1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上常見的溶液專題1、 基礎(chǔ)概念：1.混合物（概念、舉例）、純凈物（概念、舉例）溶液： 。溶質(zhì)： ；溶劑： 。懸濁液： 分散在液體中乳濁液： 分散在液體中（乳化作用和乳化劑）溶液的特點(diǎn)： 性，體現(xiàn)在： 。 性，體現(xiàn)在： 。 2.它們一定都是混合物。溶液的顏色有很多種，不一定是無色的。硫酸銅溶液為 色，硫酸亞鐵溶液為 色，高錳酸鉀溶液為 色，碘酒為 色。溶液是均一穩(wěn)定的，均一穩(wěn)定的不一定是溶液。例題：1.一杯蔗糖溶液，實(shí)驗(yàn)測得其上層溶液的密度為a g/cm3,下層溶液的密度為b g/cm3,則a和b的關(guān)系為a b.2.請你用所學(xué)的化學(xué)知識結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)回答下列問題 （1）衣服

2、上的油污，可以用汽油洗凈，其原理是 ；也可以用加了洗滌劑的水洗凈，其原理是 （2）夏季打開啤酒的瓶蓋會有大量泡沫涌出的原因是 （3）濕衣服在烈日下比在陰涼處干得快的微觀解釋是 （4）二氧化碳用于滅火的原因是 3.溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象：吸熱降溫： 。放熱升溫： 。溫度無明顯變化： 。2、 溶質(zhì)、溶劑和溶液V液<V質(zhì)+V劑 ；M液=M質(zhì)+M劑1. 常溫下，100g水中放入50g蔗糖，發(fā)現(xiàn)有容器底部10g固體剩余。該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，溶劑的質(zhì)量為 ，溶液的質(zhì)量為 。溶質(zhì) 在該溶液中所占的比例為 。2. 6g氯化鈉（食鹽）放入10g水中，充分?jǐn)嚢韬螅?.4g固體沒有溶解。溶質(zhì) g，溶

3、劑 g，溶液 g，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 。3.將一定質(zhì)量的食鹽溶解在10ml水中，下列等式一定成立的是（ ）A.食鹽質(zhì)量+水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量 B.食鹽體積+水的體積=溶液的體積 C.溶質(zhì)質(zhì)量+水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量 D.食鹽密度+水的密度=溶液的密度3 溶解性： 。在一定溫度，和一定量的溶劑中，能夠溶解某一溶質(zhì)的量是有限的。比較溶解性的大小（溶解能力的大小），如食鹽和糖：需要控制的變量： ； ；比較最多能溶解的量。影響某一溶質(zhì)溶解性（溶解能力）大小的因素： ； 。一般固體溶質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而 ；特殊物質(zhì)：氫氧化鈣（熟石灰）溶解性隨溫度的升高而降低；氣體的溶解性隨溫度的升高，壓強(qiáng)的減小而

4、降低。影響溶解速率的因素： 溶劑的增加不會加快溶解速率，只增加溶解溶質(zhì)的量。1.如圖所示，20時，將盛有KNO3飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出加入的物質(zhì)可能是下列中的（）A硝酸銨固體B生石灰 C氫氧化鈉固體 D冰塊2.欲使如圖裝置中的U型管內(nèi)B端液面升高，則在小試管內(nèi)混合的物質(zhì)可以是硝酸銨和水氯化鈉和水 氫氧化鈉固體和水生石灰和水（）ABC D3.如圖：甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體向燒杯中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（）A甲試管溶液中的溶質(zhì)量增加B甲試管中未溶解的固體量增加C乙試管溶液中溶質(zhì)量

5、增加D乙試管中未溶固體的量增加三飽和溶液： 。不飽和溶液 。飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：飽和不飽和： 。不飽和飽和： 。有一杯接近飽和的Ca（OH）2溶液，可采用 、 、 使其變?yōu)轱柡腿芤河幸槐柡偷腒NO3溶液,可采用 、 、 使其變?yōu)椴伙柡腿芤?. 20時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)）各10g，充分溶解后，情況如下表所示（） 物質(zhì) 甲 乙 丙 未溶解固體的質(zhì)量/g 5 2 0A所得溶液一定都是飽和溶液B丙溶液一定是不飽和溶液C丙溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D2

