1、第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度第二節第二節 化學計量在實化學計量在實驗中的應用驗中的應用三、物質的量濃度三、物質的量濃度第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度復習回顧 初中時學習過的溶液中溶質的質量分數，在使用時有很多不方便之處。溶質如果是固體物質，還可以稱量，如果是氣體或液體，稱量它的質量就很不方便。至于溶液的質量就更不好稱量，實驗室常用量筒來量液體的體積。而一定物質的量濃度的溶液就是使用溶液的體積，十分方便的表示溶液的組成。 第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度 教學目標教學目標1、知識目標、知識目標（1）使學生進一步理解和掌握物質的量濃度的概念及應用。（2）初步學會有關物

2、質的量濃度的計算及配制一定物質的量濃度的溶液的操作技能。2、能力目標、能力目標（1）通過物質的量濃度及其溶液配制的教學，培養學生的觀察能力、自學能力及探究能力。（2）通過探究物質的量濃度配制方法，培養學生的實驗能力。3、情感、態度與價值觀目標、情感、態度與價值觀目標通過學習培養學生獨立思考、積極進取的精神和嚴謹、細致的科學態度，用數學的思想解決化學問題的能力。第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度 1.溶質是用物質的量表示而不是用溶質是用物質的量表示而不是用 質量表示質量表示. 2.是溶液的體積而不是溶劑的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積.一、物質的量濃度：一、物質的量濃度：2.表達式：表達

3、式：CB= （單位：（單位：mol/L） VnB1.概念：以單位體積概念：以單位體積所含所含B的物的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質做溶質B的物質的量濃度。的物質的量濃度。注意：注意：第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度 課堂練習1用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為_molL，取5mL該溶液，其濃度為_molL。2、5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質的物質的量（或質量）相等嗎？你能舉出生活中的例子來說明嗎？ 第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度二、一定物質的量濃度二、一定物質的量濃度的溶液的配制的溶液的配制第三節 物質的

4、量濃度第三節 物質的量濃度一、容量瓶的介紹：一、容量瓶的介紹：構造構造細頸、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞細頸、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞特點特點1、容量瓶上標有溫度和容積、容量瓶上標有溫度和容積 2、容量瓶上只有、容量瓶上只有 一條刻度線一條刻度線 用來準確配制一定體積濃度的溶液用來準確配制一定體積濃度的溶液容量瓶容積固定、有不同的規格容量瓶容積固定、有不同的規格100ml 250ml 500ml 1000ml等等使用使用范圍范圍規格規格注意事項4、不可裝熱或冷的液體，使用完畢，用水洗凈、晾干、不可裝熱或冷的液體，使用完畢，用水洗凈、晾干3、不能長期存放溶液或進行化學反應

5、、不能長期存放溶液或進行化學反應2、溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行、溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行1、使用前要檢查是否漏水、使用前要檢查是否漏水如何檢查如何檢查？加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞瓶塞旋轉旋轉 180oC倒立倒立觀察觀察第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度二、一定物質的量濃度的溶液的配制：二、一定物質的量濃度的溶液的配制：第三節 物質的量濃度步步 驟驟1.1.計算計算m =配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液n M= c V M= 0.5molL-1 0.25L58.5g/mol= 7.3g第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度二、一定物質的量濃度

6、的溶液的配制：二、一定物質的量濃度的溶液的配制：步步 驟驟1.1.計算計算2.2.稱量稱量托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙注意事項1. 放平，調零點。放平，調零點。2. 左物右砝。左物右砝。 3. 用鑷子按從大到小順序夾取砝碼。用鑷子按從大到小順序夾取砝碼。 4. 稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。 5. 用玻璃器皿稱取強腐蝕性或易潮解物質。用玻璃器皿稱取強腐蝕性或易潮解物質。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液稱量時：稱量時：儀器：儀器：第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度二、一定物質的量濃度的溶液的配制：二、一定物質的量濃度的溶液的配制：第三節 物質

