1、工業流程題1、（2011）以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。以粗鹽為原料的“氯堿工業”流程如下：回答下列問題：（1）氯氣、氫氧化鈉在工業上有廣泛的用途。下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是 。 A能去除油污，可做廚房清潔劑 B.易溶于水，溶解時放出大量的熱 C水溶液能使石蕊溶液變紅 D.可用作某些氣體的干燥劑（2）操作的名稱是 ，操作的名稱是 。（3）操作間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均過量），

2、其順序要求是：Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同學提出用 溶液代替BaCl2溶液可達到同樣的目的。（4）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是 。（5）該流程中可以循環利用的物質是 。2、（2012）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）的提純是工業生產的重要環節如圖是某研究性學習小組在實驗室中模擬工業上粗MnO2轉化為MnO2的工藝流程請回答下列問題：（1）操作A的名稱是_（2）NaClO3中氯元素的化合價為_價（3）蒸發所需的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、酒精燈和_（4）寫出加稀硫酸H2SO4時產生CO2的化學方程式_

3、（5）該流程中可以循環利用的物質是H2SO4和_3、（2013）高純氧化鈣是用于電子工業重要的無機化工原料用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下：反應池中發生反應的化學方程式為：CO2+2NH3H2O+Ca（NO3）22NH4NO3+CaCO3+H2O請回答下列問題： （1）過濾操作中玻璃棒的作用是 （2）過濾后所得沉淀表面可能含有的可溶性雜質有 （寫出一種即可）（3）該工藝流程中可循環使用的物質是 （4）冷卻需在干燥的環境中進行，否則制得的高純氧化鈣中會混有的雜質是 （5）上述流程中的副產物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 A、促進植物生長，葉色濃綠 B、增強作物的抗寒，抗旱能力

4、C、增強作物的抗病蟲害和抗倒伏能力4、（2014）FeSO47H2O是一種重要的食品和飼料添加劑某工業廢渣主成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2（不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO47H2O的流程如圖1：請根據流程圖回答下列問題：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為 （2）操作所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和 （3）經測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室 （填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳（4）Fe與Fe2（SO4）3反應的化學方程式為 （5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2待結晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌23次

5、用冰水洗滌的目的是： 除去晶體表面附著的雜質； 5、（2015）工業上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：已知相關物質的溶解度(20)如下表：(1)KMnO4中錳元素的化合價為 。 (2)操作I的名稱是 。“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是 （用化學方程式表示）。(3)“通CO2酸化”，反應的化學方程式為：3K2 MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2 CO3若用稀H2SO4酸化，反應的化學方程式為：3K2 MnO4+2H2 SO4=2KMnO4 +MnO2+2K2SO4+2H2O工業上不采用稀H2SO4酸化的原因是 。(4)電解法也可以實現由K2MnO4向KMnO

6、4的轉化，反應的化學方程式為： 2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2， 與“通CO2酸化”相比，其優點是 。6、硫酸銅晶體常用作農業和漁業的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產硫酸銅晶體的流程。(1) B的化學式為 ，操作a的名稱是 。(2)的反應基本類型為 ；反應、的化學方程式分別為故知新 ； 。(3)已知：Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+ SO2+2H2O。從環保和經濟的角度分析， 對比途徑I、，途徑I的優點有：不產生有害氣體和 。7、以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發生反應的化學方程式為

7、：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O回答下列問題：(1) 鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價為_，(2)上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2被氧化，物質A是_，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是_，                      ；(3)反應TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar氣氛中進行的理由是_ _8、我國化學家侯德榜發明了

8、聯合制堿法，其生產純堿的產品和副產品氯化銨的工藝流程如圖所示：（1）NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈   色（2）寫出反應I的化學方程式 ；該反應的基本類型為      （3）操作a的過程是 、   、過濾（4）上述工藝流程中可循環利用的物質是    9、七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料，在48.1以下的潮濕空氣中穩定，在溫熱干燥空氣中易失去結晶水。工業上將白云石（主要成分為MgCO3、CaCO3）煅燒成粉，用于

9、制取MgSO4·7H2O，工藝流程如下圖所示：（1）煅燒過程中，MgCO3轉化為MgO的基本反應類型是_。（2）寫出MgO與H2SO4反應的化學方程式_。（3）操作a的名稱為_。（4）將分離后的母液循環利用的目的是_。（5）干燥得成品時，需要控制的條件是_。10、某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO42H2O）生產K2SO4肥料的流程如下請回答下列問題：（1）石膏中S的化合價是脫硫過程的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2 （2）石膏與飽和（NH4）2CO3溶液相混合，發生反應時需不斷攪拌，其目的是 （3）實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、

10、玻璃棒以及 （填字母序號），玻璃棒的作用是 （4）（NH4）2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發生反應，析出K2SO4晶體此反應的基本類型是 ，濃氨水的作用是 ，反應需在密閉容器中進行的原因是 （5）該工藝可以循環利用的物質有 （寫一種），副產品NH4Cl與NaOH溶液混合微熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變 色 11、硫酸鈣轉化為K2SO4和CaCl26H2O的工藝流程如下：(1)吸收過程中發生了化學反應，化學方程式為 (2)操作I的名稱為 ，沉淀的主要物質為 (填化學式)(3)蒸氨過程中涉及的反應類型 (填編號)A復分解反應  B化合反應  C分解反應  D