6、0，時，甲的溶解度最大2.KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，下列敘述中，能證明20時KNO3溶液是飽和溶液的事實(shí)是（）A降溫至10時有KNO3固體析出B蒸發(fā)掉10g水有KNO3固體析出C恒溫蒸發(fā)20時的KNO3溶液，過段時間后，有固體析出D在20時，向KNO3溶液中加入少量KNO3固體，固體不在溶解3.在20時，向質(zhì)量均為50g的5份水中分別加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，然后攪拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化鉀，則過濾除去）加入氯化鉀的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量見下表，下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號12345加入氯化鉀的質(zhì)量/g510152025溶液的質(zhì)量/g5560656767A在20時，實(shí)驗(yàn)3

7、所得的溶液為飽和溶液B在20時，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4實(shí)驗(yàn)5C在20時，實(shí)驗(yàn)1所得的溶液為不飽和溶液，可以通過蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤篋在20時，實(shí)驗(yàn)5所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為17g4.室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液（）A 溶質(zhì)質(zhì)量相同 B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C均為不飽和溶液 D溶劑質(zhì)量相同5.周末，感到有點(diǎn)餓的甲同學(xué)泡了一杯白糖開水，他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛螅瑢⒈臃旁谝贿叴撬儧觯忍撬畷r，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖（如圖）下列操作或現(xiàn)象能說明糖水一定屬于飽和溶液的是（）A泡糖水時進(jìn)行了充分?jǐn)嚢鐱糖水熱的時候白糖全

8、部溶解C涼的糖水底部都有剩余的白糖D喝糖水時感到很甜6.20時，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表則下列敘述正確的是（）實(shí)驗(yàn)序號水的質(zhì)量（g）加入NaCl的質(zhì)量（g）溶液質(zhì)量（g）102121031310413.610513.6A中所得溶液是不飽和溶液B20時，10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%7.在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：下列結(jié)論正確的是（）A溶液甲可能是飽和溶液 B溶液乙一定是飽和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等 D溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g8.欲使任意一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變

9、為飽和溶液，最可靠的方法是（）A降溫 B升溫 C加溶質(zhì) D倒出一些溶液9.下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大B同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大D飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變10.在一定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌在此過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（b）與加入的氯化鈉固體的質(zhì)量（a）的變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是（）ABCD4 質(zhì)量分?jǐn)?shù)理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。即：溶質(zhì)在整杯溶液所占的比例。W %=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 W %=

10、溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 W %=1-溶劑%溶質(zhì)質(zhì)量：是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。在一定溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。即溶質(zhì)與溶劑的比例不變。只要溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不發(fā)生改變，那么溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就 。改變質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法：質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大：不飽和溶液：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑變濃；飽和溶液：改變溫度后（溶解能力變大）再加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小： 加水（溶劑）稀釋 五濃溶液與稀溶液（是一種相對的說法，不是絕對的）在一定溫度下，對于同一種溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液比不飽和溶液，飽和溶液中溶解的溶質(zhì) ，溶質(zhì)所占的比例 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就 ，所以溶液更 。對于不同

11、種溶質(zhì)的溶液而言，比較哪一種溶液更濃，只要比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。與是否是飽和溶液無關(guān)，飽和的溶液也可能里面溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量非常少（如氫氧化鈣溶液），為 溶液。不飽和溶液也可能是 溶液，如蔗糖溶液等。總結(jié)：溶液的濃于稀與是否是飽和溶液無關(guān) ；濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定是不飽和溶液；質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大（溶質(zhì)所占的比例越大），溶液越濃。質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小（溶質(zhì)所占的比例越小），溶液越稀。 1.下列說法正確的是（）A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液C任何物質(zhì)的飽和溶液都比它的不飽和溶液濃D某溫度下，在硝酸鉀飽和

