1、高一化學試題（考試時間：90分鐘；滿分：100分）溫馨提示:1 .本學科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）（共6頁20題），全部答案必須按要求填寫在答題卡的相應答題欄內，否則不能得分。2 .相對原子質量：H-1 Mg-24 Al-27第I卷選擇題（共48分）本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。2382381 . “玉兔”號月球車用94PU作為熱源材料。下列關于94PU的說法正確的是（）238238A. 94 PU與92U互為同位素239238B. 94 PU與94PU具有相同的中子數238238C. 94PU與92U具有完全相

2、同的物理性質和化學性質239238生成物的總能量高化學反應反應物的總能粕低D. 94 PU與94PU具有相同的電子層結構2 .下列變化符合右圖所示的是（）A.金屬鈉與水反應B.甲烷在空氣中燃燒C.氫氧化鈉與鹽酸反應D.石灰石高溫分解3 .從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A.無色透明的SiO2是制造光導纖維的重要原料B.合金熔點、硬度都低于成分金屬C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料D.晶體硅被用于計算機芯片，工業制粗硅的反應原理為：SiO2+C=Si +COT4.下列關于元素周期表應用的說法正確的是（）A.在金屬與非金屬的交界處，可尋找到做催化劑的合

3、金材料B.共有18個族，第IDB族含元素種類最多C.根據周期律編制出第一個元素周期表的科學家是門捷列夫D.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素一定是HA 族元素5.下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是()卜列有關鋁及其重要化合物敘述正確的是（）6.A.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B.向Al 2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al 3+ + 4NH H 2。= Al（OH） 4 + 4NH4+C.鋁罐可用于盛放濃硝酸，是因為鋁與濃硝酸不反應D. Al 203和MgO均可與NaOH§液反應7.下列有關化學用語表示正確的是（）A. SiO2 與 NaOH§液

4、反應：SQ2+2OH =SQ2 +H2OB. HCl的電子式：H右二C?：. S2-的結構示意圖:V 8D.原子核內有8個中子的碳原子：6c8.金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的各步轉化關系中不能通過一步反應完成的是（）A. N/NaOH>NazCOB. F Fe（Nd）3-Fe（OH）3C. A1-A12Q-A1（OH）3D. Mg-MgCLfMg（OH>9 .甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeS NaOH BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生，據此可

5、推斷丙物質是（）右下圖是元素周期表的一部分，根據右下圖回答10 11 題:A. Al 2（SO4） 3B. NaOHC. BaCMD. FeSOAlSiPSClGaGeA sS eB rInSnSbT eITlPbBiP oAt10 .下列敘述不正碑.的是（）A. Sn的最高正價為+4B. Br的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBrO 3C.酸性弓II弱：HAsQvHSeOD.原子半彳5比較：N<Si11 .下列關于周期表中元素敘述正確的是（）A.蛇（Tl）能與稀鹽酸反應B . Se的氧化物只有 SeOC. AgI易溶于水D. SiO2能與水化合生成H2SiO312.根據表1信息，判斷

6、以下敘述正確的是 （）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價兀素代號XYZMN原子半徑/ nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+ 2+ 3+ 2+ 6、-2-2A.氫化物的用I定性為 H2N> H2MB. X、丫的金屬性XV YC. Y的最高價氧化物的水化物能溶于稀氨水d. X2+與MT具有相同的電子層結構13 .無色溶液中能大量共存的是 （）AH+、Na+、NO、SiO32B . Al（OH）4、Na+、SQ2、OHC. Fe3+、K+、SQ2、NO D, K+、H+、HCOT、Cl14 .短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序數依次增大，X原子核外最外層

7、電子數是其電子層數白2 2倍，X、Y的核電荷數之比為 3： 4, W的最外層為8電子結構，金屬單質 Z在空氣中燃燒生成的淡黃色化合物。下列說法不正確的是（）A. XY能與Z的最高價氧化物對應的水化物發生反應B.元素Z與W形成的化合物ZW是廚房常用調味品C. Y、Z、W勺簡單離子核外電子數相同D. W的單質可用于自來水消毒15.新型鎂鋁合金（Mg7A112）（合金中金屬化合價均為 0）有儲氫性能，下列說法正確的是（）A.該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg Al單質熔煉而成B. 1mo1 Mg7A112與鹽酸完全反應放出 H2為35moiC. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完

