1、.?化學反響與能量?單元檢測題一、單項選擇題 1.化學與人類生活、社會可持續(xù)開展親密相關(guān)，以下措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應用高效干凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間燃燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A B C D 2.有關(guān)原電池的工作原理，以下說法中不正確的選項是A 電池負極發(fā)生氧化反響B(tài) 電池正極發(fā)生復原反響C 電子流向是從負極流向正極外電路D 電流方向是從負極流向正極外電路3.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中參加鹽酸，反響劇烈，醋酸逐漸凝固。以下說法不正確的選項是A NH4HCO3和鹽酸的反響是放熱反響B(tài) 該反

2、響中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C 反響物的總能量低于生成物的總能量D NH4HCO3和鹽酸的反響是吸熱反響4.恒溫恒容條件下，能使AgBgCgDs正反響速率加快的是A 減少C或D的物質(zhì)的量 B 體積不變充入氦氣使壓強增大C 減少B的物質(zhì)的量 D 增加A或B的物質(zhì)的量5.以下說法不正確的選項是A 化學反響中常伴有能量的變化B 化學反響中一定有化學鍵的斷裂與形成C 化學鍵斷裂時吸收能量，化學鍵形成時放出能量D 伴有能量變化的過程中一定有化學鍵的變化6.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是氧化銀和鋅，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液。電極反響式為Zn2OH2e=ZnOH2，Ag2

3、OH2O2e=2Ag2OH；總反響式為Ag2OZn=ZnO2Ag。根據(jù)上述反響式，判斷以下表達中正確的選項是A 在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大B 在使用過程中，電子由氧化銀經(jīng)外電路流向鋅極C 鋅是負極，氧化銀是正極D 鋅發(fā)生復原反響，氧化銀發(fā)生氧化反響7.以下各項不能用于比較化學反響速率快慢的是A 氣體的體積變化 B 顏色的深淺變化C 焓變的大小 D 反響的劇烈程度8.有如下圖的兩個原電池裝置，以下說法不正確的選項是A A池中負極的電極反響為Mg2e=Mg2B 鎂在A池中為負極，在B池中為正極C B池中電子的流向：鎂鋁D 原電池工作一段時間后，A池溶液的氫離子濃度減小9.人工光合作用可

4、以借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。以下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，以下說法不正確的選項是A 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B 催化劑a外表發(fā)生氧化反響C 催化劑a 附近酸性減弱D H將在催化劑b的外表反響10.以下圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，以下有關(guān)說法中不正確的選項是A 電池內(nèi)部含有電解質(zhì) B 鋅是負極，碳棒是正極C 電池用完后可埋入土壤 D 鋅錳干電池屬于一次電池11.一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中參加納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水g，發(fā)生如下反響：2H2Og2H2gO2gH484 kJ·mol1。不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量

5、見下表：以下說法不正確的選項是A 前20 min內(nèi)的平均反響速率vH2O5×105mol·L1·min1B 到達平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJC 增大水的濃度，可以改變待反響的限度D 使用納米級的氧化亞銅，可以增大平衡時氧氣的體積分數(shù)12.如下圖的裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有枯燥的過氧化鈉顆粒，U型管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球a中的過氧化鈉抖落到試管b的水中，以下表達的現(xiàn)象正確的選項是A U形管內(nèi)紅水褪色 B 試管內(nèi)溶液變紅C 氣球a被吹大膨脹 D U形管水位不變13.以下說法中不正確的選項是A 根據(jù)一次能源和

6、二次能源的劃分，氫氣為二次能源B 電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C 火力發(fā)電是化學能間接轉(zhuǎn)化為電能的過程D 火力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程14.以下對化學變化的本質(zhì)特征認識正確的選項是A 物質(zhì)狀態(tài)改變 B 有新物質(zhì)生成C 物質(zhì)顏色改變 D 有氣體放出15.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，以下表達正確的選項是A 正極附近的硫酸根離子濃度逐漸增大 B 正極有氧氣逸出C 電子通過導線由銅片流向鋅片 D 銅片上有氫氣逸出16.用鋅棒、鐵棒和硫酸銅溶液組成原電池，正極上發(fā)生的反響為A Fe2e=Fe2 B Cu22e=CuC Fe3e=Fe3 D Zn