11、置換反應(4)操作包含一系列操作：蒸發濃縮、 、過濾、洗滌、干燥(5)可循環利用的物質除了NH3外，還有 (填化學式)12、過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣。   方法1：由Ca(OH)2為原料最終制得，其制備流程如下： 方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90）為原料最終反應制得，其制備流程如下：（1）方法1中攪拌的目的是  。請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整： CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6  = Ca

12、O2·8H2O+ 2NH4Cl。制備過程中除水外可循環使用的物質是  （填化學式）； （2）方法2中氣體X是 ，實驗室常用 溶液來吸收。煅燒后的反應時化合反應，也能生成CaO2·8H2O，反應的化學方程式為 。該反應需控制溫度在0 2，可將反應器放置在 中，獲得CaO2產品中主要含有的固體雜質是  （填化學式）；（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發外，還能  ；（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO2·8H2O的反應符合“綠色化學”的是

13、（填“方法1”或“方法2”）。13、能源“非石油化”是戰略目標，發展以CH4、CO2等為原料的“C1化學”成為當今化工生產的必然趨勢通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，圖為天然氣合成氨的工藝流程（1）甲烷-氧氣燃料電池是將 化能轉化為電能的裝置（2）CH4可合成多種無機物和有機物研究CH4和CO2反應生成CO和H2， 重大意義在于 我國科研人員首先發現CH4在一種催化劑的作用下可直接分解獲得C6H6和H2，化學方程式為 （3）中CH4與H2O（氣）反應生成CO2、H2，化學方程式是 中一般加入K2CO3的水溶液吸收CO2，此反應方程式： N2與H2按照分子數 反應生成NH3（4）使用Fe2O3H

14、2O除去H2S，生成物中含硫元素的物質有 種右圖是實驗室模擬合成氨氣的裝置甲乙甲裝置的作用有三個：一是將氮氣和氫氣干燥；二是使氮氣和氫氣充分混合；三是 ，從而提高氮氣和氫氣的利用率。（5）流程中參與循環的物質是 （填化學式）14、金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，它是航海、化工、醫療上不可缺少的材料。工業上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖所示。（部分產物略）（1）鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中鈦元素的化合價為 。（2）步驟分離出TiCl4的方法，利用了TiCl4與FeCl3 的不同。（3）反應的化學方程式為 ，該反應在氬氣中進行的理由是

15、。（4）綠色化學提倡物料循環。以上流程中，可用于循環的物質除Cl2、Mg外，還有 。15某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：（1）溶液A中共含有 種陽離子；（2）在溶液A中加入熟石灰調節溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見下表為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為 ；氫氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2開始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（3）溶液B中一定含有的溶質為 （填化學式）；（4）寫出溶液B中加人熟石灰，生

16、成產品的化學方程式： 16、下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。 步驟、步驟反應的化學方程式為： 、 。制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為。（拓展）已知有關物質重要反應的化學方程式如下：2NH4Cl+X=2NH3+CaCl2+2H2O NH4Cl = NH3+HCl 根據以上信息回答下列問題。(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿此時將混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的純堿可以加 試劑來除去。(2)氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通

17、人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：_ 。(3)在氨堿工業的歷史上如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”即在氯化鍍溶液中加入物質X (填化學式)，產生了可循環使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體降低了氯化氨的 ，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品氮肥氯化鈉溶液則可以循環利用。(4)在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體?答： 。17、某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品（一）將海水進行處理后獲得精鹽水海水中，除

18、氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質其處理的主要流程如下：（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是 （2）操作的名稱是 （3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：（填化學式）BaSO4、Mg（OH）2、 （4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是 （二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為 （2）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質

19、量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據上述實驗可確定純堿樣品含有雜質 （寫化學式）（三）為測定上述方法獲得的純堿產品中碳酸鈉的純度某研究性學習小組對純堿產品進行檢測取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發生的反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發生的反應是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示：（1）某同學認為，在上述純堿含量測定過

20、程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是 （2）請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線（標明二氧化碳質量的相應數值）（3）計算該樣品中純堿的質量分數（寫出計算過程）18、（煙臺）海水是一種重要的自然資源以下是我市對海水資源的部分利用（1）從海水中獲取淡水常用的操作方法是 （2）從海水中獲得氯化鈉將海水進行 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，-有如下操作：溶解；加過量的Na2CO3溶液； 加過量的BaCl2溶液；加適量的鹽酸；加過量NaOH溶液；蒸發結晶；過濾正確的操作順序是 （用序號填

21、一種合理組合）（3）從海水中得到金屬鎂下圖是從海水中提取鎂的簡單流程上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為 ，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為 海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同： （4）海水“制堿”下圖是海水“制堿”的部分簡單流程 步驟、步驟反應的化學方程式為： 、   制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低這是因為 19、某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程。【工藝流程及原理】沉淀池中發生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4【討論交流】(1)操作a的名稱是_，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除