1、精選優質文檔-傾情為你奉上1 實驗裝置變化的實驗探究1. 某固體粉末由Mg、MgO和Mg（OH）2中的一種或幾種組成某化學小組為了探究該固體粉末的成分，設計如圖所示的裝置（固定裝置省略）【信息資料】本實驗條件下，氫氣密度為0.09g/L【實驗過程】步驟：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器步驟：傾斜Y形管，使樣品充分反應，測定生成氣體的體積為55.6mL步驟：拆下裝置，往Y形管內殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生產沉淀經過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質量為2.90g【回答問題】（1）該套裝置氣密性的檢查方法是 （2）使樣品與硫酸充分反應的正確操作是_（填標號）A硫酸溶液轉移到樣品中 &#

2、160;      B樣品轉移到硫酸溶液中判斷樣品完全反應的現象是 （3）根據實驗結果分析：通過步驟推斷，樣品中一定含有的物質是_通過步驟計算，樣品中鎂元素的總質量為_g結論：該樣品中的成分是 【反思】（4）該化學小組同學經過討論得到以下結論，正確的有_（填標號）A利用該實驗方案，能計算出樣品中各物質的質量B實驗前可通過樣品的質量估算硫酸溶液的質量，確保樣品完全反應C僅稱量步驟中Y形管內藥品減輕的質量，即能計算出樣品中各物質的質量2.某化學興趣小組設計了一組“吹氣球”實驗，三套裝置如下圖：（1）甲裝置：儀器a的名稱為_向a中加水會看到氣球脹大，

3、一段時間內氣球大小沒有變化，說明該裝置氣密性_。（2）乙裝置：若生成O2使氣球脹大，則錐形瓶中所裝的固體物質可以是_。若生成H2使氣球脹大，則反應的化學方程式為_。若錐形瓶中裝有NaOH固體，分液漏斗中加入少量水，則氣球脹大的主要原因是_。（3）丙裝置：若錐形瓶中盛滿CO2，欲使氣球脹大，則分液漏斗中的液體可以是_。3.在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采用了如圖所示裝置：在由兩個注射器組成的密閉系統中留有25mL空氣，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，同時緩慢推動兩個注射器活塞，至玻璃管內的銅絲在較長時間內無進一步變化時停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內，觀察密閉系統內空氣體積變化。

4、(1)在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是            。(2)寫出該實驗中反應的化學方程式                              &

5、#160;       。(3)小強測得實驗結果如下：反應前注射器內氣體總體積反應后注射器內氣體總體積25mL22mL由此數據可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數             2l(填“>”、“”、 “<”)。造成該實驗出現誤差的原因可能是          。(

6、填序號)沒有交替緩緩推動兩個注射器活塞；讀數時沒有冷卻至室溫；加入銅絲量太少；加入銅絲量太多(4)通過上面的實驗，你學到的測量混合物中某成分含量的方法是                   4.利用下圖所示裝置進行如下實驗（裝置氣密性良好，實驗前K1、K2、K3均處于關閉狀態）。（1）研究可燃物燃燒條件若A裝置的錐形瓶中放一小塊白磷，白磷不燃燒。分液漏斗中放入80的熱水，打開K1，使熱水流入錐形瓶中浸沒白磷

7、，關閉K1，白磷仍不燃燒。打開K2、K3，待液體注入錐形瓶后關閉K3，觀察到A中有氣泡產生且白磷燃燒，則B中反應的化學方程式為_，由此得出可燃物燃燒的條件是_。（2）研究堿的性質若A裝置的錐形瓶中放入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液，分液漏斗中盛放足量的稀鹽酸，B裝置的錐形瓶中充滿二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氫氧化鈉溶液。實驗時，打開K1，滴入稀鹽酸至A中溶液恰好變為無色，關閉K1，A中反應的化學方程式為_。后續實驗過程中觀察到A中液體流入B中，B中溶液變紅且變渾濁，產生該現象的實驗操作是_,使A中液體流入B中的原因是_。5.Y型管是實驗改進時經常使用的儀器（1）用圖1所示裝置研究可燃物燃燒的條件已

8、知：白磷的著火點為40，紅磷的著火點為240 若在a處放置紅磷，在Y型管中可以觀察到的現象是 若要研究可燃物燃燒的另一個條件，應在a處加入 （2）用圖2所示裝置可以研究二氧化碳的相關性質在不打開裝置的情況下，將Y型管I向右傾斜，使稀硫酸流入碳酸鈉中，再恢復至圖示裝置的角度，即可產生二氧化碳Y型管II中的現象是 不改換實驗儀器，將上述實驗進行修改，即可證明二氧化碳的密度大于空氣密度修改方法是2 物質的制取、檢驗和區分1.實驗室常用的制取氣體的發生裝置如下：（1）儀器a的名稱是_；搭建B裝置時，酒精燈應在固體儀器a之_（選填“前”或“后”）放置（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應