7、2e=Zn217.以下不屬于化石燃料的是A 煤 B 石油 C 氫能 D 天然氣18.制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制取高純度硅常用以下反響實現(xiàn)：Sis3HClgSiHCl3gH2gSiHCl3gH2gSis3HClg對以上兩個反響的以下表達錯誤的選項是A 兩個反響都是置換反響B(tài) 反響所需粗硅可通過反響：SiO22CSi2CO來制備C 兩個反響都是氧化復原反響D 兩個反響互為可逆反響二、填空題 19.恒容密閉容器發(fā)生反響：N2g3H2g2NH3g正反響放熱，以下狀態(tài)中能說明該反響到達平衡狀態(tài)的有_。氨氣生成的速率與氨氣分解的速率相等斷開1個NN鍵的同時有6個NH鍵生成N2、H2、NH3的體

8、積分數(shù)不再變化混合氣體的總壓強不變N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132N2、H2、NH3的濃度相等混合氣體的密度不變N2、H2、NH3的濃度不再變化混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變正反響放出的熱量等于逆反響吸收的熱量20.某種燃料電池的工作原理示意如下圖，a、b均為惰性電極。答復以下問題：1使用時，空氣從_填“A或“B口通入。2假設(shè)使用的“燃料是甲醇CH3OH，a極的電極反響式為_。21.為了促進有利的化學反響、抑制有害的化學反響，需要通過控制反響條件來實現(xiàn)。1改變化學反響速率可采用的措施有_。2改變化學反響限度可采用的措施有_。三、實驗題 22.某研究性學習小組對原電池的構(gòu)成及形成條件做如下

9、探究性實驗，請你對可能的現(xiàn)象作出推測，并作出合理的解釋盡可能用離子方程式表示。23.某同學在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟：用導線將靈敏電流計的兩端分別與純潔的鋅片和銅片相連接如圖1；把一塊純潔的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；把一塊純潔的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；用導線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中如圖2。答復以下問題：1實驗步驟中應觀察到的現(xiàn)象是_。2實驗步驟中應觀察到的現(xiàn)象是_。3實驗步驟中應觀察到的現(xiàn)象是_。4實驗步驟中應觀察到的現(xiàn)象是_。5通過實驗步驟該同學頭腦中有了一個猜測或假設(shè)，該猜測是_。6為了證實該猜測，該同學又設(shè)計了第步實驗，請簡要畫出第步實驗的

10、裝置示意圖。24.在一個小燒杯里參加約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體BaOH2·8H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)參加約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試答復以下問題：1寫出反響的化學方程式：_。2實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_。3假如實驗中沒有看到“結(jié)冰現(xiàn)象，可能的原因是答出三個或三個以上原因_。4假如沒有看到“結(jié)冰現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反響吸熱？答出兩種方案第一種方案是_；第二種方案是_。5“結(jié)冰現(xiàn)象說明該反響是一個_填“放出或“吸收能量的反響。即斷開舊化學鍵_填“吸收或“放出的能量_填“>或“<形成

11、新化學鍵_填“吸收或“放出的能量。6該反響在常溫下就可進展，說明_。四、計算題 25.斷開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、391 kJ、946 kJ。11 mol氮氣完全反響生成氨氣時的能量變化是多少？21 mol氫氣完全反響生成氨氣時的能量變化是多少？ 不考慮可逆反響26.常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反響N2g3H2g2NH3g。1假設(shè)反響進展到某時刻t時，ntN213 mol，ntNH36 mol，那么a值為_。2反響到達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L標準狀況下，其中氨氣

12、體積分數(shù)為25%，平衡時氨氣的物質(zhì)的量為_。3原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比寫最簡整數(shù)比，下同n始n平_。4原氣體中ab_。5到達平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比N2H2_。6到達平衡時混合氣體中，nN2nH2nNH3_。27.在100 時，將0.100 mol的N2O4氣體充入1 L 抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反響：N2O42NO2，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進展分析，得到下表：1到達平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為_，表中c2_c3，a_b填“>、“<或“。220 s時N2O4的濃度c1_ mol·L1，在020 s內(nèi)N2O4的平均反響速率為_ mol·L