8、全溶于足量的NaOH§液中D.等質量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序為：V（Mg） > V（合金）> V（A1）16.在A1C1 3和MgC2的混合液中滴加 NaOH§液，生成沉淀的量與滴入 NaO的液的體積關系如右圖所示，則原溶液中A1C1 3和MgC12的物質的量之比為（）A. 1 :2C. 2 :1B. 1:1D. 3 :1第n卷非選擇題（共52分）（1）元素在周期表中的位置是 ,的原子結構示意圖為 。（2）、的簡單離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號和“>” 表不）。（3）的氣態氫化物中，最穩定的

9、是（用化學式表示），最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（用化學式表示）。4 4）的最高價氧化物對應的水化物與的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方 程式。（5）由組成的離子化合物的化學式為 ,其中含有的化學鍵類型18. （10分）材料與生產、生活和科技密切相關。回答下列問題:（1）下列物質中屬于復合材料的是（ 填標號）。A.鋼化玻璃B.玻璃鋼C.鋼筋混凝土D.水泥(2)鉀長石(K2Al2Si6O6)通常也稱正長石，主要用于生產玻璃、陶瓷制品，請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式 。(3)新型無機非金屬材料碳化硅陶瓷(SiC)是一種耐高溫陶瓷，反應原理為SiO2+3C皇退SiC + 2

10、CO ,氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。(4)金屬材料的應用更是廣泛。工業常用30%FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe"、Fe"、ClT離子。當向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是 。鋁熱反應可用于冶煉又t熔的金屬，請寫出 Al與CrzQ反 應的化學方程式。19. (12分)某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al ,此外還含有少量 AI2Q和FezQ,為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料 制取氯化鋁、綠磯晶體(FeSO4 7HO)和膽磯晶體。瘠痕A過用COg一闔體GAich癖液一氟化傳

11、-*溶犍口過慢試劑X一融覘請回答:(1)寫出步驟I中 Al與NaOH§液反應的離子方程式(2)試劑X是;固體F是。(3)在步驟H時，用如右圖裝置制取CO并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可在a和b間加一個盛有飽和 溶液的洗氣瓶，其作用是 。(4)使用FeSQ時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發生反應的離子方程式 20. (14分)某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規律，進行如下實驗探究。I .探究1 :驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規律實驗內容實驗現象1、各取1.0g金屬X和金屬Z,分

12、別加入到5mL水中金屬X與水反應比金屬 Z劇烈2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同)，分別加入到 5mL1. 0mo1/L 鹽酸中。金屬Z與鹽酸反應比金屬Y劇烈通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是,則下列判斷正確的是A.C.原子序數：Y>Z>X B .原子的最外層電子數 X>Y>Z原子半徑：Y> Z> X D . Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強n.探究2：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗:C12(1)裝置A中盛放的試劑是 (填選項)，化學反應方程式是 。A. NaSO溶液 B . NaS溶液C . NaSQ溶液(2)下列不能

13、用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據為 (填選項)A. HCl比H2S穩定B. HC1O氧化性比H2SQ強C. HC1Q酸性比H2SQ強D.鐵與C12反應生成FeC13,而硫與鐵反應生成 FeS(3)若要驗證非金屬性：C1>I ,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液的現象，即可證明。用原子結構理論解釋非金屬性C1>I的原因：同主族元素從上到下,寧德市高中“同心順”聯盟 2018-2019學年第二學期期中考試高一化學試題評分細則注意：方程式未配平不得分，=、條件、J、T等錯誤扣 1分，但不重復扣分第4周期第VIIA族第I卷選擇題（共48分）題號12345678答案DDACCAAC題號910111213141516答案DBAABCBB第n卷非選擇題（共52分）17. （16分）（每空2分）(2)F ->Na+>Mc2+(3)HF HClO 4(4)Al(OH) 3 + OH - = Al(OH) 4NH 4CI離子鍵、共價鍵18. (14 分)(1)BC (2 分)(2) K 2。- Al 2O3 - 6SiO2(3)1:2(4) Fe3+、Cu2+ 2Al+