9、的化學方程式是_（3）在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗： 實驗編號藥品 甲 乙 丙 丁 大理石 mg，塊狀 mg，塊狀 mg，粉末狀 mg，粉末狀 鹽酸（過量） wg，稀鹽酸 wg，濃鹽酸 wg，稀鹽酸 wg，濃鹽酸上述實驗中反應的化學方程式是_若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與_對照（選填實驗編號）除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應因素是_研究發現酸的濃度越大，產生氣體的速度越快與甲比較，對丁分析正確的是_（

10、選填編號）a反應更為劇烈            b最終剩余溶液的質量更小c產生二氧化碳的質量更大       d粉末狀大理石利用率更高2.小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是

11、                                         （2）小亮取少量樣品于試管中，滴加      &

12、#160;      試液，試液變紅色，該溶液不可能是      （填寫化學式），理由是                              （3）為了確定該溶液的成分，小亮

13、同學繼續進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告設計實驗方案方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份進行實驗你愿意選擇方案     （選填“甲”或“乙”）進行實驗實驗步驟實驗現象實驗結論取少量溶液于試管中，                         &

14、#160;    該溶液是碳酸鈉溶液，有關反應得化學方程式為：                 實驗反思（4）有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是       溶液（5）小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是    （填序號）A傾倒液體時應注意保護標簽不

15、被腐蝕   B要有嚴謹的科學實驗的態度   C無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留3人們使用天然氣（主要成分為甲烷）過程中要注意通風，如果氧氣不足會產生一氧化碳，使人中毒。某興趣小組在實驗室利用下列實驗裝置，在老師指導下制取氧氣和甲烷，并檢驗甲烷燃燒后的氣體產物。（1）小王用無水醋酸鈉（化學式為CH3COONa）和堿石灰固體混合加熱制取甲烷，發生裝置應選擇上圖中的         （填字母），并寫出無水醋酸鈉與堿石灰中的氫氧化鈉反應生成甲烷和碳酸鈉的化學方程式

16、0;                                                  

17、60;。（2）小李用一定溶質質量分數的過氧化氫溶液和二氧化錳固體制取并收集一瓶干燥的氧氣，請從上面選擇裝置圖，正確的組裝順序為                        。（填字母）（3）下面是小張對甲烷在氧氣中燃燒后的氣體產物進行驗證的實驗。（假定每步均完全反應）（溫馨提示：無水硫酸銅吸水后變藍，常用于吸收水和驗證水的存在；丁裝置中酒精燈的網罩起集中火

18、焰升高溫度的作用。）請回答：如果將甲、乙裝置順序進行交換，則不能驗證燃燒產物中的              ；完成實驗報告實驗操作實驗現象實驗結論將燃燒后的氣體產物進行驗證甲中的白色固體變藍燃燒產物中有H2O乙裝置質量增加燃燒產物中有CO2丁中玻璃管內固體顏色變化                &#

19、160;   、戊中澄清石灰水變渾濁燃燒產物中有CO，寫出丁中玻璃管內反應的化學方程式                                       實驗結束，對相關

20、裝置進行稱量（忽略空氣成分對實驗的干擾）：甲裝置增重3.6g，乙裝置增重2.2g。那么燃燒甲烷的質量為  g，并寫出該實驗中甲烷燃燒的化學方程式                                  4.納米級Cu2O因具有優良的催化性能

21、備受關注某興趣小組同學在培養中學生基本科學素養的化學實驗教學研究課題組老師的帶領下開展了系列研究納米級Cu2O的用途研究【查閱資料】氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，在高濃度氧氣中才能燃燒，生成氮氣和水在納米級Cu2O的催化作用下，氨氣與氧氣在一定溫度下發生以下化學反應：4NH3+5O24NO+6H2O         4NH3+3O22N2+6H2O工業上用NO制備硝酸、氮肥等化工產品【實驗1】設計圖1的實驗裝置驗證氨氣在氧氣中燃燒：將過量的氧氣與氨氣分別從a、b兩管進氣口通入，并在b管上端點燃氨氣實驗組需先通入氧氣

22、，后通入氨氣，理由是 【實驗2】設計如圖2實驗裝置，并對生成物進行成分分析根據氣體成分分析數據，同學們繪制了曲線圖（見圖3），發現在納米級Cu2O的催化作用下，300時以生產（ ）為主若利用后續處理裝置模擬硝酸的工業制法，最好將電熱絲的溫度控制在（ ）左右納米級Cu2O的制備研究利用某些特殊的細菌，在一定條件下將某巖石中的不溶性硫化銅（CuS）轉化為可溶性硫化銅，進而制得納米級Cu2O，其流程如圖4：（1）在細菌作用下，巖石中的硫化銅（CuS）與空氣中的氧氣反應生成硫酸銅，反應的化學方程式為 （2）中觀察到的現象是 （3）在加熱條件下，用液態肼（N2H4）還原新制

