1、年中考化學(xué)真題按知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)匯編：實(shí)驗(yàn)探究題專(zhuān)題1. (2014廣州)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用混合兩種固體藥品的辦法自制鉀，氮復(fù)合肥料”，使用到的藥品有KCl, K2SO4, NH4HCO3, NH4CI.同學(xué)們制得了成分不同的鉀，氮復(fù)合肥料”:從中抽取一份作為樣品探究其成分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：限選試劑：稀 HCl,稀H2SO4, BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸儲(chǔ)水(1)提出合理假設(shè).所抽樣品的成分有4種可能：彳田設(shè)1: KCl和NH 4HCO3；彳由設(shè)2: KCl和NH 4c1；假設(shè) 3: K2SO4 和 NH4HCO3；假設(shè) 4: .(2)形成設(shè)計(jì)思路.甲同學(xué)先提出先用 AgNO 3溶液確定是否含

2、有 KC1 ,你是否同意并說(shuō)出理由： 乙同學(xué)提出先確定是否含有NH4HCO3,則可以選擇的試劑是 .(3)完成實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)操作，與表中結(jié)論相符的預(yù)期現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1: 假設(shè)2成立步驟2:(1) K2SO4 和 NH4C1.(2)不同意，因?yàn)槁然『拖跛徙y反應(yīng)也能夠生成白色沉淀氯化銀.稀鹽酸或稀硫酸.(3)不產(chǎn)生氣泡；不產(chǎn)生白色沉淀.2. (2014安徽)某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證“堿使酚血:試液變紅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外現(xiàn)象：將酚酗:試液滴人某 NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過(guò)一會(huì)兒紅色卻消失了。【提出問(wèn)題】是什么原因?qū)е碌斡蟹有?的NaOH溶液由紅色褪為無(wú)色？【猜

3、想與假設(shè)】他們分別對(duì)這種意外現(xiàn)象作如下猜想：甲同學(xué)：可能是酚酬:與 。2發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：可能是 NaOH溶液與空氣中的 CO2發(fā)生了反應(yīng)；丙同學(xué)：可能與 NaOH溶液濃度大小有關(guān)；你認(rèn)為可能還與 有關(guān)(寫(xiě)一條即可)。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想:（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填寫(xiě)下表。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.將NaOH溶液加熱煮沸溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒紅色消失甲同學(xué)猜想2.向冷卻后的溶液中滴人酚儆，并滴一些植物油在其上方（填“正確”或小止確）（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認(rèn)定自己的猜想正確。請(qǐng)寫(xiě)出CO2與NaO

4、H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由注意：若答對(duì)第（3）小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò) 60分。（3）丙同學(xué)使用了色度傳感器測(cè)溶液的顏色。他在a、b、c三個(gè)比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOHI溶液，然后各滴加2滴酚酗:試液。溶液顏色的變化曲線(xiàn)如圖說(shuō)明：溶液無(wú)色時(shí)色度值（透過(guò)率）為 100%。請(qǐng)你觀察右圖回答問(wèn)題。寫(xiě)出兩條規(guī)律性結(jié)論：;推測(cè)5%的NaOH溶液滴加2滴酚酗:試液后褪為無(wú)色的時(shí)間約為（）A.小于 30s B. 30-90s C. 90-140S D. 140-180S E. 180-280S F.大于 280s 滴入酚酗:溶液的多少、滴入酚

5、酗:溶液的濃度大小以及氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)等.設(shè)計(jì)這一步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論的目的1 .將NaOH溶液加熱煮沸除去溶液中的氧氣溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒紅色消失甲同學(xué)猜想/、止確2.向冷卻后的溶液中滴入酚儆，并滴一些植物油在其上方隔絕氧氣(2) 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H2O;若制取的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去(3)氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚配試液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越小, 色度值越大.F3. (2014北京)下列字母 AH表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、 鈣、鐵中的2-3種元素組成.(1) A有強(qiáng)烈的腐蝕性，易潮解

6、，無(wú)色酚酬:溶液遇A的稀溶液變紅，A的俗稱(chēng)是 (2)紅色粉末 B與氣體C反應(yīng)得到黑色粉末，化學(xué)方程式為 .(3) D和E均含兩種元素.如圖所示，將D的溶液滴入錐形瓶中，溶液變黃，有氣泡產(chǎn)生；燒杯中聚集的肥皂泡能被點(diǎn)燃.E中含有的元素是，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(4) F、G、H分別與D的溶液反應(yīng)，均有水生成.將 F的溶液與G的溶液混合，生成 白 色沉淀H. F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(1)(2)(3)(4)火堿(燒堿，苛性鈉)W舊 rciinii Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe, O;Fe+2HCl=FeCl 2+H2T , Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O4

7、. (2014咸寧)某工廠(chǎng)欲從只含有 CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵,(1)操作a的名稱(chēng)是Ca (OH) 2+Na2CO3=CaCO3j +2NaOH(2)在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是 (3)寫(xiě)出流程中固體的成分(寫(xiě)化學(xué)式)，寫(xiě)出加入過(guò)量 A時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程寫(xiě)出加入適量B時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（1）過(guò)濾（2）防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺（使液體受熱均勻）（3） Fe、Cu Fe + CUSO4 = FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2T5. （2014北京）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的鹽，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、探究它們的化學(xué)性 質(zhì).【查閱

