1、精選優質文檔-傾情為你奉上無機化學試題學號： 姓名： 座號： 系別： 年級： 專業： 題號一二三四五六七八總計得分 總分合計人： 復核人： 得分評卷人一、單項選擇題（在每小題列出的四個選項中只有一個選項是符合題目要求的，請選出正確選項并在“答題卡”的相應位置上涂黑。多涂、少涂、錯誤均無分。每小題1分，共40分）1、對于Zn2/Zn電對，增大Zn2的濃度，則其標準電極電勢將 （ ）A 增大 B 減小 C 不變 D 無法判斷2、Cu2離子的外層電子構型為 （ ）A 8 B 18型 C 182 D 917型3、設氨水的解離平衡常數為。濃度為 mol·L1的氨水溶液,若將其用水稀釋一倍,則溶

2、液中OH的濃度（mol·L1）為 （ ）A B C D 24、已知(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度為 ( )A 1.1×10-4molL-1； B 4.8×10-5molL-1； C 1.2×10-8molL-1； D 8.3×10-5molL-15、下列各組物質，能自發發生反應的是 （ ）A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+；D SnCl4、Sn6、3d軌道的磁量子數可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±

3、;27、下列各分子中,以sp3不等性雜化軌道成鍵的是 （ ）A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH48、熔化下列晶體時,只需克服色散力的是 （ ）A HF B Ag C KF D CO29.已知：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，則判斷發生歧化反應的是 （ ）A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+10.下列各物質中,熔點最高的是 （ ）A K2O B MgO C CaO D Na2O11稀溶液依數性的本質是 （ ） A. 滲透壓 B. 沸點升高 C. 蒸汽壓下降 D. 凝固點降低12要降低反應的活化能，可以采取的手段

4、是 ( )A. 升高溫度 B. 降低溫度 C. 移去產物 D. 使用催化劑 13如果一個反應的吉布斯自由能變為零,則反應 ( )A. 能自發進行 B. 是吸熱反應 C. 是放熱反應 D. 處于平衡狀態 14.反應 A + BC，焓變小于零，若溫度升高10，其結果是 ( )A.對反應沒有影響 B. 使平衡常數增大一倍 C.不改變反應速率 D.使平衡常數減小 15.在HAc-NaAc緩沖溶液中，若HAc>NaAc，則該緩沖溶液 （ ）A.抗酸能力強于抗堿能力 B.抗酸能力弱于抗堿能力C.抗酸能力等于抗堿能力 D.無法判斷 16.在室溫下，0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的pKw是

5、（ ）A. 14 B. 10 C.4 D.817.按酸堿質子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質是 ( )A.Cl B. NH4 C. HCO3 D. H3O 18.AgCl在純水中溶解度比0.10 mol·L1 NaCl溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×1010 ) ( ) A.大 B.小 C.一樣大 D.無法判斷19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在純水中 ( )A.略有減小 B.略有增加 C.相等 D.無法判斷20.已知：Ksp，AgCl1.8×1010，Ksp，Ag2CrO41.1×1012在等濃度的C

6、rO42和Cl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3時： （ ）A.先產生AgCl B.先產生Ag2CrO4C.兩種同時沉淀D.兩者都不沉淀21.在酸性溶液中，當適量的KMnO4與Na2SO3反應時出現的現象是 （ ）A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去 C.綠色溶液 D.都不對22.下列電對中E f 值最大的是 ( )AE f (Ag/Ag) BE f (Ag(NH3)2 +/Ag) CE f (AgCl /Ag) DE f (AgI/Ag) 23.當 pH = 10 時，氫電極的電極電勢是- ( ) A.-0.59 V B. -0.30 V C. 0.30 V D. 0.59 V 24.4s電子的徑向

7、分布圖有: ( )A3個峰B2個峰C4個峰D1個峰 25.屬于主量子數n= 3 的一個電子的四個量子數n，l，m，ms 取值正確的是 ( )A. 3,2,1,0 B.3,2, -1, C. 3,3,1, D. 3,1, 2, 26.量子力學中所說的原子軌道是指 ( )A波函數n，l，m，ms B電子云C波函數n，l，m D概率密度27.(4，2，1)代表簡并軌道中的一個軌道是 ( )A4p軌道B4d軌道C4s軌道D4f軌道 28.下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是 ()A3S B3Px C3Pz D3Py 29.某元素原子基態的電子構型為 Ar 3d 8 4s2 ，它在元素周期

8、表中的位置是 ()As區Bp區Cd區Df區 30. Ag的價電子層結構是 ( )A3d 10 4s1 B3d 9 4s2C4d 10 5s1 D4d 10 4s231下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp2 雜化的是( )ABF3 BHCHOCC2H4 DNH3 32按分子軌道理論，O2的鍵級是-( )A1 B1C 2 D2 33.下列各分子中，偶極矩為零的分子為 ( )AH2 O BNH3 CBF3 DHCl 34.下列化合物中沒有氫鍵的是 ( )A.C2H4 B.NH3 C.HF D.H2O35.NH3中N原子采取的雜化方式是： （ ）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP

