1、高二化學(xué)測試卷考點一、離子共存1在溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是( )AK+、Cu2+、Na+、Cl- BK+、NO3-、Na+、CO32-CH+、NO3-、Na+、HCO3- DAg+、Na+、Cl-、SO42-2下列各組離子在對應(yīng)溶液中可能大量存在的是( )A水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B與鋁粉反應(yīng)能放出氫氣的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-C含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-DpH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-3滴加新制氯水后，下列各組離子還可能大

2、量存在的是( )AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42- CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba2+、CO32-、SO424下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是( )A無色溶液中：HCO3、Al3+、Cl、NO3BpH=11的溶液中：S2、K+、CO32、ClCpH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3D水電離的c(H+) = 1012 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42、K+、Na+5在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是( )ACu2+、Na+、SO42-、Cl- BH+、Na+、HCO3-、NO3-COH-、HCO3-、Ca2+、Na

3、+ DBa2+、Na+、OH-、NO3-6某溶液中存在較多的Na、H、C1，溶液中還可能大量存在的離子是( )AOH BAg CNH4 DCO32考點二、離子方程式的書寫1下列離子方程式書寫正確的是（ ）ANa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2B向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: HSOBa2OHBaSO4H2O C用氯化鐵溶液腐蝕銅板：CuFe3=Cu2Fe2D用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A氫氧化鎂溶于鹽酸：H+ + OH = H2OB氯化鋁溶液中加入氨水：Al3+3NH3&#

4、183;H2O = Al(OH)3+3NH4+C碳酸鈣溶于醋酸：CO32+ 2H+ = CO2 + H2O DFeCl3溶液蝕刻銅：2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe3下列離子方程式書寫正確的是（ ）A沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3+3H2OFe（OH）33H+B一小塊鈉投入水中：Na2H2ONa+2OHH2C用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳 OH+CO2=HCO3DFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I24下列離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是選項離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方

5、程式AFe3+、S2、Cl、Na+NaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BNa+、Al3+、Cl、SO42少量KOH溶液Al3+3OH=Al(OH)3CH+、Fe2、SO42、NO3BaCl 2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa+、K+、ClO、SO42通入少量SO22ClO+SO2+H2O=2HClO+SO325完成下列反應(yīng)的離子方程式：（1）將AlCl3溶液蒸干得到白色固體： ；（2）用惰性電極電解飽和食鹽水： ；考點三：溶液中離子濃度的關(guān)系1下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）A常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-) B將Cl2

6、通入過量KOH溶液中：（ClO-）+c(Cl-)=c(K+) C0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH）= c(H)+ c(HS-)+2 c(H2S)； D室溫下，pH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)> c(H)> c(NH4+)> c（OH） 2下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3) +c(H)B在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C向0.2 mol

7、83;L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na) c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)3下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B將10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L1鹽酸中：c(Na+)>c(Cl)>c

8、(HCO3)>c(CO32)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)D0.2 mol·L1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)4HF為一元弱酸，在0.1mol·L1NaF溶液中，離子濃度關(guān)系不正確的是 （ ）Ac(F)c(Na)c(OH)c(H+) Bc(F)c(HF)0.1mol·L1Cc(OH)c(HF)c(H+) Dc(Na)c(H+)c(F)c(OH)5現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的下列溶

9、液：醋酸，醋酸鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉，按溶液的pH由小到大的排列順序正確的是（ ）A B C D6已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）Ac（OH）c（HA）c（HB）c（H+） Bc（OH）c（A）c（B）c（H+）Cc（OH）c（B）c（A）c（H+） Dc（OH）c（HB）c（HA）c（H+）考點四：化學(xué)反應(yīng)的限與速率1對于可逆反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列圖象正確的是（ ）2可逆反應(yīng)：X+YW+Z，反應(yīng)速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系