8、資料】Na2CO3+CaCO3 CaCO3 J +2NaCl2NaHCO 3 匕Na2CO3+CO2 T +H2OCa （HCO3） 2易溶于水.CaCl2溶液分別與 NaHCO3、Na2CO3溶液等體積混合現(xiàn)象 （表中的百分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：NaHCO 3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaCl20.1%無(wú)明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁有渾濁1%無(wú)明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有微小氣泡有沉淀5%無(wú)明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有大量氣泡有沉淀【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置主要實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1F向2支試管中分別加入少量Na 2CO 3 和NaHCO 3溶液，再分別滴加鹽酸2支試管中均有氣泡產(chǎn)生實(shí)向n中

9、加入試劑 a,向I中加入Na2CO3受熱時(shí)D驗(yàn)2yL_，I II -少量Na2CO3或NaHCO 3固體，分別加熱一段時(shí)間中無(wú)明顯現(xiàn)象NaHCO 3受熱時(shí)口中出現(xiàn)渾濁實(shí)驗(yàn)3, 1j II向n中加入試劑 a,向I中加入少量5%的NaHCO 3溶液，再滴加5%的CaCl 2溶液I中出現(xiàn)渾濁，有氣泡產(chǎn)生n中出現(xiàn)渾濁【解釋與結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)1中，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(2)實(shí)驗(yàn)2中，試劑a為.(3)實(shí)驗(yàn)3中，NaHCO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+CaCl 2+ H2O【反思與評(píng)價(jià)】(1)實(shí)驗(yàn)2中，加熱 NaHCO3后，試管I中殘留固體成分可能為 (寫(xiě)出所有可能)

10、.(2)資料中，NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到 氣泡，原因可能是.(3)用2種不同的方法鑒別 Na2CO3和NaHCO3固體，實(shí)驗(yàn)方案分別為：.(1) NaHCO 3+HCI NaCl+H 2O+CO2 T .(2)澄清的石灰水(3) CaCO3j2NaCl CO2T +【反思與評(píng)價(jià)】(1) Na2CO3； Na2CO3, NaHCO3(2) CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，生成的 CO2量較少，CO2溶于水，因此沒(méi)有氣泡(3)各取少量 0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等質(zhì)量的 5%的CaCl2溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則為 NaHCO3,若觀察到

11、渾濁則為 Na2CO3各取少量 Na2CO3和NaHCO3固體于實(shí)驗(yàn) 2裝置中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為NaHCO3,若觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，固體為Na2CO36. (2014福州)為探究氣體X的組成，某興趣小組進(jìn)行圖12所示實(shí)驗(yàn)(固定裝置未畫(huà)出) 【資料在線(xiàn)】(1)加熱條件下，氣體 X能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和氮?dú)狻?2)堿石灰為固體氫氧化鈉和氯化鈣的混合物，不與氣體X反應(yīng)。無(wú)水氯化鈣可吸收氣體X。(3)本實(shí)驗(yàn)條件下，氮?dú)饷芏葹?.15g L-1,裝置內(nèi)空氣中的水與二氧化碳對(duì)相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定的影響可忽略不計(jì)。【實(shí)驗(yàn)步驟】(1)連接儀器，并檢查裝置氣密性。(2)取一定量氧化銅，準(zhǔn)確稱(chēng)得其質(zhì)量為

12、2.40g。(3)按圖12所示裝入藥品，測(cè)量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)I (見(jiàn)表1)。(4)連接A、B、C裝置，將氣體 X緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間后，連接上D裝置，讀數(shù)后開(kāi)始加熱。當(dāng)A裝置中氧化銅反應(yīng)完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測(cè)量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù) II (見(jiàn)表1)。【實(shí)驗(yàn)裝置】WFJV;_一數(shù)據(jù)編號(hào)_測(cè)量項(xiàng)目I玻璃管(含藥品)的質(zhì)盤(pán)，段52.4051.928裝置(包藥4)的庾量4102.00102.54簿氣的體機(jī)/mL/243.5【回答問(wèn)題】(1) B裝置中氯化鈣吸水的原理為 (用化學(xué)方程式表 示)(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)觀察到 ,說(shuō)明氧化銅已反應(yīng)完 全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體 X至玻璃管冷卻的目

13、的是 。(3)分析實(shí)驗(yàn)測(cè)量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為g ,氧化銅中氧元素的質(zhì)量為 g 。由此推知，氣體 X中一定 (填“有”或“沒(méi)有”)氧元素。(4)通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出氣體 X的化學(xué)式。Cl。+叁丹仁)量氣管內(nèi)液面不再下降防止灼熱的銅被花化(3 ) 0.540,轉(zhuǎn) 沒(méi)有(4)艇:設(shè)氣體X的化學(xué)式為N.H.氮元素康量- 14 m _ 1 _15 gL 3氫元素質(zhì)鼠-n -O.54g-O.m 1 n - 3答;體X的化學(xué)式為NHg7. (2014廣東省)“燒堿同學(xué)”要穿過(guò)迷宮，從進(jìn)口順利地走到出口，途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通過(guò)。見(jiàn)題18圖。題18圖(1)請(qǐng)你在答題卡中用“連續(xù)線(xiàn)”畫(huà)出燒堿 應(yīng)行走的路線(xiàn)。(

