名師課堂氧化還原反應離子方程式的書寫方法_第1頁
名師課堂氧化還原反應離子方程式的書寫方法_第2頁
名師課堂氧化還原反應離子方程式的書寫方法_第3頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、名師課堂氧化復原反響離子方程式的書寫方法【名師課堂】高中化學涉及的反響是以氧化復原反響為主題，又經常以離子方程式的形式來表達，在高考題中經常涉及的一些復雜的氧化復原反響離子方程式書寫，對于高三學生來講往往是一道不可逾越的墻，終究有沒有一種可行有效的方法解決這個問題呢?筆者通過多年的積累找到了一種行之有效的氧化復原反響離子方程式書寫方法并把這個方法稱之為分解法。1.必須掌握的元素及其形成的具有強氧化性和強復原性的物質或離子1高中新課程教材中所涉及的元素有：Na、A、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I2元素形成具有強氧化性和強復原性的物質或離子的歸納：強氧化性物質或離子：Na2O2、Fe

2、3+、FeOH3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3濃、HNO3稀、O2、O3、H2O2、H2SO4濃、Cl2、HClO、NaClO、CaClO2、Br2、I2、KMnO4H+、K2Cr2O7H+強復原性物質或離子：Fe2+、FeO、Fe3O4、FeOH2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI3下表是你必須掌握的轉化關系：圖一轉化關系圖2.復雜的氧化復原反響離子方程式的書寫方法分解法圖二分解法3.典型例題分析例題：按要求書寫以下反響的離子方程式：

3、1寫出CaClO2和SO2反響的離子方程式;2寫出堿性條件下Cl2和Na2S2O3反響的離子方程式;3寫出堿性條件下NaClO和FeSO4反響的離子方程式;4寫出酸性條件下NO2和FeSO4反響的離子方程式;5寫出HNO3稀和FeSO4反響的離子方程式;6寫出酸性條件下KMnO4和FeSO4反響的離子方程式;7寫出酸性條件下K2Cr2O7和FeSO4反響的離子方程式;8寫出HNO3稀和FeS反響的離子方程式;9寫出HNO3稀和Cu2S反響的離子方程式;10寫出酸性條件下H2O2和FeSO4反響的離子方程式。解析：1寫出CaClO2和SO2反響的離子方程式：第一步：找出發(fā)生氧化復原反響的粒子：ClO-和SO2第二步：合理地預測產物：ClO-+SO2Cl-+SO42-第三步：配電子，由于ClO-Cl-是得到2e-;SO2SO42-是失去2e-，因此，得失電子已經相等了第四步：配電荷，實際SO2是被氧化為H2SO4，寫離子方程式時，H2SO4是要拆的，因此寫成SO42-形式，因此該反響所產生的溶液是呈酸性的，用H+來配電荷，顯然是加在生成物的一邊，并且得加2個H+，即ClO-+SO2Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反響是遵循質量守恒定律的，因此反響前后，

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論