1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 第一章1.1 分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用1. 分析化學(xué)是獲得物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的信息科學(xué)。（對）2. 分析化學(xué)的任務(wù)是定性分析和定量分析。（錯）3. 分析化學(xué)被稱為科學(xué)技術(shù)的眼睛，是進行科學(xué)研究的基礎(chǔ)。（對）4. 分析化學(xué)是一門學(xué)科，儀器分析也是一門學(xué)科。（錯）1.2 分析化學(xué)的分類與選擇填空：1. 分析化學(xué)根據(jù)測定原理的不同可分為（化學(xué)分析）和（儀器分析）。2. 化學(xué)分析法是以物質(zhì)的（化學(xué)反應(yīng)）為基礎(chǔ)的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）兩類分析方法。3. 按照式樣用量，稱取樣品質(zhì)量高于（0.1g）為常量分析，小于（0.1mg）為超微量分析。4. 根據(jù)分析任務(wù)

2、，分析化學(xué)可分為（定性分析）、（定量分析）和（結(jié)構(gòu)分析）。1.6 滴定分析法概述單選：1. 在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為（C）A. 化學(xué)計量點 B. 滴定誤差C. 滴定終點 D. 滴定分析2. 在滴定分析中，對其化學(xué)反應(yīng)的主要要求是（A）A. 反應(yīng)必須定量完成 B. 反應(yīng)必須有顏色C. 滴定劑與被滴定物必須是1:1反應(yīng)D. 滴定劑必須是基準(zhǔn)物3. EDTA滴定、混合液中的，應(yīng)采用（B）A. 直接滴定法 B. 返滴定法C. 置換滴定法 D. 間接滴定法4. 使用高錳酸鉀法測定石灰石中鈣的含量時，應(yīng)采用的滴定方式是（D）A. 直接滴

3、定法 B. 返滴定法C. 置換滴定法 D. 間接滴定法填空：1. 在滴定分析中，指示劑變色時停止滴定的這一點稱為(滴定終點）。實際分析操作中滴定終點與理論上的化學(xué)計量點不可能恰好相符，它們之間的誤差稱為（終點誤差）。1. 滴定誤差指（滴定終點與化學(xué)計量點不一定恰好吻合造成的分析誤差）。2. 由于（返滴定法）、（置換滴定法）、（間接滴定）等滴定方法式的應(yīng)用，大大擴展了滴定分析的應(yīng)用范圍。2. 適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該具備4個條件是（有確定的化學(xué)計量關(guān)系）、（反應(yīng)定量進行）、（速度快）和（有確定終點的方法）。簡答：1. 什么是滴定分析法？滴定分析法是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測物質(zhì)的溶液中（或者是用被滴

4、定物質(zhì)滴加到標(biāo)準(zhǔn)溶液中），直到標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)按化學(xué)計量關(guān)系定量反應(yīng)完為止，然后根據(jù)試劑溶液的濃度和用量，計算被測物質(zhì)的含量的分析方法2. 簡述滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求？1. 反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計量關(guān)系； 反應(yīng)必須定量的進行； 反應(yīng)必須有較快的反應(yīng)速度； 反應(yīng)必須具有適當(dāng)簡便的方法確定滴定終點3. 簡述定量分析的基本過程。定量分析的任務(wù)是測定物質(zhì)中某種或某些組分的含量。要完成一項定量分析工作，通常包括以下幾個步驟：（1）取樣；（2）試樣分解及分析試液的制備；（3）分離及測定；（4）分析結(jié)果的評價1.7 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液單選：1. 以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（D）A. 優(yōu)級純NaOH

5、B. 分析純CaOC. 分析純·2 分析純的金屬銅2. 可以用直接法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（C）A. B. C. D. 3. 以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（B）A. B. C. Zn D. ·24. 用硼砂（·10）做基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl時，如硼砂部分失水，則標(biāo)出的HCl濃度(B）A. 偏高 B. 偏低C. 誤差與指示劑有關(guān) D. 無影響填空：1. 作為基準(zhǔn)物質(zhì)，除了必須滿足以直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)所應(yīng)具備的條件外，為了降低稱量誤差，在可能的情況下，最好還具有（較大的摩爾質(zhì)量）。1. 標(biāo)準(zhǔn)溶液是指(已知準(zhǔn)確濃度）的溶液；得到標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有（直接法）和（標(biāo)定法

6、。2. 常用于標(biāo)定HCl溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有 (A2CO3或Na2B4O7·10H2O ）；常用于標(biāo)定NaOH的基準(zhǔn)物質(zhì)有（H2C2O4·2H20或KHC8H4O4）。2. NaOH 因保存不當(dāng)吸收了,若以此NaOH溶液滴定HAc至計量點，則HAc的分析結(jié)果將（偏高）。判斷：1. 標(biāo)準(zhǔn)溶液都可以長期保存。（錯）2. 基準(zhǔn)物質(zhì)能用于直接配置或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液。（對）3. 標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)是草酸鈉。（錯）4. 可以用來直接標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)是鄰苯二甲酸氫鉀。（對）簡答：標(biāo)定HCl溶液的濃度時，可用或硼砂（·10）為基準(zhǔn)物質(zhì)，選哪一種作為基準(zhǔn)物質(zhì)更好？為什

