中考化學必考點初中化學酸堿鹽的應用講解_第1頁
中考化學必考點初中化學酸堿鹽的應用講解_第2頁
中考化學必考點初中化學酸堿鹽的應用講解_第3頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、中考化學必考點初中化學酸堿鹽的應用講解對于初中學生朋友，學習是一個循序漸進的過程，需要日積月累。查字典化學網提供了中考化學必考點，希望對大家學習有所幫助。酸堿鹽的應用1.濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。2.濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。可做枯燥劑。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。3. NaOH固體白色能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反響而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。可用HCl檢驗，假設有氣泡生成那么變質。可用CaOH2將混在NaOH中的Na2CO3除去。4.碳酸鈉晶體Na2CO310H2O，由于

2、在常溫下失去結晶水叫風化，放在空氣中質量減輕且變質。5.無水CuSO4：能吸水檢驗水的存在。吸水后由白色粉末變為藍色CuSO45H2O6.生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=CaOH2 CaOH2+CO2=CaCO3+H2O7.需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、CaOH2、鐵、白磷、純堿晶體。8.稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以假設鹽酸過量那么Fe + 2HCl = FeCl2 + H2溶液中產生氣泡，溶液變為淺綠色。9.AlOH3用于治療胃酸HCl過多3HCl

3、 + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O10.熟石灰CaOH2用于改進酸性土壤。11.粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽是NaNO2亞硝酸鈉工業酒精中含有雜質是CH3OH12.檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液13.制取NaOH用：CaCO3 高溫 CaO + CO2CaO+H2O= CaOH2CaOH2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH14.波爾多液不能使用鐵制容器是因為：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu15.酸和可溶性鹽酸鹽Cl-：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。16.酸和可溶性硫酸鹽SO42-：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。17.證明碳酸鹽CO32-：用鹽酸和石灰水18.證明銨鹽NH4+：用氫氧化鈉溶液微熱產生是潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體。19.檢驗酸液H+：只能用紫色石蕊試液堿液OH-：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。20.區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液21.能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論