1、.第2課時開展中的化學電源1780年，意大利的醫學家伽伐尼在偶爾的情況下，以銅制的解剖刀碰觸到置于鐵盤內的青蛙腿，死蛙腿突然顫抖了幾下，因此認為有微電流流過，他主張這是生物本身內在的自發電流。伽伐尼的研究成果立即受到了歐洲學術界的普遍贊揚，大家推崇說這是科技史上一件有意義的大發現。意大利物理學家伏翻開場時相信伽伐尼的見解是正確的，但經過反復試驗、研究后，終于證明“起電與動物無關，蛙腿只是一種非常靈敏的“驗電器，而兩種不同的金屬才是“起電的關鍵。他把幾十塊銀片和鋅片交替重疊，每對金屬之間插入浸漬過鹽水的紙片或布條，組成了“電推即世界上第一個原電池。1800年，伏打將自己創造的“電推公諸于世。幾個

2、月后，伏打帶著他的儀器來到了巴黎，正當他準備演講時，突然一位全部武裝的法國軍官走上臺來，在伏打耳邊輕聲說：“請等一下開講，有人要接見你。伏打一看這架勢，忐忑不安地跟著軍官來到了后臺休息室，推門進去，只見一個小個子的將軍向他立正敬禮。伏打定神一看，原來是威名赫赫的拿破侖皇帝。只聽拿破侖大聲宣布：“你為科學事業做出了偉大的業績，我宣布授予你侯爵封號，任命你為意大利王國的上議員。拿破侖是識人才的，伏打的創造具有重大而深遠的意義。戴維就用這種電源發現了許多種元素，法拉第用它發現了電解定律，早期的電弧燈、電動機、電報等新技術都是用它作為能源的，它對近代科學技術的開展有著宏大的促進作用。一、干電池1構造示

3、意圖2工作原理和正負極：_鋅_為負極，發生氧化反響，_石墨棒_為正極，發生復原反響。3特點：一次電池，放電后_不能_充電。2便于攜帶，價格低。3假設將電解質NH4Cl換成濕的KOH，并在構造上改進，可以制成_堿性_錳電池。點撥：現代生活中，應用更多的是堿性鋅錳電池。二、充電電池1特點：又稱_二次_電池，它在放電時所進展的氧化復原反響，在充電時可以逆向進展，使電池恢復到放電前的狀態。2實例電池類型負極正極電解質鉛蓄電池_Pb_PbO2_H2SO4_鎳鎘電池_Cd_NiOOH_KOH_鋰離子電池_Li_點撥：實際應用中，充電電池的充放電次數仍有限制。三、燃料電池1構造示意圖2特點：燃料氣體和_氧氣

4、_分別在兩個電極上反響將化學能轉化為電能。3實例氫氧燃料電池甲烷燃料電池負極_氫氣_失電子_甲烷_失電子正極_氧氣_得電子電解質氫氧化鉀或硫酸點撥：燃料電池中通入氧氣的電極為正極，通入可燃物的電極為負極。1以下有關電池的表達正確的選項是DA水果電池是高效環保的家用電池B鋅錳干電池是一種常用的二次電池C鋅錳干電池中碳棒是負極，鋅是正極D鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄解析：水果電池產生的電流微弱，不能作為家用電池，A錯誤；鋅錳干電池是一種常用的一次性電池，其中鋅作負極，碳棒作正極；鋅錳干電池工作時，Zn放電被消耗，故工作一段時間后鋅外殼會逐漸變薄，B、C錯誤，D正確。2以下有關鋅錳干電池的

5、說法中正確的選項是AA鋅外殼是負極，石墨碳棒是正極材料B在外電路中電子從碳棒流向鋅外殼C電流從鋅流到碳棒上D在電池內部陽離子從碳棒向鋅片挪動解析：A項，在鋅錳干電池中，鋅外殼是負極，石墨碳棒是正極，故正確；B項，在外電路中電子從鋅外殼流向碳棒，故錯誤；C項，電流的方向與電子的流向相反，應從碳棒流向鋅，故錯誤；D項，電池內部，陽離子向正極碳棒挪動，故錯誤。3日常所用干電池的電極分別為石墨棒上面有銅帽和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質其中參加MnO2吸收H2，電極反響式可簡化為Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2NH3與Zn2能生成一種穩定的物質。根據上述條件判斷，以下結論中正確的

