1、精選優質文檔-傾情為你奉上復習提綱：第七章 氧化還原滴定法1. 氧化還原反應平衡氧化還原電對（可逆、不可逆；對稱、不對稱）、氧化還原半反應及氧化反應的本質（掌握）電極電位、標準電極電位和條件電極電位的定義及關系、Nernst方程（掌握）決定條件電極電位的因素：離子強度，配位、沉淀等副反應和溶液酸度（掌握課件例子）氧化還原反應進行的方向（會判斷，并且介質條件改變可能會導致氧化還原反應的方向及完成度發生改變）；氧化還原反應的程度即條件平衡常數的計算公式（掌握）；反應完成度³99.9%時對兩電對Djq¢的要求（既要記住，又要會計算）2. 反應速率及影響因素要清楚兩電對Djq

2、62;的大小對反應速度沒有明確影響；溫度和濃度升高，反應速度升高；催化劑的影響和誘導反應記住課件的例子3. 氧化還原滴定曲線滴定曲線的橫縱坐標；sp時及前、后平衡電位的計算（掌握）；關于滴定突躍的幾點討論（掌握）；指示劑：自身指示劑、專屬指示劑和氧化還原指示劑（了解）氧化還原指示劑的原理、理論變色點和變色范圍（掌握）4. 氧化還原的預處理 預處理的必要性及預處理劑的選取原則（了解）；課件中的例子（掌握）5. 氧化還原滴定法：能熟練運用等電子規則處理氧化還原反應的計算題高錳酸鉀法：高錳酸鉀氧化能力及還原產物與pH的關系（掌握）；高錳酸鉀標準溶液的配制與標定方法及注意事項（掌握）；高錳酸鉀測鐵、過

3、氧化氫、MnO2等物質反應式及注意事項（掌握）重鉻酸鉀法：重鉻酸鉀的特點及其測定鐵（有汞法和無汞法）的操作注意事項（掌握）；化學耗氧量的定義及計算（掌握）。碘量法：直接碘量法和間接碘量法的原理及碘量法指示劑（掌握）；碘和硫代硫酸鈉的基本反應及對pH的要求（掌握）；碘及硫代硫酸鈉標準溶液的配制及標定（掌握）；碘量法測定銅和葡萄糖（掌握）溴酸鉀法：該法測定有機物的原理（掌握）；測定苯酚的反應及相關例題（掌握）一、單選題（本題共20小題）1. 在不發生自身歧化反應的條件下，以下電對j值不受溶液酸度影響的是（ ）A. MnO4-/ MnO42-B. MnO2/Mn2+C. S/H2SD. O2/H2O

4、2. 下面說法中錯誤的是（ ）A. 電對的電極電位越低，其還原態的還原能力就越強B. 電對的電極電位越高，其氧化態的氧化能力就越強C. 某電對的氧化態可氧化電極電位比它高的另一電對的還原態D. 某電對的還原態可還原電極電位比它高的另一電對的氧化態3. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何種溶液，Fe3+/Fe2+電對的電位將升高（不考慮離子強度影響）（ ）A. 鄰二氮菲B. HClC. H3PO4D. H2SO44. 已知，加入NaF后，此時為（ ）A. 0.030 VB. 0.30 VC. 0.77 VD. 0.79 V5. Cl-對KMnO4法測定鐵有干擾，是因為KMnO4氧化Fe

5、2+的同時加速了KMnO4氧化Cl-的速率，因此KMnO4氧化Fe2+的反應稱為（ ）A. 催化反應B. 誘導反應C. 連鎖反應D. 共軛反應6. 對氧化還原反應速率沒有明確影響的因素是A. 反應溫度B. 反應物濃度C. 催化劑D. 兩電對電位差7. 若兩電對在反應中電子轉移數均分別2，為使反應完全程度達到99.9%，兩電對的條件電位差至少應大于（ ）A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V8. 若兩電對在反應中電子轉移數分別為1和2，為使反應完全程度達到99.9%，兩電對的條件電位差至少應大于：A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.1

