1、第二講重要的課本知識(實驗、工業生產)【重要的課本知識】第二講重要的課本知識(實驗、工業生產)一、 常見物質的俗名1. 無機部分(寫出下列物質的化學式)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH熟石灰、消石灰：Ca(OH)2生石灰：CaO純堿、蘇打：Na2CO3小蘇打：NaHCO3石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O瀉鹽：MgSO4·7H2O明礬：KAl(SO4)2·12H2O芒硝(緩瀉劑)：Na2SO4·10H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O綠礬：FeSO4·7H2O硫酸亞鐵銨(莫爾鹽，淡藍綠色)：(NH

2、4)2Fe(SO4)2，溶于水后呈淡綠色螢石：CaF2重晶石(鋇餐)：BaSO4(無毒)電石：CaC2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、赤鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O金剛砂：SiC銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4的混合溶液玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2漂白液的有效成分：NaClO漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分：Ca(ClO)2堿石灰：CaO與NaOH的混合物水煤氣：CO和H2的混合氣體王水：濃硝酸與濃鹽酸按體積比13

3、混合而成鋁熱劑：Al+Fe2O3(或鋁粉與還原性弱于鋁的金屬氧化物組成的混合物)生理鹽水：質量分數為0.9%的NaCl溶液2. 有機部分(寫出下列物質的分子式或結構簡式)氯仿：CHCl3TNT：三硝基甲苯(填名稱)尿素：CO(NH2)2天然氣、沼氣、坑氣的主要成分：CH4甘油(丙三醇)：CH2OHCHOHCH2OH焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等石炭酸：苯酚(填名稱)蟻醛：HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛(填名稱)水溶液蟻酸：HCOOH葡萄糖、果糖：C6H12O6蔗糖、麥芽糖：C12H22O11淀粉、纖維素：(C6H10O5)n (纖維素與淀粉不是同分異構體)硬脂酸：C17

4、H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：HOOCCOOH(使藍墨水褪色，弱酸性和強還原性，受熱分解成CO2和H2O，使酸性KMnO4溶液褪色)二、 常見物質狀態與顏色(寫出下列物質的顏色)1. 固體物質S、Na2O2、AgBr：淡黃色 Au、AgI、FeS2：黃色CuCl2：棕黃色Cu、Cu2O：紅色Fe2O3(粉末)：紅棕色Fe(OH)3沉淀或膠體：紅褐色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、三溴苯酚、CuSO4(無水)，H4SiO4(原硅酸)：白色Fe3O4(晶體)、FeO(粉末)、鐵粉

5、(有一定幾何外形的鐵是銀白色)、銀粉、石墨、CuO、FeS、CuS、MnO2、CuS2、PbS：黑色碘(蒸氣為紫紅色)、高錳酸鉀晶體：紫黑色Cu(OH)2、CuSO4·5H2O：藍色FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3：綠色2. 氣體物質氟氣：淡黃綠色二氧化氮、溴蒸氣：紅棕色氯氣：黃綠色3. 物質在溶液中的顏色Fe2+：淺綠色Fe(SCN)n3-n(n=16)：紅色Cu2+、Cu(H2O)42+、淀粉溶液遇I2：藍色Fe3+的水溶液、I2的水溶液、工業濃鹽酸(含有Fe3+)、久置的濃硝酸(溶有分解生成的NO2)、濃硝酸與蛋白質混合：黃色溴水：橙色溴的四氯化碳溶液：橙

6、紅色酸性高錳酸鉀溶液、碘的四氯化碳溶液、苯酚與含有Fe3+的水溶液：紫色三、 化學實驗基礎1. 常用儀器的使用(1) 容器與反應器能直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙。需墊石棉網加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發生器、容量瓶、量筒等計量儀器。計量儀器：溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶(計量儀器不可加熱和用作反應器)。(2) 加熱方法：直接加熱、間接加熱(水浴、油浴、沙浴等)。(3) 氣體收集：排液法、排氣法。(4) 尾氣處理：反應吸收、燃燒處理、集中收集。2. 幾種混合物的分離和提純方法(1) 過濾原理：除去液體中的不溶性固體。主要儀器：漏斗、玻璃

