1、.第十單元?酸和堿?單元測試題一、選擇題每題只有一個正確答案 1.以下對實驗現象的描繪，正確的選項是A 紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白霧B 硫在氧氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰，并生成無色有刺激性氣味的氣體C 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液變成紅色D 翻開濃鹽酸的瓶塞時，瓶口產生白煙2.以下圖像能正確反映對應實驗操作中量的關系是A BCD3.如圖為噴墨打印機工作原理示意圖，溶解在打印墨水pH：7.59.0中的染料，從噴嘴噴到打印紙pH：4.56.5上，變為不溶于水的固體。以下說法正確的選項是A 打印墨水偏酸性 B 打印墨水呈中性C 打印紙偏酸性 D 打印紙偏堿性4.以下關于氫氧化鈉的表達不正

2、確的選項是A 易溶于水，溶解時放出大量的熱B 對皮膚有強烈的腐蝕作用C 水溶液能使紫色石蕊溶液變紅D 是重要的化工原料5.以下說法正確的選項是工業上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮氣氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高氫氧化鈉固體潮解、變質與水蒸氣和二氧化碳有關干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大氣污染物A B C D 6.以下圖像對應表達關系正確的選項是 A 向pH3的溶液中加水B 一定質量的稀鹽酸與鋅粒反響C 向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D 煅燒一定質量的石灰石7.

3、氫氧化鈣可用于改進酸性土壤，其俗稱是A 小蘇打 B 熟石灰 C 生石灰 D 純堿8.以下食品顯堿性的是A 醋pH2.1 B 酒pH7.0 C 醬油pH4.4 D 皮蛋pH10.19.以下化學知識在工農業消費、日常生活中的運用，錯誤的選項是A 用稀鹽酸除鐵銹B 冰箱內放置活性炭除異味C 用火堿改進酸性土壤D 用食醋除去水壺中的水垢10.向100 g質量分數為3.65%的鹽酸中逐滴參加4%的氫氧化鈉溶液，同時測定有關數據，以下圖像正確的選項是橫坐標為每次參加氫氧化鈉溶液的量ABCD11.濃硫酸和氫氧化鈉固體都可用作某些氣體的枯燥劑。以下氣體混有水蒸氣時，既可用濃硫酸作枯燥劑，又可用氫氧化鈉固體作枯

4、燥劑的是A O2 B NH3 C CO2 D SO212.向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，以下圖像與該反響事實相符合的是ABCD13.生活中一些物質的pH如下圖：以下有關說法中錯誤的選項是A 西瓜汁呈酸性B 胃酸過多的人不宜多吃橘子C 肥皂水可以使石蕊溶液變紅D 草木灰可以改進酸性土壤14.以下質量增加的變化有一種與其它三種存在本質的區別，這種變化是A 久置的生石灰質量增加B 長期敞口放置的濃硫酸質量增加C 久置的鐵釘生銹質量增加D 長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加15.今年5月，我市各縣區進展初中理化實驗技能考察，在化學實驗中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，以

5、下結論正確的選項是A 該溶液顯中性B 該溶液的pH小于7C 該溶液能使無色酚酞溶液變紅色D 該溶液是一種酸溶液二、填空題 16.中和反響在工農業消費中有廣泛的用處。寫出以下應用所發生的化學方程式。1施用熟石灰改進酸性土壤硫酸_；2服用含AlOH3的藥物治療胃酸過多_；3用氫氧化鈉溶液洗滌工業產品中的剩余的鹽酸_。17.小山同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，同學們提出了如下假設：假設一：該溶液沒有變質；假設二：該溶液部分變質；假設三：該溶液全部變質；為了確定哪種假設成立，同學們設計并完成了如下實驗：1小玉的方案：取樣，向樣品中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。結論