6、8 V9. 已知1 mol.l-1 H2SO4溶液中，在此條件下用KMnO4標準溶液滴定Fe2+，其等當點（化學計量點）的電位為（ ）A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 用Fe3+滴定Sn2+時，下列有關滴定曲線的敘述中不正確的是（ ）A. 滴定百分率為100%處的電位為計量點電位B. 滴定百分率為50%處的電位為Sn4+/ Sn2+電對的條件電位C. 滴定百分率為200%處的電位為Fe3+/ Fe2+電對的條件電位D. 滴定百分率為25%處的電位為Sn4+/ Sn2+電對的條件電位11. 利用下列反應進行氧化還原滴定時，其滴定曲線在化學計量點前后對

7、稱的是（ ）A. B. C. D. 12. 用0.02 和0.06 mol×L-1 KMnO4溶液滴定0.1 mol×L-1 Fe2+溶液，兩種情況下滴定突躍大小將（ ）A. 相同B. 濃度大的突躍大C. 濃度小的突躍大D. 無法判定13. 在1 mol×L-1 H2SO4溶液中，；，以Ce4+滴定Fe2+時，最適宜的指示劑是（ ）A. 二苯胺磺酸鈉（）B. 鄰苯氨基苯甲酸（）C. 鄰二氮菲亞鐵（）D. 硝基鄰二氮菲亞鐵（）14. 間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（ ）A. 滴定開始時B. 滴定至近終點時C. 滴定至溶液無色時D. 滴定至反應完成度約50%時

8、15. 用Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度的時候，如果溶液酸度過低，則會導致測定結果（ ）A. 偏高B. 偏低C. 無影響D. 不確定16. 已知在1 mol×L-1 HCl介質中，若 20 mL 0.10 mol×L-1 Fe3+溶液（1 mol×L-1 HCl介質）與40 mL 0.050 mol×L-1 SnCl2溶液（1 mol×L-1 HCl介質）相混合，達到平衡時體系的電位是（ ） A. 0.14 V B. 0.32 V C. 0.50 V D. 0.68 V 17. 碘量法要求在中性或弱酸性介質中進行，若酸度太大將會（ ） A

9、. 反應不定量B. I2易揮發C. 終點不明顯D. I-被氧化，Na2S2O3被分解18. 用K2Cr2O7基準物質標定Na2S2O3溶液時，必須采用間接滴定方式的標定原因是（ ）A. 反應速率慢B. 反應無確定的計量關系C. K2Cr2O7的氧化能力不足D. 無合適的指示劑19. 間接碘量法測定銅時，加入過量KI的作用是作為（ ）A. 還原劑、配位劑、催化劑B. 還原劑、沉淀劑、催化劑C. 緩沖劑、掩蔽劑、沉淀劑D. 還原劑、配位劑、沉淀劑20. 溴酸鉀法測定苯酚的反應式如下：；在此測定中，相同物質的量的Na2S2O3與苯酚電子轉移數之比A. 1:6B. 3:1C. 4:1D. 2:1二、填

10、空題（共16小題，35個空）1. 已知，已知，則其理論平衡常數（25）為lgK_。2. 在以二苯胺磺酸鈉為指示劑，K2Cr2O7為氧化劑滴定Fe2+時，加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用為（1）_；（2）_。3. 在稀HCl介質中用KMnO4滴定Fe2+時，會因Cl-受誘導氧化而增加KMnO4的消耗，引起 _（正、負或無）誤差，為防止這一不利的誘導作用，可在滴定之前加入_ 其中各成分的作用是什么_ _。4. 標定Na2S2O3，常用基準物為 ，基準物與 試劑反應生成 ，再用Na2S2O3滴定。 5. 氧化還原滴定用的指示劑可以分為 指示劑、 指示劑和氧化還原指示劑三種，其中氧化還原指

