1、妙解中考化學選擇題妙解中考化學選擇題 中考化學選擇題是必考題型，它涉及知識的方方面面，綜合性較強。有些化學選擇題那么對學生的才能提出了更高的要求，但是只要方法準確得當，定會事半功倍之效。一、淘汰法運用“淘汰法，貴在找出各選擇項的一樣點與不同點，結合四個選項進展對照判斷，該方法常用于“概念的考察，新情景問題的解決運用。例1 以下說法正確的選項是 。A. 假設兩種粒子的核外電子數一樣，這兩種粒子一定是同種元素B. 假設兩種粒子的質子數一樣，這兩種粒子一定是同種元素C. 假設兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質子數一定一樣D. 假設兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數一定一樣解析 此題可用淘汰

2、法解答，解題步聚為：審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素；淘汰：先根據兩種粒子是同種元素，那么這兩種粒子的最外層電子數不一定一樣。可淘汰D，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數和最外層電子數不一定一樣。同時知道C應為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內質子數一定一樣。反過來，具有一樣質子數的兩種粒子不一定是同種元素。假如是具有一樣質子數的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有一樣的核外電子數的兩種粒子，假設一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。答案：C總結 根據題目提供的條件和所提出的問題進展分析比照，

3、直接淘汰不合理的選項；或通過分析，確定某一選項，進而采用比照取舍手段，根據這一確定選項否認其他選項。做到明辨是非，去假存真。二、分析比較法例2 向盛有一樣溶質質量分數、一樣質量稀硫酸的4支試管中，分別參加以下固體物質，使其與硫酸恰好完全反響，得到溶液的溶質質量分數最小的是 。A.Mg B.MgO C.MgOH2 D.MgCO3解析 此題是一道典型比照分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反響中H2SO4的量相等，且恰好完全反響，那么說明四種物質與硫酸反響生成的硫酸鎂溶質的質量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數大小的關鍵是：確定反響中生成水的多少。生成水越多，所得溶質量分數越小。由化

4、學方程式：Mg+H2SO4 MgSO4+H2MgO+H2SO4 MgSO4+H2OMgOH2+H2SO4 MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2不難看出，只有MgOH2與此H2SO4反響生成的水最多。溶質的質量分數=溶質質量 /溶液質量×100%，反響前，由于硫酸溶液的質量及溶質質量分數是一樣的，且四選項的物質與水都不反響，所以，原硫酸溶液中的水都成為反響后所得溶液中的水，質量也相等不變。因此，此題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質與硫酸反響生成的硫酸鎂和生成水的質量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質量一樣，且與各物質正好完全反響，故生成的硫酸鎂質量一樣，通過化學方程式分析，顯然MgOH2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。答案：C。總結 根據題意，聯絡和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進展全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案互相比照，從而快速選擇和確定正確答案。三、估算法此類考題主要適用于簡單的化學計算，假如按部就班就會消耗大量的時間，利用“估算法省時、簡單、準確。例3 20 g 20%的NaOH溶液與20 g 20%的H2SO4溶液充分反響后，滴入紫色石蕊試液是 。A.藍色 B.紫色 C.紅色 D.無色解析 此題可用估算法。等質量的堿酸中和時，誰的相對分子質量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對