1、精選優質文檔-傾情為你奉上初中化學常見物質的檢驗常見氣體的檢驗初中階段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、 CO2、CH4、NH3、HCI八種氣體的檢驗。檢驗檢驗方法及現象如下：氣體檢驗方法現象H2O通入白色的無水硫酸銅中白色變成藍色O2通過灼熱的銅網亮紅色變黑色用帶火星的小木條（氧氣濃度相對較大時）小木條復燃用燃著的小木條（氧氣濃度相對較小時）能持續燃燒一段時間CO2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁H2點燃，并在火焰上方罩一個干冷燒杯，一段時間后，再向燒杯中倒入澄清石灰水火焰呈藍色，燒杯內壁有水霧出現，澄清石灰水不變渾濁通入灼熱的氧化銅固體中，并將產生的氣體通入無水硫酸銅中黑色固體變紅色，同

2、時無水硫酸銅變藍色CO點燃，并在火焰上方罩一個干冷燒杯，一段時間后，再向燒杯中倒入澄清石灰水火焰呈藍色，燒杯內壁無水霧出現，澄清石灰水變渾濁通入灼熱的氧化銅固體中，并將產生的氣體通入澄清石灰水中黑色固體變紅色，同時澄清石灰水變渾濁CH4點燃，并在火焰上方罩一個干冷燒杯，一段時間后，再向燒杯中倒入澄清石灰水火焰呈藍色，燒杯內壁有水霧出現，澄清石灰水變渾濁NH3通過一張濕潤的紅色的石蕊試紙試紙變藍色HCI通入硝酸銀溶液中溶液變渾濁【提示】（1） 檢驗H2和CO時，也可以將氧化銅換成紅棕色的氧化鐵，看紅棕色是否變黑色。（2） NH3和HCI兩種氣體相遇時，能產生大量白煙，利用此性質也可以檢驗NH3和

3、HCI。（3） 初中階段，常見的酸性氣體有CO2 、SO2 、HCI，中性氣體有O2、H2O、H2、CO、CH4，堿性氣體有NH3，在區別和檢驗時，依據氣體的酸堿性，通常也可以用濕潤的藍色石蕊試紙和紅色石蕊試紙進行區分。（4） 當需要同時檢驗水蒸氣和其他氣體時，通常把檢驗水蒸氣放在第一位，防止氣體通入一些水溶液后會帶出一部分水蒸氣，影響檢驗結果。常見固體單質的檢驗初中階段，常見的固體非金屬單質有C、P（紅磷）、S，固體金屬單質有Mg、Cu、Fe。通常這6種物質的檢驗方法及現象如下：固體檢驗方法現象C觀察固體顏色，并點燃或加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水中固體為黑色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾

4、濁P（紅磷）觀察固體顏色，并點燃固體為暗紅色，且燃燒時發出黃色火焰，產生大量白煙S觀察固體顏色，并點燃固體為黃色，產生微弱的淡藍色火焰（空氣中） 或明亮的藍紫色火焰（氧氣中），同時產生一種有刺激性氣味的氣體Mg觀察固體顏色，并在空氣中點燃固體為銀白色，且燃燒時發出耀眼的強光，并產生白煙Cu觀察固體顏色，并在空氣中加熱固體為亮紅色，且加熱后固體變黑色Fe觀察固體顏色，并在氧氣在點燃粉末狀固體為黑色，片狀或塊狀固體為銀白色，且在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體【提示】（1） Fe是一種能被磁化的金屬，因此可以用磁鐵來把它與其他物質區分開來。（2） 活動性排在氫前面的金屬能與稀硫酸或稀鹽酸

5、發生化學反應產生氫氣，利用此性質也可以將一些活潑金屬單質與非金屬單質區分開來。（3） 單質C是一種具有還原性的物質，能與金屬氧化物在高溫條件下反應，因此可利用此性質將C與其他單質區分開來。【應用】 實驗室現有兩包黑色固體粉末分別可能是鐵粉和碳粉，請分別用物理方法和化學方法進行鑒別。物理方法：化學方法：常見離子的檢驗初中階段需掌握H+、OH-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42+九種離子的檢驗。常見的檢驗方法及現象如下：離子檢驗方法現象H+滴加紫色石蕊試液變紅色使用藍色石蕊試紙變紅色使用PH試紙測得PH < 7加入鋅粒產生能燃燒的氣體加入Na2CO3等碳酸