10、的一個條件（溫度、濃度、壓強）所引起的變化。則下列分析正確的是（ ）At0時條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動B若t0改變的條件是壓強，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體C若t0改變的條件是溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D若t0改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度3在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·14反應(yīng)4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+

11、6H2O（g）在兩升密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了012 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ）ANO: 0001 mol·L1 BH2O: 0002 mol·L1CNH3: 0002 mol·L1 DO2: 00025 mol·L15合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H<0，要使CO轉(zhuǎn)化率提高，可采用下列措施中的A增大水蒸氣的濃度 B增大CO的濃度C升高溫度 D增大壓強6一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2

12、、c3 （均不為零），反應(yīng)達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1.則下列判斷不正確的是（ ）Ac1c2= 13 B平衡時，Y和Z生成速率之比為32CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0< c1< 0.14 molL-17可逆反應(yīng)2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2 單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密

13、度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部8把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)求： (1) ； (2) 平衡時的濃度為多少？（要求寫出計算過程）9某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為_。（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_。第4min時，正逆反應(yīng)速

14、率的大小關(guān)系為：(正)_(逆)（填“”、“”或“”，下同），第8min時，(正)_(逆)。10在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時到達平衡，依圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是 。11某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進行可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 在2 min時達到平衡狀態(tài)，此時c(N2)5.00 mol/L，c(H2)10.00mol/L，c(NH3)5.00 mol/L。試求：（寫出解題過程）（1）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（2）H2的起始濃度；（3）用N

15、2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少；（4）N2的轉(zhuǎn)化率（保留三位有效數(shù)字）；考點五：原電池與電解池1在下圖所示裝置中，U形管內(nèi)裝滿稀H2SO4，a為鐵電極，b為多孔石墨電極。（1）斷開K2接通K1時，a為_極，b電極上的電極反應(yīng)式為_（2）斷開K1接通K2時，a為_極，該電極上的電極反應(yīng)式為_ ，一段時間后，溶液的pH_（填“增大”，“減小”或“不變”）2如下圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_。（2）A池中Zn是_極， Cu極發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_ _。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2+)_（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）B池

16、中C棒發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_。B 池中的總反應(yīng)為_ _ _。（4）C池中Zn極的反應(yīng)現(xiàn)象為 _。Cu極電極反應(yīng)為_。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2+)_（填“變大”“變小”或“不變”）。3按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：（1）判斷裝置的名稱：A池為 ，B池為 ；（2）鋅極為 極，銅極上的電極反應(yīng)式為 ，石墨棒C1為 極，電極反應(yīng)式為 ，石墨棒C2附近產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ；4甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_。（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：寫出乙池中總反應(yīng)

17、的離子方程式_。甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_，乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于_(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。5給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要_。(2)a電極的反應(yīng)式為_ _。b電極的反應(yīng)式為_ _。(3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_6某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測Zn和Cu的金屬活動性順序。請你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，并完成下列實驗

18、報告：實驗?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動性順序（1）電極 材料：正極： ；負極： ； 電解質(zhì)溶液： 。（2）寫出電極反應(yīng)式：正極： ；負極： 。（3）實驗現(xiàn)象： （4）實驗結(jié)論： 7現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池(填“能”或“不能”)（A） （B） 。（2）如果(A或B)不能，說明其原因 。（3）如果(A或B)可以，則寫出正、負極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液負極： ； 。正極： ； 。電解質(zhì)溶液： 。試卷第9頁，總9頁本卷由【在線組卷網(wǎng)】自動生成，

19、請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案考點一、離子共存1B【解析】試題分析：A、Cu2+為藍色離子，所以溶液不是無色，錯誤；B、該組離子均為無色且都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C、H+與HCO3-反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，錯誤；D、Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，錯誤，答案選B。考點：考查離子大量共存的判斷2D【解析】試題分析：A、該溶液中SO32-與MnO4-無論溶液為酸性、堿性或中性都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B、與鋁粉反應(yīng)能放出氫氣的溶液為酸性或堿性，則HCO3-與氫離子或氫氧根離子都發(fā)生反應(yīng)，一定不能大量共存，錯誤；C、含有大量ClO-的溶液中