14、2)燒堿在剛進(jìn)迷宮時(shí)，碰到了兩種阻止他 前進(jìn)的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的方程式：2NaOH+Cu Cl 2 =2Na Cl +Cu(OH) 2 JCO2 +2NaOH = Na 2CO3 + H2O8. (2014廣東省)(8分)Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某NazSQ樣品中含有少量 CaC2和MgCl2,實(shí)驗(yàn)室提純 Na2SO4的流程如題211圖所示。NaOII溶液落海水固體 樣品題21-1圖(1)加入NaOH溶液可除去的陽(yáng)離子是 (填離子符號(hào))，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.。若添加的 NaOH溶液和NazCQ溶液過(guò)量，可加入適量.(填名稱(chēng))除去。(2)操彳a的名稱(chēng)是 ,該

15、操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。 (3)溶液M中的溶質(zhì)是NazSQ和雜質(zhì)NaCl,觀察題212圖的溶解度曲線(xiàn)，則操作b是：先 將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過(guò)濾。降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是 C以下，因?yàn)镹azSQ的溶解度溶解度.g30 - / !;20 LIII20 30405060溫度圖2(1) Mg2+; 2NaOH+MgCl2 Mg (OH) 2 J+2NaCl;稀硫酸；(2)漏斗(或鐵架臺(tái))；(3) 30;在30 c以下比氯化鈉小(或 30c以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大)9. (2014龍巖)小李在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考查中，完成“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，并測(cè)

16、碳酸鈉溶液的pH”實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)一】小李取待測(cè)液甲、乙分別放置在試管和，再往兩支試管中滴入稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。根據(jù)現(xiàn)象推知，乙為碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)中，小李應(yīng)觀察到試管的現(xiàn)象是 該試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)老師指出：除鹽酸外，還可使用其它試劑鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉溶液。請(qǐng)你選擇一種 不屬于酸的試劑，并將鑒別實(shí)驗(yàn)中的預(yù)期現(xiàn)象以及化學(xué)方程式填入下表。選擇的試劑預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式一支試管無(wú)明顯現(xiàn)象；另一支試管【實(shí)驗(yàn)二】小李用玻璃棒蘸取“實(shí)驗(yàn)一”后試管中的溶液沾在pH試紙上，觀察試紙顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH。小李的記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論溶液沾在試紙上時(shí)，試紙緩慢地變色與標(biāo)準(zhǔn)

17、比色卡對(duì)比，Na2CO3溶液pH=3(3)小李因操作錯(cuò)誤，得出“Na2CO3溶液pH=3”的錯(cuò)誤結(jié)論。指出小李操作錯(cuò)誤之處。答：(4)指出小李記錄的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中不科學(xué)的地方。答：(1)有氣泡冒出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T(2)選擇的試劑預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2 溶液產(chǎn)生白色沉淀(出現(xiàn)白色渾濁)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3( +2NaOH(3 )小李所取溶液為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后的溶液(4)試紙立即變色而非緩慢地變色10. (2014廈門(mén))氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進(jìn)行提

18、純.已知試劑1為氯化鉀溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過(guò)量的試劑.(2)檢驗(yàn)步驟已除去雜質(zhì)的方法(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)是(3)試劑n中溶質(zhì)的化學(xué)式： ，試劑出的名稱(chēng)是 ；(4)由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱(chēng)是 .(1)硫酸鋼；(2)取少量A溶液滴加氯化鋼溶液，如果沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀生成，說(shuō)明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去；(3) K2CO3；鹽酸；(4)蒸發(fā)結(jié)晶.11. (2014廈門(mén))已知木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)：吉舊C+2CuO 向皿2Cu+CO2T.化學(xué)興趣小組對(duì)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物(假設(shè)反應(yīng)物已完全反應(yīng))作如下探究: 探究一：檢驗(yàn)產(chǎn)物的成份【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固

19、體.暗紅色固體是什么？【查閱資料】氧化亞銅(CU2O)為紅色固體；CU2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O.【猜想與假設(shè)】暗紅色固體除銅外還可能含有CU2O.【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象： 說(shuō)明暗紅色固體含有 CU2O.探究二：測(cè)定產(chǎn)物中 CU2O的含量原理：CU2O+H2=豈=2CU+H2O,稱(chēng)取一定質(zhì)量的固體樣品，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置 d的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?(1)裝置 a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是 ;(2)若不加裝置 e,實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏高，原因是 (3)點(diǎn)燃酒精燈前涉及的部分操作如下，

20、正確的順序是 打開(kāi)K2,關(guān)閉K1檢查裝置的氣密性連接儀器關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,通氫氣一段時(shí)間(4)還可通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置 (填a"、b”或c")的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究一：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色.探究二：(1)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測(cè)定結(jié)果.(2) d中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳.(3).(4) c.12. (2014漳州)某氯化鈉樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下過(guò)程除去雜質(zhì):步驟I :加足量的水溶解.步驟n：依次加入過(guò)量的氯化鋼溶液、過(guò)量的氫氧化鈉溶液、過(guò)量的 X溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾.步驟出：加入足量的稀鹽