7、棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)。一貼、二低、三靠。(2) 蒸發原理：加熱使溶劑揮發而得到溶質。主要儀器：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗。液體的量不得超過蒸發皿容積的；加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺；當蒸發皿中析出大量固體時，停止加熱，用余熱將溶劑蒸干。(3) 分餾原理：利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。主要儀器：蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、接受器、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、溫度計、石棉網。加熱需墊石棉網；在蒸餾燒瓶中加入幾粒沸石(或碎瓷片)，防止液體暴沸；溫度計的水銀球放在支管口處；冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。(4) 萃取與分液原理：利用同一溶

8、質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質。主要儀器：分液漏斗、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)。檢漏后，把要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，塞好塞子進行振蕩，兩種溶劑互不相溶、存在密度差且不發生化學反應，靜置分層，待液體分成清晰的兩層后，打開旋塞，下層液體從分液漏斗下端放出，關閉旋塞，將上層液體從上口倒出。3. 幾種離子的檢驗離子檢驗試劑主要現象說明NNaOH溶液生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體用濃的NaOH溶液或加熱，若用稀的NaOH溶液且不加熱，則即使原溶液中含有N，也檢驗不出來Fe3+NaOH溶液KSCN溶液產生紅褐色沉淀溶液呈血紅色加入KSCN溶液生成的是血紅色溶液不是沉淀

9、Fe2+氯水、KSCN溶液先加入KSCN，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變紅順序不能反，否則不能排除Fe3+干擾K+焰色反應焰色反應中，要透過藍色的鈷玻璃火焰呈紫色要透過藍色的鈷玻璃觀察Na+焰色反應焰色反應中，火焰呈黃色焰色反應呈黃色不能說明是鈉鹽，堿(NaOH)也符合S鹽酸、BaCl2溶液先加入稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生先加鹽酸酸化排除Ag+ 、S、C干擾后，再加氯化鋇溶液Cl-AgNO3 、HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀若有S存在，則要先加入過量的硝酸鋇，取清夜再檢驗Cl-4. 配制一定物質的量濃度的溶液配制步驟：計算、 稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、

10、搖勻、裝瓶、貼標簽。溶解或稀釋轉移洗滌定容搖勻容量瓶使用前需檢查是否漏水。計算配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶。容量瓶的常用規格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。容量瓶上標有刻度線、溫度和容積。定容：將燒杯中的液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流，玻璃棒要靠在刻度線的下方。用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液注入容量瓶。向容量瓶中小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。用到的主要儀器：托盤天平(或量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶(要注明量程)、膠頭滴管。5. 氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3+3H2OFe(OH

11、)3(膠體)+3HCl向沸水中逐滴滴加56滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色即可得到Fe(OH)3 膠體。不能稀溶液，也不能將FeCl3溶液加到蒸餾水中以后再煮沸，更不能把飽和氯化鐵滴入氨水、氫氧化鈉等堿溶液中，否則會生成沉淀。膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑(介于1100 nm)大小。丁達爾效應用于區分溶液和膠體；滲析法常用于凈化膠體。四、 金屬及其化合物1. 鈉、鉀及其化合物的性質(1) 取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。現象：在鈉新切口處可以觀察到銀白色的金屬光澤，切口處在空氣中很快變暗(氧化成Na2O)。(2) 把一小塊金屬鈉放在坩堝里

12、加熱。現象：鈉先熔化成小球，然后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色的固體(生成Na2O2)。(3) 向盛有水的小燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，把一小塊鈉放入水中。現象：鈉浮在水面上(密度比水小)，熔成小球(反應放熱、鈉的熔點低)，小球四處游動，并有嘶嘶的響聲(有氣體產生)，溶液變為紅色(生成堿性物質)。鈉保存在煤油中。做鈉和水反應的實驗要用燒杯，不能用試管，鈉只能取綠豆粒般大小。(4) 鉀的性質取一小塊鉀擦干表面的煤油，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。跟鈉進行對比。現象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。向盛有水的小燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，把一小塊鉀放入水中，觀察實驗現象。跟鈉

