1、高中無機化學方程式填空練習IA（Na）1.工業上制取過氧化鈉_ 2.為什么不能直接用手拿金屬鈉_3.鈉投入硫酸銅溶液中_4.呼吸面具和潛水艇中的氧氣來源（標電子轉移方向和數目）_5.除雜：Na2CO3固(NaHCO3固)_ Na2CO3液(NaHCO3液)_NaHCO3（Na2CO3）_6.Na2CO3溶液中逐滴滴入HCl（分步的離子方程式）_7.Li和O2點燃_8電解熔融NaCl_9電解飽和食鹽水NaCl_10熱的純堿去油污的原理_IIA (Mg)、 IIIA（Al） 1.鎂與二氧化碳的反應_2鎂與氮氣的反應_3鎂與水. _4鋁和鹽酸反應的離子方程式_5.鋁和氫氧化鈉反應的離子方程式_6.鋁

2、與三氧化二鐵的鋁熱反應_7.工業制鋁_8.AlO2-和Al3+的雙水解_9. 泡沫滅火器中Al3+與HCO3-的反應_10Al2O3的兩性（與鹽酸和氫氧化鈉的離子方程式）_11.Al(OH)3的兩性（與鹽酸和氫氧化鈉的離子方程式）_12.實驗室制氫氧化鋁的離子方程式_13氫氧化鋁受熱_14.氯化鋁溶液中滴氫氧化鈉的現象及離子方程式_15明礬凈水_16向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH    7（填>、<、=），離子反應總方程式為       

3、60;                              ；向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH    7（填>、<、=），離子反應總方程式為        &#

4、160;                             。17AlCl3溶液加熱蒸干灼燒可以得到什么物質_IVA(C、Si)1.煤的氣化_2.實驗室制二氧化碳的離子方程式_3.檢驗二氧化碳的離子方程式_4.工業制硅_5.裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因_6.盛裝氫氟酸不能用玻璃瓶的原因_7.制玻璃的兩個主要反應

5、_ _8實驗室制硅酸_VA（N、P）1.雷雨發莊稼_2.氨的噴泉實驗酚酞變紅的原因_3.干燥氨氣不能用濃硫酸的原因_4.工業制硝酸的基礎,氨的催化氧化_5.食鹽與氯化銨的分離方法_6.實驗室制氨氣的化學方程式_7.銨根離子檢驗的離子方程式_8.濃硝酸溶液呈黃色的原因_9.實驗室制NO的化學及離子方程式_10.實驗室制NO2的化學及離子方程式_11.碳與濃硝酸的反應_12. 磷和氧氣_13. 磷和少量氯氣_14. 磷和過量氯氣_15工業上合成氨的反應_16NO、O2與水的關系式：_17NO2、O2與水的關系式：_VIA1.臭氧的不穩定性_2.雷雨天空氣清新的原因_3.實驗室用固液制氧氣的方程式_

6、4.SO2的水溶液滴石蕊顯_ 色，原因是（方程式）_5.Cl2通入石蕊現象_ ，原因是（方程式）_6.等物質的量SO2和Cl2通入有色溶液中，顏色_ 原因是（方程式）_7.工業上制硫酸的三個反應_8.酸雨長期放置PH減小的原因（化學及離子方程式）_9.蔗糖脫水反應 _為什么同時會聞到刺激性氣味_10.銅與濃硫酸_11.鐵與硫 _銅與硫_12.硫酸根離子的檢驗，試劑_離子方程式_VIIA1.新制氯水在日光下照射，產生大量氣泡_2.工業制鹽酸_3. Fe在Cl2中燃燒_4工業制漂白粉，漂粉精的反應_4.漂粉精在空氣中放置失效的原因_5.實驗室制氯氣（化學及離子方程式）_6.氯氣驗滿_7.氯氣尾氣吸

7、收（化學及離子方程式）_8.人指紋的測定（汗液中有NaCl）_9.膠卷感光的反應_10.Br-,I-檢驗的離子方程式_VIII1.鐵與水蒸氣的反應_2.鐵與硫酸銅的反應_3. 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色_4.氫氧化鐵膠體的制備_5.FeCl3腐蝕銅制印刷電路板的反應_6除雜：FeCl3(FeCl2) _ FeCl2(FeCl3) _7.Fe3+檢驗_ Fe3O4與鹽酸反應_8冶煉汞、銀、鐵、鋁、鈉的反應_高中無機化學方程式填空練習(參考答案)IA（Na）1.工業上制取過氧化鈉 2Na+O2Na2O2 2.為什么不能直接用手拿金屬鈉 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2