20、，次氯酸根離子與H+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D、pH=12的溶液為堿性，四種離子在堿性溶液中都不反應(yīng)，可以大量共存，正確，答案選D。考點：考查給定條件的離子大量共存的判斷3A【解析】試題分析：A、滴加新制氯水后，組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；B、滴加新制氯水后，氯分子和I反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯離子，不能大量共存，錯誤；C、滴加新制氯水后，氯離子和Ag反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，錯誤；D、不滴加氯水，Ba2+和CO32-、SO42反應(yīng)生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯誤。考點：考查微粒間大量共存問題。4B【解析】試題分析：AHCO3與Al3+因水解相互促進而不能

21、大量共存，錯誤；BpH=11的溶液中S2、K+、CO32、Cl各離子能大量共存，正確；CpH=1的溶液是酸溶液，F(xiàn)e2+與NO3反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；D水電離的c(H+) = 1012 mol/L的溶液是酸或堿溶液，F(xiàn)e3+在堿中不能大量共存，錯誤；選B。考點：考查離子共存。5D【解析】試題分析:銅離子溶液呈藍色，A錯誤；氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，C錯誤；D能大量共存，答案選D. 考點：離子共存6C【解析】試題分析：某溶液中存在較多的Na、H、C1，AOH與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；BAg 與氯離子反應(yīng)，不能大量共存，錯

22、誤；CNH4能大量共存，正確；DCO32與氫離子反應(yīng)不能大量共存，選C。 考點：考查離子共存。考點二、離子方程式的書寫1D【解析】試題分析：A、離子方程式中，O元素不守恒，錯誤；B、向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2:1，離子方程式為2HSOBa22OHBaSO42H2O，錯誤；C、電荷不守恒，錯誤；D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉、水，符合離子方程式的書寫，正確，答案選D。考點：考查離子方程式書寫正誤的判斷2B【解析】試題分析：A. 氫氧化鎂難溶于水，寫化學(xué)式，錯誤；B. B氯化鋁溶液中加入氨水：Al3+3NH3·

23、;H2O = Al(OH)3+3NH4+,正確；C.碳酸鈣難溶于水，寫化學(xué)式，錯誤；D.不符合化學(xué)事實，錯誤；選B。 考點：考查離子方程式的正誤判斷。3C【解析】試題分析：A、沸水中滴入FeCl3飽和溶液應(yīng)為：Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體）3H+，錯誤；B、一小塊鈉投入水中應(yīng)為：2Na2H2O2Na+2OHH2，錯誤；C、用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳 OH+CO2=HCO3，正確；D、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，漏掉了H、NO3和I的反應(yīng)，錯誤。考點：考查離子方程式正誤判斷。4B【解析】試題分析：A.Fe3+、S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeS、S，不能大量共存，錯誤；B

24、. Na+、Al3+、Cl、SO42不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，當(dāng)加入少量的KOH溶液時發(fā)生反應(yīng)：Al3+3OH=Al(OH)3，正確；C.H+、Fe2、NO3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯誤；D.Na+、K+、ClO、SO42不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，當(dāng)通入少量SO2時發(fā)生反應(yīng)ClO+ SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+；離子方程式書寫有誤，錯誤。考點：考查離子共存及離子方程式書寫的正誤判斷的知識。5（1）Al3+ +3 Cl + 3H2O Al(OH)3+ 3HCl（2）2Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH【解析】試題分析：（1）將AlCl3溶液蒸干生成氫氧