13、進行對比。現象與解釋：鉀與水反應更劇烈，反應放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強。(5) Na2O2與水的反應現象：帶火星的木條復燃，試管外壁發熱，滴入酚酞先變紅后褪色。(6) Na2CO3和NaHCO3的性質溶解度：Na2CO3> NaHCO3，水溶液堿性：Na2CO3> NaHCO3。Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性：如右圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，觀察現象。現象與結論：Na2CO3固體加熱不分解，NaHCO3受熱分解生成CO2，使澄清石灰水變渾濁。2. 鎂、鋁及其化合物(1) Mg、Al和水的反應取一小段鎂帶、鋁條，

14、去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入少量水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現象。然后加熱至水沸騰，觀察現象。MgAl現象鎂帶表面有氣泡，與冷水反應緩慢，與熱水反應迅速無明顯現象化學方程式Mg+2H2OMg(OH)2+H2 (2) 鎂、鋁和鹽酸的反應取一小段去掉表面氧化膜的鎂帶、鋁條，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2 mol 1 mol·L-1鹽酸，觀察現象。MgAl現象鎂帶逐漸溶解，放出大量氣泡鋁片逐漸溶解，放出氣泡化學方程式Mg+2HClMgCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2結論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應放出H2，但Mg比Al更劇烈 (3) 鋁箔在空氣中加熱步驟

15、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動再取一小塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后用水洗凈)，除去表面的保護膜，再加熱至熔化現象鋁箔發紅卷縮，變暗失去光澤，熔化的鋁并不滴落鋁箔發紅卷縮，很快就變暗失去光澤，熔化的鋁仍不滴落原因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包在鋁的外面，使熔化了的鋁不會滴落下來鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在加熱時又很快生成一層新的氧化膜結論鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜：4Al+3O22Al2O3氧化鋁的熔點比鋁高 (4) 鋁和強酸、強堿反應在兩只盛有鋁片的試管中加入鹽酸和NaOH溶液， 一段時間后，用燃著的木條分別放在兩支試管口。現象：鋁片上都有氣泡產生，生

16、成的氣體都能燃燒。離子方程式：2Al+6H+2Al3+3H2、2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2。(5) 向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，振蕩。現象：有白色膠狀沉淀生成，繼續加氨水至過量，沉淀不溶解。(6) 將(5)制得的沉淀分裝在兩支試管中，分別加入鹽酸和NaOH溶液，邊加邊振蕩。現象：沉淀都溶解。(7) 鋁熱反應現象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發生劇烈反應。反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒。濾紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。引發鋁熱反應的操作：加硫黃和氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。3. 鐵及其化合物的性質(1

17、) 鐵和水蒸氣反應現象：鐵粉保持紅熱，有氣泡往上冒，點燃氣泡，有“噗”聲。化學方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)(2) 鐵的氫氧化物現象：有紅褐色沉淀。離子方程式：Fe3+3OH-Fe(OH)3現象：先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。離子方程式：Fe2+2OH-Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3制備Fe(OH)2要減少與O2的接觸。(3) 鐵鹽和亞鐵鹽的性質Fe3+的檢驗滴入KSCN溶液現象離子方程式FeCl3溶液溶液呈紅色Fe3+3SCN-Fe(SCN)3FeCl2溶液溶液顏色無變化Fe3+的氧化性現象化學方程式加入過量鐵粉

18、、KSCN溶液不顯紅色2FeCl3+Fe3FeCl2取上層清液，再加入新制氯水，振蕩溶液顯紅色2FeCl2+Cl22FeCl3五、 非金屬及其化合物1. 硅及其化合物(1) 現象：紅色變淺，有透明硅膠生成。離子方程式：2H+SiH2SiO3(2) 分別用蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液浸透小木片或濾紙，取出稍瀝干(不再滴液)后，同時分別放置在酒精燈外焰處。現象：水浸過的濾紙或小木條，當水分蒸發后就燃燒。硅酸鈉飽和溶液浸過的濾紙或小木條，當水分蒸發后不易燃燒(濾紙只起泡)。硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。2. 氯、溴、碘及其化合物(1) 氫氣在氯氣中燃燒在空氣中點燃氫氣，然

