1、.臺州市高一下學期化學期末備考測試題為了幫助大家在考前對知識點有更深的掌握，查字典化學網為大家整理了高一下學期化學期末備考測試題，希望對大家有所幫助。第I卷選題題? 共44分一、選擇題每題只有一個選項符合題意，每題2分，共44分1.自然界中存在的碘的穩定性核素是碘-127 I。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質中，含有人工放射性核素碘-131 I 。碘-131 I 一旦被人體吸入，就可能會引發甲狀腺疾病。對于這兩種核素的以下說法正確的選項是A. I是一種新元素? ?B.? I的摩爾質量為131gC.? I和 I互為同位素? ?D.? I中子數與質子數之差為742.以下化學用語或模型正確的

2、選項是A.氯化氫的電子式：? ? B.N2的構造式：NNC.硫離子構造示意圖：? D.CH4分子的球棍模型：3.以下物質中屬于共價化合物的是A.Cl2? ?B.NH4Cl? ?C.C2H6? ?D.NaOH4.以下試劑的貯存方法中，不正確的選項是A.濃燒堿溶液盛放在玻璃塞的玻璃瓶中?B.少量金屬鈉貯存在煤油中C.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中? ?D.實驗室保存液溴時可用少量水進展液封5.以下說法正確的選項是A.石油的分餾和裂化均屬于化學變化B.花生油、豆油、羊油和牛油均屬于高級脂肪酸甘油酯C.煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源D.汽油、柴油通常作為汽車的燃料，是一種清潔的燃料6.用NA

3、表示阿伏加德羅常數的值，以下說法中不正確的選項是A.17g氨氣中含有3NA對共用電子對B.4.48LN2與CO的混合物所含分子數為0.2NAC.16g甲烷與足量的氯氣在強光作用下最多可得4NA個HCl分子D.0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA個碳碳單鍵7.由兩種原子組成的純潔物A.一定是化合物? ?B.可能是化合物，也可能是單質C.一定是單質? ?D.一定是同素異形體8.以下分子中所有原子未全部滿足最外層為8個電子構造的是Al4? ?B. CO2? ?C.BF3? ?D.PCl39.“綠色化學的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反響，使原子充分利用，不產生污染物，力圖

4、使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放。以下反響不符合綠色化學原子經濟性要求的是A.? ?B.C.CH2=CH2 + HCl? CH3CH2Cl? ?D.10.從化學鍵的角度看化學反響的本質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成。以下既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的變化是A.酒精溶解于水? ? ?B.一定條件下O3轉化為O2C.氯化鈉晶體受熱熔化? ?D.碘的升華11.能源是當今社會開展的三大支柱之一。有專家指出：假如對燃燒產物如CO2、H2O、N2等可以實現利用太陽能讓它們重新組合如右圖，可以節約燃料，緩解能源危機。在此設想的物質循環中太陽能最終轉化為A.化學能?B. 電能? ?C

5、.生物質能? ?D.熱能12.以下說法中正確的選項是A.組成上相差一個或假設干個CH2原子團，且符合同一通式的有機物之間互稱為同系物B.苯分子構造中不存在獨立的碳碳雙鍵，因此苯不能發生加成反響C.由分子構成的物質，分子間作用力是影響物質的熔沸點和溶解性的重要因素之一D.丙烷分子中所有原子不在一個平面上，但3個碳原子在一直線上13. 把以下四種碳酸氫鈉溶液分別參加四個盛有10 mL 2 mol?L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時碳酸氫鈉和鹽酸反響，其中反響開場時速率最大的是A.10 20 mL 3 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液B.20 30 mL 2 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液C

6、.20 10 mL 4 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液D.10 20 mL 2 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液14.以下各組物質中，具有一樣的最簡式，但既不是同系物，也不是同分異構體的是A.苯乙烯和乙烯 ?B.甲醛HCHO和甲酸甲酯HCOOCH3C.乙酸和甲酸甲酯 ? ?D.乙烯和丙烯15. 以下各圖中，表示BaOH2s+2NH4Cls=BaCl2s+2NH3g+2H2Ol能量變化的是16.X、Y、Z為同周期的三種元素，它們的最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。那么以下說法正確的選項是A.氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3?B.元

7、素的非金屬性：YC.原子半徑：X>Y>Z? ?D.原子序數：Z>Y>X17.以下除去雜質括號內物質為少量雜質的方法中，正確的選項是A. 乙烷乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液別離B. 乙酸乙酯乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液C. CO2SO2：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D. 乙醇乙酸：加足量濃硫酸，蒸餾18.關于銅鋅原電池和電解CuCl2溶液的裝置如右圖，以下說法正確的選項是A.鋅是負極，銅片上有氣泡產生，電流從鋅片經導線流向銅片B.銅片質量逐漸減少，氫離子在銅片外表被復原C.d為陽極，電極反響為：2Cl-2e=Cl2D.電解過程中， d電極質量增加19.某研究小組設

8、計的以下實驗，合理的是A.乙酸乙酯的制備? B.制備少量氨氣? C.制備并搜集少量NO? D.石油的分餾20.取5 mL 0.1 mol?L-1KI溶液，滴加0.1 mol?L-1FeCl3溶液56滴，繼續參加2 mLCCl4，充分振蕩，靜置。以下有關該實驗的說法不正確的選項是A.下層CCl4溶液呈紫紅色B.取少量上層溶液，滴加酸性AgNO3溶液，假設有黃色沉淀產生，那么說明該反響存在化學反響限度C.取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，假設溶液顯紅色，那么說明該反響存在化學反響限度D.該實驗中KI與FeCl3反響后未加CCl4，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I、I2等微粒21.將? 和C3H5O