11、示劑的變色點為_；變色范圍是_。6. 在以K2Cr2O7為氧化劑利用無汞法測定Fe2+時，不能單獨使用SnCl2作為還原劑的原因是_；不能單獨使用TiCl3作為還原劑的原因是_；過量的TiCl3應如何消除_。7. 碘量法測定銅時，淀粉指示劑必須在接近終點時加入的原因是_；加入KSCN后，溶液顏色變深的原因是_。8. 高錳酸鉀的標定反應中，反應控制在7080°C的原因是_，滴定過程是紅色消失先慢后快的原因是_。9. 已知；，請解釋Ce4+和Sn2+溶液能穩定存在的原因_。10. 已知在1mol×L-1HCl介質中，則下列反應：的平衡常數為_；化學劑量點電位是_；反應進行的完成

12、度=_。11. KMnO4溶液滴定Fe2+的實際滴定曲線與理論計算不同，其原因是_；其計量點也不在突躍中點的原因是_。12. 為降低某電對的電極電位，可加入能與_形成穩定絡合物的配位劑；若要增加電極電位，可加入能與_形成穩定絡合物的配位劑。13. 某含MnO 礦石，用 Na2O2熔融后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去過氧化物，酸化，此時 MnO42-歧化為KMnO4和MnO2，濾去MnO2，濾液用Fe2+的溶液滴定。這個測定反應中=_。14. 稱取某一種純凈鐵氧化物1.000 g，溶解后處理為 Fe2+，用0.06667 mol×L-1 K2Cr2O7滴定，耗去 32

13、.40 mL，則此鐵氧化物的組成是_。 （已知：；）15. 配制Fe2+標準溶液時，加入鐵粉的目的是_。三、計算題請掌握作業及課件上的例題參考答案一、單選題題號12345678910答案ACABBDDBDD題號11121314151617181920答案CACBBADBDA部分題解：1. 電對半反應中沒有H+或OH-參與，其電極電位就不受pH影響（一定pH范圍內）3. 通常配位劑與電對中氧化形結合的穩定性大于還原型，因此使電對的電極電位降低，但鄰二氮菲-Fe2+是特例之一，要牢記。4. （忽略離子強度的影響，式中a指副反應系數）11. B、D不是對稱電對，不予考慮，A中兩電對電子轉移數不同13

14、. ，選擇變色點與其最接近的指示劑。15. 酸度過低（pH高），部分KMnO4生成MnO2，KMnO4消耗量高于理論值（產物按Mn2+計），因此濃度偏低16. 根據計算可知Sn2+恰好被還原一半，平衡時Sn4+與Sn2+物質的量相等，此時平衡電位在數值上等于二、填空題（1）7.97（2）與Fe3+配位可降低從而使得二苯胺磺酸鈉的變色點落在滴定突躍內；與Fe3+的配合物無色，可消除Fe3+顏色對終點判斷的影響（3）正；MnSO4-H3PO4-H2SO4；Mn2+可與反應過程中的產生的中間價態的錳作用從而快速生成三價錳，PO43-與三價錳絡合降低從而不會氧化Cl-，H2SO4是用來控制合適的反應酸度（4）K2Cr2O7（亦有其他基準物，根據實際情況選用）；過量的I-；I2（5）自身指示劑；專屬指示劑；（6）無法確定恰好完全將Fe3+還原所使用的SnCl2的量；TiCl3用量過多會發生水解不利于終點觀察；可加入鎢酸鈉與之反應生成鎢藍，鎢藍可被空氣氧化（可少加入Cu2+催化）或K2Cr2O7標準溶液滴定，藍色剛消失表示反應恰好完成（7）防止淀粉吸附過多的I2，致使終點提前且不明顯；CuI沉淀轉化為溶解度更小的CuSCN沉淀后將其吸附的微量碘釋放（8）既不至于造成草酸的分解，又能提高反應速率；該反應屬于自催化反應，雖然開始比較慢