1、賓川四中20152016學年高一年級上學期期末考化學試卷考生注意：1、考試時間90分鐘，總分100分。 2、所有試題必須在答題卡上作答否則無效。 3、交卷時只交答題卡，請認真填寫相關信息。可能用到的相對原子質量：- 1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 H-1 Cl-35.5第I卷（選擇題共46分）一、 單項選擇題（本題包括23個小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個選項符合題意，請將答案填寫在答題卡的相應位置）1下列物質中，屬于電解質的是( )。ACO2 BH2 CNa2SO4 DCu 2設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（ ） A.標準狀況下,33.6 L水中含有氧原

2、子的數目為1.5NA B.常溫常壓下,28 g N2和CO的混合氣體中含有2NA個原子 C.2 mol Na與足量氧氣在一定條件下反應,轉移NA個電子 D.分子總數為NA的NO和O2混合氣體中含有的原子數小于2NA3下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（ ）A.S2-HS- B.Na2SO3SO2 C.SO2S D.H2SS4下列有關NO2的說法正確的是 ( )A.NO2可由N2與O2反應直接制備 B.NO2有毒,但因其易溶于水且與水反應,因此不屬于大氣污染物C.NO2既有氧化性也有還原性 D.NO2為紅棕色氣體,因此將NO2通入水中,溶液顯紅棕色5關于SO2的敘述中不正確的是（ ） A.SO2

3、在有的反應中表現氧化性，在有的反應中表現還原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2具有漂白性 D.SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色6下列說法不正確的是（ ） A.膠體的分散質粒子直徑大小在溶液與濁液之間 B.金屬冶煉通常利用氧化還原反應原理 C.陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料D.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣7下列推斷正確的是（ ）A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應 B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同 C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在 D.新

4、制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色8下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（ ） A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中9能用于鑒別SO2和CO2的溶液是（ ） A.澄清石灰水 B.品紅溶液 C.紫色石蕊試液 D.氯化鋇溶液10. 下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（ ） A.用裝置除去Cl2中含有的少量HCl B.用裝置從KCl溶液中獲得KCl晶體 C.用裝置除去O2中混有的一定量SO2 D.用裝置在實驗室制取并收集氨氣11下列方法不能用于檢驗NH3的是（

5、 ） A.氣體使濕潤的酚酞試紙變紅 B.氣體與濃硫酸反應生成銨鹽 C.氣體使濕潤紅色石蕊試紙變藍 D.氣體與濃鹽酸產生白煙12洗滌附著在試管內壁上的硫黃,可選用的方法是（ ） A.用CS2洗滌B.用澄清石灰水洗滌 C.用飽和食鹽水洗滌 D.用水洗滌13在加熱條件下，木炭和濃H2SO4可發生反應：C2H2SO4(濃)  CO22SO22H2O，關于該反應下列敘述不正確的是（）A.該反應中碳作還原劑B.該反應中濃硫酸發生還原反應C.該反應中濃硫酸表現強氧化性D.每有0.1 mol CO2生成，就轉移0.2 mol電子14下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )。ANa、Al3、Cl、 B

6、Cu2、Cl、OHCCa2、Na、 DH、OH15下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+  + SO42-  = BaSO4表示的是（ ） A.Ba(NO3)2 +H2SO4BaSO4+2HNO3B.BaCl2+ Na2SO4BaSO4+2 NaCl C.BaCO3 + H2SO4BaSO4+ H2O+CO2D.BaCl2+ H2SO4BaSO4+2HCl16下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al34NH3·H2O  AlO2-+4NH4+2H2O B.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 C.

7、氫氧化鋇和稀硫酸：Ba2+2OH+2H+ SO42-BaSO4+2H2O D.將鈉加入水中： Na2H2O Na+2OHH217. 下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是( )A.Fe + CuSO4FeSO4 + CuB.3CO + Fe2O32Fe + 3CO2C.AgNO3 + NaClAgCl+ NaNO3D.2KMnO4KMnO4 + MnO2 + O218. 在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來 ，應選用下列試劑中的( ) A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.硫酸19不能只用NaOH溶液除去括號中雜質的是( ) A.

8、Mg(Al2O3) B.Mg(OH)2Al(OH)3 C.Fe(Al) D.Fe2O3(FeO)20下列敘述正確的是( ) A.二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁B .二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀C.二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明二氧化硫具有漂白性 D.硫在過量的氧氣中燃燒生成三氧化硫21Cu粉放入稀H2SO4中，無現象，當再加入一種鹽后，Cu粉逐漸溶解，此鹽是( ) A.NaCl B.CuSO4 C.KNO3 D.Na3PO422下列敘述或操作中正確的是(）A.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿著量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不斷攪拌B.濃硫酸具

9、有氧化性,稀硫酸無氧化性C.濃硫酸不慎沾到皮膚上,應立即用布拭去,再用大量水沖洗D.濃硫酸與銅的反應中,被氧化和被還原物質的物質的量之比為1:223在如下圖所示的實驗中，實驗開始一段時間后，對看到的現象敘述不正確的是（）A.蘋果塊會干癟B.膽礬晶體表面“有白斑”C.小試管內有晶體析出D.pH試紙變紅 第卷 非選擇題(共54分)二、填空題（本題包括4個小題，共54分）24碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。(1)碳酸氫鈉的化學式是，俗稱，其水溶液顯性。(填“酸”、“堿”或“中”)。 (2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為：。等物質的量的碳酸鈉和

10、碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者后者(填“”、“”或“”)。(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為 。25在新制的氯水參加的反應中，有如下幾種情況：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，現象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應的離子方程式是 。 (2)向AgNO3溶液中加入氯水，現象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應的離子方程式是 。(3)向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。26X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒

11、的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，呈現紅棕色，并能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請回答下列問題：(1)寫出各物質的化學式X         ，Y      ，Z       ，W        ；(2)X、Y兩種氣體按物質的量之比1:1的比例通入品紅溶液中，品紅&#

12、160;    ，原因(用化學方程式表示)                                           

13、；(3)在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。(4)W和Z在催化劑的作用下可以轉化成兩種無污染的物質，反應方程式：                              

14、。 27用下圖所示裝置證明濃硫酸的強氧化性,并檢驗產物的性質。 請回答下列問題:(1) 寫出裝置中的化學方程式      。(2) 裝置中的現象為         ,此現象說明SO2是性氣體。(3)裝置中的現象為 ，反應的化學方程式為： 。(4) 裝置中的現象為 ,反應的離子方程式為。(5) 裝置中的現象為       , 該現象說明SO2有性。(6) 裝置中NaOH溶液的作用是 ，反應的化學方程式為： 。 2015-2016學年高一化學期末考答案1234567891011CBDCCCABBCB1213141516171819202122ADACCBCDACC23 D24、(1)NaHCO3 小蘇打 堿(2)HCOHH2OCO2 (3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O25、(1)溶液變紅 Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl(2)產生白色沉淀 Cl AgClAgCl (3)H HClO26、(1)SO2，Cl2, NO