8、O=2Na+2OH-+H2 3.鈉投入硫酸銅溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2+H22Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2得 2e-失 2e-得 2e-失 2e-4.呼吸面具和潛水艇中的氧氣來源（標電子轉移方向和數目）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2 Na2O2 +2H2O = 4NaOH +O2 2Na2O22 H2O4Na+4OH-O25.除雜：Na2CO3固(NaHCO3固) 2 NaHCO3Na2CO3CO2H2O Na2CO3液(NaHCO3液) NaHCO3NaOHNa2CO3H2O （HCOOHCOH2O）NaH

9、CO3（Na2CO3） Na2CO3CO2H2O= 2 NaHCO3 （CO32CO2H2O= 2 HCO3）6.Na2CO3溶液中逐滴滴入HCl（分步的離子方程式）Na2CO32HCl2NaClCO2H2O NaHCO3HClNaClCO2H2O（CO2HCO2H2O；HCOHCO2 H2O）7.Li和O2點燃 4Li + O2 2Li2O（只能） 比較4 Na+O22Na2O（常溫切斷面變暗）2Na+O2Na2O2 8電解熔融NaCl 2NaCl2NaCl29電解飽和食鹽水NaCl 2NaCl +2H2O 2Na OH + H2Cl2 2Cl- + 2H2O 2 OH - + H2Cl2

10、10熱的純堿去油污的原理 CO32H2O HCO3+ OH - HCO3H2O H2CO3+ OH -CO32水解產生的OH 使油污高級脂肪酸甘油酯水解變易溶于水的高級脂肪酸鹽如硬脂酸鈉等。點燃 IIA (Mg)、 IIIA（Al） 1.鎂與二氧化碳的反應 2Mg+CO2 2MgO + C點燃 2鎂與氮氣的反應 3Mg+ N2 Mg3N2 Mg3N2+3H2O=3 Mg（OH） 2 + 2NH3 3鎂與水. Mg+ 2H2O Mg(OH)2 + H24鋁和鹽酸反應的離子方程式 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al6H+=2Al33H25.鋁和氫氧化鈉反應的離子方程式2Al2NaOH2H2

11、O=2NaAlO23H2 2 Al2OH2H2O2AlO23 H2高溫 6.鋁與三氧化二鐵的鋁熱反應 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe7.工業制鋁 2Al2O34Al+3O2 8.AlO2- 和Al3+的雙水解 3AlO2- + Al3+ + 6H2O4 Al（OH）39. 泡沫滅火器中Al3+與HCO3-的反應 Al3+ + 3 HCO3-Al（OH）3+3 CO210Al2O3的兩性（與鹽酸和氫氧化鈉的離子方程式） Al2O3 + 6H+2Al3+ 3H2OAl2O3 + 2OH-2AlO2- + H2O Al2O3 + 6HCl2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2N

12、aOH2NaAlO2 + H2O 11.Al(OH)3的兩性（與鹽酸和氫氧化鈉的離子方程式）Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + NaOHNaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + 2H2O12.實驗室制氫氧化鋁的離子方程式 AlCl3 + 3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl CO2+NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3 Al3+ 3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+ CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3- 13氫氧化

13、鋁受熱 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2類似）14.氯化鋁溶液中滴氫氧化鈉的現象及離子方程式: 先有白色沉淀，后沉淀又消失。AlCl3+ 3 NaOHAl(OH)3+ 3 NaCl Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O Al3+ 3 OH-Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2O15明礬凈水 Al3+3H2O Al(OH)3 + 3H+16向明礬KAl (SO4)2溶液中逐滴滴入氫氧化鋇Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH >7（填>、<、=），離子反應總方程式為&

14、#160;Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO2 +2 BaSO4+ 2H2O (溶質為KAlO2)；向明礬KAl (SO4)2溶液中逐滴加氫氧化鋇Ba(OH)2溶液至鋁離子Al3+剛好沉淀完全時，溶液的pH = 7，離子反應總方程式為  2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3 BaSO4(溶質為K2SO4)17AlCl3溶液加熱蒸干灼燒可以得到什么物質_ Al2O3_因AlCl33H2O Al(OH)3 + 3HCl加熱HCl 揮發，水解平衡右移，2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O VIII1.鐵與水蒸氣的反應

15、3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 其它制Fe3O4 方法：3Fe + 2 O2Fe3O4 2.鐵與硫酸銅的反應 Fe + CuSO4Fe SO4+Cu Fe+Cu2+Fe2+Cu3. 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 4Fe(OH)3 4.氫氧化鐵膠體的制備FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+5.FeCl3腐蝕銅制印刷電路板的反應 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+6除雜：FeCl3(FeCl2) 2FeCl2+Cl22FeCl3