7、么？選硼砂作為基準(zhǔn)物質(zhì)更好。 原因：HCl與兩者均按1:2計量比進行反應(yīng)，硼砂摩爾質(zhì)量大，稱量時相對誤差小。1.8 滴定分析中的計算單選：1. 在1L 0.2000mol/L HCl溶液中，需要加多少毫升水，才能使稀釋后的HCl溶液對CaO的滴定度=0.00500g/ml。=56.08 (C)A. 60.8ml B. 182.4mlC. 121.6ml C. 243.2ml2. 今有0.400mol/L HCL溶液1L；欲將其配制成濃度為0.500mol/L HCl溶液，需加入1.00mol/L HCl溶液多少毫升？（C）A. 400.0ml B. 300.0mlC. 200.0ml D. 1

8、00.0ml3. 欲配制草酸鈉溶液以標(biāo)定0.04000mol/L 溶液，如要使標(biāo)定時兩種溶液消耗的體積相等，則草酸鈉應(yīng)配制的濃度為( A)A. 0.1000mol/L B. 0.04000mol/LC. 0.05000mol/L D. 0.08000mol/L4. 將含鋁試樣溶解后加入過量的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，使與EDTA完全絡(luò)合。然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，則與EDTA之間的物質(zhì)的量之比為(B）A. 1:1 B. 1:2C. 1:3 D. 1:4填空：1. 以硼砂（·10）為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液，反應(yīng)為+5=2， +HCl=NaCl+按反應(yīng)式進行反應(yīng)，與之間的物質(zhì)的量之比為（1:2）。2

9、. 稱取純 5.8836g，配制成1000ml溶液，則此c（）為（0.02000 ）mol/L；c（1/6）為（0.1200）mol/L。Mr（）=294.183. 溶液作為氧化劑，在不同介質(zhì)中可被還原至不同價態(tài)，在酸性介質(zhì)中還原時，其基本單位為（KMnO4 ）。4. 濃度為0.02000mol/L的溶液，其對鐵的滴定度為（0.）g/ml。 第三章3.11. 某人對樣品進行了5次測定，求得的各次測定值的偏差分別為：0.03；-0.04；-0.02；0.06；-0.02，此偏差計算結(jié)果（B）A. 正確 B. 不正確C. 說明測定誤差小 D. 說明測定誤差大2. 關(guān)于提高準(zhǔn)確度的方法，以下描述正確

10、的是（B）A. 增加平行測定次數(shù)，可以減小系統(tǒng)誤差B. 作空白試驗可以估算出試劑不純等因素帶來的誤差C. 只要提高測定值的精密度，就可以提高測量的準(zhǔn)確度D. 通過對儀器進行校正可減免偶然誤差3. 作對照試驗的目的是（C）A. 提高分析方法的精密度 B. 使標(biāo)準(zhǔn)偏差減小C. 檢查分析方法的系統(tǒng)誤差 D. 消除隨機誤差4. 下列定義不正確的是（D）A. 絕對誤差是測定值與真實值之間的誤差B. 相對誤差是絕對誤差在真實值中所占的百分比C. 偏差是指測定值與各次測量結(jié)果的平均值之差D. 總體平均值就是真實值5. 下列定義正確的是（A）A. 精密度高，偶然誤差一定小 B. 精密度高，準(zhǔn)確度一定好C. 精

11、密度高，系統(tǒng)誤差一定小 D. 分析工作中要求分析誤差為零6. 對某試樣進行平行三次測定，得CaO平均含量為30.60%，而真實含量為30.30%，則30.60%-30.30%=0.30%為（B）A. 相對誤差 B. 絕對誤差C. 相對偏差 D. 絕對偏差7. 分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講（D）A. 數(shù)值固定不變 B. 數(shù)值隨機可變C. 無法確定 D. 正負誤差出現(xiàn)的幾率相等8. 誤差的正確定義（B）A. 測量值與其算術(shù)平均值之差 B. 測量值與真實值之差C. 含有誤差之差與真實值之差 D. 算術(shù)平均值與其真實值之差9. 下列屬于儀器和方法誤差的是（B）A. 滴定終點判斷不當(dāng) B. 天平

12、砝碼質(zhì)量不準(zhǔn)確C. 溶解時沒有完全溶解 D. 滴定管讀數(shù)時個人習(xí)慣偏高偏低10. 下列消除系統(tǒng)誤差方法不正確的是（D）A. 稱量時試紙吸收了水分（烘干再稱）B. 天平砝碼受到腐蝕（更換砝碼）C. 重量法測定時沉淀不完全（更換沉淀劑，使其沉淀完全）D. 滴定管讀數(shù)時最后一位估讀不準(zhǔn)（多次測量求平均值）填空：1. 減小偶然誤差的方法是（增加平行測定次數(shù))。2. 用分光法測定某試樣中微量銅的含量，六次測定結(jié)果分別為0.21%，0.23%，0.24%，0.25%，0.24%，0.25%，單次測定的平均偏差為（0.01）。1. 消除系統(tǒng)誤差的方法包括（對照試驗），（空白試驗），(校準(zhǔn)儀器）和分析結(jié)果的校

