1、6-1說明熔體中聚合物形成過程？答：聚合物的形成是以硅氧四面體為基礎單位，組成大小不同的聚合體?？煞譃槿齻€階段 初期：石英的分化；中期：縮聚并伴隨變形；后期：在一定時間和定溫度下，聚合和解聚達到平衡。6-2簡述影響熔體粘度的因素?答：影響熔體粘度的主要因素：溫度和熔體的組成。堿性氧化物含量增加，劇烈降低粘度。隨溫度降低，熔體粘度按指數關系遞增。6-3名詞解釋（并比較其異同）晶子學說和無規則網絡學說單鍵強分化和縮聚網絡形成劑和網絡變性劑答：晶子學說：玻璃部是由無數“晶子”組成，微晶子是帶有晶 格變形的有序區域。它們分散在無定形介中質，晶子向無 定形部分過渡是逐漸完成時，二者沒有明顯界限。無規則網

2、絡學說：凡是成為玻璃態的物質和相應的晶 體結構一樣，也是由一個三度空間網絡所構成。這種 網絡是由離子多面體（三角體或四面體）構筑起來的。晶體結構網是由多面體無數次有規律重復構成，而玻璃中結構多面體的重復沒有規律性。單鍵強：單鍵強即為各種化合物分解能與該種化合物配 位數的商。分化過程：架狀SiO 4斷裂稱為熔融石英的分化過程。縮聚過程：分化過程產生的低聚化合物相互發生作用， 形成級次較高的聚合物，次過程為縮聚過程。網絡形成劑：正離子是網絡形成離子，對應氧化物能單 獨形成玻璃。即凡氧化物的單鍵能/熔點0.74kJ/mol .k 者稱為網絡形成劑。網絡變性劑：這類氧化物不能形成玻璃，但能改變網 絡結

3、構，從而使玻璃性質改變，即單鍵強 /熔點 0.125kJ/mol .k者稱為網絡變形齊I。6-4試用實驗方法鑒別晶體 SiO2、Si&玻璃、硅膠和Si&熔體。它們的 結構有什么不同？答：利用X一射線檢測晶體SiO2一質點在三維空間做有規律的排列，各向異性。SiO2熔體一部結構為架狀，近程有序，遠程無序。SiO2玻璃一各向同性。硅膠一疏松多孔。6-5玻璃的組成是13wt%NaQ 13wt%CaO 74wt%SiO,計算橋氧分數?解：Na2OCaOSiO2wt%131374mol0.210.231.23mol%12.613.873.6R=(12.6+13.8+73.6 X2)/ 73.6=2.39

4、Z=4，X=2R- Z=2.39 X 2 - 4=0.72Y=Z X= 4 - 0.72=3.28氧橋=3.28/(3.28 X 0.5+0.72 )=69.5%6-6有兩種不同配比的玻璃，其組成如下:序號NaO(wt%)Al 2Q(wt%)SiO2(wt%)181280212880試用玻璃結構參數說明兩種玻璃高溫下粘度的大?。拷猓簩τ?1: Z=4 Ri=O/Si=2.55Xi=2R 4=1.1Yi=Z-Xi= 4 一1.1=2.9對于 2: R= O/Si=2.45二 X2=2R2 4=0.9Y2= 4 - X2= 4 -0.9=3.1 YY2序號1的玻璃組成的粘度比序號 2的玻璃小。6-

5、7在SiO2中應加入多少NaO,使玻璃的O/Si=2.5 ,此時析晶能力是增強還是削弱?解：設加入x mol的NaO,而SiO2的量為y mol。貝(J O/Si= (x+2y) / y =2.5x=y/2即二者的物質量比為1:2時，O/Si=2.5 。因為O/Si增加了，粘度下降，析晶能力增強了。6-8有一種平板玻璃組成為 14NaO- 13CaQ-73SiO2 （wt%重量百分比）， 其密度為2.5g/cm3,計算玻璃的原子堆積系數（AFB為多少？計算該玻璃的結構參數 值?解：該玻璃的平均分子量GM=0.14 62+0.13 X 56+0.73 X 60.02=59.77在1? 3中原子數

6、為n=p No/GM=2.5X 10-24 X6.02 X 1023/59.77 =0.252 個/? 3在1? 3原子所占體積V=0.0252X4/3 兀0.14 X2X0.98 3+0.13 X 1.063+0.73 X0.39 3+ (0.14+0.13+0.73 X2)X 1.32 3=0.4685AFP=0.46結構參數:NaOCaOSiO2wt%141373mol0.230.231.22mol%13.713.772.6R=(13.7+13.7+72.6X2)/ 72.6=2.38Z=4，X=2R- Z=2.38 X 2 - 4=0.76Y=Z X= 4 - 0.76=3.246-9

7、試比較硅酸鹽玻璃與硼酸鹽玻璃在結構與性能上的差異答：結構差異：硅酸鹽玻璃：石英玻璃是硅酸鹽玻璃的基礎。石英玻璃是硅氧四面體SiO 4以頂角相連而組成 的三維架狀結構。由于 Si-O-Si鍵角變動圍大， 使石英玻璃中SiO 4四面體排列成無規則網絡結 構。SiO2是硅酸鹽玻璃中的主要氧化物。硼酸鹽玻璃：B和。交替排列的平面 六角環的B-。集團是硼酸鹽玻璃的重要基元，這 些環通過B-O-B鏈連成三維網絡。B2Q是網絡形 成劑。這種連環結構與石英玻璃硅氧四面體的不規 則網絡不同，任何O B三角體的周圍空間并不完 全被臨接的三角體所填充，兩個原子接近的可能性 較小。性能差異：硅酸鹽玻璃：試劑和氣體介質化學穩定性好、 硬度高、生產方法簡單等優點。硼酸鹽玻璃：硼酸鹽玻璃有某些優異的特性。例如：硼酊是唯一能用以制造有吸收慢 中子的氧化物玻璃；氧化硼玻璃的轉化溫度比硅酸 鹽玻璃低得多；硼對中子射線的靈敏度高，硼酸鹽 玻璃作為原子反應堆的窗口對材料起屏蔽中子射 線的作用6-10解釋硼酸鹽玻璃的硼反?，F象?答：硼反?，F象：隨著NaO(QO)含量的增加，橋氧數增大，熱膨脹系數逐漸下降。當 NaO含量達到15316%寸， 橋氧又開始減少，熱膨脹系數重新上升，這種反常現象 就是硼反常現象。硼反常現象原因：當數量不多的堿金屬氧化物同 &Q 一起熔融時，堿金屬所提供的氧不像熔融 SiQ玻璃中