23、Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反應的化學方程式為 ，Cu2O中銅元素的化合價是（ ）（4）經測定該巖石由硫化銅（CuS）和其他不含銅元素的物質組成現用1000g該巖石制得21.6g純氧化亞銅（Cu2O），該純氧化亞銅（Cu2O）中銅元素的質量是（ ）g若制得氧化亞銅（Cu2O）的過程中，銅元素的總損耗為25%，通過計算確定該巖石中硫化銅（CuS）的質量分數（請寫出計算過程）3 有關物質性質的科學探究1.為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液（原溶質質量分數16%）是否變質，同學們提出了多種方案，其中一種方案設計如下：【查閱資料】：氫氧化鈉溶液與空氣接觸可能發生的反應：2NaOHCO

24、2=Na2CO3H2O     Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaOH與NaHCO3在溶液中發生反應： NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O【假設猜想】：1該溶液未變質，溶質成分只有NaOH2該溶液已變質，【實驗探究】：向一定質量的潔凈燒杯中加入m1 g該氫氧化鈉溶液，再加入溶質質量分數為20%硫酸m2 g（硫酸足量），充分反應、冷卻后稱量。根據溶液總質量m判斷該氫氧化鈉溶液是否變質。試結合該方案，    回答下列問題：（1）進行上述實驗使用的稱量儀器名稱是 &

25、#160;        ，稱量時，燒杯應放在該儀器的       盤。（2）實驗探究中，燒杯內溶液總質量m與氫氧化鈉溶液是否變質的對應關系是：m（m1  m2）g，猜想      成立；m（m1  m2）g，猜想      成立。（3）補充完善猜想2：如果該溶液部分變質，溶質的成分為&#

26、160;     （填化學式，下同）；如果該溶液完全變質，溶質成分可能為Na2CO3或NaHCO3或       。2.某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時，發現一個意外現象：將酚酞試液滴入某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}】是什么原因導致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色？【猜想與假設】他們分別對這種意外現象作如下猜想：甲同學：可能是酚酞與O2發生了反應；乙同學：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發生了反應；丙同學：可能與

27、NaOH溶液濃度大小有關；你認為可能還與_有關（寫一條即可）。【設計實驗】三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想：（1）甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。實驗步驟設計這一步驟的目的實驗現象實驗結論1將NaOH溶液加熱煮沸 溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學猜想_（填“正確”或不正確”）2向冷卻后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 （2） 乙同學設計如圖裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想正確。請寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式：_。甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是_。（3）丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比

28、色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖說明：溶液無色時色度值（透過率）為100%。請你觀察右圖回答問題。寫出兩條規律性結論：_；_。推測5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色的時間約為(        )A小于30s     B30-90s   C90-140s  D140-180s E180-280s F大于280s3.小立在家洗衣服時，發現一瓶剛過期的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂

29、白液是否還有漂白作用產生了疑問于是將其帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起展開探究【查閱資料】制取漂白液的原理：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；漂白液的漂白原理：NaClO在空氣中很快發生反應：2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色；HClO不穩定，易分解，分解后喪失漂白作用【提出問題】剛過期的漂白液是否失效？【實驗探究】該小組的實驗報告如下：實驗操作實驗現象實驗結論取適量該漂白液與燒杯中，   （ ）該漂白液已完全失效小組同學對失效后漂白液的主要成分很感興趣，紛紛提出猜想并作進一步

30、探究【提出猜想】小立猜想有：NaCL小英猜想有：NaCl、Na2CO3小潔猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH【設計方案】小組同學經過討論，認為用足量的稀鹽酸就可以驗證  的猜想成立為驗證另兩位同學的猜想，他們設計了如下方案：實驗步驟預期實驗現象實驗目的或預期結論步驟；取少量該漂白液于試管中，加入( )，靜置，觀察產生白色沉淀目的 ( ) 步驟：取上層清液于試管中，( ) ，觀察 ( )結論： 猜想成立；否則，另一位同學猜想成立最后，他們綜合小組同學的設計，經實驗得出了結論四有關物質成分的科學探究1.（2014泉州）某學習小組對課本中“食鹽

31、常用于制氯氣、燒堿”的內容產生興趣在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗一段時間后，關閉電源，從K處導出一定量的溶液作為待測液進行如下探究老師提示：I電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2忽略其他可能發生的反應對本實驗的影響探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉（1）同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整實驗步驟實驗現象實驗結論_待測液中含有氫氧化鈉探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質量分數【實驗1】用酸堿中和法測定甲組同學稱取一定質量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加

32、入一定溶質質量分數的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下：加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0（3） 寫出待測液中的氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式： （3）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時的實驗數據計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質量時，應選用稀鹽酸的體積為_mL【實驗2】用沉淀法測定資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發生反應：2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl乙組同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：（4）步驟加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是_滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，_（寫出實驗步驟、現象和結論）（5）步驟過濾出的沉淀物是_（6）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數，若缺少步驟的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數將_（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）2.小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發現生成的氣體有刺激性氣味，于是進行探究【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？【查閱資料】（1）6H2SO4（濃）+2Fe=Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2（2）