19、后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。現象：氫氣在氯氣中繼續燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧出現。(2) 氯氣的漂白性實驗(a是干燥的有色布條，b是濕潤的有色布條)現象：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。結論：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性。氯水中存在四種物質：氯氣、水、HCl、HClO。氯氣、水、HCl不具有漂白性，說明HClO具有漂白性。氯氣有毒，含氯氣的尾氣需要用堿液吸收。(3) 氯氣的實驗室制法原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，以防污

20、染環境。洗氣瓶中的導氣管應長進短出，集氣瓶中的導管也是長進短出。(4) 氯、溴、碘之間的置換反應實驗現象化學方程式將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置試管中液體均分層，上層均為無色，下層依次為橙紅色和紫紅色Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+2KI2KCl+I2將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置試管中液體分層，上層無色，下層紫紅色Br2+2KI2KBr+I23. 硫及其化合物(1) SO2的性質SO2只能漂白某些有色物質，SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質生成不穩定的無色物質，該無色

21、物質易分解而使有色物質恢復原來的顏色。SO2不能用來漂白食物。褪色與漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的還原性所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物所致。(2) 濃硫酸的脫水性原因：濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化。濃硫酸具有強氧化性，和生成的部分炭反應生成CO2、SO2(刺激性氣味)，使得炭膨脹。(3) 濃硫酸與銅的反應現象與結論：品紅褪色，紫色石蕊試液變紅。銅與濃硫酸加熱反應產生SO2。銅絲下端彎成螺旋狀，可以增大接觸面積，加快反應速率。實驗裝置采用銅絲比銅片好，優點是可以控制反應的發生與停止。反應

22、后的溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察CuSO4溶液的顏色，需將混合液加入水中，絕不能直接向反應后的液體中加入水。4. 氮及其化合物(1) 二氧化氮被水吸收操作步驟收集一試管NO2，倒扣在水槽中制取氧氣并通入試管中現象紅棕色氣體消失，液面上升，水充滿試管的，無色氣體充滿試管的 (上部)無色氣體變為紅棕色氣體，又變為無色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升直至充滿試管化學方程式3NO2+H2O2HNO3+NO2NO+O22NO2兩反應循環進行，總反應為4NO2+O2+2H2O4HNO3。(2) 氨的噴泉實驗操作與現象：松開止水夾，擠壓膠頭滴管，燒瓶中形成了美麗的紅色噴泉。原因：滴管里的水擠入燒

23、瓶，燒瓶內的氨溶于水中，使瓶內壓強減小，外界大氣壓把水壓入燒瓶。本實驗成功的關鍵：裝置氣密性好，燒瓶干燥，收集滿氨氣。形成噴泉的條件：氣體易溶于滴管中的液體，或氣體可以快速與溶液反應。如HCl和水、NO2和水、CO2和NaOH溶液等。(3) 氨與酸反應現象：有白煙產生。原因：濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體和濃氨水揮發出來的氨氣反應生成NH4Cl固體。只要是揮發性酸如濃硝酸，和濃氨水做此實驗均有相似的現象。(4) 氨的實驗室制法原理裝置氨氣的干燥及氨氣的檢驗2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH3+2H2O用堿石灰來干燥氨氣，用玻璃棒蘸取濃鹽酸或用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣用固體加熱法制取