21、酸.根據(jù)上述過(guò)程回答下列問(wèn)題：(1)步驟I需要用到的玻璃儀器是 和.(2)步驟n中加入氯化鋼溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；物質(zhì)X是 溶液.(3)步驟n得到的固體中主要含有的物質(zhì)是 .步驟n中可以用過(guò)量的 溶液(填一種物質(zhì))代替氯化鋼和氫氧化鈉兩種溶液， 也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康?4)步驟出加入足量稀鹽酸的目的是 ；步驟W的實(shí)驗(yàn)操 作名稱(chēng)是.(1)燒杯和玻璃棒；(2)步Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2NaCJ碳酸鈉；(3)硫酸鋼、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋼；氫氧化銀；(4)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；蒸發(fā).13. (2014漳州)下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)氫氧化鈉部分性質(zhì)的探究過(guò)

22、程:(1)用手觸摸的燒杯外壁，感覺(jué)發(fā)燙，這是由于氫氧化鈉固體溶于水時(shí)會(huì) (填吸熱”或 放熱”)，該溶液呈 色；中的溶液顯 色.(2)從到溶液的顏色變化不明顯，說(shuō)明中的溶液呈 性(填 酸”或 堿”).(3) c溶液和a溶液對(duì)比，c溶液顏色更淺.【提出問(wèn)題】為什么繼續(xù)通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w溶液顏色會(huì)更淺？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲取少量c溶液滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生溶液中含較多的 CO32或HCO3 -乙另取少量c溶液滴入硝酸鈣溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶液中沒(méi)有大量的離子【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論， 寫(xiě)出甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： .【實(shí)驗(yàn)反思】同種反應(yīng)物在不同的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

23、時(shí)，可能得到不同的產(chǎn)物. 如：碳在氧氣中燃燒可以生成 或.(1)放熱；無(wú)；紅；(2)堿性；(3)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】碳酸根；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T【實(shí)驗(yàn)反思】二氧化碳；一氧化碳；14. (2014蘭州)為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學(xué)們進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)，分別取兩種溶液于兩支試管中， 各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁，同學(xué)們對(duì)廢液進(jìn)行了過(guò)濾，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行了探究.【提出問(wèn)題】濾液中除水外還含有那些物質(zhì)？【猜想】A.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀B.可能含有氫氧化鉀、氯

24、化鉀C.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣你認(rèn)為還可能是 （寫(xiě)出一種猜想）【討論】你認(rèn)為 猜想不合理（填字母），請(qǐng)說(shuō)明理由 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明你的猜想正確.實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中， 猜想正確【反思交流】寫(xiě)出碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮 【猜想】氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；【討論】C;氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀；【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】滴加適量的碳酸鉀溶液；出現(xiàn)白色沉淀；【反思交流】K2CO3+CaCl2 CaCO3j+2KCl ;反應(yīng)物的量.15. （2014佛山）在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一

25、組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行 BaCl2與W2SO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是和。化學(xué)興趣小組對(duì)濁液進(jìn)行過(guò)濾，探究濾液的成分。【提出問(wèn)題】濾液里除了 NaCl外，還有什么物質(zhì)？【提出猜想】猜想： ;猜想：Na2SO4；【實(shí)驗(yàn)探究】猜想：Na2CO3；猜想：Na2CO3、Na2SO4加入足量稀硫酸現(xiàn)象a濾液滴加過(guò)量BaCl2溶液現(xiàn)象b若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想_ 成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想 可能成立;若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想成立， 若沉淀全部不溶解，則猜

26、想 成立。XBaSO4BaCO3【提出猜想】BaCl2【實(shí)驗(yàn)探究】16. (2014揭陽(yáng))如圖是模擬海水制鹽的流程Mg(OH)；沉淀相宜木(含 MgCI；和 CaClj)加入過(guò)量的加入過(guò)量的廣|加48；沉淀C"OHL涔-.NC6溶我一仔.4. kL國(guó)引的小政/“世, ® (1)操作a的名稱(chēng)是 ,所需要的玻璃儀器有 (只寫(xiě)其中一種玻璃儀器).(2)為了證明第步所加的 Ca (OH) 2溶液已過(guò)量，某同學(xué)取少量反應(yīng)后的上層清液，向其中繼續(xù)加入 Ca (OH) 2溶液，若 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則證明Ca (OH) 2溶 液已過(guò)量.(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，興趣小組對(duì)濾液進(jìn)行探究【提出問(wèn)題】濾

27、液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質(zhì)？【提出猜想】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了過(guò)量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過(guò)量的.猜想二：由于在加入了過(guò)量的氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應(yīng)生成的氯化鈣.猜想三：由于所加的過(guò)量碳酸鈉在之后，所加的碳酸鈉把中反應(yīng)生成的氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有 和一【驗(yàn)證猜想】溶質(zhì)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷1 取少量濾液于試管中，加入過(guò)量的氯化濾液中還含有鈣溶液，振蕩，靜置濾液中還含有氫氧化鈉2 取步驟1反應(yīng)后的混合液過(guò)濾后， 取濾

