1、.課后達標檢測一、選擇題1教材改編題以下實驗方案設計中，可行的是A在水中參加氯化鐵晶體，加熱至沸騰，可得到氫氧化鐵膠體B氫氧化鐵膠體中的H、Cl可用過濾的方法除去C用蒸發的方法使NaCl從溶液中析出時，將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡便的方法是用激光束照射解析：選D。A項，在水中參加氯化鐵晶體，加熱至沸騰時得不到氫氧化鐵膠體；B項，除去膠體中的離子應使用滲析法；C項，蒸發時，當有晶體析出時停頓加熱，用余熱蒸干。2以下圖示實驗正確的選項是A除去粗鹽溶液中不溶物B碳酸氫鈉受熱分解C除去CO氣體中的CO2氣體D乙酸乙酯的制備演示實驗解析：選D。A.過濾時要求“一貼

2、、二低、三靠，該實驗中玻璃棒懸在漏斗上方，沒有靠在三層濾紙上，且漏斗下端應長管口緊貼燒杯內壁，故不正確。B.加熱分解碳酸氫鈉時，因為有水生成，試管口應略向下傾斜，否那么容易炸裂試管，故不正確。C.該裝置為洗氣裝置，導管口應該是長進短出，故不正確。D.由教材中的實驗可知制備乙酸乙酯的實驗裝置及藥品都正確，故正確。3以下實驗方案能到達預期目的的是選項AB實驗方案預期目的驗證FeCl3對H2O2分解反響有催化反響完成鋁熱反響實驗選項CD實驗方案預期目的探究化學能向熱能的轉化探究Fe作負極的原電池原理解析：選C。驗證FeCl3對H2O2分解反響有催化作用，應該控制H2O2的濃度和反響溫度都一樣，A項錯

3、誤；鋁熱反響是單質鋁與金屬氧化物的反響，B項錯誤；中和反響放出熱量，用溫度計可測量其溫度變化，C項正確；濃硝酸使Fe鈍化，且濃硝酸與Cu反響，故該原電池中，Cu作負極，D項錯誤。4某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，其實驗流程如下。以下有關說法中不正確的選項是A操作中參加的試劑A為鐵B濾渣中參加過量B時的反響為Fe2H=Fe2H2C向濾液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色D步驟中的C試劑也可以用H2O2代替解析：選C。濾液中只含FeCl2，滴入KSCN溶液時不變色。5利用如下圖裝置進展以下實驗，能順利完成實驗目的的是選項實驗目的ANaOH固體和濃氨水潤濕的棉球水滴有酚酞試

4、劑檢驗氨氣生成BCu、濃硫酸蘸有堿液的棉球品紅溶液檢驗濃硫酸與Cu反響有SO2生成CCu、稀硝酸蘸有堿液的棉球水制備并搜集NOD乙醇、乙酸、濃硫酸枯燥棉球飽和Na2CO3溶液制備乙酸乙酯解析：選B。A項，NH3極易溶于水，容易造成倒吸，錯誤；B項，品紅溶液退色，證明Cu與濃硫酸反響有SO2生成，正確；C項，NO能與O2反響，不能搜集到NO，錯誤；D項，右側試管中導氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中，否那么易引起倒吸，錯誤。62019·湖南六校聯考在實驗室中，用如下圖裝置尾氣處理裝置略去進展以下實驗，將中液體逐滴滴入到中，那么預測的現象正確的選項是選項中的物質中的物質預測中的現象A氯水

5、石蕊溶液溶液變成紅色B鹽酸硝酸亞鐵溶液無明顯現象C濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生大量紅棕色氣體D氫硫酸硫酸銅溶液有黑色沉淀產生解析：選D。由于氯水中含有HCl和HClO，故將氯水滴入石蕊溶液中，溶液先變紅后退色，A項錯誤。NO在酸性條件下具有強氧化性，能與Fe2發生反響：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，溶液顏色由淺綠色變為黃色，同時有氣泡產生，B項錯誤。常溫下鋁遇到濃硝酸會發生鈍化，不會產生大量紅棕色氣體，C項錯誤。氫硫酸與硫酸銅溶液發生反響：H2SCuSO4=CuSH2SO4，生成黑色不溶于水的CuS沉淀，D項正確。72019·高考全國卷由以下實驗及現象不能推出相應結論的是實