25、化鋁，離子方程式為Al3+ +3 Cl + 3H2O Al(OH)3+ 3HCl；（2）用惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，離子方程式為2Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH; 考點：考查離子方程式的書寫。考點三：溶液中離子濃度的關(guān)系1C【解析】試題分析：醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液為酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，則c(Na+)<c(CH3COO-)，A錯。KOH過量，則溶液為堿性，c（OH）> c(H)，根據(jù)電荷守恒，可知（ClO-）+c(Cl-)<c(K+)，B錯。根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，S2-與氫離子結(jié)合生成HS

26、-、H2S，所以c（OH）= c(H)+ c(HS-)+2 c(H2S)，C對。室溫下，pH=2的鹽酸與PH=12的氨水相比，氨水的濃度大于鹽酸的濃度，所以等體積混合時溶液為堿性，c(NH4+)> c(Cl-)>c（OH）> c(H)，D錯。2A【解析】試題解析：A、0.1mol/L Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正確；B. 在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)，故B錯誤；C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0

27、.1 mol·L1NaOH溶液所得的溶液為等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫跟離子的水解程度，則離子濃度的大小關(guān)系為： c(HCO3)c(CO32) c(OH)c(H)，故C錯誤；D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7,則溶液顯中性，所以c(CH3COONa)大于c(CH3COOH)，但醋酸根離子的水解程度與醋酸的電離程度相等， 故：c(Na) 等于c(CH3COO)，故D錯誤。考點：離子濃度的比較3D【解析】試題解析：AKOH為一元強堿，而Ba（OH）2為二元強堿，等pH時，c（K+）c（Ba2+），故A錯誤；B將10 m

28、L 0l molL-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0l molL-1鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸鈉過量，應(yīng)為c（CO32-）c（HCO3-），故B錯誤；C.NH4HCO3溶液呈堿性，滴加NaOH溶液pH不可能等于7，故C錯誤；D.0.2 molL-1的某一元弱酸HA溶液和0l molL-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中存在物料守恒：c（A-）+c（HA）=2c（Na+），電荷守恒：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），二者聯(lián)式可得2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故D正確考點：離子濃度大小的比較4A【解析】試題分析：A、氟離子水解溶液顯

29、堿性，則溶液中c(Na)c(F)c(OH)c(H+)，A錯誤；B、高考物料守恒可知c(F)c(HF)0.1mol·L1，B正確；C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH)c(HF)c(H+)，C正確；D、根據(jù)電荷守恒可知c(Na)c(H+)c(F)c(OH)，D正確，答案選A。考點：考查離子濃度大小比較5C【解析】試題分析：等物質(zhì)的量濃度的各物質(zhì)，醋酸的酸性比碳酸強，氫離子濃度高，PH小, 醋酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉是水解顯堿性的鹽，根據(jù)越弱越水解，對應(yīng)鹽溶液的堿性越強，PH越大，碳酸鈉的堿性最強，醋酸鈉的堿性最弱，則按溶液的pH由小到大的排列順序為，選C。考點：考查PH值的大小比較。6A【解析】

30、試題分析：由于HA的酸性比HB的酸性弱，則同濃度的NaA的水解程度大于NaB的水解程度，且強堿弱酸鹽水解呈堿性，存在A-+H2OHA+OH-,B-+H2OHB+OH-，所以c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)，選A。考點：考查鹽類水解的原理。考點四：化學(xué)反應(yīng)的限與速率1A【解析】試題分析：反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率快，但平衡逆向移動，C的含量減少，A對。壓強增大，平衡正向移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，B錯。催化劑只是影響反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，所以C的濃度相同，C錯。壓強增大，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度升高，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，所

31、以溫度高的曲線在下方，D錯2B【解析】試題分析：A、由圖可知，to時條件改變使v（逆）v（正），平衡向逆反應(yīng)移動，故A錯誤；B、由圖可知，to時條件改變，平衡向逆反應(yīng)移動，若為增大壓強，則生成物的化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和，各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)都是1，故W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體，故B正確；C、由圖象可知：to時條件改變，正、逆速率都增大，且v（逆）v（正），肯定是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、若t0時改變的條件為濃度，減小X、Y的濃度，會使v（正）減小，v（逆）瞬間不變，故D錯誤；故選B考點：化學(xué)平衡3B【解析】試題分析:同一化學(xué)反應(yīng)