12、溶液中加入食鹽，若溫度不變，食鹽不溶解2.將少量的生石灰加到一定質(zhì)量的飽和石灰水中，溶液的溫度升高，再恢復(fù)到室溫（不考慮水的蒸發(fā)）下列四位同學(xué)對變化后溶液的分析錯誤的是（）ABCD3.在保持溫度不變的條件下，蒸發(fā)掉硝酸鉀溶液中的部分水后，一定不變的是（）A溶質(zhì)的質(zhì)量 B溶液的質(zhì)量 C硝酸鉀的溶解度 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.現(xiàn)有一定溫度的氯化銨飽和溶液200克，欲改變此溶液的質(zhì)量百分比濃度，可采用的方法是（）A溫度不變，蒸發(fā)掉20克水B溫度不變，加入10克氯化銨固體C溫度不變，取出10克原溶液D溫度不變，加入20克水5.要使一定量20時的硝酸鉀飽和溶液的濃度發(fā)生改變，可采取的措施有（）升高溫度至30

13、、降低溫度至10、加2克硝酸鉀、加入2克水、蒸發(fā)掉2克水，再恢復(fù)到20、加入20的硝酸鉀飽和溶液2克A B C D全部6.下列溶液各20克，分別蒸發(fā)掉2克水，仍恢復(fù)到原溫度時百分比濃度增大的是（）A飽和澄清石灰水B飽和食鹽水 C飽和硫酸銅溶液 D不飽和硝酸鉀溶液7.現(xiàn)有80硝酸鉀飽和溶液，能改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作是（）A加入硝酸鉀固體B恒溫蒸發(fā)溶劑 C升高溫度D降低溫度8.下列條件下的氯化氫氣體的溶液即為鹽酸，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A20的飽和溶液B20的不飽和溶液 C80的飽和溶液 D80的不飽和溶液9.60時，有等質(zhì)量的兩份飽和Ca（OH）2溶液，其中一份冷卻至10得溶液甲；另一份加

14、入少量的生石灰后，恢復(fù)溫度至60得溶液乙則甲、乙兩溶液相同的是（）A 溶液的質(zhì)量BCa（OH）2溶解度 C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D都是飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量六質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% M質(zhì)=M液×W % M液=M質(zhì)÷W %W %=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 W %=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 W %=1-溶劑%溶質(zhì)質(zhì)量：是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。關(guān)于溶液的計(jì)算因?yàn)槿芤合♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g，則A g

15、5;a%=Bg×b%（其中B=A+m水）關(guān)于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質(zhì)：因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Ag×a%+Bg=(A g+Bg)×b%。b、將原溶液去部分因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：A

16、g×a%=（AgBg）×b%。c、與濃溶液混合因?yàn)榛旌虾蟮娜芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：Ag×a%+B g× b%=（Ag+Bg)×c%。1.下圖是固體物質(zhì)甲的溶解度曲線(1)圖中A點(diǎn)代表甲的 溶液(選填“飽和”或“不飽和”)（2）請?zhí)顚懴卤硎Ｓ嗟目崭瘢ā白兇蟆薄ⅰ白冃　薄ⅰ安蛔儭保辉诘?欄內(nèi)填“飽和”、“不飽和”）內(nèi)容1234降低溫度溶劑的質(zhì)量溶

17、質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液狀態(tài)ABB點(diǎn)BCC點(diǎn)1.某可溶物ag投入（100-a）g水中充分溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A大于a%B等于a%C小于a%D無法確定2.常溫下，往20g氯化鈉固體中加入80g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A25% B20% C30% D33.3%在20時，食鹽的溶解度為36克，則在20時食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為（ ）A.10% B.5% C.20% D.36%3.現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的食鹽水40g，要使溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，以下說法正確的是（）A加入食鹽4g B蒸發(fā)水分20gC蒸發(fā)水分24g D加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽水96g4

18、.要將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的某溶液變?yōu)?0%（溶解度允許值內(nèi)），可采用的方法有（）A把溶劑蒸去一半（恒溫）B把溶劑蒸去25g（恒溫）C再加入50g5%的該溶液D加入2.5g該溶質(zhì)固體5.用如圖電解水裝置來探究水的組成在該實(shí)驗(yàn)中，加入少量的氫氧化鈉，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性（但氫氧化鈉在通電前后質(zhì)量和性質(zhì)不變）將0.2克的氫氧化鈉溶解在99.8克的水中并進(jìn)行通電，當(dāng)上述溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%時，被電解的水的質(zhì)量為（）A99.5g B40g C60g D6g6.向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的蔗糖溶液100g則原蔗糖溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）