24、氨氣時，一般用NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4與Ca(OH)2(不能用NaOH)共熱制氨氣，因為這些銨鹽受熱易發生復雜的氧化還原反應，引起危險。也不能用單一的NH4Cl固體加熱，因為NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但這兩種氣體遇冷又化合生成NH4Cl固體，會堵塞導氣管，帶來危險。六、 有機化學課本實驗回歸(選修5+必修2)1. 含有雜質的工業乙醇的蒸餾需檢查裝置的氣密性。需加碎瓷片，防暴沸。冷卻水下進上出。先往冷凝器中通入冷卻水，再加熱燒瓶。96%乙醇和4%水中水分的除去方法是向混合液中加入生石灰，再蒸餾。2. 苯甲酸的重結晶粗苯甲酸的狀態為白

25、色晶體并有黃色雜質。觀察濾液冷卻時的實驗現象：有細小的白色晶體析出。趁熱過濾的目的是防止降溫時苯甲酸晶體析出，造成損耗，使產率降低。3. 乙炔的實驗室制取和性質實驗現象將乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的試管中紫紅色褪去將乙炔通入盛有溴的CCl4溶液的試管中橙紅色褪去，溶液分層，下層為無色油狀液體制取乙炔時，用飽和食鹽水而不直接滴加水的目的是為了減緩電石與水反應的速率。氣體通入溶液前，先通過CuSO4溶液除去乙炔中混有的H2S、PH3等氣體雜質，以防干擾實驗。乙炔使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液褪色的原因不同。前者發生氧化反應，后者發生加成反應。能使酸性KMnO4溶液褪色的物質有烯、炔、醇

26、、醛、苯的同系物(如甲苯)、酚。能使溴水褪色的物質有烯、炔、醛、酚。4. 溴乙烷的水解和消去反應(1) 溴乙烷中溴元素的檢驗鹵代烴中鹵元素的檢驗步驟：加入NaOH水溶液，加熱；加稀硝酸酸化；加AgNO3溶液。加AgNO3溶液之前一定先加稀硝酸酸化，因為水解后的溶液顯堿性，此時直接加AgNO3溶液，會先生成AgOH沉淀，隨即轉化為Ag2O沉淀，對實驗造成干擾。(2) 溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應氣體產物的檢驗現象：酸性KMnO4溶液褪色，溴水褪色，下層有無色油狀液體生成。鹵代烴的消去產物乙烯的檢驗，因氣體中混有乙醇，乙醇可使酸性KMnO4溶液褪色而不能使溴水褪色，因而若用酸性KMnO4溶液

27、檢驗要先通過水，除去其中的乙醇氣體，若用溴水則不需要通過水。5. 乙醇的消去反應現象：酸性KMnO4溶液褪色，Br2的CCl4溶液褪色。溫度計要插入到混合溶液中，以便控制溶液的溫度。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170 。配制乙醇和濃硫酸混合液(體積比約為13)時，先向燒杯中加入乙醇，再將濃硫酸緩慢加入到乙醇中，邊加邊攪拌。氣體先通過10%NaOH溶液的目的是除去乙烯中混有的乙醇、CO2、SO2等雜質氣體，以免干擾實驗。乙烯使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液褪色的原因不同，前者是發生了氧化反應，后者是發生了加成反應。KMnO4溶液能將乙烯氧化成CO2氣體，因而酸性KMnO4溶液不可用于除去

28、CH4中的C2H4，只能用于鑒別烷烴和烯烴；而溴水既可用于鑒別烷烴和烯烴，又可用來除去甲烷中的乙烯。6. 乙醇的氧化反應(1) 催化氧化(反復操作)現象：銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲由紅色變為黑色。伸入乙醇中，黑色又變為紅色。試管中產生刺激性氣味的氣體。銅絲下端繞成螺旋狀，可以增大接觸面積，加快反應速率。銅絲在乙醇的氧化中起催化作用(參加反應)。2Cu+O22CuO， CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。 (2) 強氧化劑氧化現象：溶液由橙黃色變為綠色。乙醇被K2CrO7酸性溶液氧化，其氧化過程分兩步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛繼續被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性KMnO4溶液