28、 液少量于試管中加入 (填指示劑)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過(guò)興趣小組的實(shí)驗(yàn)分析，推出猜想三是正確的.【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟的作用是除去雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： .如果要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體，應(yīng)進(jìn)行 操作.(1)過(guò)濾；漏斗(或玻璃棒或燒杯)(2)無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(3)【提出猜想】猜想一：碳酸鈉；猜想三：氫氧化鈉；碳酸鈉【驗(yàn)證猜想】步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷無(wú)色酚酗:試液產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅色碳酸鈉【反思與拓展】NaOH+HCNaCl+H 2O 或 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 T;蒸發(fā)結(jié)晶17. (2014梅州)糕點(diǎn)疏松劑的主要成分

29、中還有碳酸氫鈉，某化學(xué)興趣小組對(duì)碳酸氫鈉的 化學(xué)幸會(huì)進(jìn)行探究。【探究實(shí)驗(yàn)一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用 PH試紙測(cè)得碳酸氫鈉溶液的ph約為10。由此得出的結(jié)論是碳酸氫鈉溶液呈 。【探究實(shí)驗(yàn)二】碳酸氫鈉能否與酸反應(yīng)：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為。結(jié)論：碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)。【探究實(shí)驗(yàn)三】 碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示。(1) 加入一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。(2) 充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，加入適量的澄清石灰水，震蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。(3) 通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)來(lái)確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清

30、石灰水、酚儆 溶液、蒸儲(chǔ)水、試管、膠頭滴管序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中，加入適量蒸儲(chǔ)水，充分振蕩溶解，滴加足量,振蕩，靜置。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)物含Na2CO3取操作后的上層清液于試管 B中，滴加。產(chǎn)物不含NaOH(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式。堿性；產(chǎn)生大量氣泡；氯化鈣；酚酗:溶液；溶液不變色；2NaHCO3 Na2CO3+CO2 T +HO.18. (2014賀州)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究課上，化學(xué)老師交給化學(xué)興趣小組一包可能含有Na2SO4、NaNO2 (亞硝酸鈉)、NaCl (至少含有兩種物質(zhì))的白色粉末，請(qǐng)你和同學(xué)們一起參與探究該白色粉末的主要

31、成分(1)提出問(wèn)題：該白色粉末的主要成分是什么?(2)查閱資料化學(xué)式酸堿性NaNO2堿性NaC1中性(3)提出猜想：與稀鹽酸作用毒性放出棕紅色氣體有不反應(yīng)無(wú)猜想I :只含有 NaCl、W2SO4猜想n：只含有 NaCl、NaNO2猜想出：只含有猜想IV:含有 NaCl、Na2SO4、NaNO2(4)進(jìn)行探究步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟“少量固體樣品于兩支試管中，加蒸儲(chǔ)水溶解，向試管試管1：溶定后,-1滴入無(wú)色酚酗:溶液，向試管2滴入過(guò)量的氧化鋼溶液.液變紅色f沒(méi)試管2:無(wú)有.明顯現(xiàn)象步驟“取適量固體樣品于試管中，加蒸儲(chǔ)水溶解，滴加硝酸用白色沉定后.一“溶液淀產(chǎn)生(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，猜想 成立.(6

32、)寫(xiě)出步驟二中發(fā)生的化學(xué)方程式 .(7)拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、 、 蒸發(fā).(3) Na2SO4、NaNO2(4) NaNO2、Na2so4, NaCln(6) AgNO 3+NaCl=AgCl J+NaNO3(7)過(guò)濾19. (2014玉林)某興趣小組的同學(xué)對(duì)一包在空氣中敞口放置了一段時(shí)間的堿石灰產(chǎn)生了 好奇，于是他們對(duì)這包堿石灰的成分展開(kāi)了探究。提出問(wèn)題 他們要探究的問(wèn)題是 。【查閱資料 】堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱量少，可以忽略不計(jì)。【提出猜想 】該堿石灰的主要成分

33、可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3。【實(shí)驗(yàn)探究 】小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證，過(guò)程如下：小明取部分該堿石灰樣品于試管中，加少量水后無(wú)放熱現(xiàn)象，說(shuō)明這包堿石灰樣品中不含。繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置后有白色沉淀，小明認(rèn)為堿石灰樣品中一定含有 CaCO3,小美認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是 。 (用化學(xué)方程式表示)從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。把過(guò)程所得物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚Mt溶液，溶液變紅色。【解釋與結(jié)論】根據(jù)以上探究：你認(rèn)為該包堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是 ,可能含有的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程所得溶液中除酚酬:外還含有的溶質(zhì)是