19、A10% B11%C20% D22%7.農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種下列方法能配制出該選種溶液的是（）A4g氯化鈉和16g水 B16g 20%的氯化鈉溶液和5g水C10g 8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4g水 D14g 10%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉8.把200克10%的硝酸鉀溶液的濃度提高到20%，可采取的措施是（）A蒸發(fā)掉100克溶劑 B把溶劑蒸發(fā)掉一半C再加入20克硝酸鉀固體 D再加入100克這種濃度溶液9.有100克10%的食鹽溶液，欲將其濃縮到20%，下列方法錯誤的是（）A加入12.5克食鹽 B蒸發(fā)25克水，同時加入5克食鹽C蒸發(fā)20克水，同時加入7.5克食鹽 D蒸發(fā)50克水1

20、0.有m克15%的硝酸鈉溶液，欲使其變?yōu)?0%的溶液，可采用的方法是（）A蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的1/2 B蒸發(fā)掉溶劑M/2克 C加入3m/2克硝酸鈉 D加入3m/14克硝酸鈉11.有40g 5%的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，應(yīng)采用的方法是（）A加入50g15%的CaCl2溶液 B把溶液傾倒一半C加入2gCaCl2固體 D把溶劑蒸發(fā)掉20g12.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸溶液500g，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%（密度為1.19g/cm3）的鹽酸（）A131.6mLB110.6mLC120mLD100.8mL13.工人師傅配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸18.4kg，用于清洗鋼鐵表面

21、的鐵銹，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%（密度為1.84g/cm3）濃硫酸的體積為 mL14. 蓄電池中所用的電解液是濃度為28%的硫酸，若用1升98%的濃硫酸（密度為1.98g/cm3）稀釋成28%的硫酸，則需要加水 升15. 60時將36g硝酸鉀溶于204g水中，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 將此溶液平均分成三等份：（1）取第一份，將溫度升高到90，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（2）取第二份，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來增加一倍，需加入硝酸鉀固體 g；（3）取第三份，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀?g16.把70%的硝酸（密度為1.44g/cm3）與等體積的水混合，所得稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A

22、等于35% B小于35% C大于35% D無法確定17.將兩種不同濃度的硫酸等質(zhì)量混合，混合液的密度為d1；等體積混合，混合液的密度為d2將兩種不同濃度的酒精等質(zhì)量混合，混合液的密度為d3；等體積混合，混合液的密度為d4下列判斷正確的是（）Ad1d2d3d4Bd4d3d2d1Cd3d4d1d2Dd2d1d4d318溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a%和a%的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2a%(大于、小于、等于)；等體積混合時，質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2a%。19現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標(biāo)簽如如圖所示欲配制92g19.6%的稀硫酸，應(yīng)量取濃硫酸多少mL？需要加水多少毫升？20.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（

23、P=1.84g/mL）的濃H2SO4配500mL 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（p=1.14g/mL）的稀H2SO4溶液，需濃H2SO4及水的體積分別是多少？21.現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）300mL，能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（1.10 g/mL）多少毫升？還需加入水多少毫升？22.將30時氯化鉀溶液80g，分成等質(zhì)量的兩份，將其中一份冷卻至0，析出4.2g氯化鉀，此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，計(jì)算原80g溶液中氯化鉀的質(zhì)量23.已知20時食鹽的溶解度是36g，現(xiàn)將20g食鹽充分溶解在50g水中，所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？24.某人想用2400g水配成

24、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽水來腌制。若每包食鹽的質(zhì)量為500g，根據(jù)他的想法，至少需要購買幾包食鹽？七溶解度：表示溶解能力的大小在一定溫度下，100g溶劑中， 達(dá)到和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。故溶解度有單位 。20時，硝酸鉀的溶解度為25g，它達(dá)標(biāo)的科學(xué)意義是：20時，100g水中最多能溶解硝酸鉀25g.理解溶解度：在一定溫度下：溶解度改變的唯一因素是溫度（氣體除外）。 100g溶劑中：溶解度的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶解度，溶液的質(zhì)量=100g+S 達(dá)到和狀態(tài)時：溶液是飽和溶液，與其他飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一樣的。所以該溫度 下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S/（100+S） 所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量:溶解度實(shí)