9、3不等性36.Ni(en)32+離子中鎳的價態和配位數是 ( )A+2，3 B +3，6 C +2，6 D +3，337. Fe()形成的配位數為 6 的外軌配合物中，Fe3+離子接受孤對電子的空軌道是 ( )Ad2sp3 B sp3d2 Cp3d3D sd538.能夠用于鑒定Fe3+的特效試劑有 （ ）A.KSCN B. HCl C. 鄰二氮菲 D. 赤血鹽 39.在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩定，它的分解產物是 ( )ACl和Cl2 BCl和ClO3CCl和ClO2 DCl和ClO440.在溫度T和壓力p時理想氣體反應：（）2H2O(g)2H2(g)O2(g);（）CO2(g)CO(g)

10、1/2O2(g) 則反應：（）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的應為 （ ）A , B ,C ,D =+得分評卷人二、判斷題（判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應位置填涂，認為正確的涂“A”錯誤的涂“B ”。多涂、少涂、錯誤均無分，每小題1分，共10分）41.當主量子數n=4，共有4s,4p,4d,4f四個原子軌道。 （ ）42.在任何原子中，3p軌道的能量總比3s軌道的能量高。 （ ）43.由極性鍵形成的分子一定是極性分子。（ ）44.共價鍵僅存在于共價型化合物中。（ ）45.在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長要短。（ ）46.BF3分子是非極性分子，而BF鍵是極性鍵。 （

11、）47.先達到溶度積Ksp的先沉淀。 （ ）48.在氧化還原電對中，其氧化態的氧化能力越強，則其還原態的還原能力越弱。 （ ） 49.通常情況下外軌型配合物的配位原子比內軌型配合物的配位原子的電負性大。 （ ） 50.通H2S于Al2(SO4)3溶液中，得到Al2S3沉淀。 （ ）得分評卷人三、完成題（本題共15分）（類型說明：完成或填空 ）51. 完成并配平下列反應（每小題2分，共10分）（1）、Cr2O72- + H+ + Fe2+ =（2）、MnO4- +H2O2 + H+ =（3）、Fe3+ +Cu =（4）、Cu2+ + I- =（5）、AgBr +S2O32- =52.填

12、空(本題5分) 元素符號SAr_元素名稱_銅鉬所屬周期_所屬族_價電子層的結構_得分評卷人四、計算題（本題35分)53.已知Ka（HAc）=1.0×10-5 ，在20.0ml0.20mol.L-1 HAc中加入0.20mol.L-1 NaOH溶液，計算：(本題8分)（1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為多少？ （2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為多少？ 54. (本題10分)試設計一個電池，使其進行下列反應Fe3AgAgFe2（1） 寫出電池的表示式，并計算298.15K時該電池反應的平衡常數；（2） 若將過量銀粉加到濃度為0.1mol·k

13、g1的Fe(NO3)3溶液中，求當反應達到平衡后Ag的濃度為多少？（已知Fe3+/Fe2+ 和Ag+/Ag的分別為0.771、0.799）55. (本題8分)298K時，在NH4Cl溶液中有0.01 mol·kg1的Fe2，若要使Fe2生成Fe(OH)2沉淀，需將pH調節到多少才開始沉淀？（已知(Fe(OH)2)4.87×1017）56. (本題9分) 已知298K時，化學反應CO(g) NO(g) CO2(g) N2(g)(KJ/mol) 110.52 90.25 393.51 0(J/mol·K) 197.56 210.65 213.6 191.5(KJ

14、83;mol) 137.15 86.57 394.36 0求此反應的,和(298K)，并討論利用此反應凈化汽車尾氣中NO和CO的可能性。專心-專注-專業標準答案及評分標準（按試題順序排列）一、單項選擇題（在每小題列出的四個選項中請選出正確選項并在“答題卡”的相應位置上涂黑。多涂、少涂、錯誤均無分。每小題1分，共40分）ADCBD CBDAB CDDDB ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC二、判斷題（判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應位置填涂，認為正確的涂“A”錯誤的涂“B ”。多涂、少涂、錯誤均無分，每小題1分，共10分）41.B 42.B 43.B 44.B 45

15、.A 46.A 47.A 48.A 49.A 50.B四、完成題（共15分）51. 配平下列各反應方程式: (本題10分)（1）Cr2O7- +14 H+ + 6Fe2+ = 2 Cr3+ +6 Fe3+ +7 H2O2）、2MnO4- +5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ +5 O2 + 8H2O3）、2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cu2+4）、2Cu2+ +4 I- = 2CuI + I25）、AgBr +2S2O32- = AgS2O32-23- + Br-52. 填空元素符號SAr_Cu_Mo_元素名稱_硫_氬_銅鉬所屬周期_3_3_4_5_所屬族_6A_零_1B_6B_價電子層的結構_3S23P4_3S23P63d104S1_4d55S1_四、計算題（共35分）53. H+=Ka·（1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為5.0（2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為9.0 54. 3解：解（1）反應式中Ag被氧化成Ag，Fe3被還原成Fe2，故設計的電池為（）AgAg+ ()Fe3+(), Fe2