgCl2溶液中逐滴加入相同濃度相同體積的NaOH溶液 D圖2可以表示在稀鹽酸中逐滴加入相同濃度相同體積的NaOH溶液16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是（ ） A混合酸中NO3 物質的量濃度為2molL-1 BOA段產生的是NO，AB段的反應為Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+， BC段產生氫氣 C第二份溶

9、液中最終溶質為FeSO4 D混合酸中H2SO4 的物質的量為2.5mol 二、填空題（4小題，共52分)17（14分）一般的易拉罐主要為鋁合金,其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見.某同學選取可口可樂公司生產的雪碧汽水易拉罐作為探究的對象，進行本次實驗。1提出假設：易拉罐的主要成分是鋁和鐵.2配制6mol/L氫氧化鈉溶液和6mol/L的鹽酸.3將易拉罐剪開，用砂紙打磨使表面油漆和氧化膜去掉,再剪取一小塊，進行實驗探究：實驗一：用膠頭滴管向裝有鋁合金的大試管中加入足量氫氧化鈉溶液，可看到有氣泡生成,反應一段時間后,溶液中還有不溶物，分離不溶物和濾液，用蒸餾水洗凈不溶物。實驗二：用滴管繼續向裝有實驗一

10、濾液的試管中逐滴加入6mol/L的鹽酸至足量，按實驗順序，該同學記錄的現象如下：開始沒有明顯現象；有白色絮狀沉淀生成；白色沉淀消失；實驗三：取實驗一洗凈的不溶物，置于試管中，逐滴加入6mol/L鹽酸至足量，靜置24小時。該同學記錄現象如下：不溶物完全溶解，溶液呈淺綠色；靜置24小時后,溶液呈棕黃色。實驗四：再向實驗三試管中加入一定量的氫氧化鈉溶液,最終只得到紅棕色沉淀。請回答下列問題：(1) 實驗一反應的化學方程式_ 實驗一的不溶物如何檢驗已經洗凈 (2) 實驗二:白色絮狀沉淀消失的離子方程式 (3) 實驗三所得溶液為什么靜置24小時后由淺綠色變為棕黃色(用離子方程式表示)_(4) 通過以上實

11、驗，該假設_ (填"成立","不成立" 或"無法確定").(5) 該同學認為實驗三所得的棕黃色溶液可能同時含Fe2和Fe3，若要設計實驗驗證，請回答下列問題。（限選試劑：KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、氨水、鐵粉、鋅粒）證明溶液可能同時含Fe2應選用 試劑寫出反應的離子方程式 18（12分）銅是人類發現最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室使用稀硫酸和H202溶解銅片，該反應的化學方程式為_ _ （2）電子工業使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式 _ _配制的FeCl3溶液應

12、保持 _ (填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （3）溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得： 2Cu2+5I-=2CuI+I3- I3-+2S2032-= S4062- +3I-反應中的氧化劑為_?，F取20.00 mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反應后，用0.1000mol L-1的Na2S203,標準溶液滴定至終點，消耗Na2S203溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的濃度為 mol L-1.19.（12分）某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子（陰離子主要為SO42¯）。有人設計了圖中的工藝流程，

13、利用工業生產中的廢鐵屑和常用的酸、空氣等從廢水中回收金，并生產一定量的綠礬（FeSO4·7H2O）和硫酸銅溶液。填寫下面空白：（1）圖中標號處需加入的物質是 、操作名稱是 。（2）物質與工業廢水發生多個反應，請寫出非置換反應的離子方程式 _ 。（3）寫出丁轉化為戊的化學方程式： 。（4）有人提出，丁應該先與空氣共熱，再加物質的稀溶液溶解過濾得戊，這種方法的優點是 。（5）配制綠礬溶液，配制用的蒸餾水要先煮沸并冷卻過，還應該在配制綠礬溶液時加入 和 。20（14分）K3Fe(C2O4)3·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：(已知FeC2O4

14、難溶于水)（1）曬制藍圖時，用K3Fe(C2O4)3·3H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；顯色反應的化學方程式為_。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。通入氮氣的目的是_。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有_、_。為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：_。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m

15、 g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V ml。該晶體中鐵的質量分數的表達式為_。2019屆高三化學第一輪復習元素及其化合物（金屬部分）試題化學參考答案化學方程式評分標準：“ ”寫成“=”不扣分，無條件，無配平，無氣標扣1分，不累扣；化學式錯誤不得分。一、 選擇題（共16小題，每小題只有一個正確選項，各3分，共48分）15： BCA

16、BC 610：BCBCC 1116：DADDAD二、填空題（4小題，共52分)17. （14分）(1) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2，（2分）取少量最后一次洗滌液于試管，逐滴滴加稀鹽酸至足量，如果整個過程都沒有沉淀產生，說明已經洗凈 。 （2分） (2) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （2分） (3) 4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O （2分） (4) 成立 （2分） (5)KMnO4酸性溶液（2分），5Fe2+ + MnO4_ +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 8H2O （2分）18.（12分）（1）Cu +H2O 2+H2SO4= Cu SO4+2H2O (2分)；（2）Cu +2Fe3+ =Cu2+2Fe2+；(2分) 酸性(2分) 防止Fe3+水解(2分)（3）Cu2+ (2分); 0.1250 (2分)； 19（12分）(1)稀硫酸（2分） 蒸發濃縮、冷卻結晶（1分），過濾、洗滌、干燥（1分）（共2分）(2) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）(3)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4 +SO2+H2O 或2Cu+O2+2H2SO4 2Cu