6、選項是DA電池工作時，Zn為正極，碳為負極B電池工作時，Zn被氧化，碳被復原C工作時，電子由碳極經過電路流向Zn極D長時間連續使用時，內裝糊狀物可能流出而腐蝕用電器解析：電池工作時，Zn為負極被氧化，石墨棒為正極，NH在石墨棒上得電子被復原，電子由Zn極經過電路流向石墨電極。4微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內的心臟起搏器所用的電源，這種電池中的電解質是固體電解質LiI，其中的導電離子是I。以下有關說法正確的選項是CA正極反響：2Li2e=2LiB負極反響：I22e=2IC總反響是：2LiI2=2LiID金屬鋰作正極解析：微型鋰電池正極反響為I22e=2I，負極反響為2Li2e=2Li，總反響

7、為2LiI2=2LiI；鋰作負極。5以下電池不屬于二次電池的是DABCD手機用鋰電池電動汽車用電池鉛蓄電池鋅錳干電池解析：四種電池中只有鋅錳干電池不屬于二次電池，故D項符合題意。62019·廣東深圳高一檢測iPhone手機使用的鋰電池以質量輕、能量高而備受關注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反響是LiMnO2=LiMnO2。以下說法中正確的選項是CAMnO2是負極，電極反響為MnO2e=MnOB電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C電池內部產生的MnO向鋰電極挪動D鈉比鋰更活潑，一樣質量的鈉作電極比鋰提供的電能更多解析：原電池中，失電子的電極為負極，電池工作時電子由負

8、極Li通過外電路移向正極MnO2，故A、B兩項錯誤；在原電池內部，負極產生的陽離子移向正極區，而陰離子移向負極區，C項正確；由于MNa>MLi，在一樣質量時nLi>nNa，故Li作電極提供的電能更多。7目前汽車上使用的鉛蓄電池如下圖，根據圖示答復以下問題：鉛蓄電池的負極是_鉛_，負極反響式是_Pb2eSO=PbSO4_，鉛蓄電池的總反響式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，那么正極反響式為_PbO24HSO2e=PbSO42H2O_。放電過程中溶液的密度_減小_填“增大“減小或“不變。解析：正極反響式等于總反響式減去負極反響式，放電過程中消耗了硫酸，故電解液的密度減小

9、。知識點一常見化學電源的特點問題探究：1你知道鉛蓄電池中的正、負極材料和電解質溶液是什么嗎？2燃料電池電極有什么特點？探究提示：1.負極：Pb；正極：PbO2，電解質溶液：稀硫酸。2兩個電極一般都是惰性電極，本身不包含活潑性物質，只是一個催化轉換元件。知識歸納總結：幾種電池的特點名稱干電池一次電池充電電池二次電池燃料電池特點活性物質發生氧化復原反響的物質消耗到一定程度后，不能再使用電解質溶液為膠狀，不流動放電后可再充電使活性物質獲得再生可以屢次充電，重復使用電極本身不包含活性物質，只是一個催化轉換元件工作時，燃料和氧化劑連續地由外部供給，在電極上不斷地進展反響，生成物不斷地被排出舉例普通的鋅錳

10、電池、堿性鋅錳電池、銀鋅電池等鉛蓄電池、鋰電池、鎳鎘電池氫氧燃料電池、CH4燃料電池、CH3OH燃料電池等典例1 2019·江西宜春宜豐二中檢測普通鋅錳干電池的簡圖如下圖，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化銨和淀粉等調成糊狀作電解質溶液；該電池工作時的總反響為：Zn2NH2MnO2=ZnNH322Mn2O3H2O，關于鋅錳干電池的以下說法中正確的選項是DA當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原B電池工作一段時間后，碳棒會逐漸變細C電池工作時，電