13、1·s1。3假設(shè)在一樣情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，那么要到達上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是_ mol·L1。答案解析1.【答案】B【解析】加快化石燃料的開采與使用，只會加劇碳排放；應用高效干凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，將會有助于改善大氣的狀況。使用易降解的生物農(nóng)藥，有助于改善我國的食品不平安狀況。有利于保護環(huán)境；隨著農(nóng)用化學物質(zhì)源源不斷地、大量地向農(nóng)田中輸入，造成有害化學物質(zhì)通過土壤和水體在生物體內(nèi)富集，并且通過食物鏈進入到農(nóng)作物和畜禽體內(nèi)，導致食物污染，最終損害人體安康；綠色食品是指少用或不用化肥和農(nóng)藥消費出來的食品。田間燃燒秸稈污染環(huán)境，浪費資源，已成為影響

14、人們?nèi)粘Ｉ畹墓Α?.【答案】D【解析】原電池的負極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復原反響，在其外電路中，電子的流向是負極正極，電流方向與電子流向正好相反。3.【答案】A【解析】醋酸逐漸凝固，說明NH4HCO3粉末和鹽酸的反響吸收熱量，導致醋酸的溫度降低，NH4HCO3與鹽酸的反響為吸熱反響，A錯誤，D正確；因反響為吸熱反響，即吸收的熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，B正確；因反響為吸熱反響，那么生成物的總能量大于反響物的總能量，C正確。4.【答案】D【解析】減少固體D的量，化學反響速率不變；減少反響物B或生成物C的物質(zhì)的量，化學反響速率減小；增加反響物A或B的物質(zhì)的量，濃度增大，化學反響速率增大；充入氦氣

15、使壓強增大，體積不變，各反響物的濃度不變，化學反響速率不變。5.【答案】D【解析】化學反響的本質(zhì)：反響物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成，前者吸收的總能量與后者放出的能量不同，因此化學反響中常伴有能量的變化。物質(zhì)變化過程中有能量變化，不一定有化學鍵的斷裂與形成，如白熾燈工作時發(fā)光發(fā)熱等。6.【答案】C【解析】該電池中，鋅失去電子發(fā)生氧化反響，鋅為負極，溶液中的氫氧根離子參與負極反響而被消耗，氫氧根離子濃度減小，負極區(qū)溶液的pH減小；氧化銀得到電子發(fā)生復原反響，氧化銀為正極；在其外電路中，電子由鋅負極流出經(jīng)外電路流向氧化銀正極。7.【答案】C【解析】單位時間內(nèi)氣體體積的變化可以用于比較化學反

16、響速率快慢，A項不符合題意；用單位時間內(nèi)顏色的深淺變化說明反響進展的快慢程度，可以用于比較化學反響速率快慢，B項不符合題意；反響速率不同時，焓變可以一樣，所以焓變的大小不能用于比較化學反響速率快慢，C項符合題意；反響越劇烈，反響速率越快，能用于比較化學反響速率快慢，D項不符合題意。8.【答案】C【解析】由A池中的反響Mg2H=2Mg2 H2可知，鎂是負極，負極反響式為Mg2e=Mg2，鋁是正極，溶液中的氫離子得到電子被復原為氫氣，溶液中氫離子濃度逐漸減小。由B池中的反響2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，鋁是負極，鎂是正極， 在其外電路中，電子由鋁負極經(jīng)導線流向鎂正極。9.【答

17、案】C【解析】由題干知，反響物為CO2和H2O，一種產(chǎn)物為HCOOH，根據(jù)原子守恒，另一產(chǎn)物為O2，故電池總反響式為2CO22H2O=2HCOOHO2，該過程是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，A正確；根據(jù)電子的流向可知，催化劑a外表物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反響，B正確；催化劑a外表產(chǎn)生氫離子，酸性增強，C錯；由H遷移的方向可知，H遷移到b外表后發(fā)生反響，D正確。10.【答案】C【解析】在鋅錳干電池中，活潑金屬鋅為負極，石墨碳棒為正極，內(nèi)部的電解質(zhì)是氯化銨。鋅錳干電池屬于一次電池，不能反復充電放電。通常干電池中含有重金屬，隨意丟棄能造成環(huán)境污染，廢舊電池要分類回收。11.【答案】D【解析】用水的濃度變化表示的