13、正。3. 分析天平的一次測量誤差為+0.0001g，為了使稱量的相對誤差小于+0.1%，則稱取的樣品質(zhì)量必須在（0.2）g以上。判斷：1. 對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的。（錯）2. 在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。(錯）3. 增加平行測定次數(shù)可以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。（錯）4. 相對平均偏差越小，分析結(jié)果準(zhǔn)確度越高。（錯 ）5. 溶解試樣的水中含有干擾組分所引起的誤差稱為系統(tǒng)誤差。（對）6. 基準(zhǔn)物質(zhì)不純所引起的試劑誤差一般用對照試驗進行校正。（對）7. 絕對誤差就是誤差的絕對值。（錯）8. 移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留量稍有不同屬于隨機誤差。（對）9. 增加

14、平行測定次數(shù)可以減小隨機誤差。（對）10. 為了檢驗蒸餾水、試劑是否有雜質(zhì)，可以做空白試驗。（對）簡答：什么是精密度和準(zhǔn)確度，二者與系統(tǒng)誤差、隨機誤差有何關(guān)系？答：準(zhǔn)確度是表示測定結(jié)果與真實值接近的程度；精密度是表示平行測定值之間的接近程度，及測定的重現(xiàn)性；系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，隨機誤差影響分析結(jié)果的精密度。3.2單選：1. 用100ml容量瓶配制溶液，其體積應(yīng)記錄為（C）A. 100ml B. 100.0mlC. 100.00ml D. 100.000ml2. 下列敘述不正確的是（B）A. 溶液pH為11.32，讀數(shù)有兩位有效數(shù)字B. 0.0150g試樣的質(zhì)量有四位有效數(shù)字C. 用滴

15、定管測的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為21.40ml是四位有效數(shù)字D. 從50ml移液管中可以準(zhǔn)確放出50.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液3. 下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（A）A. CaO%=58.32% B. H+=0.0235mol/LC. Ph=10.46 D. 420g4. 用20ml移液管移取的溶液的體積應(yīng)記錄為（C）A. 20ml B. 20.0mlC. 20.00ml D. 20.000ml5. PKa=12.35,其Ka值應(yīng)該包括（ ）位有效數(shù)字。（C）A. 4 B. 3 C. 2 D. 16. PH=0.03,H+的濃度應(yīng)該包括（ ）位有效數(shù)字。（C）A.4 B. 3 C. 2 D.17. 用返

16、滴定法滴定某酸，為了保證測定的準(zhǔn)確度，再用濃度相近的HCl返滴定，消耗了39.10ml,正確的報告結(jié)果為（C）A. 10% B. 10.1% C. 10.12% D. 10.123%8. X=(372.5x2.83x0.25751)/(17.1+2.457)的計算結(jié)果應(yīng)取有效數(shù)字的位數(shù)是（B）A. 5 B. 3 C. 6 D. 49. 準(zhǔn)確量取5.00mlKMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是（D）A. 50ml量筒 B. 100ml量筒C. 25ml堿式滴定管 D. 10ml移液管10. 下列算式的結(jié)果應(yīng)保留的有效數(shù)字位數(shù)是(D）：w(X)=。（D）A. 五位 B. 四位 C. 三位 D. 二位11.

17、 由計算器計算得的結(jié)果，按有效數(shù)字運算規(guī)則將結(jié)果修約為（B）A. 0. B. 0.01644 C. 0.0164 D. 0.01612. 測定試樣中CaO的質(zhì)量分數(shù)稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50ml,以下結(jié)果表示正確的是（B）A. 10% B. 10.1% C. 10.08% D. 10.078%13. 算式w(X)=，計算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)字（D）A. 一位 B. 兩位 C. 三位 D. 四位14. 已知某溶液pH為0.070，其H+的濃度正確值為（D）A. 0.85mol/L B. 0.8511mol/L C. 0.8mol/L D. 0.851mol/L填空

18、：影響沉淀純度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）。判斷：1. 有效數(shù)字是指所使用的儀器可以顯示的數(shù)字。（錯）2. 有效數(shù)字是指在分析工作中實際上能測量到的數(shù)字。（錯 ）3. lgKa=-4.02有效數(shù)字位數(shù)為二位。（對）3.31. 正態(tài)分布曲線反映出（填空：隨機）誤差的分布特點。2. 當(dāng)數(shù)據(jù)無限多時將無限多次測定的平均值稱為（總體平均值）。3. 在確認消除系統(tǒng)誤差的前提下總體平均值就是（真值）。4. 當(dāng)測定次數(shù)非常多時，總體標(biāo)準(zhǔn)偏差與總體平均偏差的關(guān)系式為（=0.797）。5. 正態(tài)分布曲線最高點的橫坐標(biāo)值為（總體平均值）6. （總體標(biāo)準(zhǔn)偏差）決定正態(tài)分布曲線的形狀，其數(shù)值越小，數(shù)據(jù)的（精密度