32、中，同一時間段內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比A、（A）=0.5mol/（Ls）；B、（B）=0.3mol/（Ls），所以（A）=0.6mol/（Ls）；C、（C）=0.8mol/（Ls），所以（A）=8/15mol/（Ls）；D、（D）=1mol/（Ls），所以（A）=0.5mol/（Ls）；所以表示該反應(yīng)速率最快的是B故選B考點：化學(xué)反應(yīng)速率4A【解析】試題分析：根據(jù)題意知C（NH3）=0.12/（2×60）=0.001 （mol·L1.S-1），選項C錯誤；由同一化學(xué)反應(yīng)中，濃度變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：C（NH3）：C（O2）：C（NO）：C（H2O）=4：

33、5：4：6，故A、C（NO）=0.01 mol·L1 正確；B、C（H2O）=0.015 mol·L1錯誤；D、C（O2）=0.00125 mol·L1錯誤。考點：化學(xué)速率的計算。5A【解析】試題分析：增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；升高溫度，反應(yīng)向逆向進行，C錯誤；加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤，答案選A考點：化學(xué)平衡的移動6C【解析】試題分析： A、根據(jù)題給數(shù)據(jù)和反應(yīng)方程式分析，X2 和Y2平衡濃度為1：3，變化的量為1；3，故c1：c2=1：3，正確；B、平衡時，

34、Y和Z的生成速率之比為化學(xué)方程式系數(shù)之比為3：2，正確；C、X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉(zhuǎn)化率相同，錯誤；D、利用極限法分析，C1的取值范圍為0C10.14mol·L-1，正確。考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷及計算7A【解析】試題分析：從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變。單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2 ，v（正）=v（逆），正確；單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO ，二者均為正反應(yīng)速率，不能作平衡標志，錯誤； 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，沒有

35、明確正、逆反應(yīng)速率，不能作平衡標志，錯誤；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)即為二氧化氮濃度不變，達到平衡狀態(tài)。正確；體積固定的密閉容器中混合氣體的密度不隨反應(yīng)的進行而變化，密度不變不能作為平衡標志，錯誤；該反應(yīng)兩邊氣體物質(zhì)的量不等，混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，正確；該反應(yīng)兩邊氣體物質(zhì)的量不等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，正確，選A。考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。8 (1) X= 1（2分） (2) 0.25mol·L-1（4分，包括過程）【解析】試題分析：（1）當(dāng)此反應(yīng)大平衡后容器內(nèi)壓強變小，說明反應(yīng)是向氣體分子數(shù)減小的方向進行的，故3+1x+2，X=

36、1；（2）D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)，故n(D)=0.1×5×2=1mol,3A（g）+ B（g）C（g）+ 2D（g），開始 3mol 2.5mol平衡時 0.5mol 1mol n(C)= 0.5molc(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L-1考點：化學(xué)反應(yīng)速率的計算及簡單應(yīng)用。9（1）3A2B （2分）（2）0.1mol/（Lmin）（2分）（3） 75% （ 2分 ） （分） = （分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)進行到8min時A的物質(zhì)的量減少了0.8mol0.2mol0.6mol，B的物質(zhì)的量增加了0.6mo

37、l0.2mol0.3mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)物A和生成物B的化學(xué)計量數(shù)之比是3；2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A2B。（2）反應(yīng)開始至4min時，B的物質(zhì)的量增加了0.4mol0.2mol0.2mol，其濃度是0.2mol÷0.5L0.4mol/L，所以B的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷4min0.1mol/（Lmin）。（3）根據(jù)圖像可知平衡時消耗A的物質(zhì)的量是0.6mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%75%。第4min時，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，此時向正反應(yīng)方向進行，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：(正) (逆)，第8min時正逆反應(yīng)速