11、子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質量理論上減小3.25 g解析：A項，干電池是一次電池，一次電池不能重復使用，因此不能重新充電復原，故錯誤；B項，該原電池放電時，碳作正極，不被消耗，故錯誤；C項，原電池工作時，負極上失電子發生氧化反響，正極上得電子發生復原反響，電子從負極沿導線流向正極，故錯誤；D項，外電路中每通過0.1 mol電子，消耗鋅的物質的量為0.05 mol，鋅的質量理論上減小3.25 g，故正確。變式訓練1 以下說法中正確的選項是C燃料電池的反響物不是儲存在電池的內部鋅錳干電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池鋰電池是新一代可充電電池燃料電池能量轉化率

12、可達100%ABCD解析：燃料電池的能量轉化率理論上可高達85%90%。知識點二化學電源電極反響式的書寫問題探究：1.以30%的KOH溶液作電解質溶液的氫氧燃料電池的正極反響式是什么？KOH溶液的濃度如何變化？2以稀硫酸為電解質溶液的氫氧燃料電池的正極反響式是什么？H2SO4的物質的量變化嗎？探究提示：1.正極反響式為O22H2O4e=4OH；總化學反響方程式為2H2O2=2H2O，KOH的物質的量濃度減小。2正極反響式為O24H4e=2H2O，總的反響方程式為2H2O2=2H2O，H2SO4的物質的量不變。知識歸納總結：1常見化學電源電極反響式：普通鋅錳干電池如圖1。負極：Zn2e=Zn2正

13、極：2MnO22NH2e=Mn2O32NH3H2O總反響：Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O2鉛蓄電池如圖2。負極Pb：PbSO2e=PbSO4正極PbO2：PbO24HSO2e=PbSO42H2O總反響：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O工作原理：放電時，二氧化鉛電極上發生復原反響，鉛電極發生氧化反響。充電時，二氧化鉛電極上發生氧化反響，鉛電極發生復原反響。3氫氧燃料電池。酸性堿性負極2H24e=4H2H24OH4e=4H2O正極O24H4e=4H2OO22H2O4e=4OH總反響2H2O2=2H2O2電極反響式的書寫1原電池負極反響式的書寫。較活潑金屬作負極時

14、，電極本身被氧化。a假設生成的陽離子不與電解質溶液反響，其產物可直接寫為金屬陽離子，如Zn2e=Zn2，Cu2e=Cu2。b假設生成的金屬陽離子與電解質溶液反響，其電極反響為兩反響合并后的反響。如鉛蓄電池負極反響為PbSO2e=PbSO4。負極本身不反響氫氧酸性燃料電池，負極反響為H22e=2H；氫氧堿性燃料電池，負極反響為H22OH2e=2H2O。2原電池正極反響式的書寫。書寫時總的原那么是首先根據化合價變化或氧化性強弱判斷得電子的微粒；其次確定該微粒得電子后生成什么物質。如氫氧酸性燃料電池，正極反響為O24H4e=2H2O氫氧堿性燃料電池，正極反響為O22H2O4e= 4OH。3一般電極反

15、響式的書寫思路典例2 雙選2019·海南高考某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。以下說法正確的選項是ADAZn為電池的負極B正極反響式為2FeO10H6e=Fe2O35H2OC該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D電池工作時OH向負極遷移解析：Zn在反響中化合價升高為負極材料，A正確；K2FeO4為正極材料，KOH溶液為電解質溶液，那么正極電極反響方程式為2FeO6e8H2O=2FeOH310OH，B錯誤；該電池放電過程中正極生成OH，電解質溶液濃度增大，C錯誤；電池工作時陰離子OH向負極遷移，D正確。變式訓練2 2019·德州高一檢測燃料電池是目前