19、）越好，曲線瘦高，其數(shù)值越大，數(shù)據(jù)分散，曲線扁平。7. 測定合金中銅的含量，5次測定平均值X=20.26，s=0.14,置信度95%時的置信區(qū)間是（20.260.17）。（P=94%時，t0.054=2.78）8. 某地下水中F-含量，經(jīng)5次測量，其平均值為15.2mg/L，s=0.6mg/L，置信度為90%的置信區(qū)間為（15.20.6 ）。（P=90%，t0.10.4=2.132）9. 某建筑材料中錳的質(zhì)量分數(shù)平均值為1.41%，測定次數(shù)為3次，S=0.02%，置信度95%時的置信區(qū)間是（1.41%0.05%）。（P=95%,t0.05.2=4.303）10. 總體標(biāo)準(zhǔn)偏差與總體平均偏差的關(guān)

20、系（=0.797 0.80）。正態(tài)分布的表達式為,其中表示（總體標(biāo)準(zhǔn)偏差），表示（總體平均值）。11. 平均值的置信區(qū)間是指（）。12. 測定合金中銅的含量，4次測定平均值X=40.50%，s=0.06%,置信度95%時的置信區(qū)間是（ 40.50%0.10% ）。（P=95%時，t0.05.3=3.18）13. 測定合金中銅的含量，4次測定平均值X=40.50%，s=0.06%,置信度90%時的置信區(qū)間是（40.50%0.07% 。（P=90%時，t0.1.3=3.18）14. 標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布曲線的表達式為（）。15.正態(tài)分布曲線對應(yīng)的峰面積表示在某一區(qū)間的測量值或某一范圍內(nèi)（隨機誤差）出現(xiàn)的概

21、率。判斷：1. 總體標(biāo)準(zhǔn)偏差越小，數(shù)據(jù)的精密度越好，正態(tài)分布曲線曲線瘦高；反之，其數(shù)值越大，曲線扁平。（對）2. 總體平均值就是真值。（錯）3. 正態(tài)分布曲線中，絕對值相等的正負誤差出現(xiàn)的概率相等。（對）4. 置信度越高，置信區(qū)間也就越寬，其所估計的區(qū)間包含真值的可能性也就越大。（對）簡答：1. 在置信度相同的條件下，置信區(qū)間是大一點還是小一點好？為什么？1. 小一點好，因為平均值的置信區(qū)間表示為，置信區(qū)間的大小取決于，在置信度相同、測量次數(shù)一定時，置信度只與s有關(guān)，所以置信區(qū)間小一點，說明測量方法的精密度較好。2. 什么是置信區(qū)間，寫出其數(shù)學(xué)表達式。2. 置信區(qū)間是在一定置信水平時，以測量結(jié)

22、果為中心，包括總體平均值在內(nèi)的可信范圍，其數(shù)學(xué)表達式為 。計算：1. 按照正態(tài)分布求區(qū)間（，）出現(xiàn)的概率。（已知：，面積為0.1915；，面積為0.3413；=1.5，面積為0.4332）2. 求某試樣中Cu質(zhì)量分數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)值為1.48%，=0.10%，且測量過程沒有系統(tǒng)誤差，求分析結(jié)果大于1.70%的概率。（已知：=2.0時，面積為0.4773：=2.1時，面積為0.4821；=2.2時，面積為0.4861） 大于1.7%的概率為0.5-0.4861=1.39%3. 測定某銅礦中銅含量的四次的測定結(jié)果分別為40.53%，40.48%，40.57%，40.42%，計算置信度為90%，99%時，總

23、體平均值的置信區(qū)間。（已知：t0.10.3=2.35，t0.10.4=2.13，t0.01.3=5.84，t0.01.4=4.60) 置信度為90%時，t0.10.3=2.35，=（40.500.07)%置信度為98%時，t0.10.3=5.84，=（40.500.18）%4. 已知某方法測定鐵的標(biāo)準(zhǔn)偏差=0.15，用此方法測得某樣品中鐵的含量為12.87%，假設(shè)該結(jié)果分別是一次測定、五次測定或者十次測定而得到的，分別計算95%置信度時平均值的置信區(qū)間，并對計算結(jié)果做出說明（置信度為95%時，u=1.96)。1. 由得，當(dāng)n=2時，；當(dāng)n=5時， ；當(dāng)n=10時，5. 測定某一試樣中Fe2O3

24、的百分含量時，得到的數(shù)據(jù)如下（已消除了系統(tǒng)誤差）：12.45，12.52，12.75，12.38。設(shè)置信度為95%。求算術(shù)平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和平均值的置信區(qū)間。（已知：t0.05.5=2.57，t0.05.6=2.45)2. ； ； 6. 某標(biāo)準(zhǔn)樣中含硫0.076%，標(biāo)準(zhǔn)分析法=0.002%，現(xiàn)在按照標(biāo)準(zhǔn)方法進行分析，四次測定的質(zhì)量分數(shù)分別是0.072%，0.073%，0.076%，0.075%，置信度為95%時，分析結(jié)果平均值的置信區(qū)間是多少？如果未知，如何報告該分析結(jié)果。（置信度為95%時，u=1.96，t0.05.3=3.18) ；;如果不知道標(biāo)準(zhǔn)分析法的，則可用t分布的方法報告