6、驗現象結論A向2 mL 0.1 mol·L1 的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變復原性：FeFe2 B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL一樣濃度銀氨溶液的試管中分別參加2滴一樣濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象KspAgIKspAgCl 解析：選C。向FeCl3溶液中參加足量鐵粉后，Fe3完全轉化為Fe

7、2，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明復原性：Fe>Fe2，A項正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反響生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項錯誤；根據題中描繪可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現象，說明沒有AgCl析出，可證明KspAgI<KspAgCl，D項正確。82019·福建質檢用以下圖所示裝置進展實驗，能得出相應實驗結論的是選項實驗試劑實驗結論Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉c.硅酸鈉溶液酸性：硫酸碳酸硅酸Ba.稀鹽酸

8、b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd.小蘇打e.蘇打f.澄清石灰水熱穩定性：蘇打小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點：氯化鈉氯化銨解析：選A。硫酸是難揮發性強酸，與NaHCO3反響生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反響生成H2SiO3沉淀，說明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，A項正確；稀鹽酸與MnO2不反響，無法生成Cl2，B項錯誤；用套管實驗比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性時，Na2CO3應放在大試管中，NaHCO3放在小試管中，C項錯誤；NH4Cl受熱易分解成NH3和HCl，因此不能用加熱的方法比較NH4Cl和NaCl的沸點，D項錯誤。二、

9、非選擇題92019·湖北四校聯考引火鐵一種活性很強的鐵粉，一般用于焊接鐵軌等。某課外活動小組設計如下兩套裝置，擬用普通鐵粉在加熱條件下與水蒸氣反響，再將制得的鐵氧化物經此反響的逆反響制備顆粒很細、活性很高的引火鐵。.“鐵氧化物制備實驗的探究1因試管A內壁沾有少量蒸餾水，為防止裝鐵粉時將其沾在試管內壁上，應先傾斜試管，然后用_將鐵粉送至試管中下部。2試管A中發生反響的化學方程式為_。裝置中酒精燈的作用是_。3某學生設計如下方案，確認A中固體的成分，其中不正確的選項是_。a取試管A中固體少許，向其中參加稀鹽酸充分溶解后，再參加KSCN，溶液不變紅，說明A中固體含有Feb取試管A中固體少許

10、，向其中參加稀鹽酸充分溶解后，再參加KSCN，溶液變紅，說明A中固體含有Fe2O3c取試管A中固體少許，向其中參加稀鹽酸充分溶解后，再參加KMnO4溶液，紫色退去，說明A中固體含有Fe3O4.“引火鐵制備實驗的探究4儀器B的名稱為_，其中盛裝的試劑為_填字母。U形管中應參加的試劑是_。a6 mol·L1鹽酸b4 mol·L1 NaOH溶液c濃硫酸5為確保實驗平安，在實驗過程中必須注意：C中反響前，在D出口必須_；點燃過量的氫氣。解析：2根據化學方程式可知酒精燈在此處的作用。3b項Fe3O4溶解也產生3價的鐵；c項沒有反響完的鐵粉有可能轉化成Fe2，然后使KMnO4溶液的紫色

11、退去。4選擇的試劑應能制取純潔的H2。5可燃性氣體H2在與鐵氧化物反響前需要驗純，防止爆炸；過量的氫氣不能直接排放到空氣中。答案：1紙槽或藥匙23Fe4H2OgFe3O44H2將水轉化為水蒸氣，同時提供反響所需的能量3bc4長頸漏斗a堿石灰或CaO等5檢驗氫氣的純度其他答案合理即可102019·河南十校測試某次實驗探究活動中，甲、乙兩組同學分別進展以下有關氨氣的制備及性質實驗探究。答復以下問題：1甲組同學需選取適宜的裝置和試劑完成有關氨氣的制備與搜集實驗。供選擇的實驗裝置：供選擇的試劑：CaOH2粉末、NaOH固體、NH4Cl晶體、濃氨水、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液。氨氣制備裝

12、置選取甲，那么選取的試劑最好是_，結合方程式說明該制備方法的反響原理：_，氣體搜集裝置為_。2乙組同學利用以下裝置進展NH3的復原性實驗探究：裝置A中發生反響的化學方程式為_。裝置B中盛裝的藥品名稱為_，裝置C中的現象是_，裝置D的作用是_。3設計兩種方法證明NH3·H2O是弱堿：_。_。解析：1用甲裝置制備氨氣時，應選擇濃氨水和NaOH固體，用向下排空氣法搜集氨氣。2裝置A為NH3的發生裝置，常用NH4Cl和CaOH2固體共熱來制備氨氣。裝置B為NH3的枯燥裝置，盛裝的藥品為堿石灰，裝置C中CuO被復原為Cu，黑色固體變為紅色固體，裝置D可檢驗產物中是否有水蒸氣。3證明NH3