25、質(zhì)就是100g溶劑中最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。應(yīng)用：如果求一定溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。都等于S/（100+S）溶解度曲線：溶解度表示的的意義：點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示該溫度下的溶解度面：曲線下面的各點(diǎn)：表示溶液為不飽和溶液 曲線上面的各點(diǎn)：表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體1. 某溫度時，某物質(zhì)的溶解度是a克，它的質(zhì)量百分比濃度為b%，則a與b在數(shù)值上的關(guān)系是（）A a=bBabCabD無法比較2. 20時食鹽的溶解度是36克，則20時食鹽的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（） A36% B27% C10% D30%3. 在20時，食鹽的溶解度為36克，將40克食鹽投入50克水中時，得到

26、飽和溶液的質(zhì)量是（） A68克B70克 C86克 D90克4. 、四個燒杯分別盛有50g水，在20時，向四個燒杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分溶解后的情況如圖所示，則下列敘述不正確的是（）A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B中所得溶液一定是不飽和溶液C所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%D20時，如果中的物質(zhì)混合后剛好達(dá)到飽和，則中溶液一定飽和5.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列敘述不正確的是（）At3時，將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇∩郎氐姆椒˙t2時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等Ct1時，將甲、乙的飽和溶液各蒸發(fā)掉10g水，析出甲的質(zhì)量大D分別將10

27、0g甲、乙的飽和溶液從t3降到t1，析出甲的質(zhì)量大6.甲、乙兩種固體的溶解度曲線圖如圖1如圖2先將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是（）A試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少B乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C甲溶液中剩余的固體減少D試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大7.科學(xué)研究中常用圖象來表示兩個量（x，y）之間的關(guān)系，以使研究的間壓變得直觀明了在某溫度下將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系小陽同學(xué)要挾據(jù)觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖象反映了該過程

28、中（）A溶質(zhì)的質(zhì)量與時間的關(guān)系B溶劑的質(zhì)量與時間的關(guān)系C溶質(zhì)的溶解度與時間的關(guān)系D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系8.下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）溫度/20406080溶解度/g31.663.9110169 A.20時，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.6% B.20時，70g硝酸鉀的飽和溶液升溫至40得到不飽和溶液 C.80時，134.5g的硝酸鉀飽和溶液降溫至60時有59g硝酸鉀析出 D.60時，105g硝酸鉀的飽和溶液中加入95g水后硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%9.小明同學(xué)繪制了如圖所示a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象回答下列問題：（

29、1）P點(diǎn)的含義是 （2）t2時，30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成 g溶液（3）t2時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是 （4）將t1時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溫度升高到t2時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 （填序號）Aca=b Ba=bc Cabc Dbac（5） 我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽”據(jù)此你認(rèn)為圖中 （填“a”或“b”或“c”）物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似10.圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖2回答問題：（1） 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等（2）溶解度隨溫度升高而降低的物

30、質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是 （4）t2時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過程中，B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是 向B對應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出你認(rèn)為“全部溶解”的原因是 11.在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識。下圖是KNO 3 的溶解度曲線。（1）從上圖溶解度曲線可以得到的信息是（寫一條）_。 （2）小明參照下圖在常溫20時進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：小明觀察到A中

31、所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是_。上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）_。D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。12.在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：（1）在此溫度下200g水最多可溶解 克NaCl（2）2010g此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（精確到0.1%）臨床上發(fā)現(xiàn)：用25%的硫酸鎂溶液l020 mL與10%的葡萄糖溶液500 mL的混合液可以治療支氣管哮喘12.下表是硫酸鎂的部分溶解度數(shù)據(jù)：溫度（）102030406080溶解度（g/100g水）28.233.738.944.554.655.8則：（1）若要配制28%的硫酸鎂溶液，則配制時應(yīng)控制的溶液溫度至少達(dá)到 ；（

32、2）若用無水硫酸鎂固體配制500 g 25%的硫酸鎂溶液，則需要水的體積為 ； mL（假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下水的密度為lg/mL），稱量硫酸鎂固體時需要用到的主要儀器的名稱是 ，上述溶液配制過程中用到的玻璃棒的作用是 13.填空：（1）20時，100g氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%，該溫度下氯化鈉的溶解度為 ；（2） 在一定溫度下將240g 15%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉150g水，然后冷卻至原來的溫度，結(jié)果析出了22.5g硝酸鉀則蒸發(fā)后的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3） T時，A物質(zhì)溶液120克，蒸發(fā)掉20克水或加入5克A物質(zhì)后，溶液均達(dá)到飽和，則t時，該物質(zhì)的溶解度為 。（4） 50時，A物質(zhì)

