1、高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，而離子方程式的書寫與正誤判斷及離子大量共存問題又是難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)。在近幾年的高考理綜試卷中，緊扣課本，以選擇題或填空題的形式對離子反應(yīng)進(jìn)行考查?？季V要求考綱要求理解離子反應(yīng)的概念理解離子反應(yīng)的概念，能正確書寫離子方程式能正確書寫離子方程式20072007年全國試卷中的試題分布情況年全國試卷中的試題分布情況離子方程式 離子共存 全國理綜選擇題第8題6分江 蘇 化學(xué)選擇題第9題4分廣 東 化學(xué)選擇題第11題4分四 川 理綜選擇題第8題6分重 慶 理綜選擇題第8題6分寧 夏 理綜選擇題第11題6分 全國理綜填空題第27題15分全國理

2、綜填空題第27題15分北 京 理綜選擇題第7題6分上 海 化學(xué)選擇題第22題4分江 蘇 化學(xué)選擇題第6題4分命題趨勢命題趨勢離子反應(yīng)中的離子共存問題、離子方程式的書寫等是考查學(xué)生對溶液中化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解的一種很好方法。在2008年的高考備考中，對離子共存問題、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的書寫等要引起足夠的重視?？疾榈男问娇赡苓€是以選擇題為主。離子方程式中微粒的存在形式離子方程式中微粒的存在形式離子形式：離子形式：易溶且易電離的物質(zhì)易溶且易電離的物質(zhì)分子形式：分子形式：難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)考點(diǎn)考點(diǎn)1 1：

3、離子方程式正誤判斷：離子方程式正誤判斷知識(shí)回顧知識(shí)回顧( (常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽) )離子反應(yīng)的概念離子反應(yīng)的概念離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)離子方程式的意義離子方程式的意義弱離子的水解是部分弱離子的水解是部分可逆的，應(yīng)用可逆的，應(yīng)用 (2007全國理綜，8，6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A醋酸鈉的水解反應(yīng) CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2OB苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng) C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO32-C碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng) Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D稀硝酸與過量的鐵屑反

4、應(yīng) 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O 酸性酸性H2CO3C6H5OH HCO3-過量的過量的Fe將高將高價(jià)的價(jià)的Fe3+還原還原成低價(jià)的成低價(jià)的Fe2+高考真題高考真題模擬練習(xí)模擬練習(xí)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸鈣溶解于稀硝酸中 CO32-+2H+=CO2+H2O B小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+ H+= CO2+H2OCNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng) NH4+OH-=NH3+H2ODNaOH溶液中加入少量氯化鋁溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O模擬練習(xí)模擬練習(xí)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鋅片插入硝酸銀溶液中 Zn+Ag+=Zn2+Ag

5、B用惰性電極電解飽和食鹽水 2H+ + 2Cl- = Cl2+H2 C實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2ODFeBr2溶液中通入足量的Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-通電小結(jié)離子方程式的書寫或正誤判斷，要注意以下幾點(diǎn)：離子方程式的書寫或正誤判斷，要注意以下幾點(diǎn)：(1)注意原子、電荷或電子是否守恒 (2)注意離子反應(yīng)是否遺漏(3)注意物質(zhì)能否拆分成離子的形式(4)注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系(5)注意反應(yīng)的先后順序(6)注意反應(yīng)是否可逆(7)注意物質(zhì)的溶解性(8)注意反應(yīng)物或生成物的組成配比考點(diǎn)考點(diǎn)2 2：離子大量共存：

6、離子大量共存題干中的限制條件題干中的限制條件(1)無色溶液MnO4-(紫紅色紫紅色)Fe2+(淺綠色淺綠色)Fe3+(黃色黃色)Cu2+(藍(lán)色藍(lán)色)(2)堿性溶液或強(qiáng)堿性溶液(3)酸性溶液或強(qiáng)酸性溶液(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(5)與鋁作用產(chǎn)生氫氣的溶液(6)由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13molL-1非氧化性稀酸溶液或強(qiáng)堿溶液非氧化性稀酸溶液或強(qiáng)堿溶液酸性溶液或堿性溶液酸性溶液或堿性溶液 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二

7、份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是AK+一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32-CCl-可能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在高考真題高考真題(2007上?；瘜W(xué)，22，4分)高考真題高考真題(2007全國理綜，27，15分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液A溶液與

8、D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A_ ;B_;C_;D_;E_.陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-NaHSO4Ba(OH)2Al2(SO4)3Na2CO31.在堿性溶液中在堿性溶液中,下列離子可能大量共存的是下列離子可能大量共存的是 A.Cl- B.HCO3- C.Mg2+ D.Al3+2.在強(qiáng)堿性溶液中在強(qiáng)堿性溶液中,下列離子可能大量共存的是下列離子可能大量共存的是 A.Cl- B.HCO3- C.Mg2+ D.Al3+3.在堿性溶液中在堿性