6、鹽，并將產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁OH-滴加紫色石蕊試液（或無色酚酞試液）變藍色(或變紅色)使用紅色石蕊試紙變藍色使用PH試紙測得PH > 7CO32-滴加稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁NH4+取樣于試管中，加入NaOH固體，微熱，并在管口放置一張濕潤的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍色Cu2+觀察溶液顏色溶液為藍色滴加NaOH溶液產生藍色絮狀沉淀Fe3+觀察溶液顏色溶液為黃色滴加NaOH溶液產生紅褐色沉淀Fe2+觀察溶液顏色溶液為淺綠色Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3產生不深于稀HNO3的白色沉淀SO42+滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3或Ba(Cl)2

7、溶液和稀HNO3產生不深于稀HNO3的白色沉淀【提示】檢驗Cl-和SO42+時,都要用到稀HNO3,理由是向待測液中滴加AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液時,若待測液中含有CO32-離子,會生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3,這兩種沉淀都會與稀HNO3反應,產生CO2氣體。因此，使用稀HNO3是為了排除CO32-離子對檢驗的干擾。【應用】 現有一種含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3三種溶質的混合溶液，若要檢驗溶液中存在的三種陰離子，方法如下：（請把表格補充完整）實驗步驟實驗現象實驗結論取樣，滴加過量 ，并將產生的氣體通入 溶液中含有 向所得溶液中滴加過量的 溶液中含有 向所得溶液中，

8、滴加過量的 溶液中含有 一般檢驗方法小結【原理】初中階段，一般檢驗物質的方法主要有：（1） 依據顏色。顏色物質黑色C、MnO2、Fe粉、Fe3O4、CuO、KMnO4（紫黑色）藍色含有Cu2+的溶液、液態氧、固態氧、Cu(OH)2綠色Cu2(OH)2CO3、含有Fe2+的溶液黃色含有Fe3+的溶液、S紅色Cu（亮紅色或紫色）、Cu2O（磚紅色）、紅磷（暗紅色）、Fe2O3（紅棕色）（2）依據與氧氣反應產生的現象。初中階段，有許多物質能與氧氣發生反應，并產生不同的實驗現象，利用這些性質，常常可以用來檢驗物質，具體內容請詳見“常見氣體的檢驗”和“常見固體單質的檢驗”。（3）依據離子的性質。很多化合

9、物之間的反應，本質上是化合物中離子之間的反應。因此在檢驗物質時，需要抓住哪些離子之間能反應。具體內容如下：Fe3+SO42-Ba2+Cu2+OH-Ca2+CO32-H+Ag+Cl-NH4+Mg2+通常如下離子之間的反應常常作為檢驗物質的依據: CO32- + 2H+ H2O + CO2 NH4+ + OH+ H2O + NH3 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 Ag+ + Cl- AgCl Ba2+ + SO42- BaSO4初中階段，還有一些特殊物質的檢驗方法需要掌握：物質檢驗方法現象生石灰加入水有明顯的放熱現象淀粉與碘酒溶液（或碘水溶液）混合變

10、藍色葡萄糖與新制的Cu(OH)2混合加熱產生磚紅色沉淀蛋白質直接灼燒有燒焦的羽毛的氣味【應用】小吳同學為了進一步加深對氧氣助燃性的認識，設計了一組鎂條在空氣與氧氣中燃燒的對比實驗，但在實驗過程中，他誤將燃著的鎂條放入了集滿二氧化碳氣體的集氣瓶中，但是他驚奇地發現，鎂條仍以燃燒，待鎂條燃燒完畢，在集氣瓶的底部發現了一些白色的物質，而瓶壁上還有一些黑色的粉末。查閱資料：所氫氧化鎂為白色不溶于水的物質。由于反應物分別屬于單質與化合物，因此他根據質量守恒定律作出了兩種猜想：猜想1：鎂與二氧化碳可能發生了化合反應，產物是碳酸鎂（白色固體，微溶于水），而黑色粉末是燃燒時產生的雜質；猜想2：鎂與二氧化碳可能

11、發生了 反應，產物是氧化鎂和碳（填基本反應類型）。為了驗證空間哪一種猜想是正確的，他設計了如下實驗：實驗步驟實驗現象實驗實驗結論實驗1（1）在生成的白色物質中加入適量 沒有氣泡產生，但白色粉末全部溶解該物質 (填“是”或“不是”)碳酸鎂實驗2（2）在實驗1所得的溶液中繼續加入過量的氫氧化鈉溶液 白色物質是氧化鎂（3） 黑色粉末是碳實驗結論：猜想2是正確的。 （1） 請寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式： （2） 請根據小吳的新發現，談談你對燃燒產生的兩點新認識： A： B： 1、只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀鹽酸 D、NaNO3溶液2、下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（ ）A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl3、有一包固體粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成小文為了確定它的成分，進行了如下實驗：（1）操作a的名稱是 （填“蒸發”或“過濾”），其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 （2）寫出藍色沉淀