6、：假設一成立。小杰和小喜認為她的結論不正確，原因是_。2小杰的方案：取樣，向樣品中參加足量的稀鹽酸，觀察到有_產生。結論：假設一不成立。3小喜的方案：取樣，向樣品中參加足量的氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產生。請寫出有關反響的化學方程式_。她得出與小杰一樣的結論。4小敏的方案：取樣，向樣品中參加足量的_溶液，充分反響后，有白色沉淀生成。將反響后的混合物過濾，向所得濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅。結論：假設二成立。反思：氫氧化鈉溶液應該_保存，以防變質。18.用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與參加的熟石灰質量的關系如下圖。熟石灰與鹽酸反響的化學方程式_；當參加熟石灰mg時，溶液中的溶

7、質為_。假設改用ng氫氧化鈉與一樣量鹽酸反響，所得溶液的pH_7填“>、“<或“。19.“生活無大事，處處有化學，日常生活中的以下做法：夏季蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂液可緩解痛苦；胃酸過多的人，可飲用氫氧化鈉溶液保健；家庭煤氣泄漏，立即開油煙機排氣。1以上做法中，正確的選項是_填序號。2列舉生活中的一錯誤做法并說明理由_。20.請將以下物質的序號填在相應的空格內酚酞過磷酸鈣鈦合金葡萄糖橡膠壓縮天然氣CNG石墨二氧化碳1可用于制鉛筆芯的是_；2能用作酸堿指示劑的是_；3能作汽車燃料的是_；4導致溫室效應的主要氣體是_；5可制造汽車輪胎的是_；6農業常用的磷肥是_；7能為人體提供能量的物質是

8、_；8可制造“人造骨的是_。三、實驗與探究 21.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實驗時，滴加鹽酸前忘了參加指示劑，導致無法判斷該中和反響進展的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進展了探究。探究目的探究所得溶液的酸堿性提出猜測所得溶液可能呈堿性，也可能呈_性，還可能呈_性。實驗驗證分析與考慮1假設溶液呈堿性，那么溶液中使其呈堿性的離子是_填寫微粒符號，為防止堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進展了如下處理：向溶液中逐滴參加_溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學反響的方程式為_。2假設無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以

9、下方案：方案一：取樣，參加碳酸鈉溶液，假設觀察到_，那么所取溶液呈酸性；假設無明顯現象，那么呈中性。方案二：取樣，參加金屬鋅，假設有氣泡產生，那么所取溶液呈酸性，該反響的化學方程式為_；假設無明顯現象，那么呈中性。22.在一次化學實驗課上，老師讓同學們對兩個實驗進展探究。實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色猜測可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。實驗1在第一支試管中參加約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液。現象：溶液不變色；2在第二支試管中參加約2 mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現象：_；3在第三支試管中參加約2 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚

10、酞溶液。現象：_。結論_。實驗二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體如圖，振蕩，發現塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質？猜測氣體和液體可能是_寫一組即可。實驗用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液，參加試劑_，產生相應的現象，其化學方程式為_。評價上述實驗完成后，能否驗證你的猜測_，理由是_。23.在一支試管中放入一小段鎂條已擦去氧化膜，再向試管中參加一定量的鹽酸，鎂條外表有_產生，反響的化學方程式是_。發現問題為了再次觀察上述反響現象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發現了異常現象，試管中出現了白色沉淀。實驗驗證1小林同學針對兩次實驗的不同，設計比照實驗方案，探究出現異常現象

11、的原因。得出結論鎂條與鹽酸反響產生白色沉淀與_有關。追問白色沉淀是什么物質？查閱資料20 時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；鎂能與熱水反響產生一種堿和氫氣；氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜測猜測一：鎂；猜測二：氯化鎂；猜測三：氫氧化鎂，猜測的根據是_用化學方程式表示。實驗驗證2將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進展如表實驗：四、計算題 24.某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進展測定雜質不與鹽酸反響且不溶于水，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環境污染，對其進展了處理，過濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷參加某未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶

12、液，所得實驗數據如下表：資料：FeCl33NaOH=FeOH33NaCl通過對上述實驗數據的分析，選擇合理的數據，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。答案解析1.【答案】C【解析】A項，紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，沒有霧，錯誤；B項，硫在氧氣中燃燒產生藍紫色的火焰，錯誤；C項，向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液變成紅色，正確；D項，翻開濃鹽酸的瓶塞時，瓶口產生白霧，錯誤。2.【答案】C【解析】A項，稀硫酸中加水稀釋，溶液的pH值只會無限的接近7，不會等于7或越過7，錯誤；B項，氯化銅、鹽酸都不會與硫酸反響，錯誤；C項，等質量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢參加稀硫酸，反響速率不一樣，且等質量的鎂

13、和鐵與酸反響時，鎂生成的氫氣多，正確；D項，等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣時，氯酸鉀生成的氧氣多，錯誤。應選C。3.【答案】C【解析】打印墨水的pH為7.59.0，說明顯堿性，那么選項A、B錯誤；打印紙的pH為4.56.5，說明顯酸性，那么選項C正確，選項D錯誤。應選C。4.【答案】C【解析】A項，氫氧化鈉是一種易溶于水的物質且溶于水時放出大量的熱，能使溶液的溫度明顯升高，正確；B項，氫氧化鈉是一種腐蝕性很強的物質，對皮膚也有強烈的腐蝕作用，正確；C項，氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，錯誤；D項，氫氧化鈉主要用于造紙、印染、煉油等工業，是一種很重要的化工原料，正確。應選C。5.

14、【答案】C【解析】工業上利用氧氣和氮氣的沸點不同別離制備氧氣和氮氣；氫氣和甲烷燃燒時放出大量的熱，一旦混有有一定量的空氣或氧氣，遇明火可能引起爆炸，因此要在點燃前驗純；一般情況下，合金的熔點比組成合金的純金屬低，硬度更大；氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣有關，其變質是因為NaOH與CO2反響生成Na2CO2所致；干冰升華吸熱直接變成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體密度比空氣大，能隔絕空氣，這些都利于滅火；二氧化碳不是氣體污染物。6.【答案】C【解析】A項，向pH3的溶液中不斷加水，酸性會減弱，pH會增大，但不能超過7，錯誤；B項，隨著反響的進展，氫氣質量增加，當稀鹽酸完全反響時，氫氣的質量不再增加，錯誤；C

15、項，該過程先發生酸堿中和，酸完全反響后，NaOH再與CuSO4反響，才出現沉淀；正確；D項，煅燒一定質量的石灰石，固體剩余物是氧化鈣和雜質，固體的質量不能是零，錯誤。應選C。7.【答案】B【解析】氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。8.【答案】D【解析】根據已有的知識進展分析，堿性物質的pH大于7。A項，醋pH2.1，pH小于7，顯酸性，錯誤；B項，酒pH7.0，pH等于7，顯中性，錯誤；C項，醬油pH4.4，pH小于7，顯酸性，錯誤；D項，皮蛋pH10.1，pH大于7，顯堿性，正確。9.【答案】C【解析】A項，鐵銹的主要成分為氧化鐵，它能與稀鹽酸反響生成可溶性的氯化鐵而被除去；B項，活性炭具有吸附性

16、，能吸附有毒有味的物質，所以放置在冰箱內可到達除異味的目的；C項，火堿是氫氧化鈉的俗稱，有強烈的腐蝕性，雖然可與酸性土壤中酸性物質反響在，但其強烈的腐蝕性會對作物造成傷害，不用于改進土壤；D項，水垢主要成分為碳酸鈣，能與食醋里的醋酸反響而被去除。10.【答案】D【解析】根據氫氧化鈉溶液與鹽酸的反響HClNaOH=NaClH2O，那么可知鹽酸與氫氧化鈉的反響比值：36.540，故可知。 A項，鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，向鹽酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液，pH由小于7逐漸到大于7，觀察選項，錯誤；B項，由氫氧化鈉溶液與鹽酸的反響HClNaOH=NaClH2O，可知，50 g 4