13、83;H2O是弱堿，可以測定一定物質的量濃度的氨水的pH，也可以測定NH4Cl溶液的pH。答案：1NaOH固體、濃氨水NHOHNH3·H2ONH3H2O，NaOH溶于水放熱，且電離出OH，上述平衡右移合理即可丙22NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O堿石灰黑色固體變為紅色檢驗反響是否有H2O生成3常溫下，配制0.1 mol·L1的氨水，用pH試紙檢驗，pH13常溫下，取NH4Cl溶液，用pH試紙檢驗，pH7或其他合理答案112019·陜西二檢某小組同學為比較酸性條件下NO、SO、Fe3的氧化性強弱，設計如圖實驗夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗。實驗記錄

14、如下：實驗操作實驗現象翻開旋塞c，將過量稀HNO3參加裝置B中，關閉旋塞cB中淺綠色溶液最終變為黃色用注射器取出少量B裝置中的溶液，參加KSCN溶液溶液變為紅色翻開旋塞b，向A裝置中參加足量硫酸，關閉旋塞bA中產生氣體；B中有氣泡，液面上方有少量紅棕色氣體生成一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，參加高錳酸鉀溶液翻開旋塞a，通入一段時間空氣請答復以下問題：1實驗中，發生反響的離子方程式是_。2實驗的現象是_。3由實驗得出的結論：酸性條件下氧化性由大到小的順序是_。4實驗操作的目的是_。5實驗操作，開場時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發生反響的離子方程式是_。6翻開分液漏斗旋塞時，

15、要將分液漏斗上端活塞翻開或將活塞的凹槽與小孔對準，目的是_。解析：1B中淺綠色溶液最終變為黃色，說明Fe2被稀HNO3氧化為Fe3，反響的離子方程式為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。2實驗中生成的SO2氣體通入B中，一段時間后，Fe3被復原為Fe2，故實驗中參加KMnO4溶液后，KMnO4將Fe2氧化為Fe3，現象是參加的KMnO4溶液退色，溶液逐漸變黃。3根據氧化復原反響中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性進展判斷，由實驗、可證明NO的氧化性強于Fe3，由實驗、可證明Fe3的氧化性強于SO，那么酸性條件下氧化性由大到小的順序是NOFe3SO。5實驗操作，開場時B中溶液的顏色并無明顯變

16、化，說明NO是過量的，那么此時溶液中發生反響的離子方程式是3SO22NO2H2O=3SO2NO4H。答案：13Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O2參加的高錳酸鉀溶液退色，溶液逐漸變黃3NOFe3SO4將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中進展吸收，防止污染大氣53SO22NO2H2O=3SO2NO4H6使分液漏斗內外大氣相通，便于液體順利流下122019·高考浙江卷某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗一碘含量的測定取0.010 0 mol·L1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測

17、定碘含量。測得的電動勢E反映溶液中cI的變化，部分數據如下表：VAgNO3/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325實驗二碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請答復：1實驗一中的儀器名稱：儀器A_，儀器B_。2根據表中數據繪制滴定曲線：該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_mL，計算得海帶中碘的百分含量為_%。3分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_。步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_。以下有關步驟Y的說法，正

18、確的選項是_。A應控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質DNaOH溶液可以由乙醇代替實驗二中操作Z的名稱是_。4方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。解析：1實驗一中干海帶需要灼燒，故儀器A為坩堝，根據最后得到的含I的溶液的體積可以判斷儀器B定容為500 mL容量瓶。2根據表中的數據描點，連線即可得到對應的滴定曲線。 根據滴定曲線，滴定突變在20.00 mL附近發生，故可判斷AgNO3溶液的體積為20.00 mL，海帶中碘的質量分數為w×100%0.635%。3分液漏斗使用前要檢漏，主要是檢驗旋塞及玻璃塞處是否漏水，檢查方法：向分液漏斗中參加少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水。用CCl4萃取后，CCl4的密度比水大，故有機層在下層，現象為溶液分層，上層幾乎為無色，下層呈紫紅色。A項，假如NaOH的濃度過大，導致使用的溶液太少，不利于溶液的別離，假如NaOH的濃度太