9、H3甘油以一定比例混合，測得混合物含氧40%，那么碳元素的質量分數是A.51.3%? B.35%? C.30%? D.無法計算22.將V1 mL 1.00 mol?L-1 鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖實驗中始終保持V1+V2=50 mL。以下說法正確的選項是A.做該實驗時環境溫度為22B.該實驗說明當參加酸與堿都為30 mL時剛好完全反響，此時放出的熱量最多C.此NaOH溶液的濃度約為1.50 mol?L-1D.該實驗說明有水生成的反響都是放熱反響第II卷非選擇題? 共56分二、填空題此題包括6個小題，共56分23.4分以下四種物質中，硫化

10、鉀、干冰、氬、氫氧化鈉? 存在共價鍵的分子晶體是? ? ，只存在離子鍵的是? ? ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是? ? ，不存在化學鍵的是? ? 請用序號填空。24.12分I：能源是人類生活和社會開展的根底，地球上最根本的能源是? ? ，大自然利用這一能源最成功的是? ? 。氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ?g-1熱值指的是在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態水。請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式? ? 。：理論上任意一個自發的氧化復原反響都能設計成原電池，現有如下反響：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2假如將其設計成原電池，請

11、寫出負極材料及正極電極反響式。負極材料：? ? ;正極電極反響式：? ? 。III：工業上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。1請寫出工業用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式：? ? 。2現冶煉2.7 t 鋁，需要轉移電子的物質的量為? ? mol。25.10分為定性探究乙醇的性質，某化學課外小組通過查閱資料并設計了實驗方案進展探究。方案：在盛有少量無水乙醇的試管中，參加一粒除去煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有尖嘴導管的單孔塞，點燃放出的氣體，并把一枯燥的小燒杯罩在火焰上，在燒杯壁上出現液滴后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中參加少量的澄清石灰水，觀察有無混濁產生。1請寫出乙醇與鈉反響的化學方程式：? ?

12、 。2以上實驗設計因缺少必要的步驟而存在平安隱患，請你指出所缺少必要的步驟是3假設向燒杯中參加少量澄清石灰水后發現有混濁，那么燃燒產生CO2的物質最可能是? 寫名稱。方案：1取一根銅絲，把其中一端繞成螺旋狀增大接觸面積。點燃一盞酒精燈，把繞成螺旋狀一端的銅絲移到酒精燈外焰上灼燒如右圖1，觀察到的實驗現象：? ? 。2把螺旋狀銅絲往酒精燈內焰挪動，觀察到的實驗現象：? ，用化學方程式表示該現象產生的原理：? ? 。26.6分丙烯酸乙酯? 是制備聚合物如共聚物、合成樹脂、有機玻璃和涂料等的重要原料，工業上常用石油裂化和裂解過程得到的產物來合成丙烯酸乙酯，合成丙烯酸乙酯的道路如下：根據以上材料和你所

13、學的化學知識答復以下問題：1寫出由有機物A制得乙醇的化學方程式：? ? ，該反響的類型是? ? 。2寫出乙醇與B合成丙烯酸乙酯的化學方程式：? ? ，該反響的類型是? ? 。27.14分下表為元素周期表的一部分，元素-是短周期的主族元素，請參照元素-在表中的位置，答復以下問題：1寫出在元素周期表中的位置? ? 。2的氣態氫化物的沸點? ? 的氣態氫化物的沸點。填大于、小于或等于3的最高價氧化物與的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反響的離子方程式為4和形成的化合物是化工行業已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，假設在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態，據此推斷：該化合物的化學式可能是? ?

14、， 與該化合物晶體類型一樣的是_請用相應的編號填寫。A? B? C5由和形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質和一種氣體單質，此反響中反響物、固體單質和氣體單質的物質的量之比是2:2:3;乙中參加過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中參加NaOH溶液后加熱，能產生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體。那么化合物甲的化學式為? ? ，化合物乙與過量鹽酸反響的化學方程式為? ? 。28.10分硝酸工業在國民經濟、國防工業和航天事業中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業的迅速開展，需要使用大量的硝酸。1工業消費中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。寫出用鉑銠合金作

15、催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反響的化學方程式? ? 。濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50-60反響的化學方程式? ? 。2銅既能與稀硝酸反響，也能與濃硝酸反響，當銅與一定濃度硝酸反響時，可將方程式表示為：Cu+HNO3? ? CuNO32+NO+NO2+H2O 方程式未配平。那么硝酸在該反響中的作用是? ? 。假如得到的NO和NO2物質的量一樣，寫出并配平該反響的離子方程式? ? ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，假設用排水法搜集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積為? ? 。臺州市第二學期高一年級期末質量評估試題高一化學參考答案及

16、評分標準? 2019.07一、選擇題每題只有一個選項符合題意，每題2分，共44分1?2?3?4?5?6?7?8?9?10?11C?B?C?A?B?D?B?C?D?B?D12?13?14?15?16?17?18?19?20?21?22C?B?B?A?A?B?D?C?B?A?C二、填空題此題包括6個小題，共56分23.4分 、每空1分24.12分I：太陽能、植物的光合作用 每空1分 2H2g+O2g= 2H2Ol? H= -572KJ?mol-12分，其它合理答案同樣給分： 銅Cu? 2分? 2Fe3+2e- =2Fe2+? 2分：1? 2分23×105mol? 2分25.10分方案1 2Na+2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H22分2 點燃放出的氣體之前沒有檢驗純度 2分? 3 乙醇蒸氣 2分方案銅絲由紫紅色變黑、銅絲由黑色變成紫紅色? 每空1分CH3CH2OH + CuO? CH3CHO + Cu + H2O? 2分26.6分1CH2=CH2 +H2O? CH3CH2OH 2分? 加成反響1分;2CH2=CHCOOH+CH3CH2OH? CH2=CHCOOCH