25、平均值的置信區(qū)間，置信度為95%，n=4時，t0.05.3=3.18,3.41. 單選：1. 判斷兩種分析方法的分析結(jié)果是否存在顯著性差異，應(yīng)采用（ ）檢驗法。（B）A. F B. t C. Q D. G2. 對兩組數(shù)據(jù)進行顯著性檢驗的基本步驟是（A）A. 可疑數(shù)據(jù)的取舍 精密度檢驗 準(zhǔn)確度檢驗B. 可疑數(shù)據(jù)的取舍 準(zhǔn)確度檢驗 精密度檢驗C. 精密度檢驗 可疑數(shù)據(jù)的取舍 準(zhǔn)確度檢驗D. 精密度檢驗 準(zhǔn)確度檢驗 可疑數(shù)據(jù)的取舍3. 有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，應(yīng)采用（ ）檢驗法。（A）A. F B. t C. Q D. G4. 測定某藥物中鉬（）的含量，4次測量結(jié)果分別為1

26、.25，1.20，1.31，1.40。應(yīng)采用4法，下列結(jié)論正確的是？（C）A. 1.20為異常值，應(yīng)該舍去 B. 1.40為異常值，應(yīng)該舍去C. 四次測量結(jié)果均無異常 D. 以上說法都不正確5. 下列不屬于可疑值取舍的方法的是（B）A. 4 B. F檢驗法 C. 格魯不斯法 D. Q檢驗法6. 測定某藥物中鉬（）的含量，4次測量結(jié)果分別為1.25，1.20，1.31，1.40。應(yīng)用4法驗證1.40這個數(shù)據(jù)是否該舍去，關(guān)于驗證過程說法正確的是？（C）A. =1.3075 B. =o.o475C. 1.40數(shù)據(jù)存在異常，應(yīng)該舍去 D. 以上說法都不正確7. 測定某藥物中鉬（）的含量，4次測量結(jié)果分

27、別為1.25，1.20，1.31，1.40。應(yīng)用4法驗證1.40這個數(shù)據(jù)是否該舍去，關(guān)于驗證過程說法不正確的是？（D）（置信度為95%，T=1.46)A. =1.31 B. S=0.066 C. 1.40數(shù)據(jù)不存在異常，不應(yīng)該舍去 D. 以上說法都不正確8. 經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為：X1，X2，Xn-1，Xn，若Xn為可疑值，則統(tǒng)計量Q為（A）A. B. C. D. 9. 經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為：X1，X2，Xn-1，Xn，若X1為可疑值，則統(tǒng)計量Q為（C）A. B. C. D. 10. 經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為：X1，X2，Xn-1，Xn，若X1為可疑值，則統(tǒng)計量T為（

28、A）A. B. C. D. 11. 下列說法不正確的是（D）A. 根據(jù)正態(tài)分布規(guī)律，偏差超過3的測量值通常可以舍去B. 根據(jù)正態(tài)分布規(guī)律，偏差超過4的測量值通常可以舍去C. 對于少量實驗數(shù)據(jù)，偏差大于4的測量值通常可以舍去D. 以上說法都不正確12. 在下列方法中，不能減免分析測定中系統(tǒng)誤差的是（B）A. 進行對照實驗 B. 增加測定次數(shù) C. 做空白試驗 D. 校準(zhǔn)儀器13. 可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是（D）A. 對照試驗 B. 空白試驗 C. 校正儀器 D. 增加平行測定次數(shù) 14. 下列說法不正確的是（D）A. 稱量時稱取樣品的質(zhì)量不能太小，可以減少測量誤差B. 滴定時消耗的滴

29、定劑體積必須大于20ml，可以減小測量誤差C. 隊測量對象的量進行合理的選擇，可以減小測量誤差D. 以上說法都不對15. 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法不包括下面的（D）A. 選擇合適的方法 B. 消除系統(tǒng)誤差C. 減小測量誤差 D. 消除隨機誤差填空：1. F檢驗是通過比較兩組數(shù)據(jù)的（公差s2），以確定它們的（精密度）是否存在顯著性差異。2. 35次的分析測定中，可疑值的取舍常采用（Q）檢驗法。3. 統(tǒng)計學(xué)中對可疑值的取舍的方法包括（4法）、（格魯不斯法）、（Q檢驗法）等方法。簡答：簡述消除系統(tǒng)誤差和減小隨機誤差的方法。消除系統(tǒng)誤差的方法是對照試驗、空白試驗、校準(zhǔn)儀器和分析結(jié)果的校正：減小隨機誤差

30、的方法是增加平行測定次數(shù)。單選： 第五章5.1填空：1. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH3+CH2COOH的共軛堿是（NH3+CH2COO- 。2. 酸堿滴定法是以（酸堿）反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法，其反應(yīng)實質(zhì)可表示為（H+OH-=H2O）。3. 活度可以認為是離子在化學(xué)反應(yīng)中起作用的（有效濃度）。活度與濃度的比值稱為活度系數(shù)，它的大小可以說明實際溶液偏離（理想濃度）的尺度。4. 溶液中的中性分子，由于電荷數(shù)為零，所以其活度系數(shù)近似為（1）。5. 0.050mol/L的AlCl3溶液的離子強度a為（0.30）mol/L。5.2單選：1. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分別是2.12，7.20