7、的量濃度步步 驟驟1.1.計算計算2.2.稱量稱量3.3.溶解溶解1.溶解要在燒杯中，不能在容量瓶中進行；溶解要在燒杯中，不能在容量瓶中進行；2.攪拌時沿一定的方向攪拌，速度不能太快；攪拌時沿一定的方向攪拌，速度不能太快；3.溶解時，加水不能過多，一般在所配溶液溶解時，加水不能過多，一般在所配溶液體積的體積的1/3。燒杯、玻璃棒、量筒燒杯、玻璃棒、量筒注意事項配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液溶解時：溶解時：思考：為何不直接在容量瓶中溶解？為何不直接在容量瓶中溶解？儀器：儀器：物質溶解時常伴有放熱吸熱現象，使容量瓶體物質溶解時常伴有放熱吸熱現象，使容量瓶體積不準。積不準

8、。第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度二、一定物質的量濃度的溶液的配制：二、一定物質的量濃度的溶液的配制：第三節 物質的量濃度步步 驟驟1.1.計算計算2.2.稱量稱量3.3.溶解溶解4.4.轉移轉移轉移時：轉移時：1.溶液要先冷卻至室溫；溶液要先冷卻至室溫；2.要用玻璃棒引流，避免液體灑在瓶外。要用玻璃棒引流，避免液體灑在瓶外。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液注意事項250ml容量容量 瓶、瓶、 燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒儀器：儀器：一定要指明容量瓶的規格一定要指明容量瓶的規格思考：如果液體灑在瓶外對濃度有怎樣的影響？思考：如果液體灑在瓶外對濃度有怎樣的影響？溶質

9、的質量減少，濃度偏低。溶質的質量減少，濃度偏低。第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度二、一定物質的量濃度的溶液的配制：二、一定物質的量濃度的溶液的配制：第三節 物質的量濃度步步 驟驟1.1.計算計算2.2.稱量稱量3.3.溶解溶解4.4.轉移轉移5.5.洗滌洗滌洗滌時：洗滌時：2、洗滌液要轉入容量瓶中。、洗滌液要轉入容量瓶中。注意事項配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液1、用少量蒸餾水洗滌、用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒燒杯和玻璃棒2-3次；次；第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度二、一定物質的量濃度的溶液的配制：二、一定物質的量濃度的溶液的配制：第三節 物質的量濃

10、度步步 驟驟1.1.計算計算2.2.稱量稱量3.3.溶解溶解4.4.轉移轉移5.5.洗滌洗滌6.6.定容定容定容時：定容時：注意：注意：三線合一（刻度線、視線、凹液面切線三線合一（刻度線、視線、凹液面切線）配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液注意事項先振蕩均勻后，再注入蒸餾水，至距刻度先振蕩均勻后，再注入蒸餾水，至距刻度2-3處，改用處，改用膠頭滴管膠頭滴管加水，使液面最低加水，使液面最低處與刻度相切。處與刻度相切。思考：思考：如液面超過了刻度，怎么辦？如液面超過了刻度，怎么辦？ 溶液濃度變小，請重新配制。溶液濃度變小，請重新配制。第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度

11、二、一定物質的量濃度的溶液的配制：二、一定物質的量濃度的溶液的配制：第三節 物質的量濃度步步 驟驟1.1.計算計算2.2.稱量稱量3.3.溶解溶解4.4.轉移轉移5.5.洗滌洗滌6.6.定溶定溶7.7.搖勻搖勻注意：注意： 手要拿穩，反復倒轉手要拿穩，反復倒轉注意事項 蓋好瓶塞，用食指頂住蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合和搖動多次，使溶液混合均勻。均勻。搖勻時：搖勻時：配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度二、一定物質的量濃度的溶液的配制