29、褪色。7. 苯酚的性質實驗現象(1) 向盛有少量苯酚晶體的試管中加入2 mL 蒸餾水，振蕩試管變渾濁(2) 向試管中逐滴加入NaOH稀溶液變澄清(3) 再向試管中加入稀鹽酸或通入CO2又出現渾濁(4) 向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水，邊加邊振蕩生成白色沉淀(5) 向盛有少量苯酚溶液的試管中滴加幾滴FeCl3溶液溶液顯紫色苯酚與溴水反應時，苯環上羥基鄰位、對位的H被取代，每取代1 mol H，消耗1 mol Br2。2，4，6-三溴苯酚難溶于水，但易溶于苯，所以苯中含有苯酚，不能用溴水除雜，應該用NaOH溶液，然后分液。8. 乙醛的銀鏡反應制備銀氨溶液：向AgNO3溶液中滴入稀氨水

30、，邊加邊振蕩，至最初產生的沉淀恰好溶解為止。振蕩后置于熱水浴中需靜置。有機實驗中需要水浴加熱的實驗有：銀鏡反應、苯的硝化、乙酸乙酯的水解、蔗糖的水解、酚醛樹脂的制取。9. 乙醛與新制Cu(OH)2的反應在試管中加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的Cu(OH)2，振蕩后加入乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰。現象：有紅色沉淀生成。本實驗中成功的關鍵是新制的Cu(OH)2中含有過量的NaOH，保證顯堿性。10. 驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱實驗裝置如下：乙酸具有揮發性，CO2中會混有乙酸蒸氣，因而必須要用飽和NaHCO3溶液除去乙酸，以防對實驗造成干擾。

31、11. 乙醇和乙酸的酯化反應試劑加入順序是先醇后酸：在一支試管中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。加熱時先小火再大火，小火是緩慢加熱，既可加快反應速率，又可減少乙醇和乙酸的揮發。大火加熱的目的是蒸出乙酸乙酯。導管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防倒吸。飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出。除乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，然后分液即可，不能用NaOH溶液。12. 檢驗蔗糖的水解產物是否具有還原性加入新制的Cu(OH)2或銀氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈堿性，否則會導致實驗失敗。13. 蛋白質的鹽析分別往雞蛋清溶液中加入飽和的(NH4)

32、2SO4和Na2SO4溶液，均有沉淀生成，往沉淀中加入蒸餾水，沉淀溶解。解釋：蛋白質在輕金屬鹽中因溶解度降低而析出，但不影響蛋白質的活性。采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質。14. 蛋白質的變性在兩支試管里均加入雞蛋清溶液，給一支試管加熱，向另一支試管中加入少量乙酸鉛溶液。現象：兩支試管中均有沉淀。加入蒸餾水，沉淀均不溶解。解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物(醇、醛等)均能使蛋白質變性，蛋白質變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。15. 顏色反應往雞蛋清溶液中滴入數滴濃硝酸，微熱

33、。結論：蛋白質溶液中加入濃硝酸后變黃色，某些蛋白質(含有苯基)與濃硝酸能發生顏色反應。七、 化學反應原理實驗回歸(選修4+必修2)1. 金屬與酸反應的熱效應 實驗步驟現象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數據在一支試管中加入鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條鋁片逐漸溶解，放出氣泡 感覺燒杯變熱溶液溫度升高結論活潑金屬與酸反應時放出熱量2. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應現象：玻璃片和燒杯粘在一起。解釋：該反應是吸熱反應，使體系溫度降低，水結成冰使玻璃片和燒杯粘在一起。3. 中和反應反應熱的測定實驗目的：測定強酸與強堿反應的反應熱，體驗化學反應的熱效應。實驗用品：大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 m

34、L)、溫度計、量筒(50 mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環形玻璃攪拌棒，0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液。實驗步驟：(1) 在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。如下圖所示，該實驗也可在保溫杯中進行。(2) 用量筒量取50 mL 0.5 mol·L-1鹽酸，倒入小燒杯中，測量并記