31、，12.40，當(dāng)H3PO4溶液的pH=6.20時，HPO42-:H2PO4-是（D）A. 10:1 B. 1:5 C. 1:2 D. 1:102. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分別是2.12，7.20，12.40，當(dāng)H3PO4溶液的pH=7.20時，溶液中的主要存在形式是（A）A. H2PO4-和HPO42- B. H2PO4-C. HPO42- D. HPO42- 和PO43-3. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分別是2.12，7.20，12.40，當(dāng)H3PO4溶液的pH=7.80時，溶液中的存在形式的濃度大小，正確的是（B）A. H2PO4->HPO42- B.

32、 HPO42->H2PO4-C. H2PO4->HPO42- D. PO43->HPO42- 4. 某二元弱酸的pKa1，pKa2分別是3.00和7.00。pH=3.00的0.20mol/L的H2B溶液中，HB-的平衡濃度是（C）A. 0.15mol/L B. 0.050mol/LC. 0.10mol/L D. 0.025mol/L填空：1. 酒石酸（H2A）的pKa1=3.0，pKa2=4.4。在酒石酸中，當(dāng)HA-達到最大值是的pH=（3.7）。2. 的=1.2，=4.42。當(dāng)pH=1.2時，草酸溶液的主要存在形式是（H2C2O4和HC2O4-）。3. 酒石酸（H2A）的p

33、Ka1=3.0，pKa2=4.4。H2A=A2-時的pH=（3.7）。4. 的=1.2，=4.42。當(dāng)HC2O4-達到最大時的pH=（2.81）。判斷：1. HAc溶液中，當(dāng)pH=pKa時，HAc=Ac-。（對）2. 弱酸中各組分在溶液中的分布分數(shù)與弱酸的總濃度有關(guān)。（錯）3. EDTA在溶液中是六元酸，因此EDTA在溶液中只能以六種形式存在。（錯）4. 酸的濃度與酸度在概念上是相同的。（錯）5.3單選：1. 在純水加入一些酸，則溶液中（A）A. H+OH-的乘積不變 B. H+OH-的乘積增大C. H+OH-D的乘積減小 D. OH-濃度增大2. 以0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol

34、/L的H3PO4（Ka1=7.5x10-3；Ka2=6.2x10-8；Ka3=5x10-13）至生成NaH2PO4時溶液的pH值為（D）A. 2.3 B. 2.6 C. 3.6 D. 4.73. 按酸堿質(zhì)子理論，NaH2PO4是（D）A. 中性物質(zhì) B. 酸性物質(zhì) C. 堿性物質(zhì) D. 兩性物質(zhì)4. 下列各組酸堿對中，不屬于共軛酸堿對的是（D）A. H2+Ac-HAc B. NH3-NH-2C. HNO3-NO-3 D. H2SO4-SO42-5. 下列陰離子的水溶液中，若濃度相同，堿度最強的是（B）B. CN-（KHCN=6.2x10-10） B. S2-（KHS-=7.1x10-15；=1

35、.3x10-7）C. F-（KHF=3.5x10-4） D. CH3COO-（KHAc=1.8x10-5）6. 以0.100mol/L的NaOH滴定20.00ml 0.1mol/L鹽酸羥胺（羥胺：pKb=8.00）溶液，則滴定至化學(xué)計量點的pH是（D）A. 2.5 B. 2.65 C. 3.65 D. 4.657. 以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.6x10-3；Ka2=6.3x10-8；Ka3=4.4x10-13）至生成NaH2PO4時溶液的pH值為（A）A. 9.8 B. 7.8 C. 5.7 D. 4.78. 已知某酸的濃度為0.1mol/L，而其酸度大于0.1mol/L，則這種酸為

36、（A）A. H2SO4 B. HCl C. HAc D. HF填空：1. 已知HAc的pKa=4.74，則0.1mol/L NaAc溶液的pH=（8.87）。2. NH4HCO3水溶液的質(zhì)子條件式（H+H2CO3=NH3+CO32-+OH-。3. Na2HPO4水溶液的質(zhì)子條件式（H+H2PO4-+2H3PO4=PO43-+OH- ）。4. NH3-NH4Cl緩沖溶液的質(zhì)子條件式（.H+NH4+=OH-+Cl-）。判斷：1. KH2PO4水溶液的質(zhì)子條件式為：H+H3PO4=H2PO4-+HPO42-+2PO43-+OH-。（錯）2. NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。（錯）3. 計算1

37、.0x10-4mol/LNaCN（HCN的Ka=5.6x10-10）溶液的OH-濃度可用最簡式計算。（錯）4. 計算0.1mol/L甲酸（甲酸的Ka=1.8x10-4）溶液的H+濃度可用最簡式計算。（對）計算：1. 計算0.1mol/L草酸（）溶液的pH值。（草酸的Ka1=5.9x10-3；Ka2=6.4x10-5）答： <0.05，所以可當(dāng)一元酸處理：c/Ka1<100，cKa1>10KW H+2+Ka1H+-cKa1=0，解得：H+=5.3x10-2mol/L，故pH=1.282. 計算5.0x10-3mol/L酒石酸氫鉀溶液的pH值。（酒石酸氫鉀的Ka1=9.1x10-

