1、.上學期高一寒假化學試卷附答案化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，小編準備了上學期高一寒假化學試卷，希望你喜歡。可能用到的相對原子質量：H 1;C12 ;N14;O-16 ;Na23; S32; Cl35 .5;P31;Fe56一、選擇題：每題只有一個正確答案。每題2分，共50分1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，以下成語中涉及氧化復原反響的是A.木已成舟 B.鐵杵成針 C.蠟炬成灰 D.滴水成冰2.化學與消費、生活親密相關。以下表達正確的選項是A. 六水氯化鈣可用作食品枯燥劑B . 生石灰作枯燥劑是物理變化C. 為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中參加

2、大量食品添加劑D. “血液透析利用了膠體的性質3.以下實驗操作和處理方法可能會引發平安事故的是將水沿著燒杯內壁緩慢參加濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人夜間廚房發生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并翻開所有門窗通風用氫氣復原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣。A. B. C. D.4.以下實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是A. 圖 所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置C. 用圖和 所示裝置進展粗鹽提純D. 用圖所示裝置別離酒精和水5.以下表達正確的選項是氧化復原反響的本質是元素的化合價發生

3、改變假設1 mol氣體的體積為2 2.4 L，那么它一定處于標準狀況下標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量一樣在熔融狀態下可以導電的物質就是電解質利用丁達爾現象區別溶液和膠體兩種物質的物質的量一樣，那么它們在標準狀況下的體積也一樣在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，那么壓強越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A.除外 B. C. D. 6.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的選項是A.所含原子數相等B.氣體密度相等C.氣體質量相等D.摩爾質量相等7.科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是ag，12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅

4、常數的值，以下說法不正確的選項是A. 該原子的摩爾質量是aNAg/molB. Wg該原子的物質的量一定是 錯誤!未找到引用源。molC. Wg該原子中含有錯誤!未找到引用源。個該原子D. 由信息可得：NA=錯誤!未找到引用源。8.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中水的密度為1g/ml，所得溶液的密度為g/ml,質量分數為，物質的量濃度為c mol/L，那么以下關系中不正確的選項是 A. B.C. D.C=1000V/17V+224009.常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液中： Al3+、Cl、MnO4、SO42B.含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、

5、ClC. 0.1 mol?L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ClD.使石蕊變紅色的溶液：CH3COO、Cl、NO3、K+10.以下電離方程式錯誤的選項是 A. KNO3 = K+ + NO3- B. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-C. BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D. Na2SO4 = 2Na+ + SO42-11.以下離子方程式書寫正確的選項是A. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. 大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC. 鐵片插入硫酸銅溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+

6、D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反響：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = CuOH2+ BaSO412.以下變化中，必須參加氧化劑的才能實現的是A. Na2O NaOH B. H2SO4 H2 C. CuO CuSO4 D. CO CO213.在容量瓶上無須做標記的是A. 標線 B. 溫度 C. 濃度 D. 容量14.以下離子方程式改寫成化學方程式正確的選項是A.Cu2+2OH-=CuOH2? CuCO3+2NaOH CuOH2?+Na2CO3B. +2H+ =CO2?+H2O BaCO3+2HCl BaCl2+CO2?+H2OC.Ba2+SO42-=BaSO4? BaOH2+

7、MgSO4 BaSO4?+MgOH2?D.H+OH-=H2O 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O15.以下反響中，不屬于四種根本反響類型，但屬于氧化復原反響的是A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2= CO2 + 2H2OC. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO216.分類方法在化學學科的開展中起到了非常重要的作用。以下分類標準合 理的是A. 根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等B. 根據反響中是否有電子的轉移將化學反響分為氧化復原反響和非氧化復原反響C. 根

8、據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為 溶液、膠體和濁液D. 根據氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物17.以下說法正確的選項是江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關“鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質冰和干冰既是純潔物又是化合物霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現象某無色 溶液中參加稀鹽酸，產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，那么原溶液中一定含CO可用滲析法別離FeOH3膠體和KCl溶液A. B. C. D.18.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，前三種離子的個數比為321，那么溶液中Al3+和 SO42-的離子個數比為A.21 B.12 C.14

9、 D.3219.一樣溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態化合物A，那么生成物A的化學式為A.XY B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY220.含溶質24g 的3mol?L-1NaOH溶液，現欲配制成1mol?L-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A.12B.13C.21 D.2321.標準狀況下，CO2和N2的混合氣體的質量是9.6g，體積是6.72L，那么CO2在混合物中的質量分數約為A.25% B. 35% C.75% D.50%22.以下溶液中的Cl- 數目與25mL 0.1 mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-數目相等的是A.50mL 0.

10、15mol?L-1的BaCl2溶液B.50mL 0.3mol?L-1的NaCl溶液C.25 mL0.3mol ?L-1的FeCl3溶液D.75 mL 0.1mol?L-1的KCl溶液23.vL Fe2SO43溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，那么稀釋后溶液中Fe3+的物質的量的濃度為A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L24.NA代表阿伏伽德羅常數，以下說法正確的選項是A.標準狀況下， 乙醇完全燃燒產生 分子的數目為B.磷酸的摩爾質量與NA個磷酸分子的質量之和相等C.16gO2、O3的混合物所含的氧原子數目為NAD.1molOH-所

11、含的質子數為25.以下數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列是0.45 mol氨氣 標準狀況下33.6 L氦氣 4時7.5mL水 0.2 mol磷酸鈉Na3PO4A. B. C. D.二、非選擇題共50分26.13分配制480 mL 0.5 mol?L-1的NaOH溶液，試答復以下問題：1 選擇儀器：完本錢實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_等。2計算、稱量：需稱量NaOH固體的質量為_。3溶解、冷卻。4轉移、洗滌。洗滌燒杯23次是 為了_。5定容、搖勻。定容的詳細操作是_。6本實驗中需要使用玻璃棒，作用是_、 。7不標準的實驗操作會導致實驗結果的誤差，以下使所配溶液的

12、物質的量濃度偏高的是 ，偏低的是 填字母序號A.容量瓶洗凈后未烘干;B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C.定容時俯視刻度線;D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又參加少量水至刻度線27.9分氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。1粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、BaNO32溶液、飽和NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、

13、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、 、 ;在濾液中加鹽酸的作用是 ;2用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為 g。配制該溶液時所需要的玻璃儀器有28.8分在一定條件下，Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反響中， 填名稱是氧化劑，填化學式發生氧化反響， 填元素符號元素被氧化，生成 42g Fe時轉移的電子的物質的量是 mol .29.20分有以下物質：石墨;鋁;酒精;氨水;二氧化碳;碳酸氫鈉固體;氫氧化鋇溶液;純醋酸;氧化鈉固體;氯化氫氣體。1其中能導電的是;屬于非電解質的是 ;屬于強電解質的是;屬于

14、弱電解質的是 。2寫出物質溶于水的電離方程式： 。3寫出物質和在水中反響的離子方程式： 。4將物質配制成溶液，逐滴參加溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式： ，檢驗離子沉淀完全的方法是 ，洗滌沉淀的方法是上學期高一寒假化學試卷答案一、選擇題題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 C D B C C A D A B C D D C題號 14 15 1 6 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D B B B B D A B D A C A二、非選擇題26.13分1膠頭滴管 500 mL容量瓶 2分 210.0 g不保存小數扣1分2分4 保證溶質全部轉移至容量瓶中1分5 向容量瓶中參加蒸餾水至距刻度線1 cm2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切2分6 攪拌，引流2分 7 CD 2分 BE2分27.9分1 氯化鋇溶液