16、電池研究的熱點之一?，F有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如下圖a、b均為惰性電極。以下表達不正確的選項是BAa極是負極，該電極上發生氧化反響Bb極反響是O24OH4e=2H2OC總反響的化學方程式為2H2O2=2H2OD氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源解析：a極通H2為負極，電極反響式為2H24OH4e=4H2O發生氧化反響，A正確；b極通O2為正極，電極反響式為O22H2O4e=4OH，B不正確；正負極電極反響式相加得總反響為2H2O2=2H2O，C正確；氫氧燃料電池的能量高，且產物為水，對環境無污染，故是具有應用前景的綠色電源，D正確。燃料電池1燃料電池誕生的背景燃料燃燒是一種劇烈的

17、氧化復原反響，通過燃料燃燒所釋放的熱能再轉化為電能如火力發電，其能量轉化率不高。能否利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑如O2反響所放出的化學能直接轉化為電能，以進步燃料的利用率呢？燃料電池正是在這一思想下研制出來的。2燃料電池的優點燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置。燃料電池的能量轉化率理論上可高達85%90%如今實際已到達40%60%。以H2為燃料時，產物為H2O；以CH4為燃料時，產物為H2O和CO2，CO2的排放量比常規發電廠可減少40%以上。燃料電池與干電池或蓄電池的主要差異在于反響物不是儲存在電池內部，而是由外設裝備提供燃料和氧化劑等。這時電池起著類似于試管、燒杯等反響器的作用。

18、即時訓練據媒體報道，以氫氧燃料電池為動力的公交車在北京試運行。質子交換膜燃料電池PEMFC常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H。以下對該燃料電池的描繪中正確的選項是C正極反響為O24H4e=2H2O負極反響為2H24e=4H總的化學反響為2H2O22H2O氫離子通過電解質向正極挪動ABCD解析：此題考察了原電池的根本原理，包括燃料電池的電極反響、總反響及電解液中離子的挪動等相關理論。通過分析，反響條件是點燃，顯然是錯誤的，其余各項均正確。1以下關于化學電源的說法正確的選項是DA干電池放電之后還能再充電B充電電池在放電和充電時都將化學能轉化為電能

19、C充電電池可以無限制地反復放電、充電D氫氧燃料電池是一種環境友好電池解析：A項，干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，A錯誤；B項，充電電池在放電時化學能轉化為電能，充電時將電能轉化為化學能，B錯誤；C項，充電電池不能無限制地反復放電、充電，C錯誤；D項，氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環境友好電池，D正確。22019·永州高一檢測鎳鎘NiCd可充電電池可以發生如下反響：CdOH22NiOH2Cd2NiOOH2H2O，由此可知，該電池的負極材料是AACdBNiOOHCCdOH2DNiOH2解析：放電時，元素化合價升高失電子的物質為負極材料。3研究人員最近創造了一種“水電池，這種電池

20、能利用淡水與海水之間含鹽量差異進展發電，在海水中電池總反響可表示為5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。以下“水電池在海水中放電時的有關說法正確的選項是BA正極反響式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子CNa不斷向“水電池的負極挪動DAgCl是復原產物解析：A錯，原電池的正極反響為復原反響，應得電子。B對，根據Ag元素反響前后化合價的變化判斷，每生成1 mol Na2Mn5O10時轉移2 mol電子。C錯，原電池電解質溶液中的陽離子應向正極挪動。D錯，在該原電池的反響中，Ag失電子發生氧化反響，因此AgCl是氧化產物。42019&#

21、183;唐山高一檢測一種燃料電池中發生的化學反響為酸性溶液中甲醇CH3OH與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反響是CACH3OHO22e=H2OCO22HBO24H4e=2H2OCCH3OHH2O6e=CO26HDO22H2O4e=4OH解析：該燃料電池的總反響為2CH3OH3O2=4H2O2CO2，由于在酸性溶液中正極反響為O24H4e=2H2O，根據電子守恒那么負極反響為CH3OHH2O=CO26H6e。52019·濰坊高一檢測鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高的優點受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反響式為LiMnO2=LiMnO2，以下