34、 。【遷移應(yīng)用】下列氣體氫氣氧氣一氧化碳氯化氫二氧化硫氨氣不能用堿石灰干燥的是 (填字母序號(hào))。A. B.C.D.【提出問(wèn)題 】這包久置的堿石灰樣品的成分是什么?【提出猜想】W2CO3Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+ CaCO3(【實(shí)驗(yàn)探究】CaO、NaOH【解釋與結(jié)論 】 Na2CO3、Ca(OH)2 ；CaCO3 NaCl、NaOH、BaCl2【遷移應(yīng)用】C20. (2014安順)一次實(shí)驗(yàn)課上，細(xì)心的小紅，小敏同學(xué)同時(shí)發(fā)現(xiàn)盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外有少量白色粉末.【提出問(wèn)題】白色粉末是什么呢？【猜想與假設(shè)】 白色粉末是NaOH固體白色粉末是Na2CO3固體白色粉末是NaOH和

35、Na2CO3的固體混合物【實(shí)驗(yàn)探究】為了探究上述猜想，小紅小敏取白色粉末置于燒杯中，加入水配制成溶液.(1)小紅取溶液少量于試管中， 加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明猜想 不成立.(2)能否向溶液中滴加酚酗:試液來(lái)證明上述猜想不能(填能或不能)，你的理由是 (3)為了探究另外兩個(gè)猜想哪個(gè)成立，小敏取溶液少量于試管中，加入過(guò)量CaCl2溶液后溶液變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： .過(guò)濾， 在濾液中滴加酚酗:試液變紅，表明猜想成立.(4)用化學(xué)方程式解釋 NaOH變質(zhì)的原因 ,該事實(shí)說(shuō) 明NaOH溶液或固體都必須密封保存.(1)；(2)不能；NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚儆試液變紅色

36、；(3) Na2CO3+Ca (OH) 2 CaCO3J+2NaOH ;(4) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.21. (2014黔東南)學(xué)習(xí)了 CO2的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn) Mg能在CO2中燃燒: 2Mg+CO2 2MgO+C ,所以鎂著火不能來(lái) CO2來(lái)滅火，但沒(méi)有找到有關(guān) Na能否與CO2反 應(yīng)的介紹.于是同學(xué)們展開(kāi)了鈉著火能否用 CO2來(lái)滅火的探究.【提出猜想】鈉能發(fā)生類(lèi)似于CO2與鎂的反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為 .【實(shí)驗(yàn)】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在集氣瓶中繼續(xù)燃燒.進(jìn)一步【查閱資料】得知：Na2O是白色固體，能與 CO2反應(yīng)生成Na2CO3,也能與H

37、2O反應(yīng)生成NaOH .Ba （OH） 2溶于而B(niǎo)aCO3不溶于水.Na2CO3的存在會(huì)干擾 NaOH的檢測(cè).基于以上資料，同學(xué)們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對(duì)產(chǎn)物提出了以下幾種猜想：I . Na?。、C； n .通過(guò)理論分析，猜想【驗(yàn)證猜想】步驟（1）、C;m.NaOH、C; IV. Na2O、Na2CO3、C （填序號(hào)）肯定錯(cuò)誤的，理由是 實(shí)驗(yàn)操作將產(chǎn)物溶于適量水中取少量（1）所得上層溶液，加入過(guò)量的 BaCl2 溶液主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象部分溶解，試管底部有黑色固體（3）取少量（2）所得上層清 有藍(lán)色沉淀生成液，加入溶液在步驟（2）中BaCl2溶液為什么要加入至過(guò)量？其原因是： 結(jié)論

38、（燃燒產(chǎn)物判斷）燃燒產(chǎn)物中肯定有 C燃燒產(chǎn)物中肯定有Na2CO3燃燒產(chǎn)物中肯定有【結(jié)論】猜想 （填序號(hào)）是正確的.點(diǎn)燃【提出猜想】4Na+CO2 ''"2Na2O+C;【實(shí)驗(yàn)】Na2CO3；出；NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知出錯(cuò)誤；【驗(yàn)證猜想】步驟實(shí)驗(yàn)操作主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論（燃燒產(chǎn)物判斷）（1）（2） 有白色沉淀生成（3） CuSO4 （或 CuCl2）Na2O完全除去Na2CO3,以免Na2CO3干擾NaOH的檢驗(yàn)；【結(jié)論】IV.22. （ 2014銅仁）小紅同學(xué)想探究實(shí)驗(yàn)室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成 分，請(qǐng)你一同參與探

39、究并回答橫線(xiàn)上的 七個(gè)問(wèn)題。【提出問(wèn)題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2。你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）請(qǐng)你寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式 。（2）分別取少量該廢液和 CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無(wú)色酚酗： 試液做對(duì)比試驗(yàn)，結(jié)果兩支試管中溶液均無(wú)色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的。（3）你認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn) （填能"或 不能”）證明她的猜想，理由是。（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇 ® （填字母：A、石蕊試液 B、 氫氧化鈉溶液 C、稀鹽酸）來(lái)代替

40、酚儆試液，理由是 ® 。（5）若實(shí)驗(yàn)證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過(guò)量的 上,反應(yīng)完成后過(guò)濾就可得到只含CaCl 2 一種溶質(zhì)的溶液。HClCaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2 T不能酚酗:試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性液才顯紅色（合理的可酌情給分）A石蕊試液遇酸性液顯紅色CaCO3 （或碳酸鈣）23. （2014遵義）定性和定量結(jié)合既是化學(xué)的重要思想，也是研究物質(zhì)組成的重要方法.某研究性學(xué)習(xí)小組為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有CU2O （紅色），進(jìn)行了認(rèn)真的探究.請(qǐng)你一起踏上探究之路，回答下列問(wèn)題.【查閱資料】無(wú)水Cu