17、%氫氧化鈉溶液與鹽酸反響時，混合溶液的質量為150，故HCl的質量分數一定小于1.83%，錯誤；C項，向100 g 3.65%的鹽酸中，逐滴參加100 g 4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反響，此時的氯化鈉的質量分數最大，而混合溶液的質量為200 g，故質量分數為2.93%，錯誤；D項，向100 g 3.65%的鹽酸中，逐滴參加100 g 4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反響，此時的氯化鈉的質量分數最大為2.93%，而繼續參加氫氧化鈉溶液，那么其質量分數變小，正確。11.【答案】A【解析】根據氫氧化鈉和濃硫酸的性質進展分析，能用濃硫酸枯燥的氣體，不能與濃硫酸反響，能用氫氧化鈉枯燥的氣體，不能與氫氧化鈉

18、反響。NH3能與硫酸反響，CO2、SO2能與氫氧化鈉反響，氧氣既不與硫酸反響，也不與氫氧化鈉反響，應選A。12.【答案】D【解析】A項，氫氧化鋇與硫酸反響生成硫酸鋇沉淀，當氫氧化鋇消耗盡，硫酸鋇的質量不再改變，錯誤；B項，向氫氧化鋇溶液中參加硫酸，開場時溶液呈堿性，pH大于7，不是小于7，錯誤；C項，氫氧化鋇與硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀和水不具有導電性，故導電性會逐漸減弱，當恰好完全反響，導電性為零，繼續參加硫酸，導電性又回逐漸增強，錯誤；D項，有氫氧化鋇時，參加的硫酸全部參加反響，不會有硫酸存在，當氫氧化鋇消耗盡，再參加硫酸，硫酸的量會逐漸增多，正確。應選D。13.【答案】C【解

19、析】A項，西瓜汁的pH小于7，呈酸性，正確；B項，橘子呈酸性，胃酸過多的人不宜多吃橘子，正確；C項，肥皂水呈堿性，能使石蕊溶液變藍，錯誤；D項，草木灰呈堿性，能用于改進酸性土壤，正確。14.【答案】B【解析】A項，生石灰和空氣中的水分發生反響生成氫氧化鈣，有新物質生成，屬于化學變化；B項，濃硫酸具有吸水性，長期敞口放置質量增加過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；C項，鐵釘生銹質量增加的過程中鐵生銹，有新物質鐵銹生成，屬于化學變化；D項，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，有新物質生成，屬于化學變化；故B質量增加的變化與其它三種存在本質的區別。應選B。15.【答案】C【解析】A項，該溶

20、液顯中性，錯誤，該溶液顯堿性；B項，溶液的pH小于7，錯誤，該溶液的pH大于7；C項，該溶液能使無色酚酞溶液變紅色，準確，因為堿性溶液能使無色酚酞變紅；D項，該溶液是一種酸溶液，錯誤，該溶液顯堿性，不是酸溶液，應選C。16.【答案】1CaOH2H2SO4=CaSO42H2O2AlOH33HCl=AlCl33H2O3HClNaOH=NaClH2O【解析】首先根據反響原理找出反響物、生成物、反響條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進展書寫即可。17.【答案】1碳酸鈉溶液顯堿性或碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅等2氣泡3CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH4CaCl2或CaNO32、BaCl2、

21、BaNO32等密封【解析】氫氧化鈉變質會變為碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都顯堿性，都能使無色的酚酞溶液變紅色，所以溶液變紅色不能說明溶液沒有變質，所以小玉的方案不正確；氫氧化鈉溶液和鹽酸反響無現象，碳酸鈉溶液和鹽酸反響會產生氣泡二氧化碳氣體，所以參加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生時說明溶液中一定含有碳酸鈉，也說明假設一不成立；氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液不反響、和碳酸鈉溶液反響產生白色的碳酸鈣沉淀，參加足量的氫氧化鈣溶液有白色沉淀產生說明溶液中一定含有碳酸鈉，即假設一不成立，反響的化學方程式為CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH；要證明溶液中是否含有氫氧化鈉，必須先除去溶液中的碳酸鈉