33、溶液100克，在溫度不變的條件下先蒸發(fā)掉10克水，有4克晶體析出，再蒸發(fā)掉10克水，又有5克晶體析出，則A物質(zhì)在50時的溶解度為 。（5） 甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取100g某溶液，分別做如下實(shí)驗(yàn)將溶液蒸發(fā)掉20g水后冷卻至室溫，得到3.6g晶體；乙將溶液蒸發(fā)掉30g水，冷卻至室溫，得到6g晶體（晶體均不含結(jié)晶水）若兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)果都正確，則該物質(zhì)的溶解度是 ，100g該溶液蒸發(fā)掉 l0g水并冷卻到室溫時，析出晶體的質(zhì)量是 g（6） 在t時的200gA物質(zhì)的水溶液中，加入10gA物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬螅?gA物質(zhì)未溶解，再在其中加入5g水后仍有1g未溶解。t時A物質(zhì)的溶解度是_.原來的200g溶液需要蒸

34、發(fā)掉_g水恰好成為t時的飽和溶液。（7） 如在一定溫度下,某位飽和溶液蒸發(fā)掉15克水,析出2克晶體（不含結(jié)晶水）；向原溶液投入5克溶質(zhì)晶體，溶液中剩下1克固體物質(zhì)，則此溫度下該溶質(zhì)的溶解度為 。（8） 60時，硝酸鉀的溶解度為110克，回答下列問題：1 60時，把30克硝酸鉀加到50克水中，能得到 克硝酸鉀的 溶液；2 60時，把30克硝酸鉀加到20克水中，能得到 克硝酸鉀的 溶液；3 60時，84克硝酸鉀飽和溶液里含有 克水和 克硝酸鉀；4 60時，把70克硝酸鉀加到30克水里，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。14.已知50時氯化銨的溶解度為50g，計(jì)算：（1）50時最濃的氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

35、多少？（2）50時配制300g氯化銨飽和溶液需要氯化銨和水各多少克？（3）50時完全溶解25g氯化銨最少需要水多少克？15.CuSO4在30時的溶解度為25克，即30時100克水只能溶解25克CuSO4固體，在30時能否配制成22%的CuSO4溶液？通過計(jì)算分析回答16.一定溫度下，將425g含有A物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉300g水后，溶液恰好飽和；若另取85g原溶液，加入25gA物質(zhì)和40g水充分?jǐn)嚢韬螅芤阂睬『蔑柡颓箫柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？17.60時，某同學(xué)在盛有硝酸鉀飽和溶液的燒杯中，漂浮一個木塊（如圖），然后將溶液冷卻到室溫（20）請你說出觀察到的兩個現(xiàn)象，并運(yùn)用你學(xué)過的化學(xué)知識和

36、物理知識分別解釋這些現(xiàn)象產(chǎn)生的原因18.一塑料塊飄浮于20時的NaNO3飽和溶液中（溶液中有多余NaNO3晶體如圖A所示），當(dāng)溫度改變時（不考慮由此引起的塑料塊和溶液體積的變化），塑料塊排開液體的體積（V排）隨時間（t）發(fā)生了如圖B所示的變化由此推測溫度的改變方式是 （填“升”或“降溫”），同時觀察到燒杯底部NaNO3晶體 （填“增多”或“減少”）某人想用3kg水配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽水來腌制。（1） .若每包食鹽的質(zhì)量為500g，根據(jù)他的想法，至少需要購買幾包食鹽？（2） .若往這些食鹽水中放入平均質(zhì)量為60g的鴨蛋20只，鴨蛋在鹽水中均處于漂浮，則為了不溢出，盛放的容器容積至少需要多少大？（設(shè)上述配制出的食鹽水密度為1.2g/cm3）a100bc19.在t時硝酸鉀的溶解度為a g，該溫度下把b g硝酸鉀投入c g水中充分溶解：（1）當(dāng) 時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;a100bc（2）當(dāng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .20.請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和溶解度曲線回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)果取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20全部