38、4；Ka2=4.3x10-5）答：cKa2>10Ka1，c/Ka1<10，H+=，帶入數(shù)據(jù)得：H+=1.8x10-4mol/L 故：pH=3.743. 計算0.01mol/L H2O2溶液的pH值。（H2O2的Ka=2.24x10-12）答：c/Ka<10Kw，cKa>100，H+=，帶入數(shù)據(jù)得：H+=1.8x10-7mol/L 故：pH=6.744. 計算0.10mol/L Na2HPO4溶液的pH值。（H3PO4的Ka1=7.6x10-3；Ka2=6.3x10-8；Ka3=4.4x10-13）答： c/Ka3<10Kw，c/Ka2>10，H+=Ka2(K

39、a2+Kw)/c1/2，帶入數(shù)據(jù)得：H+=1.8x10-10 故：pH=9.74 5.5單選：1. 對標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液pH的計算，正確的說法是：（C）A. 一般不能計算，只能由實驗值得到 B. 計算時一定要用精確式C. 計算時必須考慮離子強度的影響 D. 根據(jù)緩沖范圍決定計算公式2. 欲配制pH=9.0的緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制。（B）A. Na2OH（Kb=1.0x10-9） B. NH3·H2O（Kb=1.8x10-5）C. HAc（Ka=1.8x10-5） D. HNO2（Ka=5.0x10-4）3. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分別是2.12

40、，7.20，12.40，欲用H3PO4和NaOH配制pH=2.12的緩沖溶液時，應(yīng)使用H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為：( C）A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：34. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分別是2.12，7.20，12.40，欲用H3PO4和NaOH配制pH=7.20的緩沖溶液時，應(yīng)使用H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為：（D）A. 1：2 B. 2：3 C. 3：2 D.1：1填空：1. 緩沖溶液的緩沖容量的大小與緩沖溶液的（總濃度）及（共軛酸堿濃度比 ）有關(guān)。2. 緩沖指數(shù)的數(shù)學(xué)定義為（ =dc/dpH），對于HB-B-緩沖體系，當(dāng)（pH=pK

41、a）時，緩沖指數(shù)最大。3. NH3的pKb=4.74，則NH3-NH4Cl緩沖液pH緩沖范圍是（8.2610.26）。4. 當(dāng)（pH=pKa）時，緩沖指數(shù)最大，其數(shù)值為（0.575c）。判斷：1. 緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對組成的。（對）2. 緩沖溶液任意稀釋pH值保持不變。（錯）3. 緩沖溶液的緩沖容量越大，其緩沖范圍也越大。（錯）4. 緩沖溶液在任何pH值下都能起到緩沖作用。（錯）計算：1. 配制pH=5.45總濃度為0.20mol/L的六次甲基四胺緩沖溶液500mL，應(yīng)稱取(CH2)6N4多少克？加入6mol/L HCl多少毫升？（已知(CH2)6N4的pKb=8.58，M

42、r(CH2)6N4=140）答： m(CH2)6N4=0.20x0.5x140=14g， 設(shè)該緩沖溶液中共軛酸的濃度為X，則共軛堿的濃度為（0.2-X） pKa=14-pKb=14-8.85=5.15，Ph=PKa+lg(0.2-X)/X， 5.45=5.15+lg(0.2-X)/X，解得：X=.0675 加入6mol/L HCl：=5.6mL2. 欲將100mL 0.10mol/L HCl溶液的pH從1.00增加至4.44時，需要加入固體醋酸鈉（NaAc）多少克（不考慮加入NaAc后溶液體化）？Mr（NaAc）=82.0，pKa(HAc)=4.74答： 根據(jù)pH=pKa+lgAc-/HAc，

43、即4.44=4.74+lgAc-/HAc Ac-/HAc=2.0，加入NaAc使HCl定量變?yōu)镠Ac，HAc=0.10mol/L，同事還有過量NaAc Ac-=HAc/2=0.05mol/L m(NaAc)=0.15x100x82.0/1000=1.2g3. 今有0.25mol/L乳酸溶液500mL，需加入多少克NaOH才能使溶液的pH值等于4.10？（已知：乳酸的pKa=3.85，Mr(NaOH)=40.0）答： 設(shè)加入NaOH物質(zhì)的量為X，根據(jù)pH=pKa+lgA-/HA 即4.10=3.85+lgA-/HA=3.85+lgX/(0.25x0.500-X)，解得：0.080 故應(yīng)加入NaO