18、平均反響速率vH2O 0.001 0 mol×2÷2 L÷20 min5×105mol·L1·min1；到達平衡時，需要從外界吸收的能量為0.002 0 mol×484 kJ·mol10.968 kJ；增大水的濃度，條件改變壓強增大，其反響限度發(fā)生改變； 催化劑氧化亞銅只改變反響速率，不能改變化學反響限度，平衡時氧氣的體積分數(shù)不變。12.【答案】C【解析】過氧化鈉抖落到試管b的水中發(fā)生反響：2Na2O22H2O=4NaOHO2。該反響產(chǎn)生的氧氣使氣球a膨脹，放出的熱量使錐形瓶中氣體膨脹，導致U形管c端水位下降，d端

19、水位上升。13.【答案】D【解析】火力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機械能，然后轉(zhuǎn)化為電能的過程。14.【答案】B【解析】化學變化的本質(zhì)特征是其變化過程中有新物質(zhì)生成。物質(zhì)改變狀態(tài)如液態(tài)水結(jié)冰、改變顏色如霓虹燈的顏色變化、放出氣體如液氨揮發(fā)等可能是物理變化。15.【答案】D【解析】在鋅銅原電池中，溶液中陰離子硫酸根離子向負極電極鋅挪動，陽離子氫離子向正極電極銅挪動；氫離子在正極銅片上得電子被復原成氫氣逸出；在該原電池的外電路中，電子的流向是由負極鋅片沿導線流向正極銅片。16.【答案】B【解析】根據(jù)兩極金屬相對活動性可確定鋅為負極，鐵為正極；負極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反響：Zn2e=Zn2

20、；溶液中的陽離子在正極上得電子，發(fā)生復原反響：Cu22e=Cu。一般說來，“老師概念之形成經(jīng)歷了非常漫長的歷史。楊士勛唐初學者，四門博士?春秋谷梁傳疏?曰：“師者教人以不及，故謂師為師資也。這兒的“師資，其實就是先秦而后歷代對老師的別稱之一。?韓非子?也有云：“今有不才之子師長教之弗為變其“師長當然也指老師。這兒的“師資和“師長可稱為“老師概念的雛形，但仍說不上是名副其實的“老師，因為“老師必需要有明確的傳授知識的對象和本身明確的職責。17.【答案】C【解析】人類對能源的利用分三個時代，柴草能源時代，化石能源時代，多能源時代。核能、太陽能、氫能屬于多能源時代的主要能源。應選C。18.【答案】D

21、【解析】兩個反響不在“同一條件下進展，二者不是可逆反響；兩個反響都有單質(zhì)參加和新單質(zhì)生成，所以它們都是置換反響和氧化復原反響。19.【答案】【解析】根本規(guī)律：正反響速率和逆反響速率相等，或各組分的物質(zhì)的量、體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、濃度等不再變化時，反響到達平衡狀態(tài)。該反響為體積變化的氣體反響，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等不再變化時，反響到達平衡狀態(tài)。斷開NN鍵和生成NH鍵表示的都是正反響，無法判斷正反響速率和逆反響速率相等。混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終保持不變，無法判斷反響是否到達平衡狀態(tài)。20.【答案】1B2CH3OH6e8OH=C

22、O6H2O【解析】由電子流動方向可知a為負極，b為正極，空氣應從B口通入，容易寫出總反響式和正極反響式，兩者相減得出負極反響式。21.【答案】1改變反響物的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣體壓強或濃度、固體外表積及催化劑的合理使用等2改變可逆反響體系的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣體壓強或濃度等【解析】化學反響速率和化學反響限度的影響因素。22.【答案】【解析】原電池的形成條件：有活動性不同的兩個電極，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，兩極用導線相連形成閉合回路，相對活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化復原反響。表中的和兩組不能形成閉合電路；組兩個電極一樣；組兩個電極都不能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化復原反響；符合