35、錄鹽酸的溫度。用水把溫度計上的酸沖洗干凈。(3) 用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，測量并記錄NaOH溶液的溫度。(4) 把套有蓋板的溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次性快速倒入小燒杯中，蓋好蓋板。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度。重復實驗步驟(2)(4)三次。實驗數據處理：(1) 取三次測量所得的數據的平均值作為計算依據(若有一個數據與其他數據差別大，則舍去)。(2) 計算反應熱H=Q=m·c·T=100 g×4.18 J·g-1·-1

36、83;T稀溶液密度近似為1 g·mL-1，混合溶液質量為100 g，c=4.18 J·g-1·-1，n(H2O)=0.025 mol。思考：取相同體積的鹽酸、NaOH溶液，為什么NaOH溶液的濃度稍大于鹽酸的濃度?4. 測量化學反應速率比較二者收集10 mL H2所用的時間此裝置需要檢查裝置氣密性，檢查方法是關閉分液漏斗活塞，將注射器向外拉開一段距離后松手，若復原，證明氣密性良好。該實驗中除了可以比較收集相同體積的氣體所用的時間外，也可以比較相同時間內收集到的氣體體積的大小。5. 濃度對反應速率的影響比較二者溶液褪色所需的時間化學方程式：5H2C2O4+2KMnO

37、4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O。實驗結論：其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快。酸性KMnO4溶液的濃度和體積相等，草酸的體積相同，反應溫度相同。這是一種控制變量的方法。6. 溫度對反應速率的影響取兩支試管各加入5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液；另取兩支試管各加入5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液；將四支試管分成兩組(各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的試管)，一組放在冷水中，另一組放在熱水中，經過一段時間后，分別混合并攪拌。記錄出現渾濁的時間。化學方程式：Na2S2O3+H2SO4Na2SO

38、4+SO2+S+H2O。實驗結論：其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快。記錄出現渾濁的時間，而非氣體。注意SO2易溶于水，飽和后才會逸出。7. 催化劑對反應速率的影響(1) 比較二者分解速率的快慢實驗結論：不同的催化劑對同一反應的催化效果不同。(2) 比較二者溶液褪色所需時間化學方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O。實驗結論：Mn2+對此反應有催化作用。(3) 比較藍色褪去所需時間催化劑稀硫酸唾液現象較長時間藍色褪去藍色迅速褪去結論催化劑有選擇性8. 已知在K2Cr2O7溶液中存在著如下平衡：Cr2+H2O2Cr+2H+橙色黃色取兩

39、支試管各加入5 mL 0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色的變化。所加試劑1 mol·L-1硝酸1 mol·L-1NaOH溶液現象溶液由黃色變橙色溶液由橙色變黃色結論增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動9. 已知體系中存在下述平衡：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(紅色)。按下表步驟操作。步驟先加飽和FeCl3溶液，再加NaOH溶液先加1 mol·L-1KSCN溶液，再加NaOH溶液現象溶液的顏色先變深后變淺溶液的顏色先變深后變淺結論增大任何一種反應物的濃度，平衡向正反應

40、方向移動；減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動10. 溫度對化學平衡的影響如下圖所示，將NO2球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化。2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9 kJ·mol-1熱水冷水現象混合氣體顏色變深混合氣體顏色變淺結論升溫平衡向吸熱反應方向移動，降溫平衡向放熱反應方向移動11. 強、弱電解質的電離等體積1 mol·L-1鹽酸和醋酸分別與等量鎂條反應。可通過實驗現象得出結論： (1) 由于鎂與鹽酸反應速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸中c(H+)大，并由此推出：在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離。 (2) 由于相同物質的量濃度的鹽酸比

41、醋酸的pH小，且鹽酸的物質的量濃度與鹽酸中H+濃度幾乎相等，表明溶液中HCl分子完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離。實驗結論：相同溫度下，相同濃度的不同電解質在水中的電離程度不一定相同。12. 難溶電解質的溶解平衡向三支盛有Mg(OH)2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸和NH4Cl溶液。滴加試劑蒸餾水鹽酸NH4Cl溶液現象固體無明顯溶解現象迅速溶解可溶加氯化銨溶液沉淀溶解的原因是N結合OH-使得沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，總反應為 Mg(OH)2+2NMg2+2NH3·H2O。13. 沉淀的轉化(1) 結論：一般情況下，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現。必