12、：二、一定物質的量濃度的溶液的配制：第三節 物質的量濃度步步 驟驟1.1.計算計算2.2.稱量稱量3.3.溶解溶解4.4.轉移轉移5.5.洗滌洗滌6.6.定溶定溶7.7.搖勻搖勻8.8.裝瓶貼簽裝瓶貼簽將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。上標簽。配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度1. 1.實驗所需儀器實驗所需儀器 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250ml250ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、容量瓶、膠頭滴管、量筒、 小結：小結：第三節 物質的量濃度第三節 物

13、質的量濃度二、一定物質的量濃度的溶液的配制：二、一定物質的量濃度的溶液的配制：2.2.步驟步驟1.1.計算計算2.2.稱量稱量3.3.溶解溶解4.4.轉移轉移5.5.洗滌洗滌6.6.定容定容7.7.搖勻搖勻8.8.裝瓶貼簽裝瓶貼簽配制配制250mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度實驗再現第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度討論1.能否配置任意體積的一定物質的量濃度的溶液？能否配置任意體積的一定物質的量濃度的溶液？若要配置若要配置240mL1mol/L的的NaOH溶液，應該怎么溶液，應該怎么做？做？若要得到若要得到240mL1mol/LNaOH

14、溶液，應先配制溶液，應先配制250ml1mol/LNaOH溶液，然后從中取出溶液，然后從中取出240ml溶液即可。溶液即可。 答：不能，因為配制一定物質的量濃度的溶液答：不能，因為配制一定物質的量濃度的溶液的容器是容量瓶，容量瓶只有一個刻度，且容積的容器是容量瓶，容量瓶只有一個刻度，且容積是一定的。只能配制一定體積的溶液，不能配制是一定的。只能配制一定體積的溶液，不能配制任意體積的溶液。任意體積的溶液。第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度 2.定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視或仰視刻度線對溶液濃度的

15、影響 俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的體積減小，使溶液的體積減小，從而使溶質的從而使溶質的物質物質的量濃度增大；的量濃度增大；俯視俯視第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的體積增大，從而使溶質的物使溶液的體積增大，從而使溶質的物質的量濃度減小。質的量濃度減小。仰視仰視第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度討論：在配制溶液中還有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度誤差分析：誤差分析：（）（）=m(B)_M(B)V第三節 物質的量濃度第三節

16、 物質的量濃度誤差分析誤差分析 根據 C = n / V 或（C = m/(MV)）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學們將C的結果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時間過長或用濾紙稱放 向容量瓶注液時少量流出 未洗凈燒杯或玻璃棒 未冷卻至室溫而注入定容 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 不變不變減小減小 增大增大 第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度引起誤差的操作mVC定容時加水過量用吸管吸出 定容時仰視刻度線 定容時俯視刻度線 定容搖勻后液面下降又加水 定容搖勻后，液面下降 減小減小 不變不變減小減小 不變不變增大增大減小減小不變

17、不變減小減小 增大增大不變不變增大增大 減小減小 不變不變不變不變不變不變第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度練習練習 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若實驗儀硫酸，若實驗儀器有器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盤天平）托盤天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）膠頭滴管）膠頭滴管 （G）50 ml 燒杯燒杯 （H） 100 mL容量瓶容量瓶 實驗時選用儀器有：實驗時選用儀器有： GE C H F需需18mol/L 硫酸的體積硫酸的體積: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L

18、 = 0.0056L用量筒量取液體藥品后，量筒中的殘余液要移入容量瓶內嗎？用量筒量取液體藥品后，量筒中的殘余液要移入容量瓶內嗎？第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度 欲配制欲配制1 molL-1-1的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克。克。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中中加加 蒸餾水將其溶解，待蒸餾水將其溶解，待 后后將溶液沿將溶液沿 移入移入 mL的容的容量瓶中。量瓶中。1010燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250250【課堂練習】第三節 物質的量濃度第三節 物質的量濃度用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入次，將沖洗液移入_ 中，在操作過程中不能損失點滴中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度液體，否則會使溶液的濃度 （高或（高或低）。低）。向容量瓶內加水至刻度線向容量瓶內加水至刻度線 時，改時，改用用 小