22、且不再產生堿性的物質，然后再參加酚酞溶液看溶液是否變紅色即可，所以先參加足量的CaCl2或CaNO32、BaCl2、BaNO32等除去碳酸鈉；氫氧化鈉可以和空氣中的二氧化碳反響，所以需要密封保存。18.【答案】2HClCaOH2=CaCl22H2OCaCl2、HCl【解析】氫氧化鈣和鹽酸反響能生成氯化鈣和水，化學方程式為CaOH22HCl=CaCl22H2O；當參加熟石灰mg時，鹽酸有剩余，溶液中的溶質是鹽酸中的氯化氫和反響生成的氯化鈣。由CaOH22HCl=CaCl22H2O；NaOHHCl=NaClH2O 可知，氫氧化鈣和鹽酸反響的質量比是7473。氫氧化鈉和鹽酸反響的質量比是8073。參

23、加ng氫氧化鈣恰好完全反響，溶液顯中性。參加ng氫氧化鈉不能把鹽酸反響完，即鹽酸過量，溶液顯酸性，pH7。19.【答案】12冬季為了防止一氧化碳中毒，在爐邊放一盆清水。因為一氧化碳既不溶于水也不與水反響，因此不能除去一氧化碳【解析】此題主要以日常生活中的化學知識為主題，考察學生對日常生活中相關做法的分析才能。蚊蟲叮咬后，蚊子會分泌一種酸性液體，肥皂液顯堿性，可以酸堿中和減輕疼痛。氫氧化鈉溶液有強烈的腐蝕性，不能飲用。煤氣泄漏時立即開油煙機，可能會出現電火花，容易發生危險。20.【答案】12345678【解析】根據物質的性質決定物質的用處進展解答，酚酞能用作酸堿指示劑；過磷酸鈣中含有磷元素；鈦合

24、金的性質鞏固而質輕；葡萄糖能為人體提供能量；橡膠可制造汽車輪胎；天然氣能作汽車燃料；石墨比較軟，可用于制鉛筆芯；二氧化碳能導致溫室效應。21.【答案】酸中紅酸性或中性1OHCuCl2答案合理即可2NaOHCuCl2=CuOH22NaCl答案合理即可2產生氣泡Zn2HCl=ZnCl2H2【解析】酸、堿中和反響時有三種可能：酸和堿恰好中和，pH7，酸有剩余，pH<7，堿有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的離子是H，使溶液呈堿性的離子是OH；呈酸性的溶液參加活潑金屬，可產生氫氣或參加Na2CO3溶液可產生CO2進展檢驗。22.【答案】實驗一：2溶液不變色3溶液由無色變為紅色NaOH溶液中是O

25、H使無色酚酞溶液變為紅色實驗二：CO2和NaOH溶液合理均可鹽酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O不能，因上述實驗只能驗證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液【解析】實驗一：1蒸餾水中只含有水分子，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液不變色，說明水分子不能使酚酞溶液變紅。2用試管取約2 mL氯化鈉溶液，滴入12滴無色酚酞溶液，會觀察到溶液不變色，說明鈉離子不能使酚酞溶液變紅。3用試管取約2 mL氫氧化鈉溶液，滴入12滴無色酚酞溶液，振蕩，會觀察到溶液由無色變為紅色，說明NaOH溶液中是OH使無色酚酞溶液變為紅色。實驗二：二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉和水，從而造成瓶內氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟。取少量實驗后塑料瓶中的溶液是碳酸鈉溶液，滴加稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，反響的化學方程式