23、形成原電池的條件。23.【答案】1電流表指針不偏轉(zhuǎn)2鋅片上有氣泡產(chǎn)生3銅片上無氣泡產(chǎn)生4銅片上有大量氣泡產(chǎn)生；鋅片溶解，沒有氣泡或有少量氣泡5有電子從鋅經(jīng)導線向銅片挪動6【解析】原電池的形成條件：有活動性不同的兩個電極，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，兩極用導線相連形成閉合回路，相對活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化復原反響。24.【答案】1BaOH2·8H2O2NH4Cl=BaCl210H2O2NH32使反響物充分混合，迅速發(fā)生反響3反響物未進展快速攪拌；玻璃片上滴加的水太多；氫氧化鋇晶體已部分失水；環(huán)境溫度太高；試劑用量太少；氫氧化鋇晶體未研成粉末其他答案合理均正確4在燒杯內(nèi)的反響物中

24、插入溫度計，反響后溫度計的示數(shù)下降，說明該反響是吸熱反響用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明該反響為吸熱反響5吸收吸收>放出6有的吸熱反響不需要加熱也可發(fā)生【解析】氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反響是典型的吸熱反響。實驗開場時要用玻璃棒迅速攪拌，其原因是使反響物充分混合，迅速發(fā)生反響。由于溫度降低，使玻璃片上的水結(jié)冰與燒杯粘結(jié)。25.【答案】1放出92 kJ能量2放出30.67 kJ能量【解析】11 mol氮氣能與3 mol氫氣反響生成2 mol氨氣，反響物化學鍵斷裂吸收的總能量1 mol×946 kJ·mol13 mol×436 kJ·mol12 25

25、4 kJ，生成物化學鍵形成放出的總能量2 mol×3×391 kJ·mol12 346 kJ，該反響放出的能量2 346 kJ2 254 kJ=92 kJ。21 mol氫氣能與mol氮氣反響生成mol氨氣，反響物化學鍵斷裂吸收的總能量mol×946 kJ·mol11 mol×436 kJ·mol1751.33 kJ，生成物化學鍵形成放出的總能量mol×3×391 kJ·mol1782 kJ，該反響放出的能量782 kJ751.33 kJ30.67 kJ。26.【答案】11628 mol35442

26、3 5126332【解析】1設(shè)反響轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x，由題意可知：N2g3H2g2NH3gn始/mol:ab0n轉(zhuǎn)/mol:x3x2xn余/mol: 13b3x6由2x6得x3,a13316。2平衡時nNH3716.8 L÷22.4 L·mol1×25%32 mol×25%8 mol。3設(shè)反響過程中混合氣體總物質(zhì)的量減少y，那么N2g3H2g2NH3gn1 mol 3 mol 2 mol 2 mol 8 moly解得y8 mol，原混合氣體總物質(zhì)的量為716.8 L÷22.4 L·mol18 mol40 mol，原混合氣體與平衡

27、混合氣體總物質(zhì)的量之比為40 mol32 mol54。4ab16 mol4016 mol23。5平衡時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為×100%25%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%50%，故N2H212。6反響過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：N2g3H2g2NH3g起始/mol: 16 24 0我國古代的讀書人,從上學之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識記幾千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學語文教學效果

28、差,中學語文畢業(yè)生語文程度低,十幾年上課總時數(shù)是9160課時,語文是2749課時,恰好是30%,十年的時間,二千七百多課時,用來學本國語文,卻是大多數(shù)不過關(guān),豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中程度以上的學生都知道議論文的“三要素是論點、論據(jù)、論證,也通曉議論文的根本構(gòu)造:提出問題分析問題解決問題,但真正動起筆來就犯難了。知道“是這樣,就是講不出“為什么。根本原因還是無“米下“鍋。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學生作文的通病。要解決這個問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認識到“死記硬背的重要性,讓學生積累足夠的“米。轉(zhuǎn)化/mol: 4 12 8平衡/mol: 12 12 8平衡混合氣體中，nN2nH2nNH312 mol12 mol8 mol332。語文課本