22、說法中正確的選項是BALi是正極，電極反響式為Lie=LiBLi是負極，電極反響式為Lie=LiCMnO2是負極，電極反響式為MnO2e=MnODLi是負極，電極反響式為Li2e=Li2解析：由總反響式LiMnO2=LiMnO2可知，鋰元素在反響后化合價升高01價，錳元素在反響后化合價降低4價3價。Li失電子被氧化，在電池中作負極，電極反響式為Lie=Li。MnO2在正極上得電子被復原，電極反響式為MnO2e=MnO。62019·浙江4月學考真題銀鋅電池是一種常見化學電源，其反響原理：ZnAg2OH2O=ZnOH22Ag，其工作示意圖如下。以下說法不正確的選項是DAZn電極是負極BA

23、g2O電極發生復原反響CZn電極的電極反響式：Zn2e2OH=ZnOH2D放電前后電解質溶液的pH保持不變解析：根據反響：ZnAg2OH2O=ZnOH22Ag，鋅元素的化合價升高，失電子，發生氧化反響生成ZnOH2，作原電池的負極，電極反響式為Zn2e2OH=ZnOH2，A和C選項都正確；銀元素的化合價降低，得電子，發生復原反響生成Ag，作原電池的正極，電極反響式為Ag2O2eH2O=2Ag2OH，B選項正確；根據總反響式可知，KOH沒有參與總反響，但是反響消耗了水，使溶液的體積變小，cOH變大，溶液的pH升高，D選項錯誤。基 礎 鞏 固一、選擇題12019·吉林東北師大附中期中按以

24、下圖裝置實驗，假設x軸表示流入正極的電子的物質的量，那么y軸應表示DnAgnNOa棒的質量b棒的質量溶液的質量ABCD解析：銀離子在銀極上得電子，因此nAg減小，硝酸根離子不參與反響，因此nNO不變；a棒鐵失電子，質量減??；b棒銀離子得電子生成銀單質，質量增大；溶液中每減少1 mol Ag，多0.5 mol Fe2，質量減小。綜上所述，只有nNO不變，故D正確。22019·江蘇連云港高一檢測有一種銀鋅微型紐扣電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反響為Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，電池總反響為Ag2OZn=2AgZnO。以下有關表

25、達中不正確的選項是DAZn為負極、Ag2O為正極B電池工作時，正極質量逐漸減小C電池工作時，電子由Zn極經外電路流向Ag2O極D電路中每通過0.2 mol電子，負極的質量理論上減少6.5 g解析：根據兩個電極發生的反響可判斷Zn為負極、Ag2O為正極，A項正確；電池工作時，正極Ag2O轉變為Ag，質量逐漸減小，B項正確；電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，C項正確；負極反響為Zn2OH2e=ZnOH2O，故負極的質量逐漸增大，D項錯誤。3鎳氫電池的總反響式是H22NiOOH2NiOH2，根據此反響式判斷，此電池放電時，負極發生反響的物質是CANiOOHBNiOH2CH2DH2和NiOOH4

26、目前，科學家提出了一種經濟而且理想的獲得氫能源的循環體系如圖。關于此循環體系，以下說法中錯誤的選項是CA燃料電池可以使化學反響產生的能量轉化為電能B燃料電池中通入H2的一極作負極，發生氧化反響C在此循環中發生了反響：2H2O2H2O2D目前化學家急需解決的問題是尋找適宜的光照條件下分解水的催化劑5汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其構造如以下圖所示，放電時的電池反響如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根據此反響判斷以下表達中正確的選項是BAPbO2是電池的負極BPb是負極CPbO2得電子，被氧化D電池放電時，溶液酸性增強二、非選擇題6如以下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電

27、池有酸式當電解質溶液為硫酸時和堿式當電解質溶液為NaOHaq或KOHaq時兩種。試答復以下問題：1酸式電池的電極反響：負極_2H24e=4H_，正極_O24e4H=2H2O_；電池總反響：_2H2O2=2H2O_。2堿式電池的電極反響：負極_2H24e4OH=4H2O_，正極_O24e2H2O=4OH_；電池總反響：_2H2O2=2H2O_。7鎳鎘可充電電池在現代生活中有著廣泛的應用，它的充、放電反響為Cd2NiOOH2H2OCdOH22NiOH2。請答復以下問題：1放電時，復原反響在_b_填“a或“b極進展，負極的電極反響式為_Cd2e2OH=CdOH2_，在放電過程中，正極附近的電解質溶液

