1、第第3 3節節 化學反應速率和限度化學反應速率和限度一一. .化學反應速率化學反應速率一、化學反應速率一、化學反應速率1、化學反應速率的概念、化學反應速率的概念（1）定義：）定義： 化學反應速率是用化學反應速率是用_內內 _或或_來表示。來表示。 反應物濃度的減少生成物濃度的增加（2）表達式：表達式： cV = V = t單位時間（3）常用單位：常用單位：mol(Lmin)1或或mol(Ls)1 例例1、25時，一份雙氧水樣品經過時，一份雙氧水樣品經過2 min，H2O2的濃度從的濃度從5102 mol L1下下降到降到3102 mol L1 ，則該雙氧水在，則該雙氧水在這這2 min中分解的

2、平均速率約為中分解的平均速率約為_。 解：解： 5102 mol L1 3102 mol L1 V = V = 2 min = = 1.0102 mol(Lmin)1練習練習1：已知反應已知反應2SO2O2 2SO3在在10 L的密的密閉容器中進行，半分鐘后，測得閉容器中進行，半分鐘后，測得SO3的物質的量的物質的量增加了增加了0.5 mol，求，求SO3的平均反應速率。的平均反應速率。 解：解： 0.5 mol/ 10 LV = = V = = 0.1 mol(Lmin)1 0.5 min起始物質的量起始物質的量/mol： 0.4 0.8 0變化的物質的量變化的物質的量/mol： 0.06

3、0.18 0.122min后物質的量后物質的量/mol： 0.34 0.62 0.12V V (H2) = 0.045mol(Lmin)-1 或或 0.045mol(Lmin) V V (N2) = 0.015mol(Lmin)-1 V V (NH3) = 0.03mol(Lmin)-1 V V (N2) V V (H2) V V (NH3) =1 3 2例例2、在、在2 L容積不變的容器中，發生容積不變的容器中，發生 N23H2 2NH3的反應。現通入的反應。現通入0.8 mol H2 和和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了后生成了0.12 mol NH3 ，求，求V V (H2)

4、、 V V (N2) 、V V (NH3)。解：解： N2 + 3H2 2NH3（4）有關化學反應速率的幾點說明化學反應速率實際上是指某一段時間內化學反應的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率。對于同一化學反應，在相同的反應時間內，用不同的物質來表示的化學反應速率的數值可能是不同的。因此表示化學反應速率時，必須說明用哪種物質為基準。同一化學反應，用不同的物質表示的化學反應速率之比等于化學反應方程式中相應物質的化學計量數之比。即：對于反應 aAbB=cCdD 有V V(A)V V(B)V V(C)V V(D)abcd固體或純液體，其濃度可視為常數。因此不用固體或純液體表示化學反應速率。 已知反應已

5、知反應 A+3B=2C+D在某一段時間內以在某一段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/ (Lmin)，則此段時間內以則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速的濃度變化表示的化學反應速率為率為 （ ）A.0.5mol/ (Lmin) B.1mol/ (Lmin)C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/ (Lmin)練習練習2C練習練習3 在在2 L容積不變的容器中，發生容積不變的容器中，發生 N2 + 3H2 = 2NH3的反應。現通入的反應。現通入4 mol H2 和和 4 mol N2 , 用用H2 表示的反應表示的反應速率為速率為0.1

6、2 mol(Ls) ，則，則10 s后容器中后容器中N2的物質的量是的物質的量是 （ ）A. 1.6mol B.2.8molC.3.2mol D. 3.6molC 在四個不同的容器中，在不同的條件下進行在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應，測得的速率如下，其中生成氨合成氨的反應，測得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是的速率最快的是 （ ） A. v v ( H2 )= 0.45 mol/ (Lmin) B. v v ( N2 )= 0.1 mol/ (Lmin) C. v v ( N2 )= 0.2mol/ (Lmin) D. v v ( NH3 ) 0.3mol/ (Lmi

7、n)練習練習4C 某溫度下，物質的量濃度均為某溫度下，物質的量濃度均為1 mol/ L 的兩種氣體的兩種氣體X2、和、和Y2在密閉容器中反應生成在密閉容器中反應生成氣體氣體Z。達到平衡后，。達到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,該反應的該反應的化學方程式是化學方程式是 （ ）A. X2 + 2Y2 =2Z B. 2X2 + Y2 =2Z C. 3X2 + Y2 =2Z D. X2 + 3Y2 =2Z 練習練習5C2、外界條件對化學反應速率的影響、外界條件對化學反應速率的影響決定化學反應速率的因素：決定化學反應速率的因素

8、： 反應物本身的性質反應物本身的性質 化學反應速率還受外界條件的影響化學反應速率還受外界條件的影響 2、外界條件對化學反應速率的影響、外界條件對化學反應速率的影響實驗方案實驗方案 實驗現象實驗現象 結論結論 實驗一：取2只試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，用水浴加熱其中1支試管 實驗二：取2只試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末 實驗三：取2只試管，各加入5 mL 2%、6%、12%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴0.2 molL1氯化鐵溶液 水浴加熱產生氣泡快加入二氧化錳粉末產生氣泡快加熱能加快反應速率使用

9、催化劑能加快反應速率濃度大的產生氣泡快增大反應物的濃度能加快反應速率2、外界條件對化學反應速率的影響、外界條件對化學反應速率的影響（1）濃度對化學反應速率的影響）濃度對化學反應速率的影響增大反應物的濃度可以增大化學反應速率增大反應物的濃度可以增大化學反應速率（2）壓強對化學反應速率的影響）壓強對化學反應速率的影響對于有氣體參加的反應：對于有氣體參加的反應：增大壓強，可以增大化學反應速率。增大壓強，可以增大化學反應速率。減小壓強，可以減小化學反應速率。減小壓強，可以減小化學反應速率。如果反應物是固體、液體、溶液時，改變如果反應物是固體、液體、溶液時，改變壓強對反應速率沒有影響。壓強對反應速率沒有

10、影響。（3）溫度對化學反應速率的影響）溫度對化學反應速率的影響升高溫度，可以增大化學反應速率升高溫度，可以增大化學反應速率降低溫度，可以減小化學反應速率降低溫度，可以減小化學反應速率每升高每升高1010 ，化學反應速率通常增大到，化學反應速率通常增大到原來的原來的2 24 4倍。倍。（4）催化劑對化學反應速率的影響）催化劑對化學反應速率的影響使用催化劑，能顯著地增大反應速率。使用催化劑，能顯著地增大反應速率。正催化劑和負催化劑正催化劑和負催化劑5、其它條件對化學反應速率的影響、其它條件對化學反應速率的影響固體反應物顆粒的大小、反應物接觸面積固體反應物顆粒的大小、反應物接觸面積等因素對化學反應速率也有影響。某些反等因素對化學反應速率也有影響。某些反應也會受光、超聲波、磁場等影響而改變應也會受光、超聲波、磁場等影響而