16、2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- FeCl2(FeCl3) 2FeCl3+Fe3FeCl2 2Fe3+Fe3Fe2+7.Fe3+檢驗 FeCl33KSCNFe(SCN)3+3KCl Fe33SCNFe(SCN)3（變血紅色溶液）Fe3O4與鹽酸反應 Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2+4H2O Fe3O4+8H+ 2Fe3+ +2Fe2+ 3H2O8冶煉汞、銀、鐵、鋁、鈉、鎂的反應 2HgO2Hg + O2 2AgNO32Ag +2NO2 + O2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2Al2O34Al+3O2 2NaCl2NaCl2 MgCl2MgCl2IVA(C、Si

17、)1.煤的氣化 C+ H2O CO + H2 (生成水煤氣)2.實驗室制二氧化碳的離子方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+Ca2+H2O+ CO23.檢驗二氧化碳的離子方程式Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + H2O Ca2+2OH- +CO2CaCO3+H2O4.工業制硅 SiO2+2C2CO+Si（粗硅，后兩步用于提純） Si+2Cl2SiCl4（氣體） SiCl4+2H2Si+4HCl5.裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常溫強堿緩慢腐蝕玻璃)6.盛裝氫氟酸不能用玻璃瓶的原因 4HF+SiO2Si

18、F4+2H2O7.制玻璃的兩個主要反應SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO28實驗室制硅酸Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+ +H2 SiO3 SiO32+CO2+H2OCO32+ +H2 SiO3VA（N、P）1.雷雨發莊稼O2+N22NO 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO HNO3遇土壤變硝酸鹽肥料2.氨的噴泉實驗酚酞變紅的原因 NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH-3.干燥氨氣不能用濃硫酸的原因 2NH3+H2SO4(NH4)2SO44.工業制硝酸的基礎,氨的催化氧化4NH3+5O24

19、NO+6H2O 比較4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O5.食鹽與氯化銨的分離方法 加熱先NH4ClNH3+HCl 后稍冷NH3+HClNH4Cl(白煙)6.實驗室制氨氣的化學方程式 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H2O （堿石灰干燥NH3，）光或熱 7.銨根離子檢驗的離子方程式 NH4+OH-NH3+ H2O （產生氣體使濕潤紅色石蕊試紙變藍或用玻棒蘸濃氨水接近氣體冒白煙）8.濃硝酸溶液呈黃色的原因 4HNO3(濃) O2+4NO2+2H2O9.實驗室制NO的化學及離子方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO

20、3-=3Cu2+2NO+4H2O10.實驗室制NO2的化學及離子方程式 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O11.碳與濃硝酸的反應 C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2Ow12. 磷和氧氣 4P+5O2P4O10(常寫成2P2O5)13. 磷和少量氯氣 2P +3Cl2 2PCl3 14. 磷和過量氯氣 2P +5Cl2 2PCl5 或 2P +3Cl2 2PCl3 PCl3 + Cl2PCl515工業上合成氨的反應 N2+3H22NH316NO、O2與水的關系式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO317N

21、O2、O2與水的關系式： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3VIA1.臭氧的不穩定性 2O3 = 3O2Mn O2 2.雷雨天空氣清新的原因3O22O33.實驗室用固液制氧氣的方程式 2H2O2 2H2O+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (分兩步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ；2H2O22H2O+O2)4.SO2的水溶液滴石蕊顯 _紅 色，原因是（方程式）SO2+H2OH2SO3 H2SO3HSO3- + H+5.Cl2通入石蕊現象_先變紅色，后又褪色_ ，原因是（方程式）Cl2+H2OH+ + Cl + HClO 6.等物質的量SO2和Cl2通入有色溶液中，顏色_

22、不變_ 原因是（方程式）Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2+SO2 +2H2O4H+ + SO42+2 Cl煅燒 7.工業上制硫酸的三個反應 4FeS2 + 11O2 2Fe2O2 + 8SO2 2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4【放出大量熱，為防止形成酸霧阻礙吸收，工業上用98.3%的濃硫酸（還含1.7%水）吸收SO3】濃H2SO4 8.酸雨長期放置PH減小的原因（化學及離子方程式）2H2SO3+O22H2SO49.蔗糖脫水反應 C12H22O11 12C + 11H2O為什么同時會聞到刺激性氣味 2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O 【CO2 SO2均使石灰水變渾濁。檢驗產物時：先通過白色CuSO4驗H2O（變藍色）品紅溶液檢驗SO2（褪色）- 酸性KMnO4溶液除SO2 品紅溶液確定SO2除盡澄清石灰水檢驗CO2】10.銅與濃硫酸 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O （硫酸變稀后反應停止）11.鐵與硫 S+FeFeS 銅與硫 S+2CuCu2S （放熱反應）12.硫酸根離子的檢驗，試劑 稀HCl、BaCl2溶液_離子方程式 Ba2+ + SO42