28、堿性會_增強_填“增強或“減弱。2鎳鎘廢舊電池必須進展回收并集中處理，最主要的原因是_鎳鎘廢舊電池中殘留的Cd2、Ni2等重金屬離子易對土壤和水源造成污染_。能 力 提 升一、選擇題1空氣鋅電池的電極反響為：鋅片：Zn2OH2e=ZnOH2O石墨：O2H2O2e=2OH以下說法不正確的選項是DA鋅片作電池的負極B氧氣在正極發生復原反響C每轉移1 mol 電子消耗標準狀況下氧氣的體積為5.6 LD放電時，負極產生的OH不斷向正極挪動解析：從空氣鋅電池的電極反響可知，鋅片是負極，發生氧化反響；石墨是正極，氧氣在正極發生復原反響；每轉移2 mol電子，消耗0.5 mol O2，每轉移1 mol電子消

29、耗0.25 mol O2，轉化成標準狀況下的體積為5.6 L；放電時，在石墨電極正極產生OH，OH流向鋅片負極，在負極和鋅發生反響，綜合分析，D項符合題意。22019·浙江嘉興海鹽中學月考以下圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。以下說法正確的選項是CA該系統中只存在3種形式的能量轉化B裝置Y中負極的電極反響式為：O22H2O4e=4OHC裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化解析：太陽能電池利用光能轉化為電能可直接作用于工作馬達實現了電能與機械能的轉化；在裝置X中，電解水生成H2、O2，實現了光能與化學能的

30、轉化；在裝置Y中構成燃料電池，化學能轉化為電能，作用于馬達實現了電能與機械能的轉化，A、D錯誤；氫氧燃料電池的負極上應是H2參加反響，B錯誤；裝置X能利用光能實現H2、O2、H2O的循環再生，C正確。3鋅銅原電池裝置如下圖，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。以下有關表達正確的選項是CA銅電極上發生氧化反響B電池工作一段時間后，甲池的cSO減小C電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極挪動，保持溶液中電荷平衡解析：A項，鋅銅原電池中鍋作正極，Cu2在正極上得到電子發生復原反響，錯誤；B項，由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，一段時間后，甲池的硫酸根濃度不

31、變，錯誤；C項，負極溶解的鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，且MZn2>MCu2，溶液質量增加，正確；D項，由于陽離子交換膜的存在，只是陽離子挪動保持電荷守恒，錯誤。42019·濰坊高一聯考一種酸性乙醇電池，用磺酸類質子作溶劑，在200左右供電時，其效率比甲醇電池高出32倍，電池構造如下圖，電池反響式為C2H5OH3O2=2CO23H2O。以下關于該電池的說法正確的選項是CA通入乙醇的電極為該電池的正極B放電過程中，電源內部的H從正極區向負極區遷移C該電池的正極反響式為4HO24e=2H2OD該電池消耗0.2 mol C2H5OH時轉移的電子為1.2 mol5將鎂條、鋁條平行插入

32、盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導線和電流表連接成原電池，裝置如下圖。此電池工作時，以下表達正確的選項是BAMg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2B鋁條外表雖有氧化膜，但可不必處理C該電池的內外電路中，電流均是由電子定向挪動形成的DAl是電池負極，開場工作時溶液中會立即有白色沉淀析出解析：A錯，在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發生氧化復原反響，在該反響中，鋁失電子作原電池的負極，而鎂和氫氧化鈉溶液不能發生氧化復原反響。B對，由于鋁片外表的氧化膜也能與NaOH溶液反響，因此不必處理。C錯，該裝置外電路，是由電子的定向挪動形成電流，而內電路是由溶液中自由挪動的離子的定向挪動形成電流。D錯，在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發生氧化復原反響，在該反響中，鋁失電子作原電池的負極，由于電