38、率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。則(正)(逆)。考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算10（1）2X 3YZ（2） 0.6/t mol/(Lmin)【解析】試題分析：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物t時刻后，X的物質(zhì)的量為定值且不為零，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z。（2）在tmin時間內(nèi)，用Y表示反應(yīng)的平均速率v（Y）=c(Y) /t=(1.2mol-0mo l) /2L/tmin=0.6/t mol/(Lmin)。考點：考查物質(zhì)的量

39、或濃度隨時間的變化曲線的分析， 化學(xué)反應(yīng)速率的計算11（1）K=（2）（3）（4）【解析】試題分析：（1）（2）假定容器為1L，則達到平衡后為5.00mol,根據(jù)化學(xué)平衡關(guān)系式可知消耗了2.50mol的和7.50mol的，7.50+10.00=17.50mol,所以H2的起始濃度；（3）結(jié)合上題（4）結(jié)合（2）考點：考查化學(xué)平衡的知識點。考點五：原電池與電解池1（1）負，2H+2e-=H2；（2）陽，F(xiàn)e-2e-=Fe2+ 增大。【解析】試題分析：（1）斷開K2接通K1時，該裝置是原電池，則Fe與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e作負極，所 以 a是負極；b極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式

40、為2H+2e-=H2；（2）斷開K1接通K2時，a為電源的正極相連，所以s為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；b極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，所以一段時間后，氫離子濃度減小，pH增大。考點：考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，電化學(xué)裝置的判斷，電極反應(yīng)式的書寫2（1）A（2）負 還原反應(yīng) Cu2+ 2e-=Cu 變小（3）Cu2+ 2e-=Cu CuCl2 Cu+ Cl2 （4）有紅色物質(zhì)生成 Cu 2e-=Cu2+ 不變【解析】試題分析：（1）B、C兩個裝置有外接電源，是電解池，A是原電池。（2）Zn比較活潑，在原電池中做負極，Cu

41、做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2+ 2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，則c(Cu2+)變小。（3）B池中C接電源的負極，做陰極，陽離子在陽極放電，電極反應(yīng)為Cu2+ 2e-=Cu，總反應(yīng)為：CuCl2 Cu+ Cl2（4）C池中Zn極做陰極，Cu2+放電變?yōu)镃u，所以可以看到有紅色物質(zhì)生成，Cu極做陽極，Cu是活性材料，所以陽極是Cu放電，電極反應(yīng)為：Cu 2e-=Cu2+，陰極消耗Cu2+，陽極生成Cu2+，所以溶液中c(Cu2+)不變。考點：原電池和電解池的兩極判斷，電極反應(yīng)方程式的書寫以及實驗現(xiàn)象的描述。3（1）原電池，電解池 （2）負極，Cu

42、2+ + 2 e =Cu ，陽極，2Cl2e = Cl2，有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色，（3）減少 0.65【解析】試題分析：（1）根據(jù)裝置特點，A池存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則A池為原電池，B池為電解池；（2）鋅比銅活潑，鋅極為負極，銅極為正極，銅極上的電極反應(yīng)為Cu2+ + 2 e =Cu，石墨棒C1與正極相連，為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl2e = Cl2，B池為電解氯化鉀溶液，石墨棒C2為陰極，在陰極生成氫氣和氫氧化鉀，則附近產(chǎn)生的現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色；（3）根據(jù)電子守恒，陰極：2H+2e=H2負極：Zn-2e=Zn2當(dāng)C2極析出氣體224mL（標準狀況）,氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.02mol,則鋅的質(zhì)量減少0.65g。考點：考查原電池、電解池的工作原理。4（1）碳 鐵 4OH4e=2H2OO2 （2）2Cl2H2OCl2H22OH 2H2OO24e=4OH 氧化反應(yīng) 12【解析】試題分析：（1）甲為原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生