44、H的量為：0.080x40=3.2g4. 計算0.080mol/L 二氯乙酸和0.12mol/L二氯乙酸鈉緩沖溶液的pH。（已知：Cl2CHCOOH的Ka=5.0x10-2）答： 先用最簡式求得近似的H+濃度：H+=KaCl2CHCOOH/Cl2CHCOO- H+=5.0x10-2x0.080/0.12=3.3x10-2mol/L 可知H+和Cl2CHCOOH、Cl2CHCOONa在相同數(shù)量級上，故應(yīng)采用近似式計算： H+=Ka（Cl2CHCOOH-H+）/（Cl2CHCOO-+H+），解得：H+=2.1x10-2mol/L pH=1.685.6單選：1. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（B）A

45、. Ka=KHInB. 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)C. 指示劑的變色范圍與化學(xué)計量點完全符合D. 指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)2. 將酚酞指示劑加到某無色溶液中，溶液仍然無色，表明溶液的酸堿性為（D）A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 不能確定其酸堿性3. 將甲基橙指示劑加到某無色溶液中，溶液呈紅色，表明溶液酸堿性為（D）A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 不能確定其酸堿性4. 用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCOOH（pKa=3.74）。對此滴定適合的指示劑是（B）A. 酚酞（pKa=9.1） B. 中性紅（p

46、Ka=7.4）C. 甲基橙（pKa=3.4） D. 溴酚藍（pKa=4.1）填空：1. 用指示劑確定滴定終點時，選擇指示劑的原則是指示劑的變色點與（化學(xué)計量點）接近；為使滴定誤差在之內(nèi)，指示劑的變色點應(yīng)處于（滴定突躍）范圍內(nèi)。2. 依通常計算，指示劑變色范圍應(yīng)為pH=pKa1。但甲基橙（pKa=3.4）實際變色范圍（3.14.4）與此不符，這是由于（人眼對不同顏色的敏銳程度不同造成的 ）。3. 已知甲基橙pKa=3.74，當(dāng)溶液pH=3.1時，In-/HIn-的比值為（0.5）；當(dāng)溶液pH=4.4時，In-/HIn-的比值為（10）。4. 對酚酞這類型的單色指示劑而言，若指示劑用量太多，其變色

47、范圍向（pH低）（指pH高或低）的方向移動。判斷：1. 酸堿指示劑本身必須是有機弱酸或弱堿。（對）2. 只要在滴定突躍范圍內(nèi)本身的酸堿指示劑即可作為酸堿滴定的指示劑。（對）3. 酸堿滴定中，根據(jù)指示劑選擇原則選出的指示劑，正確使用時，產(chǎn)生的誤差在0.1%范圍內(nèi)。（對）4. 雙色指示劑就是混合指示劑。（錯）5.7單選：1. 測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH直接滴定，只是因為（D）A. NH3的Kb太小 B. (NH4)2SO4不是酸C. (NH4)2SO4中不含游離H2SO4 D. NH4+的Ka太小2. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NH3（pKb=4.7）的突

48、躍范圍為6.34.3，若用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L pKb=4.7的某堿，pH的突躍范圍為（C）A. 6.32.3 B. 8.32.3 C. 8.34.3 D. 6.34.33. 以甲基橙為指示劑，能用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的堿是（A）A. PO43-（H3PO4的pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36）B. C2O42-（H2C2O4的pKa1=1.22；pKa2=4.19）C. Ac-（HAc的pKa=4.74） D. HCOO-（HCOOH的pKa=3.74）4. 以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NH3·H2O時，分別以甲基橙和酚酞作指示劑，耗用H

49、Cl的體積分別以V甲和V酚表示，則二者之間的關(guān)系是（A）A. V甲>V酚 B. V甲=V酚 C. V甲<V酚 D. 無法確定5. 下列酸堿滴定中，由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進行滴定分析的是（D）A. HCl滴定NaCN（HCN：pKa=9.21） B. HCl滴定苯酚鈉（苯酚：pKa=10.00）C. NaOH滴定吡啶鹽（吡啶：pKb=8.77） D. NaOH滴定甲胺鹽（甲胺：pKb=3.37）6. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HCl，若兩者的濃度均增大10倍，一下描述滴定曲線pH突躍大小，正確的是（C）A. 化學(xué)計量點前后0.1%的pH均增大B. 化學(xué)計量點前0.1

50、%的pH不變，化學(xué)計量點后0.1%的pH增大C. 化學(xué)計量點前0.1%的pH減小，化學(xué)計量點后0.1%的pH增大D. 化學(xué)計量點前后0.1%的pH均減小7. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HAc，若兩者的濃度均增大10倍，一下描述滴定曲線pH突躍大小，正確的是（B）E. 化學(xué)計量點前后0.1%的pH均增大F. 化學(xué)計量點前0.1%的pH不變，化學(xué)計量點后0.1%的pH增大G. 化學(xué)計量點前0.1%的pH減小，化學(xué)計量點后0.1%的pH增大H. 化學(xué)計量點前后0.1%的pH均減小8. 用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc（pKa=4.74）的突躍范圍為7.79.7，若用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L pKa=2.74的某酸，pH突躍范圍為（D）A. 8.710.7 B. 6.79.7 C. 6.710.7 D. 5.79.7填空：1. 已知某三元酸的解離常數(shù)分別為Ka1=1x10-3，Ka2=1x10-5，Ka3=1x10-6，如將它配成溶液后，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時有（1）個pH