41、SO4遇水變藍(lán) 高溫灼燒 CuO生成Cu2O和02 CU2O 與稀 H2SO4 反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H 2O【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】方案1取該紅色固體加入適量稀 H2SO4,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,結(jié)論為紅色固 體中含有CU2O.方案2裝置如圖所示，擬通過(guò)干燥管中CuSO4變藍(lán)來(lái)判斷紅色固體是否含有CU2O.(1)為確保探究的科學(xué)、合理、安全.實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有 ;(填序號(hào)) 加熱前先排盡裝置中的空氣在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置在盛有CuSO4的干燥管后再連接一個(gè)裝有濃 H2SO4的洗氣瓶(2)由方案2實(shí)驗(yàn)后得出結(jié)論：紅色固體中含有CU2O.寫(xiě)出紅色固體 Cu2O與H

42、2反應(yīng)的化學(xué)方程式.方案3稱(chēng)得干燥堪竭(常用于固體加熱的容器)的質(zhì)量為ag,取紅色固體置于塔期中稱(chēng)得總質(zhì)量為bg,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱(chēng)得最后增蝸與固體總質(zhì)量為cg.(1)該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行 次稱(chēng)量；(2)若確認(rèn)紅色固體中含有 Cu2O,則c與a, b應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系式為 .方案1:溶液變?yōu)樗{(lán)色；方案2: (1)； (2) H2+Cu2O2Cu+H2O；方案 3: (1) 4; c<2kZ£. 824. (2014河北)某興趣小組對(duì) 蠟燭燃燒的產(chǎn)物”進(jìn)行探究.【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成.【作出猜想】蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水.【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

43、證】(1)用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到 ,證明有水生成.(2)用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成.二 氧化碳和石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為小明提出質(zhì)疑：石灰水變渾濁不一定是生成了碳酸鈣，還可能是飽和石灰水受熱后 ,析出了氫氧化鈣.2 Icnj y同學(xué)們又用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1分鐘后，提起錐形瓶，翻轉(zhuǎn)后注入20mL飽和石灰水，加塞、振蕩，觀察到石灰水變渾濁，確定有二氧化碳生成.實(shí)驗(yàn)中小明觀察到一個(gè)意外現(xiàn)象：錐形瓶?jī)?nèi)壁上有少量黑色物質(zhì).【交流討論】經(jīng)分析，同學(xué)們一致認(rèn)為黑色物質(zhì)是石蠟不充分燃燒生成的 .由 此他們猜想還可能生成一氧化碳.為驗(yàn)證一氧化碳

44、，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn).【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)實(shí)驗(yàn)前，先在玻璃管的中部放入一團(tuán)棉花，其目的是 .(2)將a端插入蠟燭的焰心.(3)用酒精燈加熱b端的糊狀物，一段時(shí)間后，觀察到黑色物質(zhì)變成紅色，證明蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成.(4)為防止玻璃管中的紅色物質(zhì)又被氧化變成黑色，接下來(lái)的操作是： .【拓展應(yīng)用】含碳燃料不充分燃燒會(huì)生成一氧化碳等物質(zhì)，浪費(fèi)資源，且污染空氣.為使其充分燃燒，應(yīng)采取的措施是 (答一條即可).CuO。造成的柳:忒次圖1圖2實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：(1)燒杯內(nèi)壁有水霧；(2) Ca (OH) 2+COLCaCO3j+H2O；溶解度變小;【交流討論】炭黑；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)阻擋生成的炭黑，

45、防止生成的炭黑與氧化銅反應(yīng)；(4)先撤酒精燈，稍后撤蠟燭；【拓展應(yīng)用】增大氧氣的濃度.25. (2014河南)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式.(1)下列實(shí)驗(yàn)儀器中不能用于加熱的是 (填字母代號(hào)).a.燒杯b.量筒d.蒸發(fā)皿(2)某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使 B中的溶液變渾濁，這是為什么？若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2,所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序?yàn)?a接、接、接.(3)為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中完成了以下實(shí)X為;乙與硝酸鋼反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .操作I和操作n中都要用到一種玻璃儀器.

46、該儀器在操作n中的作用是什么？(4)某工廠(chǎng)變廢為寶，探究用廢硫酸等來(lái)制取所需產(chǎn)品.現(xiàn)有廢硫酸4.9t ( H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%),與足量廢鐵屑反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵，同時(shí)將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱(H2+CuOCu+H2O),請(qǐng)計(jì)算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量.(1) b；(2)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 f+H2O；濃鹽酸易揮發(fā)，使 CO2中混有HC1 ,不能生 成 CaCO3沉淀； g; f; e; d; h;(3)鋅(或 Zn); ZnSO4+Ba (NO3)2=BaSO4j+Zn (NO3)2；蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺；(4)解：

