1、.第一章第二節 化學計量在實驗中的應用第四課時有關物質的量濃度的計算學習目的：有關物質的量濃度的計算教學重點：有關物質的量濃度的計算教學難點：有關物質的量濃度的計算自主學習一、溶液中各量間的關系二、物質的量濃度和溶質的質量分數的區別與聯絡 物質的量濃度溶質的質量分數溶質的單位溶液的單位公式物質的量濃度cB_溶質的質量分數_特點體積一樣，物質的量濃度也一樣的任何溶液中，所含溶質的物質的量_，但溶質的質量_一樣質量一樣，溶質的質量分數也一樣的任何溶液中，所含溶質的質量_，但溶質的物質的量_一樣物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數的換算關系_上式中密度的單位為g/cm3，摩爾質量的單位為g/mol三、

2、稀釋定律 溶質的質量稀釋前后不變。即：m濃·w濃= 溶質的物質的量稀釋前后不變。即：c濃·V濃= 四、氣體溶質的問題在標準狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液的密度為，c= 特別提醒關于物質的量濃度的計算，必須以cB為計算的根底，結實掌握這一公式，明確各量的詳細意義，認識到物質的量的橋梁作用，才能做到準確解題。在計算過程中，要注意各種物理量的單位換算關系。合作探究知識點1根據物質的量濃度定義式的計算1以下溶液，溶質的物質的量濃度為0.1 mol/L的是A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1 g NaOH的溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD含1

3、9.6 g H2SO4的溶液1 L知識點2物質的量濃度和溶質質量分數的換算2以下圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。鹽酸化學式：HCl相對分子質量：36.5外觀：合格密度：1.18 g/cm3HCl的質量分數：36.5%符合GB62289那么該鹽酸的物質的量濃度是A3 mol/L B8.4 mol/LC11.8 mol/L D0.5 mol/L知識點3稀釋問題的計算3配制250 mL 1 mol/L 的稀鹽酸溶液，需要12 mol/L的濃鹽酸的體積為A12 mL B25 mLC21 mL D12.5 mL知識點4氣體溶質問題4標準狀況，500體積的HCl氣體溶于水形成1體積的鹽酸溶液，那么該

4、鹽酸的物質的量濃度為A500 mol/L B. mol/LC5 mol/L D無法計算5在標準狀況下，將V L A氣體摩爾質量為M g·mol1溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 g·cm3，那么此溶液的物質的量濃度mol·L1為A. B. C. D1 000VM/MV2 240知識點5燒瓶內氣體溶于水的濃度計算6標準狀況下，一燒瓶HCl氣體倒扣在水槽中，假設溶液沒有損失，那么所得溶液的物質的量濃度為A. mol/L B1 mol/LC0.5 mol/L D無法計算有關物質的量濃度計算的小結1正確判斷溶液的溶質1與水發生反響生成新的物質為溶質，如Na2ONaOH

5、SO3H2SO4等。2含結晶水的物質如CuSO4·5H2O溶于水CuSO4為溶質。3特殊物質：如NH3溶于水后溶質為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質。2正確確定溶質的物質的量和溶液的體積不管試題如何變化，關鍵是從條件中找出溶質的物質的量nBmol和溶液體積VL，即可求溶質的物質的量濃度。解題思路一般有兩個出發點：1由“定義式出發：cB，由此可知，欲求cB，先求nB和V。特別注意：溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質的體積之和來代替，應該利用溶液的質量除以溶液的密度求出溶液的體積。2由守恒的觀點出發：a.稀釋前后“溶質的物質的量守恒，c濃溶液·V濃溶

6、液c稀溶液·V稀溶液。b.溶液中“粒子之間電荷守恒溶液呈電中性。穩固練習1NA表示阿伏加德羅常數的值，以下關于0.2 mol/L K2SO4溶液的說法正確的選項是A1 000 mL水中所含K、SO總數為0.3 NAB500 mL溶液中有0.1 NA個KC1 L溶液中K的濃度為0.4 mol/LD1 L溶液中SO的濃度是0.4 mol/L2300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質?，F欲配制1 mol/L的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A14 B15C21 D233將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質的

7、量濃度為A1 mol/L B0.1 mol/LC0.01 mol/L D10 mol/L4在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，假設Na的濃度為0.1 mol/L，Mg2的濃度為0.25 mol/L，Cl的濃度為0.2 mol/L, 那么SO的物質的量濃度為A0.5 mol/L B0.45 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L 5某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，溶液的密度為d g/cm3，溶質的質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質量為m g。 1用m、V表示溶液的物質的量濃度為_。2用w、d表示溶液的物質的量濃度為_。6將4 g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O與Na的物質的量之比為201，此溶液中溶質的質量分數為_。假設測得該溶液的密度為1.1 g/cm3，那么該溶液體積為_，溶液中cNa為_7V