42、須滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成(Ag+已完全沉淀)，再滴加KI溶液，這樣才能保證AgCl轉化成AgI，而不是溶液中殘留的Ag+與I-結合生成AgI沉淀。要比較AgCl、AgI的Ksp，也可在等濃度的NaCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，看先形成哪種沉淀，先生成沉淀的Ksp小。(2) 結論：一般情況下，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現。加的NaOH溶液只有12滴，這樣可以保證OH-全部反應，再滴加FeCl3溶液，這樣才能保證Mg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3沉淀，而不是由溶液中殘留的OH-與Fe3+結合生成Fe(OH)3沉淀。沉淀轉化的應用：水垢中含有的CaSO

43、4可用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。14. 原電池的工作原理現象：接通電路后，電流計指針發生偏轉，有電流通過。取出鹽橋后，電流計指針回到原點，無電流通過。構成原電池的條件：兩極(正、負極)、一液(電解質溶液，也可以是熔融的電解質)、一反應(一個自發的氧化還原反應)、成回路(構成閉合回路)。兩個半電池電解液的選擇規律：負極的電解液與負極不反應，一般含有與負極金屬相同的陽離子。正極的電解液中一般要含有在正極上參加反應的陽離子。15. 電解原理現象：陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質；陽極石墨棒上有黃綠色氣體生成，并可聞到刺激性的氣味，同時看到濕潤的淀粉-KI試紙變藍。陰

44、極反應式：Cu2+2e-Cu陽極反應式：2Cl- - 2e-Cl2總反應式：CuCl2Cu+Cl216. 電解飽和食鹽水將上述實驗裝置中的CuCl2溶液換成滴有酚酞的飽和食鹽水，進行類似的實驗。現象：陽極放出的氣體有刺激性氣味，并能使濕潤的碘化鉀-淀粉試紙變藍；陰極放出的氣體是H2，同時發現陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質生成。陽極反應式：2Cl-2e-Cl2(氧化反應)陰極反應式：2H+2e-H2(還原反應)總反應式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl217. 鐵的吸氧腐蝕現象：導管內水柱上升。原因：鐵發生了吸氧腐蝕，使具支試管內O2減少，上方壓強減小。18. 驗證犧牲陽極的

45、陰極保護法現象：電流計指針發生偏轉(構成原電池，有電流通過)，沒有生成藍色沉淀(無Fe2+生成，說明鐵沒有被腐蝕，受到保護)。可以用鐵氰化鉀檢驗Fe2+，原理是3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62(藍色)。八、 實驗化學(選修6)的幾個重要實驗1. 從海帶中提取碘海帶中的碘元素以有機碘化物和無機碘化物兩種形態存在，在灼燒時海帶中的碘元素均會轉化為I-。試分析設計實驗流程，從干海帶中提取碘單質固體并進行檢驗。【化學原理】碘元素I-I2【實驗流程】(提示：40% NaOH溶液與I2反應產物主要有I-、I)【討論交流1】(1) 為什么灼燒前用酒精潤濕海帶?提示：有助于灼燒充分，使海帶完全灰化。(2) 為什么先灼燒再溶解而不直接浸泡海帶?為什么溶解海帶灰時要煮沸23 min?提示：海帶中部分碘元素以有機碘化物形式存在于細胞組織中，不易轉移到水中，因此直接浸泡海帶碘的提取率較低。煮沸23 min，一是加快I-溶解，二是使海帶灰中I-盡可能全部溶解。(3) 寫出流程中“氧化”、“反萃取”、“酸化”有關反應的離子方程式。在流程圖中每一步旁邊標注溶液成分。提示：2I-+H2O2+2H+I2+2H2O；3I2+6OH-5I-+I+3H2O；5I-+I+6H+3I2+3H2O。(4) 海帶灰中還含有其他無機鹽類(硫酸鹽、