47、設(shè)理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為x.因?yàn)椋篎e+H2SO4 FeSO4+H2T 和 H2+CuO=Cu+H2O可得關(guān)系式：H2SO4H2Cu98644.9 tX20%98_4. 9tX 2Q% 64- xx=0.64t答：理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為0.64 t.26. （2014哈爾濱）化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分。【提出問(wèn)題】氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一 ：MgCl2猜想二：（1）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液邊滴加邊攪拌，開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀。【表達(dá)與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（

48、2）當(dāng)白色沉淀剛開(kāi)始出現(xiàn)時(shí)，溶液中含有的離子是（3）（填離子符號(hào)）。【解釋與結(jié)論】猜想二成立。【反思與評(píng)價(jià)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的因素有（4）（1） MgC2 HCl（2）開(kāi)始時(shí)加入的氫氧化鈉 溶液量少，稀 鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象。待稀鹽酸耗盡后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂出現(xiàn)白色沉淀。（合理即可）Na+ Mg2+ Cl-27. （2014齊齊哈爾）研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì).【提出問(wèn)題】NaOH固體是否變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想 1：沒(méi)變質(zhì)，全部是 NaOH;猜想2：全變質(zhì)，全部是 Na2CO3猜想3:部分變質(zhì)，既含有 NaO

49、H,又含有Na2CO3；【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你與他們一起完成，并回答所給問(wèn)題.實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論稱(chēng)取上述固體樣品 8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 過(guò)量的氯說(shuō)明久置固體中，一定含有Na2CO3化鈣溶液充分反應(yīng)后，靜置.用玻璃棒蘸取少量中的上層清 液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比他卡對(duì)比，測(cè)出pHpH=10說(shuō)明固體中，還一定含有_(填化學(xué)式).上述步驟 中，滴加過(guò)量氯化鈣溶液的目的是 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想中 是正確的.【拓展】(1)為測(cè)定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過(guò)濾、洗凈、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為2g,則固體樣品中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (假定試劑中無(wú)

50、其它雜質(zhì))(2)要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，所用的方法(用化學(xué)方程式表示) 【反思】通過(guò)探究，實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉應(yīng)密封保存.產(chǎn)生白色沉淀；NaOH;使樣品中的Na2CO3完全反應(yīng)；猜想3;(1) 73.5%;(2) Na2CO3+Ca (OH) 2 CaCO3 J+2NaOH .28 .(黑龍江龍東)實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。某同學(xué)對(duì)一瓶久置的堿石灰進(jìn)行了如下探究：【猜想與假設(shè)】猜想一：沒(méi)有變質(zhì)，只含有氧化鈣和氫氧化鈉；猜想二：部分變質(zhì)；猜想三：完全,變質(zhì)，含有 和。則氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)

51、如下圖所示：用手觸摸試管【解釋與結(jié)論】由操作的現(xiàn)象判斷：猜想三 （填“成立”或“不成立”）；由操作的現(xiàn)象判斷濾液中含有 ,由此判斷猜想一不成立，得出結(jié)論。【反思與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)室中堿石灰應(yīng)該 保存。【猜想與假設(shè)】碳酸鈣、碳 酸鈉；2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H2O ;【解釋與結(jié)論】（1）不成立；Na2CO3；【反思與評(píng)價(jià)】密閉.29 . （2014綏化）牙膏摩擦劑的類(lèi)型很多，如CaCO3, SiO2或它們的混合物.某興趣小組對(duì)牙膏摩擦劑的成分進(jìn)行了如下探究.【提出問(wèn)題1】某品牌牙膏中是否含有 CaCO3?【實(shí)驗(yàn)方案】取少量牙膏于試管中,【查閱資料】二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng).加入適量的稀鹽酸

52、， 出現(xiàn)氣泡，將氣體通入澄清石灰水， 石灰水變 渾濁，證明摩擦劑中含有 （填離子符號(hào)） 取實(shí)驗(yàn)中的溶液，加入碳酸鉀溶液，生成白色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式【提出問(wèn)題2】該牙膏中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【實(shí)驗(yàn)裝置】【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）按如圖連接好裝置后，發(fā)現(xiàn)一處明顯的錯(cuò)誤，改正為（2）重新連接好裝置，并 ;（3）在B裝置中加入牙膏樣品 8.00g;(4) Ki, K2 (填 打開(kāi)”或 關(guān)閉”)，向牙膏樣品中滴入 10%的鹽酸，至B中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止滴加鹽酸；(5) ,至C中不再產(chǎn)生沉淀；(6)將C裝置中的固液混合物過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)量其質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖(已知此品牌牙膏中的其他成分不和鹽酸反應(yīng)，裝置內(nèi)試劑均足量.)【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】(1)若沒(méi)有A裝置，則測(cè)定結(jié)果將 .(填 偏大”、褊小”或 不變”)(2) D裝置的作用是 .(3)據(jù)上面數(shù)據(jù)，計(jì)算該牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 . 一、 一_ 2【實(shí)驗(yàn)萬(wàn)案】 CO3 ; K2CO3+CaCl2=CaCO3j+2KCl ;【實(shí)驗(yàn)步驟】(1) C中導(dǎo)管應(yīng) 長(zhǎng)進(jìn)短出"；(2)檢查裝置的氣密性；(4)關(guān)閉；打開(kāi)；B中不再產(chǎn)生氣泡；(5)關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki,緩